侯氏制堿法(共16頁(yè))
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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 侯氏制堿法 其化學(xué)方程式可以歸納為以下三步反應(yīng)。 (1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(首先通入氨氣,然后再通入二氧化碳) (2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓(NaHCO3溶解度最小,所以析出。) 加熱 (3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O(NaHCO3熱穩(wěn)定性很差,受熱容易分解) 且利用NH4Cl的溶解度,可以在低溫狀態(tài)下向(2)中的溶液加入NaCl,則NH4Cl析出,得到化肥,提高了NaCl的利用率。 的原理是依據(jù)發(fā)生的原理進(jìn)行的,會(huì)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。也就是很多初中高中教材所說的應(yīng)
2、有沉淀、氣體和難電離的物質(zhì)生成。他要制(Na2CO3),就利用NaHCO3在溶液中較小,所以先制得NaHCO3,再利用不穩(wěn)定性分解得到。要制得就要有大量鈉離子和離子,所以就在飽和食鹽水中通入,形成飽和,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的鈉離子、、和離子,這其中NaHCO3最小,所以析出,其余產(chǎn)品處理后可作肥料或循環(huán)使用。 分析一下整個(gè)過程 原料是NH3和CO2以及食鹽水 發(fā)生的反應(yīng)為:NaCl + NH3 + CO2 +H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl 進(jìn)入以后,得到NaHCO3進(jìn)入,煅燒后得到Na2CO3和CO2,CO2進(jìn)入循環(huán)II,所以X是CO2, 中的為食鹽水、NH3、N
3、a2CO3和NH4Cl的混合物 所以可以再次進(jìn)入,其中食鹽水是的 NH4Cl通過食鹽細(xì)粉的而析出了 得到了銨肥,由于NH3被消耗了,所以需要再次補(bǔ)充 所以中的是CO2和食鹽水 好處是產(chǎn)生的同時(shí),產(chǎn)生了銨肥,同時(shí)氯化鈉的利用率比較高 索氏 分析一下整個(gè)流程: 原料也是NH3、NH3和食鹽水 發(fā)生的反應(yīng)為:NaCl + NH3 + CO2 +H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl CO2是由CaCO3煅燒得到的,產(chǎn)物同時(shí)還有CaO 在中含有的成分為NaCl、NH3、Na2CO3還有CaCl2等 其中排除液W包含CaCl2和NaCl CaO和中的NH4Cl結(jié)合又生成了NH3 可以,即Y為NH3 主
4、要區(qū)別: 索維爾===原料利用率低,有CaCl2副產(chǎn)物,幾乎無用 和--原料利用率高,副產(chǎn)物NH4Cl,肥料 例1 1892年比利時(shí)人索爾維以NaCl、CO2、NH3、H2O為原料制得了純凈的Na2CO3,該法又稱氨堿法,其主要生產(chǎn)流程如下: (1)從理論上看,循環(huán)生產(chǎn)是否需要再補(bǔ)充NH3? 。 (2)從綠色化學(xué)原料的充分利用的角度看,該方法有二個(gè)明顯的缺陷是: a ;b 。 我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)
5、工藝,創(chuàng)造了侯德榜制堿法又叫聯(lián)堿法,生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下: 該法是將合成氨工廠生產(chǎn)的NH3及副產(chǎn)品CO2,再與飽和食鹽水反應(yīng)……。該法與氨堿法不同之處有二點(diǎn): (3)① 。 ② ?! ? (4)從理論上看,每再生產(chǎn)1mol Na2CO3,再補(bǔ)充的物質(zhì)及其物質(zhì)的量分別是 。 (1)不需要 (2)a.氯化鈉未能充分利用; b.產(chǎn)生
6、CaCl2廢棄物 (3)①將NH4Cl作為一種化工產(chǎn)品,不再生產(chǎn)NH3循環(huán)使用; ② 對(duì)分離出NaHCO3和NH4Cl后含NaCl的溶液循環(huán)使用。 (4)補(bǔ)充2mol NaCl;2mol NH3;1 mol CO2 例2 我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+CO2+H2O===NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 【探究實(shí)例】 Ⅰ.原理分析 碳酸氫銨與飽和食
7、鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是________. a.碳酸氫鈉難溶于水 b.碳酸氫鈉受熱易分解 c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小,在溶液中首先結(jié)晶析出 Ⅱ.實(shí)驗(yàn)探究 (1)一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。 回答下列有關(guān)問題: ①乙裝置中的試劑是____________; ②丁裝置中稀硫酸的作用是____________; ③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是________(填分離操作的名稱)。 (2)另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①實(shí)
8、驗(yàn)時(shí),須先從______________管通入________________氣體,再?gòu)腳_______________管中通入________________氣體。 ②有同學(xué)建議在戊裝置的b導(dǎo)管下端連接己裝置,理由是 ________________________________________________________________________。 (3)請(qǐng)?jiān)賹懗鲆环N實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法: ________________________________________________________________________ _____________
9、___________________________________________________________。 解析 Ⅱ.(1)甲裝置是CO2的發(fā)生裝置,由于鹽酸易揮發(fā),故生成的CO2氣體中會(huì)含有HCl氣體,乙裝置的作用是除去CO2中的HCl氣體,所以乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液,丙是制備碳酸氫鈉的發(fā)生裝置,丁的作用是吸收多余的NH3,防止其污染環(huán)境。從溶液中分離出NaHCO3晶體的方法是過濾。 (2)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須制取含氨的飽和NaCl溶液,然后使之與CO2反應(yīng)。因?yàn)镹H3極易溶于水,CO2在水中的溶解度不大,故先從a導(dǎo)管通入NH3,后從b導(dǎo)管通入CO2。己裝置中有多孔球泡,增
