14、點(diǎn)睛：解決此類問題，一個是要熟悉各種常見的規(guī)律，比如元素周期律等；另外還要注意到一些反常的規(guī)律。例如：本題的選項(xiàng)A，比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度，一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小，碳酸鈣難溶，而碳酸氫鈣可溶，但是碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外，比如，堿金屬由上向下單質(zhì)密度增大，但是鉀反常等等。
8．[2018新課標(biāo)Ⅲ]W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是
A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
B．X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的
C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵
15、
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同
【答案】D
【解析】本題明顯是要從黃綠色氣體入手，根據(jù)其與堿溶液的反應(yīng)，判斷出YZW是什么物質(zhì)，然后代入即可。黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據(jù)X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。
A．同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半徑最大，選項(xiàng)A錯誤。
B．HCl是強(qiáng)酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，選項(xiàng)B錯誤。
C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價鍵，選項(xiàng)C錯誤
16、。
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)，選項(xiàng)D正確。
點(diǎn)睛：本題相對比較簡單，根據(jù)題目表述可以很容易判斷出四個字母分別代表的元素，再代入四個選項(xiàng)判斷即可。要注意選項(xiàng)D中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。
9．[2018新課標(biāo)Ⅱ卷]W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是
A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物
B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵
C．四種元素的簡單離子具有相同的電子
17、層結(jié)構(gòu)
D．W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
【答案】A
【解析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N，X是O；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個，Z是Cl，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答。根據(jù)以上分析可知W、X、Y和Z分別是N、O、Na、Cl。則
A．氧元素與其N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正確；
B．過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；
18、
C．N、O、Na三種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子，氯離子是18電子微粒，C錯誤；
D．亞硝酸為弱酸，D錯誤。答案選A。
點(diǎn)睛：本題考查元素周期表和元素周期律的知識，準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，紅棕色氣體是解答的突破點(diǎn)，該類試題與元素化合物的知識結(jié)合的比較多，元素推斷只是一種載體，注意掌握常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、典型用途、制備等。
10．[2018新課標(biāo)Ⅰ卷]主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是
A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)
19、
B．Z的氫化物為離子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性
D．W與Y具有相同的最高化合價
【答案】B
【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca或K，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X是Na或Mg，據(jù)此解答。根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K。則
A、金屬鈉和鎂常溫常壓下都是固態(tài)，A錯誤；
B、KH、CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；
C、Y與Z形成的化合物是氯化鉀、氯化鈣，其
20、水溶液顯中性，C錯誤；
D、F是最活潑的非金屬，沒有正價，Cl元素的最高價是+7價，D錯誤。答案選B。
點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出元素名稱是解答的關(guān)鍵，突破點(diǎn)是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為HF，進(jìn)而推斷出CaF2能與濃硫酸反應(yīng)生成HF。易錯點(diǎn)是選項(xiàng)B，注意金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，與非金屬氫化物的不同。難點(diǎn)是氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)屬于學(xué)生不熟悉的知識點(diǎn)。
11．[2018浙江11月選考]元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是
X
Y
Z
Q
A．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z
21、)
B．元素X有-4，+2、+4等多種價態(tài)
C．Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
D．可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物
【答案】C
【解析】由X、Y、Z最外層電子數(shù)和為17可以推出元素X為碳元素；Y元素為硫元素，Z為氯元素，Q為第四周期VA，即為砷元素。A、元素周期表同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左向右依次減小，選項(xiàng)A正確；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所對應(yīng)的化合價分別為-4，＋2、＋4，選項(xiàng)B正確；C、硫元素對應(yīng)的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸并非是強(qiáng)酸，選項(xiàng)C不正確；D、VA最外層電子數(shù)為5，故最高化合價為＋5，選項(xiàng)D正確。答案選C。
【
22、點(diǎn)睛】本題考查元素周期表、元素周期律的知識，分析元素是解題的關(guān)鍵。易錯點(diǎn)為選項(xiàng)D，應(yīng)分析Q為VA族元素，根據(jù)元素性質(zhì)的相似性、遞變性進(jìn)行判斷。
12．[2018浙江4月選考]四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是
X
Y
Z
W
A．原子半徑(r)大小比較r(X)＞r(Y)
B．X和W可形成共價化合物XW3
C．W的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以W氫化物的沸點(diǎn)比Z的高
D．Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W四種短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設(shè)Y的原
23、子序數(shù)為y，則X的原子序數(shù)為y-1，Z的原子序數(shù)為y+8，W的原子序數(shù)為y+9，X、Y、Z和W的原子序數(shù)之和為48，則y-1+y+y+8+y+9=48，解得y=8，所以Y為O，W為S，Z為Cl，X為N，據(jù)此解答。
A項(xiàng)，在同一周期內(nèi)，自左向右原子核吸引核外電子的能力越強(qiáng)，半徑逐漸減小，故A項(xiàng)正確；
B項(xiàng)，X為N元素，W為Cl元素，可以形成共價化合物NCl3，故B項(xiàng)正確；
C項(xiàng)，熔沸點(diǎn)為物質(zhì)的物理性質(zhì)，與分子間作用力有關(guān)，與非金屬性無關(guān)，故C項(xiàng)錯誤；
D項(xiàng)，非金屬性Z
24、16年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tin），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C．Ts在同族元素中非金屬性最弱 D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是
【答案】D
【解析】元素周期表中第七周期0族應(yīng)當(dāng)排列118號元素。A、117號元素位于118號左側(cè)即ⅦA族，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正確；B、同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，B正確；C、元素周期表同一列從上往下非金屬性依次減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱，C正確；D、中
25、子數(shù)為176的Ts核素，其質(zhì)量數(shù)為176+117=293，所以這種核素符號是，D錯誤。答案選D。
【名師點(diǎn)睛】明確元素周期表的結(jié)構(gòu)以及編制原則是解答的關(guān)鍵，元素周期表每一周期元素種類依次為2、8、8、18、18、32、32（周期表未排滿），則每一周期最后一種惰性氣體原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。即（1）若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2，則應(yīng)處在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88號元素：88－86＝2，則應(yīng)在第七周期第ⅡA族；（2）若比相應(yīng)的稀有氣體元素少1～5時，則應(yīng)處在同周期的第ⅦA族
