《新人教版高中化學(xué)必修1《富集在海水中的元素---氯》教案二》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新人教版高中化學(xué)必修1《富集在海水中的元素---氯》教案二（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2019最新新人教版高中化學(xué)必修 1《富集在海水中的元素 --- 氯》教案二 第二節(jié) 富集在海水中的元素 —— 氯 一、教材分析 本節(jié)由兩部分組成：一是氯氣的性質(zhì)、用途 , 二是 Cl － 的檢驗(yàn) ,再在科學(xué)視野中對(duì)鹵素作 了簡(jiǎn)單的介紹。教材從海洋中富含的大量的食鹽入手 ,引入海洋中富集的元素氯 ,然后從原 子的結(jié)構(gòu)分析其化學(xué)性質(zhì) ,從舍勒對(duì)氯氣的發(fā)現(xiàn)引入實(shí)驗(yàn)室制法 ,再安排氯氣的性質(zhì)及用途 的學(xué)習(xí) ,最后學(xué)習(xí)氯離子的檢驗(yàn)。 二、教學(xué)目標(biāo) 1．知識(shí)目標(biāo)： （1）了解氯氣的物理性質(zhì)。 （2）

2、初步掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì) ,并從氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和氯氣跟金屬、非金屬的反應(yīng) ,了解氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非常活潑的非金屬。 2．能力目標(biāo)： 提高規(guī)范操作能力、實(shí)驗(yàn)觀察能力、歸納思維能力和分析思維能力。 3．情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)： 通過(guò)學(xué)習(xí)氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)的過(guò)程 ,認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的重要作用 ,體會(huì)科學(xué)家 對(duì)科學(xué)事業(yè)的推動(dòng)作用。 三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn)： 氯氣的化學(xué)性質(zhì) 難點(diǎn)： 氯氣的化學(xué)性質(zhì) 四、學(xué)情分析 學(xué)生為高一年級(jí)學(xué)生 , 已對(duì)化學(xué)有了一定的了解 , 并且目前該班學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)有較濃厚 的興趣、具有一定的化學(xué)思維和化學(xué)素養(yǎng)

3、, 化學(xué)成績(jī)良好 五、教學(xué)方法 1．實(shí)驗(yàn)法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)性質(zhì)。 2．學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見(jiàn)后面的學(xué)案。 3．新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)→合作探究、精講點(diǎn)撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測(cè)→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí) 六、課前準(zhǔn)備 1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn) ,完成學(xué)案填寫(xiě) 2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)儀器 集氣瓶、礦泉水瓶、氫氧化鈉溶液、紅色布條 七、課時(shí)安排： 1 課時(shí) 八、教學(xué)過(guò)程 富集在海水中的元素——氯 師：大家知道我們?cè)诩依锍床藭r(shí)必需要放的是什么？ 生：鹽 師：那么我們?cè)谏钪兴f(shuō)的鹽和我們化

4、學(xué)中說(shuō)的鹽含義一樣嗎？ 生：不一樣 , 生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉 , 化學(xué)上的鹽指能夠電離出金屬陽(yáng)離 子和酸根陰離子的化合物。 師：食鹽是有那兩種元素組成的 , 我們主要通過(guò)什么途徑來(lái)獲得食鹽？ 生：食鹽有鈉元素和氯元素組成 , 通過(guò)海水曬鹽。 1 / 6 師：海水中含有大量的氯化鈉 , 氯化鎂等鹽類(lèi) , 也就必然含有大量的氯元素。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這種富集在海水中的元素 —— 氯。下面請(qǐng)大家閱讀教材第一、第二段 , 了解氯元素的存在 , 并完成講義上 [ 閱讀思考 1] 題。 生：學(xué)生閱讀 , 完成講義 [ 閱讀

5、思考 1] 氯元素位于元素周期表中第 周期第 族, 其原子結(jié)構(gòu)示意圖 為 , 氯原子很容易 一個(gè)電子而形成 , 具 有 性。在自然界中以 態(tài)存在。 [ 板書(shū) ] 4—2 富集在海水中的元素 —— 氯 [ 提問(wèn) ] 找一名學(xué)生 , 說(shuō)出所做答案 , 訂正 [ 引導(dǎo) ] 師：在自然界氯以化合態(tài)存在 , 那么有沒(méi)有游離態(tài)的氯 , 它具有什么樣的性質(zhì)？ 這就是這節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。首先請(qǐng)大家閱讀教材 “科學(xué)史話 ”,了解氯氣的發(fā)現(xiàn)過(guò)程。完成講義 [ 閱讀思考 2] 生：閱讀教材 , 完成講義 [ 閱讀思考 2] 氯氣是于 年