10、大CO2氣體與溶液的接觸面積,提高了CO2在溶液中的吸收率。 (3)此題是開放性試題,制備少量碳酸氫鈉的方法:①用碳酸氫銨與適量的飽和食鹽水反應(yīng);②往燒堿溶液中通入過量CO2;③往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等。 答案 Ⅰ.c?、?(1)①飽和碳酸氫鈉溶液 ②吸收未反應(yīng)的NH3?、圻^濾 (2)①a NH3 b CO2?、谠龃驝O2氣體與溶液接觸的面積,提高CO2在溶液中的吸收率 (3)往燒堿溶液中通入過量CO2(或往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等) 例3 我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)—侯德榜先生,1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法,其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示:NH3+C
11、O2+NaCl+H2O NH4Cl+NaHCO3(晶體), 依據(jù)此原理,欲制得碳酸氫鈉晶體,某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液,且二者均已達(dá)到飽和。 (1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。 C裝置中稀硫酸的作用為___________________________________________。 (2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100g水) 溫度 溶 解 鹽 度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ NaCl
12、35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 參照表中數(shù)據(jù),請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是______________________。 (3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體,指導(dǎo)教師指出應(yīng)在_____________裝置之間(填寫字母)連接一個(gè)盛有___________的洗氣裝置,其作用是_____________________________________。
13、 (4)若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g,實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g,則NaHCO3的產(chǎn)率為 。 (1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣,減少對(duì)環(huán)境的污染 (2)溫度越低,碳酸氫鈉的溶解度越小,便于析出 (3)A與B; 飽和NaHCO3溶液(其它合理答案均可給分);除去CO2中混合的HCl氣體 (4)60% 4我國(guó)化學(xué)侯德榜(右圖)改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下: (1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱,副產(chǎn)品的一種用途為
14、 。 (2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 (3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式 。 (4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了 (填上述流程中的編號(hào))的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 (5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加 。 (6)向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)
15、品,通氨氣的作用有 。 (a) 增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出 (c) 使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度 (1)聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或焊藥等(其它合理答案均給分) (2)NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓ 或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl (3)CO2 (4)I 過濾 (5)稀硝酸和硝酸銀溶液 (6)a c 5.根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考
16、下表的數(shù)據(jù),實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是:將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在30~35℃,攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),抽干后,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時(shí),制得Na2CO3固體。 四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)表 溫度 溶解度 鹽 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃ NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH4HCO3 11.9
17、15.8 21.0 27.0 -① - - - NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 - NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 ①>35℃NH4HCO3會(huì)有分解 請(qǐng)回答: (1)反應(yīng)溫度控制在30~35℃,是因?yàn)槿舾哂?5℃,則 ,若低于30℃,則 ;為控制此溫度范圍,采取的加熱方法為 。 (2)加料完畢后,繼續(xù)
18、保溫30分鐘,目的是 。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是 。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去 雜質(zhì)(以化學(xué)式表示)。 (3)過濾所得的母液中含有 (以化學(xué)式表示),需加入 ,并作進(jìn)一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時(shí)可回收NH4Cl。 (4)測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是:準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加1~2滴
