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1、第二章化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié)化學(xué)能與熱能 -、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 1化學(xué)反應(yīng)與體系的能量的變化 ：化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨著體系 能量 的變化,物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) 與體系的能量變化是 同時 發(fā)生的。 2化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因 ：是化學(xué)鍵的斷裂與形成。 r斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵一 吸收能量 、 (1)化學(xué)反應(yīng)過程中 《 ,能量發(fā)生變化 、形成生成物中的化學(xué)鍵一 放出能量 - 例如： H 2(g) + Cl 2(g) === 2HCl(g) 斷開1mol H2分子中的 H -H鍵時需要吸收436kJ的熱量 斷開1molCl2分子中的Cl - Cl鍵時需要吸收243kJ

2、的熱量 形成2molHCl分子中的H— Cl鍵時要釋放2X431kJ的熱量 此反應(yīng)中：生成物分子形成時釋放的總能量 > 反應(yīng)物分子斷裂時吸收的總能量 反應(yīng)中放出能量 ==2 X431kJ— (436kJ + 243kJ ) == 184.6kJ (反應(yīng)中放出能量后，體系的能量 降低。) 若反應(yīng)中：生成物分子形成時釋放的總能量 < 反應(yīng)物分子斷裂時吸收的總能量，反應(yīng)中就 要吸收能量。(反應(yīng)中吸收能量后，體系的能量 升高 。) (2)化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量： 決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能 量的 相對大小 。 二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 1 .質(zhì)量守恒和

3、能量守恒定律(兩條基本自然定律)： (1)質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 (2)能量守恒定律：能量可以互相轉(zhuǎn)化，但是體系包含的總能量不變。 (3)質(zhì)能守恒定律：質(zhì)量與能量是相互聯(lián)系的，公式： e ===mC (C :光速) 2 . 能量的相互轉(zhuǎn)化： 水由高處向低處流 原電池 勢能 - F動能 化學(xué)能? J 電能 降雨 電解池 3 .化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 物質(zhì)燃燒 化學(xué)能 -一：熱能 加熱KC。分解 派化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化一一吸熱或放熱(反應(yīng)熱) 。 (1)反應(yīng)熱: ①定義：化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，通常

4、叫做反應(yīng)熱。 ②符號：△ H ③單位：kJ ? mol 1 ④計算：△ H ==生成物的總能量 一反應(yīng)物的總能量。 (2)放熱反應(yīng)：和吸熱反應(yīng) ①放熱反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)過程中釋放能量的反應(yīng)叫放熱反應(yīng) .。 ②吸熱反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)過程中吸收能量的反應(yīng)叫吸熱反應(yīng) .。 (3)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) ☆常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒反應(yīng) ②酸堿中和反應(yīng) ③大多數(shù)的化合反應(yīng) ④金屬與酸的反應(yīng) ⑤生石灰和水反應(yīng) ☆常見的吸熱反應(yīng)：①晶體Ba(OH)2 - 8H2O與NHCl反應(yīng) ②大多數(shù)的分解反應(yīng) ③以Hb、CO C為還原劑的氧化還原反應(yīng) 放出熱量：濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解

5、等(強酸、強堿的水化熱大) ※溶解過程｛ ?吸收熱量：錢鹽溶解等。 、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與鍵能變化及反應(yīng)熱的關(guān)系 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 表現(xiàn)形式 △ H < 0 或△!｛為“一” △ H > 0 或為 “ +” 能量變化 生成物的總能量彳吐 反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量圖于 反應(yīng)物的總能量 鍵能變化 生成物總鍵能高于反應(yīng)物總鍵能 生成物總鍵能低于反應(yīng)物總鍵能 11 鍵能越 大，物質(zhì)能量越 低，越 穩(wěn)定；反之 鍵能越 小，物質(zhì)能量越 高，越不穩(wěn)定。 的卷物的 急能M 反應(yīng)熱： AH ==生成物的總能量 一反應(yīng)物的總能量。 △ H

