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1、2019最新粵教版化學(xué)九年《溶液濃稀的表示》教案
4課時(shí)
5 / 5
教學(xué)目標(biāo)
1 .掌握溶液濃稀的一種定量表示方式一一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2 .能進(jìn)行關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。
3 .初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
4 .理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。
教學(xué)重點(diǎn)
1. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其計(jì)算。
2. 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
教學(xué)難點(diǎn)
溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。
教學(xué)課時(shí)
四課時(shí)
教學(xué)過程
第二課時(shí)
教學(xué)目的
一 . 掌握溶液稀釋的計(jì)算
教學(xué)重點(diǎn)
溶液稀釋的計(jì)算
教學(xué)過程
[板 書]三.有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算
2、例1.配制鉛蓄電池用的28%硫酸溶液460g,問需要98%勺濃硫酸的體積是多少?
已知98麻硫酸的密度為 1.84gcm-3。
分析:用濃溶.液加水稀釋成較稀的溶液時(shí),原溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都 發(fā)生了變化,但其中溶質(zhì)的質(zhì)量沒有改變。
溶液加水稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變
解:設(shè)需要98%勺濃硫酸的質(zhì)量為x
460g X 28% = x X 98%
x = 131.4g
這些濃硫酸的體積為 劃.4- = 71.4cm
1.84gcm
答:配制28陶酸溶液460g,需要98%勺濃硫酸71.4 cm -3。
例2.把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%勺硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%勺硫酸溶液
3、,需要水
多少克?
解法一:50g98%勺硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為: 50gx 98% =49g
稀釋后溶液的質(zhì)量為:49g -20%f= 245g
需要水的質(zhì)量為:245g - 50g = 195g
解法二:設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為 x,則
50g X98%f= xX20%
x = 245g
需要水的質(zhì)量為:245g - 50g = 195g
解法三:設(shè)需要水的質(zhì)量為 x
50g X 98%= (50g + x) X 20%
x = 195g
答:需要水195g。
例3.某生產(chǎn)隊(duì)買到含 NH18%勺氨態(tài)化肥,在施化肥時(shí),須將氨水稀釋成 0.3%, 否則會(huì)“燒苗”。若將一桶(2
4、5kg) 18%勺氨水稀釋成 0.3%氨態(tài)化肥,需加水多少千 克?
解法一:一桶 18%勺氨水中含 NH的質(zhì)量為:25kgX18%= 4.5kg
稀釋成0.3%的氨態(tài)化肥的質(zhì)量為: 4.5kg +0.3%= 1500kg
需加水的質(zhì)量為:1500kg — 25kg = 1475kg
解法二:設(shè)稀釋成 0.3%的氨態(tài)化肥的質(zhì)量為 x
25kg X 18%= xx 0.3%
x =1500kg
需加水的質(zhì)量為:1500kg - 25kg = 1475kg
解法三:設(shè)需加水的質(zhì)量為 x
25kg X 18%= (25kg +x) X 0.3%
x =1475kg
答:需加水14
5、75kg。
[練 習(xí)]P.197練習(xí)
現(xiàn)要配制10kg0.4%的過氧乙酸消毒液,請(qǐng)計(jì)算需用含過氧乙酸 40%勺市售原液的 質(zhì)量是多少?所需稀釋用水的質(zhì)量為.多少?
解:設(shè)需用含過氧乙酸 40%勺市售原液的質(zhì)量是 x
10kg x0.4% = xx 40%
x = 0.1kg
所需稀釋用水的質(zhì)量為 10kg -0.1kg = 9.9kg
答:需原液的質(zhì)量是 0.1kg。所需稀釋用水的質(zhì)量為 9.9kg。
[布置作業(yè)]
1 .配制500mL10%勺氫氧化鈉溶液(密度為 1.1g/cm 3),需氫氧化鈉和水各多 少克?
2. 把100g98%勺硫酸稀釋成10%勺硫酸,需水多少克?
6、
3. 實(shí)驗(yàn)室需要配制 500g10%勺鹽酸,需要38%勺鹽酸(密度為1.19g/cm 3)多少毫
7.3溶液濃稀的表示
教學(xué)目標(biāo)
1 .掌握溶液濃稀的一種定量表示一方式一一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2 .能進(jìn)行關(guān) 于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。
3 .初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分.數(shù)的溶液。
4 .理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。
教學(xué)重點(diǎn)
1. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其計(jì)算。
-2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
教學(xué)難點(diǎn)
溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。
教學(xué)課時(shí)
四課時(shí)
教學(xué)過.程
第三課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)
初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
教學(xué)重點(diǎn)
配制一
7、定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
教學(xué)過程
[板 書]四.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量,分?jǐn)?shù)的溶液
[探究活動(dòng)]如何配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%勺氯化鈉溶液?
1. 計(jì)算:配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量:
NaCl : 50g X 8%= 4g H 2O: 50g —4g = 46g
2. 稱量(量取):用托盤天平稱量所需的氯化鈉質(zhì)量 ,倒入燒杯中,用量筒量取
所需水的體積(把水的密度近似看做 1gcm-3)。
3. 溶解:將量筒里的水,注入盛有氯化鈉的燒杯里 ,用玻璃.棒攪拌,使氯化鈉溶
解。
4. 裝入試劑瓶:把上述氯化鈉溶液裝入貼有試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)簽的試
劑
8、瓶中,蓋好瓶塞,放到指定的柜中。
[板 書]例1.60g10%的食鹽水與 40g20%勺食鹽水混合,所得溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 多少?
解:所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
60g 10% 40g 20% % 5%
60g 40g
答:略。
例2.用60%勺酒精溶液 A與25%勺酒精溶液B配成45%勺酒精溶液,則A、B溶 液的質(zhì)量比為多少?
解:設(shè)A B溶液的質(zhì)量分別為 x、y
x X60%+ yX25%= (x +y) X 45%
x : y = 4 : 3
答:略。
[小結(jié)]用稀溶液稀釋濃溶液
設(shè)濃溶液的質(zhì)量為 m1,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%,稀溶液的質(zhì)量為 m2,
9、其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,兩溶液混合后的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%。則可得
色 a% m2 b% - (mi m2) c%
[布置作業(yè)]P.198習(xí)題7.2/ 2. 3.
7.3溶液濃稀的表示
教學(xué)目標(biāo)
1 .掌握溶液濃稀的一種定量表示方式一一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2 .能進(jìn)行關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。
3 .初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
4 .理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。
教學(xué)重點(diǎn)
1. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其計(jì)算。
2. 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
教學(xué)難點(diǎn)
溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。
教學(xué)課時(shí)
四課時(shí)
教學(xué)過程
第四課時(shí)
教學(xué)目的
10、使學(xué)生初步學(xué)會(huì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
教學(xué)過程
例1.制取4g氫氣需要49%勺硫酸溶液多少克?
解法一:設(shè)制取4g氫氣需要HbSO的質(zhì)量為x
Zn + H 2SQ = ZnSO4 + H 2 T
98 2
x 4g
98 x
—=—— x = 196g
2 4g
含H2S0196g的49%勺硫酸溶液的 質(zhì)量為:
196 g + 49%= 400g
解法二:設(shè)制取4克氫氣需要49%勺硫酸溶液.的質(zhì)量為x
Zn + H
98
x
2SQ = ZnS04 + H 2 f
■ 49% 4g
98
11、x 49%
2 一 4g
x = 400g
+ H 2 T
x = 0.6g
y = 29.4g
z = 48.3g
答:略。
例9.已知19.5克鋅恰好能跟150克稀硫酸完全反應(yīng)。求:
(1)生成氫氣的質(zhì)量;
(2)反應(yīng)前稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解:設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為 x;反應(yīng)前稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為 V;
生成硫酸鋅的質(zhì)量為 z
Zn + H 2SO = ZnSO 4
65 98 161 2
19.5 克 y z x
65 19.5g 2 一 x 65 19.5g 98 y 65 19.5g
161 z
反應(yīng)前稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
29.4 g 100% =19.6%
150g
反應(yīng)后硫酸鋅溶液的質(zhì)量為:
19.5g + 150g— 0.6g = 168.9g
(或 150g- 29.4g + 48.3g = 168.9g )
硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
48.3g 100% =28.6%
168.9g
答:略。
[布置作業(yè)]P.206/ 4. 5.