19、酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)),所用HCl溶液體積為V1 mL,再加1~2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙,所用HCl溶液總體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式:NaHCO3(%)= (1)NH4HCO3分解 反應(yīng)速率降低 水浴加熱 (2)使反應(yīng)充分進(jìn)行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3 (3)NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl (4
20、) 5工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下: 完成下列填空: 1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學(xué)式。 A B 2)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為: 取樣、 、沉淀、 、 、冷卻結(jié)晶、 、烘干。 3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中,碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)像是 。 碳酸化時(shí)沒有析出
21、碳酸鈉晶體,其原因是 。 4)碳酸化后過濾,濾液D最主要的成分是 (填寫化學(xué)式),檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是: 。 5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的,為此,濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為: 濾液D加石灰水前先要加熱,原因是
22、 。 6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為: (注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義) 6.在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下: 請(qǐng)回答下列問題: (1)已知反應(yīng)室Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)中,兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ____
23、____________________________________________________________________。 (2)反應(yīng)室Ⅰ需加熱煮沸,其目的是:①加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)物充分反應(yīng):②______________________________,有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行。 (3)已知幾種物質(zhì)的溶解度見下表: KCl KH(IO3)2 KClO3 溶解度 g/100 g水(25 ℃) 20.8 0.8 7.5 溶解度 g/100 g水(80 ℃) 37.1 12.4 16.2 由上表數(shù)據(jù)分析可知,操作Ⅰ的名稱為______________
24、__________________________。 (4)在反應(yīng)室Ⅱ中加入KOH調(diào)節(jié)溶液的pH=10,其目的是_________________________ ________________________________________(用離子方程式表示)。 (5)某同學(xué)欲測(cè)定成品中碘酸鉀的含量,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn): ①準(zhǔn)確稱取1 g樣品,加適量蒸餾水使其完全溶解; ②用稀硫酸酸化上述所得溶液,加入過量KI溶液,充分?jǐn)嚢瑁? ③以淀粉為指示劑,逐滴加入2.0 molL-1的Na2S2O3溶液,當(dāng)藍(lán)色剛好褪去時(shí),消耗Na2S2O3溶液12.00 mL,則成品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
25、________________________ (已知:KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O,I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6)。 答案 (1)6I2+11KClO3+3H2O===6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑ (2)除去反應(yīng)生成的Cl2 (3)冷卻結(jié)晶、過濾 (4)OH-+H+===H2O (5)85.6% 侯氏制堿法 其化學(xué)方程式可以歸納為以下三步反應(yīng)。 (1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(首先通入氨氣,然后再通入二氧化碳) (2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓(NaHCO3溶解
26、度最小,所以析出。) 加熱 (3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O(NaHCO3熱穩(wěn)定性很差,受熱容易分解) 且利用NH4Cl的溶解度,可以在低溫狀態(tài)下向(2)中的溶液加入NaCl,則NH4Cl析出,得到化肥,提高了NaCl的利用率。 的原理是依據(jù)發(fā)生的原理進(jìn)行的,會(huì)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。也就是很多初中高中教材所說的應(yīng)有沉淀、氣體和難電離的物質(zhì)生成。他要制(Na2CO3),就利用NaHCO3在溶液中較小,所以先制得NaHCO3,再利用不穩(wěn)定性分解得到。要制得就要有大量鈉離子和離子,所以就在飽和食鹽水中通入,形成飽和,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的鈉離子、
27、、和離子,這其中NaHCO3最小,所以析出,其余產(chǎn)品處理后可作肥料或循環(huán)使用。 分析一下整個(gè)過程 原料是NH3和CO2以及食鹽水 發(fā)生的反應(yīng)為:NaCl + NH3 + CO2 +H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl 進(jìn)入以后,得到NaHCO3進(jìn)入,煅燒后得到Na2CO3和CO2,CO2進(jìn)入循環(huán)II,所以X是CO2, 中的為食鹽水、NH3、Na2CO3和NH4Cl的混合物 所以可以再次進(jìn)入,其中食鹽水是的 NH4Cl通過食鹽細(xì)粉的而析出了 得到了銨肥,由于NH3被消耗了,所以需要再次補(bǔ)充 所以中的是CO2和食鹽水 好處是產(chǎn)生的同時(shí),產(chǎn)生了銨肥,同時(shí)氯化鈉的利用率比較高 索氏 分析一下整個(gè)流