6、 ==反應(yīng)物的總鍵能 一生成物的總鍵能 【隨堂練習(xí)】 1、已知化學(xué)反應(yīng)2c (s) + O2 (g) =2CO (g)、2CO (g) +。2=2 CO2 (g)都是放熱反應(yīng)據(jù) 此判斷，下列說法不正確的是(其他條件相同) A、12gC所具有的能量一定高于 28gCO所具有的能量 (A ) B、56gCO和32gO2所具有的總能量大于 88gCO2所具有的總能量 C、12gC和32gO2所具有的總能量大于 44g CO2所具有的總能量 D、將一定量的C燃燒、生成CO2比生成CO時放出的熱量多 2、下列說法正確的是 (AC) A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化 B、伴

7、有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 C、在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同 D、在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量 3、下列過程中△ H小于零的是 (A ) A. NO 2轉(zhuǎn)化為N2O4 B.醋酸的電離 C.硝酸俊的水解 D.氯酸鉀分解制氧氣 4、下列說法正確的是 (C ) A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 C.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 D. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。 5 . 1molH-H 鍵的鍵

8、能是 436KJ, 1mol I T 鍵的鍵能是 151KJ, 1molH-I鍵的健能是 299KJ。則 H2 (g) +I2 (g) =2HI (g)的反應(yīng)是 (B ) A.吸熱反應(yīng) B.放熱反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.可逆反應(yīng) 6 .指出下列說法的正確的是 (AB) A.生物體內(nèi)進行的緩慢氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 B.化學(xué)鍵斷裂吸收的能量越多，化學(xué)鍵越牢固。 C.植物光合作用吸收太陽能，與化學(xué)能無關(guān)。 D.柴草的燃燒與化學(xué)能無關(guān)。 7 .下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是 （D ） A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng) C.硫在空氣或氧氣中燃燒 D.Ba（OH）

9、2?8H2O與NH 4Cl反應(yīng) 8 .下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是 （A ） A .鋁與稀鹽酸的反應(yīng) B . Ba（OH） 2 8H2O與NH 4C1的反應(yīng) C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D.生石灰溶于水 11 .面粉廠必須嚴(yán)禁煙火的主要原因是 （D ） A.防止火災(zāi)發(fā)生 B .防止污染面粉 C .吸煙有害健康 D.面粉顆粒極小，當(dāng)其擴散在空氣中與空氣充分接觸，一旦引發(fā)反應(yīng)，極易發(fā)生爆炸 12 .已知反應(yīng)：X + Y = = M +N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是 （B ） A. X的能量一定高于 M B. X和Y的總能量一定高于 M和N的總能量

10、 C. Y的能量一定高于N D.因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā) 第二章第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 練習(xí)卷 班級 姓名 坐號 一、選擇題 1 .近年來，科學(xué)家在海洋中發(fā)現(xiàn)了一種冰狀物質(zhì)一一可燃冰，其有效成分為甲烷。下列說法正 確的是 （ ） ①甲烷屬于煌類 ②在相同條件下甲烷的密度大于空氣 ③ 甲烷難溶于水 ④ 可燃冰是一種極具潛力的能源 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④ 2 .綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、 地?zé)?、? 然氣等；二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是 （） ①太陽能②風(fēng)能③石油④煤

11、⑤潮汐能⑥木材 A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①②⑤ 3 .已知反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，則反應(yīng)是 （） A.放熱反應(yīng) B.吸熱反應(yīng) C.有催化劑作用 D.無法判斷 4 .下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是 （ ） A.活潑金屬跟酸反應(yīng) B.制造水煤氣 C.酸堿中和反應(yīng) D.鎂條燃燒 5 .為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率， 另一方面尋找新能源。 以下做法不能提高燃料效率的是 （） A煤的汽化與液化 B 液體燃料呈霧狀噴出 C通入大大過量的空氣 D 將煤粉粉碎 6 .石墨炸彈爆炸時能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量石墨纖維，造成輸

