《【沖向高考】年高三化學(xué) 章節(jié)技能突破密練26 第3講 離子的檢驗、鑒別及推斷（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【沖向高考】年高三化學(xué) 章節(jié)技能突破密練26 第3講 離子的檢驗、鑒別及推斷（含解析）（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 【沖向高考】2013年高三化學(xué)章節(jié)技能突破密練 第二章　化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3講　離子的檢驗、鑒別及推斷 一、選擇題(本題包括12個小題，每小題5分，共60分) 1．甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是 (　　) A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．

2、FeSO4 2．(2011海淀期末)只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別的是(　　) ①AlCl3溶液和NaOH溶液?、贑a(HCO3)2溶液和NaOH溶液?、跱aAlO2溶液和鹽酸　④Al2(SO4)3溶液和氨水?、軦gNO3溶液和氨水 A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．③④⑤ 3．在自來水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)危捎靡澡b別的一種試劑是

3、 (　　) A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液 4．下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是 (　　) A．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性 B．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì) C．用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，說明Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3) D．某溶液用鹽

4、酸酸化無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SO 5．下列各組中的兩種溶液：①氫氧化鈉、硫酸鐵；②稀磷酸、澄清石灰水；③氯化鈉、硝酸銀；④鹽酸、偏鋁酸鈉；⑤氯化鋁、氫氧化鈉；⑥碳酸鈉、稀鹽酸；⑦硝酸銀、氨水，不需另加其他試劑，只需兩兩混合即可鑒別的是 (　　) A．①②④⑤⑥⑦ B．①②③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部 6．某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)

5、進(jìn)行了檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示： 檢測序號 溶液中檢測出的離子組合 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 則下列說法合理的是 (　　) A．三次檢測結(jié)果都正確 B．該溶液中的陽離子無法判斷 C．為了檢驗SO，應(yīng)先加過量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，觀察是否有沉淀現(xiàn)象 D．為了確定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl2溶液，觀察是否有沉淀現(xiàn)象 7．

6、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實驗： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。 (2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol。 (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。 根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是 (　　) A．K＋一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO C．Cl－一定存在 D．Ba2＋

7、一定不存在，Mg2＋可能存在 8．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列實驗流程加入適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，實現(xiàn)Cl－、SO和NO的相互分離： 其中試劑1、2、4分別為 (　　) A．氯化鋇溶液　硝酸銀溶液　稀硝酸 B．氯化鋇溶液　稀硝酸　硝酸銀溶液 C．氫氧化鈉溶液　硝酸銀溶液　稀硝酸 D．硝酸銀溶液　硝酸鋇溶液　稀硝酸 9．在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－ 6種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)綠色，

8、則乙燒杯的溶液中含有的另3種離子是(　　) A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．K＋、CO、Cl－ C．K＋、OH－、CO D．K＋、H＋、Cl－ 10．某無色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干種組成。取該溶液進(jìn)行如下實驗：(1)取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；(2)在(1)所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出

9、白色沉淀甲；(3)在(2)所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。則下列離子在原溶液中一定存在的有 (　　) A．SO、AlO、Na＋ B．Na＋、CO、AlO C．CO、Na＋、Al3＋ D．MnO、Na＋、CO 11．某無色溶液含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下： 步驟 操作 現(xiàn)象 (1) 用pH試紙

10、檢驗 溶液的pH大于7 (2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙色 (3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 (4) 過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是 (　　) A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑥ C．不能確定的離子是① D．不能確定的離子是③⑤ 12．試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是 (　　)

11、 A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試液 D．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試液 二、非選擇題(本題包括4個小題，共40分) 13．(11分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、 Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實驗： ①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。 ②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量

12、為1.02 g。 ③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65 g。 根據(jù)上述實驗回答： (1)一定不存在的離子是__________________，不能確定是否存在的離子是__________。 (2)試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度(可不填滿)： 離子符號________，濃度______________________________________________； 離子符號________，濃度______________________________________________； 離子符號________，濃度__

13、____________________________________________。 (3)試確定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判斷的理由是_______________。 14．(8分)某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K＋、NH、Al3＋、AlO、CO、SiO、Cl－中的某幾種，進(jìn)行如下實驗： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；②另取少量溶液，加入鹽酸其發(fā)生的現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。 試回答下列問題： (1)原溶液中肯定存在的是________，肯定不存在的是_____

14、_____________________。 (2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g，則原溶液中是否含有Cl－？ (3)請寫出此題中肯定發(fā)生的離子方程式：_________________________________。 15．(8分)有一無色透明溶液，可能含Cu2＋、NH、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO、SO、NO等離子中的若干種?，F(xiàn)做如下實驗： ①取少量該溶液，滴入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 ②另取部分溶液，加入過氧化鈉，有無色氣體放出，且有白色沉淀產(chǎn)生，

15、加入過氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用下圖表示。 試推斷： (1)該溶液中一定存在______，一定不存在________，可能存在____________。 (2)上述溶液中至少有______________________等物質(zhì)混合而成。 16．(13分)有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是 陽離子 K＋　Ba2＋　Ag＋　Mg2＋　NH　Na＋ 陰離子 SO　SO　CO　AlO 為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下列表格： (1)取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。 排除的離子 排除的依據(jù)

16、 (2)向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。 肯定存在的離子 判斷依據(jù) 排除的離子 排除的依據(jù) (3)尚待檢驗的離子及其檢驗方法 尚待檢驗的離子 檢驗方法 答案 1．D 2．A 3．D 4．D 5．A 6．C 7．A 8．A 9．C 10．B 11．A 12．B 13．(1)Fe3＋、Mg2＋、CO、Ba2＋　Cl－ (2)SO　0.5 mol/L　NH　0.2 mol/L　Al3＋　0.2 mol/L (3)是　溶液中肯定存在的離子是

17、NH、Al3＋、SO。經(jīng)計算，NH、Al3＋物質(zhì)的量都是0.02 mol，SO物質(zhì)的量是0.05 mol。根據(jù)電荷守恒，K＋一定存在 14．(1)K＋、OH－、AlO、CO　NH、Al3＋、SiO　(2)含有　(3)OH－＋H＋===H2O，AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 15．(1)Al3＋、Mg2＋、SO　Cu2＋、NH、Fe3＋、CO　Na＋、K＋、NO　(2)Al2(SO4)3、MgSO4 16．(1) 排除的離子 排除的依據(jù) NH Ag＋、Mg2＋ 由于溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味 堿性溶液中無沉淀生成 (2) 肯定存在的離子 判斷依據(jù) AlO CO 加酸有沉淀，繼續(xù)加酸沉淀溶解 加酸后有無色無味氣體逸出 排除的離子 排除的依據(jù) Ba2＋ SO 有CO存在時原溶液無沉淀 酸化后逸出的氣體沒有刺激性氣味 (3) 尚待檢驗的離子 檢驗方法 Na＋、K＋、SO 通過焰色反應(yīng)可檢驗Na＋、K＋是否存在，SO可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗 - 5 -