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1、 1．下列說法正確的是(　　) ①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸 ②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收 ③新制氯水的氧化性強于久置氯水 ④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液 ⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水 A．①②③　　　　　　 B．②③④ C．③ D．③⑤ 解析：氯氣與氫氣混合，達到爆炸極限，在點燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實驗中用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，②錯，排除A、B項；HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，④錯；將氣體通入飽和食鹽水，除

2、去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯，排除D項。 答案：C 2．下列關于漂白粉的敘述正確的是(　　) A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì) C．漂白粉是由Cl2與燒堿制得的 D．在使用漂白粉時應用濃鹽酸 解析：對于漂白粉，要掌握它的制法、性質(zhì)、用途、用法、注意事項、漂白原理等內(nèi)容。制法：Cl2通入石灰乳；有效成分：Ca(ClO)2；用途：作為漂白劑、消毒；漂白原理：在水中或與酸作用生成HClO，HClO有漂白、殺菌作用。漂白粉在空氣中發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO，顯然，漂白粉久置會變質(zhì)；

3、D選項中使用濃鹽酸，效果反而不好，因為Ca(ClO)2有強氧化性，會將氯離子氧化，發(fā)生反應：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。 選B。 答案：B 3．下列濃度關系正確的是(　　) A．氯水中：c(Cl2)＝2 B．氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－) C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－) D．Na2CO3溶液中：c( Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋) 解析：根據(jù)氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子，A設置了一個貌似物料守恒的式子實際并無此關系，

4、故A錯；根據(jù)Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－，HCl完全電離而HClO部分電離，可知正確的濃度順序為c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)，B錯；C項等物質(zhì)的量的強堿與弱酸混合生成強堿弱酸鹽，其溶液顯堿性，c(OH－)>c(H＋)，再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c(Na＋)>c(CH3COO－)。 答案：D 4．ClO2或Cl2的稀溶液可作為常用消毒劑，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似，在自然環(huán)境中ClO 2 / 13 2最終變?yōu)镃l－。下列有關說法中正確的是(　　) A．ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V形，屬非極

5、性分子 B．常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來制ClO2，這一反應的化學方程式可表示為Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4===2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O C．ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點，對人畜無任何危害 D．ClO2中氯元素是＋4價，具有很強的氧化性，其消毒效率(以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示)是Cl2的5倍 解析：ClO2的分子構(gòu)型與H2O分子相似，則為極性分子；B項反應中SO→SO、ClO→ClO2，符合氧化還原反應規(guī)律和原子守恒、電子守恒；Cl2用于飲用水消毒對人的健康存在著潛在危害；若以單位物質(zhì)的量的消毒劑

6、得電子的數(shù)目表示消毒效率，由ClO2→Cl－、Cl2→2Cl－可知ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍。 答案：B 5．如圖是一種試驗某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關。如先打開B，在A通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是(　　) A．濃H2SO4 B．飽和NaCl溶液 C．濃NaOH溶液 D．濃NaBr溶液 解析：當打開B時，干燥的氯氣直接進入C試管，C中紅色布條不褪色；當關閉B時，Cl2先進入D瓶，C中紅色布條褪色，說明進入了漂白性物質(zhì)，干燥的Cl2無漂白作用。通過濃H2SO4，C中布條仍不褪色，通過NaO

7、H，將Cl2吸收，通過NaBr，也將Cl2吸收，故A、C、D選項均不符合題意。若通過B選項的NaCl溶液，進入C試管的是潮濕的Cl2其中含有HClO，故使有色布條褪色。 答案：B 6．下列實驗設計和結(jié)論相符的是(　　) A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中 B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性 C．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO4 D．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液 解析：A項乙醇不可以作為萃取劑

8、，錯；B項石蕊變藍，則肯定為堿性，正確；C項若原溶液中含有SO，則生成BaSO3，再加入HCl，H＋與溶液中的NO結(jié)合，相當于HNO3，則可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故錯；D項加熱時，F(xiàn)eCl3會水解生成Fe(OH)3膠體，D錯。 答案：B 7．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入過量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到剩余固體物質(zhì)的組成是(　　) A．NaCl、NaBr、Na2SO4 B．NaCl、Na2SO4 C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4 解析：該過程中氯氣可以將Br－、I－氧化成單質(zhì)，將SO氧化為SO，

9、經(jīng)過灼燒，溴、碘單質(zhì)揮發(fā)，故剩余物質(zhì)為NaCl和Na2SO4。 答案：B 8．反應①是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應②是自智利硝石中提取碘的主要反應：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關說法正確的是(　　) A．I2在反應①中是還原產(chǎn)物，在反應②中是氧化產(chǎn)物 B．兩個反應中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 C．NaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2 D．NaIO3在化學反應中只能作氧化劑，不能作還原劑

10、 解析：反應①中氧化劑為MnO2，還原劑為NaI，I2是氧化產(chǎn)物，MnSO4是還原產(chǎn)物，反應②中I2是還原產(chǎn)物，A項錯誤；生成1 mol I2時，反應①轉(zhuǎn)移電子2 mol，反應②轉(zhuǎn)移電子10 mol，B項錯誤；因為NaIO3的氧化性與MnO2相近，所以從反應①可以推出C項正確；NaIO3中氧元素是最低價，可以作還原劑，D項錯誤。 答案：C 9．現(xiàn)有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，有如下圖所示的相互反應，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學反應。下列判斷不合理的是(　　) A．X一定為H2SO4 B．Y一定為K2CO3 C．Z可能是氯水 D．M