12、電線、 電廠設(shè)備損壞。這 是由于石墨 ( ) A.有放射性 B .易燃易爆 C .能導(dǎo)電 D .有劇毒 7 .下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 ( ) A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B. Ba(OH)2?8H2O與NH4C1的反應(yīng) C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng) D .甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) 占燃 2%… 2HR 8 .對于放熱反應(yīng) ，下列說法中正確的是 ( ) A.產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物 H2和O2所具有的總能量 B,反應(yīng)物H2和。2所具有的總能量高于產(chǎn)物 H2O所具有的總能量 C ,反應(yīng)物H2和。2所具有的總能量等于產(chǎn)物 H 2O所具有的總能量

13、 D,反應(yīng)物H2和。2具有的能量相等 9 .“搖搖冰”是一種即冷即用的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的物質(zhì)和水混合后搖動即會制 冷，該化學(xué)物質(zhì)是 () A.氯化鈉 B.固體硝酸俊 C.生石灰 D.固體氫氧化鈉 10 .有三個熱化學(xué)方程式：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H 2O (g) + Qi kJ; ② 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H 2O (l) + Q 2 kJ; ③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ;其中 Qi、Q2、Q3的大小關(guān)系為 () 第7頁 A. Qi = Q2 = Q3 B. 2Q3 =

14、 Qi < Q2 C. Q3 < Q2 < Qi D . Qi < Q2 < 3Q3 11 .在25 C, i0i kPa下，i mol的白磷(化學(xué)式為P4)完全燃燒放出的熱量比 4 mol的紅磷(化 學(xué)式為P)完全燃燒放出的熱量多。反應(yīng)方程式分別為： P4 (S) + 502 (g) = P4O10 (S)； 4P (s)+ 502 (g) = P4O10 (s) 由此判斷，下列說法正確的是 ( ) A.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高 B.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低 C.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高

15、D.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低 12 .航天飛機用鋁粉與高氯酸俊(NH4CIO4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā) 氯酸錢反應(yīng)，其化學(xué)方程式可表示為： 2NH4cI0 4 = N2T + 4H2O T + CI2T + 202T + Q (該反應(yīng)為放熱反應(yīng)) 下列對此反應(yīng)的敘述中錯誤的是 ( ) A.上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B .上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行 C.反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽? D.在反應(yīng)中高氯酸俊只起氧化劑作用 13 .已知中和熱的數(shù)值是 57.3 kJ mo「1。下列物質(zhì)反應(yīng)時，產(chǎn)生 5

16、7.3 kJ熱量的是 () A.稀HCI和稀NaOH NaOH B . 1.0 mol L--1 HCI 和 1.0 mol L C. 500 mL 2.0 mol L-1? HCl 和 500 mL2.0 mol L 1 NaOH D. 500 mL 2.0 mol L-1? H2SO4和 500 mL 2.0 mol L-1 Ba(OH) 2 14.人類對于能源的利用大致可以分為三個時代：柴草能源、化石能源、多能源時代。以下說 法正確的是 ( ) A.原始社會人類學(xué)會利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動 B.目前我國廣大農(nóng)村生活做飯使用的都是化石原料 C.

17、多能源時代指的是新能源時代，包括核能、太陽能、氫能 D.化石燃料的燃燒沒有污染 =。(金剛石) 15 .反應(yīng) 是吸熱反應(yīng)，由此可知 ( ) A.石墨比金剛石更穩(wěn)定 B .金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化 C.金剛石比石墨更穩(wěn)定 D .金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化 16 .下列說法正確的是 ( ) A .由H原子形成1 mol H-H鍵要吸收熱量 B.所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng) C.在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol H 2O時所釋放的熱量稱為中和熱 D.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) 第8頁 選擇題答案 1 2 3 4 5 6 7 8

18、 9 10 11 12 13 14 15 16 、填空計算題 1 .已知反應(yīng)：2H2 + O2 = 2H 2O +能量，請?zhí)顚懴铝斜砀裰锌瞻滋幍目偰芰恐?，并注明消耗還 是放出。有關(guān)鍵能： H-H: 436 kJ/mol O-O: 496 kJ/mol H-O: 463 kJ/mol 拆開化學(xué)鍵 形成化學(xué)鍵 能量變化 2 mol H 2中的化學(xué)鍵 1 mol O 2中的化學(xué)鍵 4 mol H-O 鍵 4X463 kJ — 2X 436 kJ — 496 kJ = 484 kJ 2 .