6、 , 有瑞典化學(xué)家 發(fā)現(xiàn)的 , 并在 年 , 有 確 認(rèn) 。 舍 勒 制 取 氯 氣 的 化 學(xué) 方 程 式 是 ；從氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)過(guò)程我 們可以得到什么啟示？ [ 板書(shū) ] 一、活潑的黃綠色氣體 —— 氯氣 師：（找一名學(xué)生說(shuō)出答案）誰(shuí)能寫(xiě)出舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式？ 生：找一名學(xué)生寫(xiě)出方程式。 MnO 2+4HCl（濃） ===MnCl2+Cl2↑+2HO 師：由氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)大家可以得到什么啟示？（提示：氯氣由發(fā)現(xiàn)到確認(rèn) 所用時(shí)間、原因 , 戴維確認(rèn)氯氣的依據(jù)） 生：（在教師提示下得出啟示）科學(xué)研究需要有正確的理論指

7、導(dǎo) , 錯(cuò)誤的理論只能浪費(fèi)時(shí)間和精力；科學(xué)研究需要以大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù) , 只有大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)才能推翻錯(cuò)誤的理論 , 建立正確的理論或推動(dòng)科學(xué)理論的發(fā)展。 [ 引導(dǎo) ] 師：氯氣是一種什么樣的氣體 , 具有那些性質(zhì)呢？下面我們也通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)來(lái)來(lái) 探究一下氯氣的性質(zhì)。 [ 探究 1] 氯氣的物理性質(zhì) 師：這里是剛收集的一瓶氯氣 , 請(qǐng)大家觀察氯氣的顏色和狀態(tài)。 找一名學(xué)生聞氯氣的氣味 , 注意聞氣體的正確方法生：觀察 , 聞氣味的同學(xué)說(shuō)出氯氣的味道。 師：向盛有氯氣的集氣瓶到入適量水 , 振蕩 , 請(qǐng)學(xué)生觀察溶液的顏色。請(qǐng)大家根 據(jù)你剛才觀察到的

8、 , 寫(xiě)出由探究 1所得到的結(jié)論。 生：完成講義 2 / 6 [ 結(jié)論 ] 氯氣是一種 色 , 有 氣味的有 的氣體 , 溶于水 , 液 化 , 在低溫和加壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)。液態(tài)的氯稱為 , 氯氣溶 于水稱為 。 [ 板書(shū) ] 1．物理性質(zhì)：色、態(tài)、味、有毒、溶解性、易液化 [ 小結(jié) ] 師：氯氣是一種黃綠色 , 有刺激性氣味的氣體 , 可溶于水 , 有毒 , 易液化在低溫和 加壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)。液態(tài)的氯稱為液氯 , 氯氣溶于水稱為氯水 [ 引導(dǎo) ] 師：在初中學(xué)習(xí)離子化合物

9、時(shí)曾經(jīng)學(xué)過(guò)有關(guān)氯氣的反應(yīng) , 請(qǐng)大家想想是哪一個(gè)反應(yīng) , 寫(xiě)出化學(xué)方程式。 生：寫(xiě)出化學(xué)方程式 2Na+Cl 2===2NaCl [ 板書(shū) ] 2 ．化學(xué)性質(zhì) a．與金屬反應(yīng) 2Na+Cl2===2NaCl 師：通過(guò)上一章學(xué)習(xí) , 我們知道鈉是一種特別活潑的金屬 , 從這一反應(yīng)來(lái)看 , 氯氣能夠與活潑金屬反應(yīng) , 那么 , 氯氣能否與不活潑的金屬向鐵、銅等反應(yīng) , 下面我們來(lái)看實(shí)驗(yàn) [ 探究 2] 播放氯氣與鐵的反應(yīng) 師：請(qǐng)大家注意反應(yīng)現(xiàn)象。然后寫(xiě)出反應(yīng)的方程式 [ 板書(shū) ] 2Fe+3Cl2===2FeCl3 師：氯氣不僅