26、～第ⅢA族，如84號元素應(yīng)在第六周期第ⅥA族；（3）若預(yù)測新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素(118號)比較，按上述方法推測知：117號元素應(yīng)為第七周期第ⅦA族。
14．[2017江蘇]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是
A．原子半徑：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)
B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿
C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)
D．X、Y、Z 三種元素可以組成共價化合物和離子化合物
【答案】D
【解析】地殼中含量最多的是氧，Z為O
27、元素，所以Y為N元素；鈉是短周期金屬性最強(qiáng)的元素，W是Na；X原子序數(shù)最小且不與Y、Z同周期，所以X是H元素。A．原子半徑N>O，A錯誤；B．W的最高價的氧化物的水化物是氫氧化鈉，是強(qiáng)堿，B錯誤；C．氮?dú)獾难趸员妊鯕馊?，C錯誤；D．H、N、O可以組成HNO3等共價化合物，也可以組成NH4NO3等離子化合物，D正確。
【名師點(diǎn)睛】本題考查的是元素周期律，考查學(xué)生對元素在元素周期表的位置、原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)三者之間的關(guān)系理解水平。解題時首先要抓住題干中關(guān)鍵信息，準(zhǔn)確推斷題給元素；然后確定有關(guān)短周期主族元素在周期表中的位置；最后依據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來推斷各選項(xiàng)表述是否正確。
28、15．[2017新課標(biāo)Ⅰ]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是
A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)
B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅
D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期
【答案】C
【解析】氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所
29、以X、Z分別是氧、硫。A．非金屬性O(shè)強(qiáng)于N，所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的，A正確；B．Na、O的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，B正確；C．硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，C錯誤；D．S、O屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。
【名師點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，注意從元素及其化合物知識的角度去判斷，例如制冷劑、淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體等，然后再根據(jù)元素周期律的知識進(jìn)行解答，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時學(xué)習(xí)中要夯實(shí)基礎(chǔ)知識，同時應(yīng)注意知識的靈
30、活運(yùn)用。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。
16．[2017新
31、課標(biāo)Ⅱ]a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是
A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)
C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)
【答案】B
【解析】a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，故A錯誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強(qiáng)，故B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁
32、，為兩性氫氧化物，屬于弱堿，故C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，故D錯誤。
【名師點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實(shí)基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵，同時應(yīng)注意知識的靈活運(yùn)用，審清題意。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著
33、原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。
17．[2017新課標(biāo)Ⅲ]短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是
W
X
Y
Z
A．氫化物沸點(diǎn)：WW
C．化合物熔點(diǎn)：Y2X3
34、 D．簡單離子的半徑：Y
35、較是該題的難點(diǎn)，比較方法是：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－；（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+；（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+；（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大，如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H
36、－；（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較Al3+與S2－的半徑大小，可找出與Al3+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，Al3+＜O2－，且O2－＜S2－，故Al3+＜S2－。
18．[2017天津]根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C．圖1所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”（o）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
【答案】C
【解析】A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，非金屬性O(shè)＞N＞Si，所以氣態(tài)氫
37、化物穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，A正確；B、氫元素可與非金屬元素形成共價化合物如H2O等，也可以與某些金屬生成離子化合物如NaH等，B正確；C、不能用氫化物的酸性來驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱，可以采用最高價含氧酸酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證，C錯誤；D、根據(jù)元素周期表知識判斷，各周期0族元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，所以第118號元素在周期表中位于第七周期0族，D正確。故選C。
【名師點(diǎn)睛】熟練應(yīng)用元素周期律是準(zhǔn)確解題的核心。A、C兩項(xiàng)元素的非金屬性可以用氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，相互置換能力等來判斷。B項(xiàng)則涉及到離子化合物、共價化合物的判斷，可以根據(jù)組成元素
38、來判斷。
19．[201711月浙江選考]Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是
A. Y的原子半徑比X的大
B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵
D. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4
【答案】D
【解析】Q、X、Y和Z為短周期元素，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。設(shè)X最外層電子數(shù)為x，根據(jù)他們在周期表中位置可知，Y、Q、Z最外層電子數(shù)分別為x+1、x-1、x+2，則x+x+1+x-1+x+2=22，x=5。根據(jù)以
39、上分析可知Q、X、Y和Z分別為Si、N、O、Cl，則
A. 同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，Y的原子半徑比X的小，A錯誤；
B. 非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性Si＜Cl，Q的最高價氧化物的水化物為硅酸，酸性比高氯酸弱，B錯誤；
C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如硝酸銨，C錯誤；
D. 硅具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，硅與氯可形成化合物SiCl4，D正確；答案選D。
20．[20174月浙江選考]W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是
A.Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低
B.Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低
C.WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生化學(xué)變化
D.W的位置是第2周期、第ⅣA族
【答案】A
【解析】本題為容易題。熟記短周期元素種類，牢記元素周期律中原子半徑、非金屬性和金屬性、最高價氧化物的酸性變化規(guī)律，易選出A選項(xiàng)錯誤。C選項(xiàng)CH4和Cl2光照條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)。
三年高考(2017-2019)化學(xué)真題分項(xiàng)版解析——專題06-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律-(解析版)(總14頁)