19、(8分)1 mol氫氣燃燒日^約放熱286 kJ,而1 kg汽油燃燒日^約放熱46000 kJ。請回答： (1)等質(zhì)量的氫氣和汽油相比，哪種可以放出的熱量多？用計算和數(shù)據(jù)加以說明。 (2)氫氣被公認(rèn)是21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源，試簡述氫氣作為能源的三個主要優(yōu)點： ①;② ;③ 3 .美國《科學(xué)美國人》雜志在 1971年7月刊登的“地球的能量資源” 一文中提供了如下數(shù)據(jù): 到達地球表面的太陽輻射能的幾條主要去路： 直接反射 52,000 X 109 kj/s 以熱能方式離開地球 81,000 X 109 kj/s 水循環(huán) 40,000 X 109 kj/s 大氣流

20、動 370 X 109 kj/s 光合作用 40X 109 kj/s 請選用以上數(shù)據(jù)計算(寫出計算過程) ： (1)地球?qū)μ柲艿睦寐始s為 。 (2)通過光合作用，每年有 千焦的太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(每年按 365天計算)。 (3)設(shè)每年由綠色植物通過光合作用( 6CO2 + 6H2O - C6H12O6 + 6O2)為我們生存的環(huán)境除 去二氧化碳的質(zhì)量為 Ao根據(jù)能量關(guān)系列出 A的計算式，列式中缺少的數(shù)據(jù)用符號表示。 A= (千克) 所缺少的數(shù)據(jù)的化學(xué)含義為 第9頁 化學(xué)2第二章第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 練習(xí)卷答案 、選擇題 1 2 3 4 5 6

21、 7 8 C D A B C C C B 9 10 11 12 13 14 15 16 B B D D C C AB BC 、填空計算題 1. .共消耗1368 kJ 共釋放1852 kJ 放熱484 kJ 2. (1)解：1 mol H2為2 g,則1 kg H2燃燒放熱為： 286 kJX 1000gx 1/2 g=1.43 X 105 kJ> 4.6X 104 kJ,故：燃燒等質(zhì)量的氫氣，比汽油放出的 熱量多。 (2)① 來源豐富；② 單位質(zhì)量的氫燃燒時發(fā)熱量大；③ 燃燒后不產(chǎn)生污染(合理回答均給 分)。 3. (1)

22、地球?qū)μ柲艿睦寐?=[(水循環(huán)吸熱 +大氣流動吸熱 +光合作用吸熱)/太陽輻 射能]X 100% = [ (40000 + 370 + 40) X 109 kJ/s] /[ (52000 + 81000 + 40000 + 370 + 40 ) X 109 kJ/s] X 100% =23.3% (2)通過光合作用，每年太陽能轉(zhuǎn)化的化學(xué)能為： 365 X 24X 60 X 60 sX 40 X 109 kJ/s =1.26 X 1018 kJ (3)設(shè)每生成1 mol C6H12O6 (葡萄糖)所吸收的能量為 Q kJ,則： 6CO2 + 6H2O > C6H12O6 + 6O2

23、+ Q 一3 6X44X10 kg Q kJ A 1.26 X1018 kJ 所以A = [ ( 1.26X 1018X6X 44) /1000Q] kg (其中Q為每生成1 mol葡萄糖所需吸收的能 量)。 第二章第1節(jié)《化學(xué)能與熱能》單元練習(xí) （分值：100分；時間：30分鐘。 ） 、選擇題（本題共 6小題，每題6分，共36分） 1 .下列說法不正確的是 （ ）。 ①化石燃料在任何條件下都能充分燃燒 ② 化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的 CO、S02等有害氣體 ③直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好 ④固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率更低 A.①④ B.