10、可以和 Na、Fe反應(yīng) , 還可以和 Al 、 Cu、Mg等大多數(shù)金屬反應(yīng) , 生成 金屬氯化物。如與銅反應(yīng)生成氯化銅。 [ 板書(shū) ] Cu+Cl2===CuCl2 師：根據(jù)以上反應(yīng)我們可以得到什么結(jié)論呢？請(qǐng)大家填到講義上。 [ 結(jié)論 ] 氯氣具有很強(qiáng)的 性, 可以和絕大多數(shù)的金屬在 或 條 件下發(fā)生反應(yīng) , 生成金屬 。 [ 練習(xí) ] 師：寫(xiě)出氯氣和金屬 Al 、 Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式。 生：寫(xiě)出化學(xué)方程式 2Al+3Cl ===2AlCl 3 2 Mg+Cl 2===MgCl2 [ 引導(dǎo) ]

11、 師：初中我們學(xué)過(guò)氫氣在空氣中燃燒 , 大家想一下現(xiàn)象是什么？ 生：安靜的燃燒 , 產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 師：那么 , 氫氣在氯氣中燃燒 , 會(huì)有什么現(xiàn)象呢？ [ 探究 3] 氯氣和非金屬反應(yīng) 3 / 6 師：（演示實(shí)驗(yàn) 4-3 ）請(qǐng)大家注意觀察現(xiàn)象。把你觀察到的現(xiàn)象寫(xiě)到講義上。寫(xiě) 出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 生：完成講義 [ 板書(shū) ] b ．與非金屬反應(yīng) H 2+Cl2===2HCl 師：找一名學(xué)生說(shuō)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 , 并進(jìn)行總結(jié) “氫氣在氯氣中安靜的燃燒 , 發(fā)出蒼白 色火焰 , 瓶口有白霧生成 ”

12、 [ 小結(jié) ] 師：氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫 , 氯化氫溶與水就形成鹽酸 , 所以這一反應(yīng)可以用來(lái)制鹽酸。 另外氯氣還可以和其他大多數(shù)非金屬化合。我們將在以后學(xué)習(xí) [ 探究 4] 氯氣和水反應(yīng) 師：（在收集的兩瓶氯氣中 , 分別加入干燥和濕潤(rùn)的兩片紅色布條）請(qǐng)大家觀察 現(xiàn)象。 生：（觀察現(xiàn)象）干燥的布條沒(méi)有褪色 , 濕潤(rùn)的紅色布條褪色。師：通過(guò)這一實(shí)驗(yàn)大家可以得到什么結(jié)論？使布條褪色的是氯氣嗎？生：不是 師：氯氣不具有漂白性 , 氯氣溶與水才具有漂白性 , 是因?yàn)槁葰夂退l(fā)生了反應(yīng) , 產(chǎn)生了具有漂白性的物質(zhì)。請(qǐng)大家寫(xiě)出反應(yīng)的方程式和得到的

13、結(jié)論。 [ 板書(shū) ] +HO==HCl+HClO c．氯氣和水反應(yīng)Cl 2 2 [ 結(jié)論 ] 氯氣無(wú)漂白性 , 溶與水的氯氣可以部分和水反應(yīng)生成 和 。 具有漂白性 [ 引導(dǎo) ] , 次氯酸具有漂白性。請(qǐng)大家閱讀教材 72 師：氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸 頁(yè)內(nèi)容了解次氯酸的性質(zhì) , 并完成講義上的 [ 閱讀思考 3] 。 生：閱讀教材 , 完成講義 [ 閱讀思考 3]

14、 次氯酸的性質(zhì)：①氧化性：次氯酸具有強(qiáng) 性, 可以用來(lái)殺菌消毒和漂白； ②酸性：次氯酸是一種 酸, ③ 穩(wěn)定 性 , 次 氯酸 不穩(wěn)定 , 在 下可 分解 , 化學(xué)方程式 為 。 [ 提問(wèn) ] 找一名同學(xué)說(shuō)出答案 [ 探究 5] 氯氣和堿的反應(yīng) 師：（往盛有氯氣的塑料瓶?jī)?nèi)加入氫氧化鈉溶液 , 蓋好瓶蓋 , 振蕩）大家看到什 么現(xiàn)象？ 生：塑料瓶變癟 師：哪位同學(xué)能說(shuō)出產(chǎn)生現(xiàn)象的原因？（找一名學(xué)生解釋?zhuān)? 生：瓶?jī)?nèi)氣體減少 , 說(shuō)明氯氣和氫氧化鈉發(fā)生

15、了反應(yīng)。 師：請(qǐng)大家寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。 [ 板書(shū) ] 4 / 6 Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H [ 練習(xí) ] 師：氯氣和氫氧化鈣也可以發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng) , 請(qǐng)大家寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 生： 2Cl 2+2Ca(OH)==CaCl2+Ca(ClO)2 +2HO [ 結(jié)論 ] 氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成氯鹽、次氯酸鹽和水。 [ 引導(dǎo) ] 師：氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成氯鹽、次氯酸鹽和水。氯氣和堿的反應(yīng) 在工業(yè)上有著重要的應(yīng)用 , 下面請(qǐng)大家閱讀教材 73頁(yè)內(nèi)容 , 并完