11、可能為FeSO4 解析：H2SO4能與BaCl2、K2CO3反應；BaCl2能與H2SO4、K2CO3、FeSO4反應；K2CO3能與H2SO4、BaCl2、FeSO4、氯水反應；FeSO4能與BaCl2、K2CO3、氯水反應；氯水能與K2CO3、FeSO4反應，所以根據(jù)圖形只能判斷出Y一定是K2CO3，其它物質(zhì)不能準確判斷，A項錯誤。 答案：A 10．印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物。亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO，其中HClO2是漂白劑的有效成分，ClO2是有毒氣體。各組分含量隨pH變化情況如圖所示，由圖可知，使用該漂白劑的最佳pH為(　　)

12、 A．3.0 B．4.0～4.5 C．6.5～7.0 D．9.0 解析：由題意知選擇pH的原則為①HClO2的濃度較大，②污染物濃度較小。 答案：A 11．有關物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。 請回答下列問題： (1)反應①的化學方程式為 ________________________________________________________________________。 (2)反應②的離子方程式為 _______________________

13、_________________________________________________。 (3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式__________________________________。 (4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp＝7.010－9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1.010－2mol/L，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為________________________。 解析：G為紫黑色固體單質(zhì)，一般可猜測為碘單質(zhì)，可推得C為氯氣，則A為鹽酸，B為二氧化錳；E在二氧化錳的催化下制取H，

14、則E為氯酸鉀、H為氧氣；F為氯化鉀；于是D一定為碘化鉀。所以推出A鹽酸、B二氧化錳、C氯氣、D碘化鉀、E氯酸鉀、F氯化鉀、G碘、H氧氣。 答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)6I－＋ClO＋6H＋===3I2＋Cl－＋3H2O (3)2H2O22H2O＋O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (4)5.610－4mol/L 12．近年來，地震、洪水、泥石流等各種自然災害頻發(fā)，災害過后，對環(huán)境進行消毒殺菌、獲取潔凈的飲用水都需要大量消毒劑，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。 (1)Cl2、H2O2、ClO2(還原

15、產(chǎn)物為Cl－)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中消毒效率最高的是________(填序號)。 A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3 (2)氯氨(NH2Cl)可作殺菌劑，請用化學方程式表示氯氨在水中的殺菌機理：________________________________________________________________________。 (3)氯溴海因(C5H6BrClN2O2)是一種比較安全的氯氣和氯制劑的替代產(chǎn)品，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。氯溴海因在水中的水解過

16、程比較復雜，主要生成次鹵酸和海因，請寫出海因的結(jié)構(gòu)簡 式：________。 (4)過碳酸鈉是一種多用途的新型固體漂白劑，化學式可表示為Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)中不能使過碳酸鈉失效的是________(填序號)。 A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀鹽酸 D．NaHCO3溶液 (5)消毒試劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_______________

17、_____________________________________。 解析：(1)等物質(zhì)的量時，ClO2得到的電子最多，消毒效率最高。(2)NH2Cl水解生成HClO和NH3，HClO有強氧化性，具有殺菌作用。(3)氯溴海因在水中水解主要生成次鹵酸和海因，即氯溴海因分子中的鹵素原子(Cl、Br)被水中的氫原子取代，然后鹵素原子與水中的羥基(－OH)結(jié)合為HXO。(4)MnO2能作H2O2分解的催化劑；KMnO4溶液能氧化H2O2；稀鹽酸能與Na2CO3反應。(5)該反應是歧化反應，HClO2中＋3價的氯元素一部分轉(zhuǎn)化為ClO2，化合價為＋4，另一部分轉(zhuǎn)化為Cl－，化合價為－1，當有1

18、 mol ClO2生成時，反應中失去的電子為1 mol，即轉(zhuǎn)移1 mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.021023。 答案：(1)C (2)NH2Cl＋H2O===NH3＋HClO (3) (4)D (5)6.021023 13．在實驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。 圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL 30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過____

19、____(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有________(填寫下列編號字母)的凈化裝置。 A．堿石灰 B．飽和食鹽水 C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液 (2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是________________________。反應完畢經(jīng)冷卻后，②的 試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是________(填寫編號字母)；從②的試管中分離出該晶體的方法是________(填寫實驗操作名稱)。 (3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是 ________________

20、________________________________________________________。 (4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝? 實驗現(xiàn)象 原因 溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開_____色 氯氣與水反應生成的H＋使石蕊變色 隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色 ________ 然后溶液從無色逐漸變?yōu)開___色 ________ 解析：(1)除去氯氣中的氯化氫氣體用飽和食鹽水； (2)依據(jù)題意，該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而顯著變化，冷卻結(jié)晶后應用過濾的方法來分離；(3)該反應就是氯氣與堿的反應；(4)主要驗證了氯水的酸性與漂白性。 答案：(1)分液漏斗　B　(2)反應物的濃度不同，反應溫度不同　M　過濾　(3)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O (4) 紅 氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì) 黃綠 繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色 希望對大家有所幫助，多謝您的瀏覽！