24、②③④ C.②③ D.①③④ 2 .吸熱反應(yīng)一定是 （ ）。 A.釋放能量 B.貯存能量 C.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量 D.反應(yīng)物總能量低于生成物總能量 3 .能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級能源，需依 靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是（ ） A.天然氣是二級能源 B.石油是二級能源 C.電能是一級能源 D.水力是一級能源 4 .下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是 A .氫氣還原氧化銅 C.氫氧化鉀和硫酸中和 5 .下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 ( )。 B.氫氣在氧氣中燃燒 D.碳酸鈣高溫分解成氧化

25、鈣和二氧化碳 ()。 B.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 D,鋅粒與稀H2s04反應(yīng)制取H2 A.二氧化碳與赤熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳 C. Ba（OH） 2 8H20 與 NH 4CI 反應(yīng) 6.下列說法不正確的是 （）。 A.焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.氫氧化鉀與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng) C.燃料有足夠的空氣就能充分燃燒 D.化學(xué)反應(yīng)的過程，都可以看成是 貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等 而被釋放出來的過程 、填空題（本題共 6小題，每空3分，共64分） 1、一切化學(xué)反應(yīng)除了有質(zhì)量的變化外，還伴隨著 的變化，它們分別遵循 定律和 定律。能量變化通

26、常主要表現(xiàn)為 的變化，即 或者。 第10頁 2、既是化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì)， 又是化學(xué)反應(yīng) 中能量變化的主要原因 。從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要 ,形成化學(xué)鍵 要。 一個化學(xué)反應(yīng)是吸收能量(熱量)還是放出能量(熱量) ，取決 3 .不同的物質(zhì)不僅組成不同、結(jié)構(gòu)不同，所包含的 也不同。放熱反應(yīng)的宏 觀表現(xiàn)是,其微觀表現(xiàn) 4 .在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂 1mol H - H鍵要吸收436KJ的 能量，斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂ImolH - Cl鍵要吸收432KJ 的能量，則充分燃燒 1mol H2的能量變化是 。 若AH〈 0

27、代表放熱，AH〉0代表吸熱，該化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 是 。 5 .有專家指出，如果將燃燒產(chǎn)物如 CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合變成 CH4、CH3OH、NH 3等的構(gòu)想能夠成為現(xiàn)實，則下列說法中，錯誤的是 A .可消除對大氣的污染 B可節(jié)約燃料 C.可緩解能源危機 D此題中的CH4、CH3OH、NH3等為一級能源 6 . X把煤作為燃料可通過下列兩種途徑: 點燃 （放熱QikJ ） （吸熱Q2 kJ） （共放熱Q3 kJ） 途徑 I : C(s)+O 2(g) = = = CO2(g) 途徑n :先制水煤氣 C(s)+H2O(g) == CO

28、(g)+H 2(g) 再燃燒水煤氣 點燃 2CO(g)+O2(g) = = =2CO2(g) 點燃 2H2(g)+O2(g) = = = 2H2O(g) 試回答下列問題: (1)判斷兩種途徑放熱：途徑I放出的熱量 (填“大于”、“等于”或“小于”) 途徑n放出的熱量。 (2) Q1、Q2、Q3的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 。 (3)由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量 生成物所具有的總能量，那 么在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要 能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為 (4)簡述煤通過途徑n作為燃料的意義: 第11頁 第二章第1節(jié)《化學(xué)能與熱能》單元練習(xí)答案 、 選擇題(本題共6小

29、題，每題6分，共36分) 1 A; 2 BD; 3 D; 4 BC ; 5 AC; 6 CD 。 6填空題(本題共 6小題，每空3分，共64分) 1. 能量；質(zhì)量守恒定律；能量守恒定律；熱量 ；放熱；吸熱。 2. 化學(xué)鍵的斷裂與形成；吸收能量；放出能量；斷開化學(xué)鍵吸收的能量多，還是 形成化學(xué)鍵釋放的能量多 。 3. 化學(xué)能；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；斷開化學(xué)鍵吸收的能量少于形成化 學(xué)鍵放出的能量 。 4. 放出 185KJ 的能量；H2 (g) + Cl2(g)= 2HCl (g); AH = - 185KJ/ mol。 5. D 6. (1)等于 ⑵ Q1 = Q3 — Q2 (3)低于 吸收 高溫 (4)固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃燒時可以大大減少 SO2和煙塵對 大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送 。 第3頁 12