16、成講義上的 [ 閱讀思考 4] 生：閱讀教材 , 完成講義 [ 閱 讀 思 考 4] 工 業(yè) 上 制 取 漂 白 液 的 反 應(yīng) 方 程 式 是 , 漂白液的主要成分是 , 制取漂白粉和漂粉精的反應(yīng)方程式是 , 漂白 粉和漂粉精的主要成分是 。 [ 總結(jié) ] 這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì) , 包括物理性質(zhì) , 化學(xué)性質(zhì)氯氣與 金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)。要求大家要會(huì)寫(xiě)它們反應(yīng)的方程式。下面請(qǐng)大家根據(jù)我們的教材 , 把這節(jié)課的內(nèi)容總結(jié)一下 , 并完成講義上的研討總結(jié)?！景鍟?shū)設(shè)計(jì)】 第二節(jié) 富集在海水中的元素 —— 氯 一、氯氣

17、 1．物理性質(zhì)：色、態(tài)、味、有毒、 易液化（液氯）、溶解性（氯水） 2．化學(xué)性質(zhì)： a 與金屬反應(yīng) 2Na+Cl 2===2NaCl 2Fe+3Cl2===2FeCl3 Cu+Cl 2===CuCl2 b 與非金屬反應(yīng) Cl 2+H2===2HCl c 與水反應(yīng) Cl 2+H2O==HCl+HClO 2HClO===2HCl+O d 與堿反應(yīng) Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱劇烈的化學(xué)反應(yīng)。 附： [ 研討總結(jié) ] 1 氯氣是怎樣的一種氣體？液氯

18、和氯水一樣嗎？有什么區(qū)別？ 2 氯氣和金屬及非金屬的反應(yīng) ,Cl 2氯氣表現(xiàn)為 氧化性 性 , 做 氧化 劑。 5 / 6 3 氯氣和水、堿的反應(yīng) ,Cl 2氯氣表現(xiàn)為 既有氧化性又有還原 性 , 既是氧化劑 又是還原劑。試寫(xiě)出氯氣和水、氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。 ＋－ +HClO －－ － Cl 2+H2O==H+Cl Cl 2+2OH==Cl +ClO +H2O 10 在 H2和Cl 2 的燃燒反應(yīng)中 , 瓶口有白霧生成 , 生成的白霧是什么？該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中有何應(yīng)用。 11

19、 結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究 2、實(shí)驗(yàn)探究 3, 思考燃燒一定要有氧氣參加嗎？如何給燃燒下個(gè)更恰當(dāng)?shù)亩x。 12 自來(lái)水廠為什么可用氯氣對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒殺菌。 13 氯氣和堿的反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中有何應(yīng)用？為何不直接用 HClO做漂白劑？ [ 練習(xí)提高 ] 1．新制備的氯水顯 黃綠色 色, 說(shuō)明氯水中有 Cl 2 分子存在。向氯水中滴 加幾滴 AgNO3溶液 , 立即有 白色沉淀 生成 , 說(shuō)明氯水中有 Cl － 存在 , 氯水光照 后 , 黃綠色逐漸消失 , 并放出無(wú)色的 O 2 氣體 , 生成該氣體的化學(xué)方程式是 2HClO===2HCl+O 。

20、 2．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是 BC A．氯水 B ．氯化氫 C ．液氯 D ．漂粉精 E ．鹽酸 3．下列物質(zhì)中 , 不能使有色布條褪色的是 D 。 A．次氯酸鈉溶液B ．次氯酸鈣溶液 C ．氯水 D ．氯化鈣溶液 4．判斷下列說(shuō)法正誤（用√或表示） ①紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒 , 生成棕色固體 FeCl2（） ②有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng) , 必須在溶液中進(jìn)行（） ③鈉在氯氣中燃燒生成白色固體 NaCl（√） ④氯水的 pH小于 7（√） ⑤任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng) , 都可以叫做燃燒（√） ⑥氯水能使有色布條褪色 , 所以氯氣具有漂白性（） ⑦氯水、氯氣和鹽酸中都含有氯元素 , 所以它們都呈黃綠色（） [ 布置作業(yè) ] 課后習(xí)題 1、 2 6 / 6