28、程: 原料也是NH3、NH3和食鹽水 發(fā)生的反應(yīng)為:NaCl + NH3 + CO2 +H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl CO2是由CaCO3煅燒得到的,產(chǎn)物同時(shí)還有CaO 在中含有的成分為NaCl、NH3、Na2CO3還有CaCl2等 其中排除液W包含CaCl2和NaCl CaO和中的NH4Cl結(jié)合又生成了NH3 可以,即Y為NH3 主要區(qū)別: 索維爾===原料利用率低,有CaCl2副產(chǎn)物,幾乎無用 和--原料利用率高,副產(chǎn)物NH4Cl,肥料 例1 1892年比利時(shí)人索爾維以NaCl、CO2、NH3、H2O為原料制得了純凈的Na2CO3,該法又稱氨堿法,其主要生產(chǎn)流程如下:
29、 (1)從理論上看,循環(huán)生產(chǎn)是否需要再補(bǔ)充NH3? 。 (2)從綠色化學(xué)原料的充分利用的角度看,該方法有二個(gè)明顯的缺陷是: a ;b 。 我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,創(chuàng)造了侯德榜制堿法又叫聯(lián)堿法,生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下: 該法是將合成氨工廠生產(chǎn)的NH3及副產(chǎn)品CO2,再與飽和食鹽水反應(yīng)……。該法與氨堿法不同之處有二點(diǎn): (3)① 。 ②
30、 。 (4)從理論上看,每再生產(chǎn)1mol Na2CO3,再補(bǔ)充的物質(zhì)及其物質(zhì)的量分別是 。 例2 我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+CO2+H2O===NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
31、【探究實(shí)例】 Ⅰ.原理分析 碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是________. a.碳酸氫鈉難溶于水 b.碳酸氫鈉受熱易分解 c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小,在溶液中首先結(jié)晶析出 Ⅱ.實(shí)驗(yàn)探究 (1)一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。 回答下列有關(guān)問題: ①乙裝置中的試劑是____________;②丁裝置中稀硫酸的作用是____________; ③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是________(填分離操作的名稱)。 (2)另一位同學(xué)用
32、圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從___________管通入____________氣體,再?gòu)腳__________管中通入_____________氣體。 ②有同學(xué)建議在戊裝置的b導(dǎo)管下端連接己裝置,理由是 ________________________________________________________________________。 (3)請(qǐng)?jiān)賹懗鲆环N實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法: ________________________________________________________________________。 例3
33、我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)—侯德榜先生,1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法,其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示:NH3+CO2+NaCl+H2O NH4Cl+NaHCO3(晶體), 依據(jù)此原理,欲制得碳酸氫鈉晶體,某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液,且二者均已達(dá)到飽和。 (1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。 C裝置中稀硫酸的作用為___________________________________________。 (2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100g水)
34、 溫度 溶 解 鹽 度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 參照表中數(shù)據(jù),請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是______________________。 (3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體,指導(dǎo)教師指出應(yīng)在_____________裝置之間(填寫字母)連接一個(gè)盛有__
35、_________的洗氣裝置,其作用是_____________________________________。 (4)若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g,實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g,則NaHCO3的產(chǎn)率為 。 4我國(guó)化學(xué)侯德榜(右圖)改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下: (1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱,副產(chǎn)品的一種用途為 。 (2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 (3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式
36、 。 (4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了 (填上述流程中的編號(hào))的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 (5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加 。 (6)向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有 。 (a) 增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析
37、出 (c) 使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度 5.根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù),實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是:將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在30~35℃,攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),抽干后,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時(shí),制得Na2CO3固體。 四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)表 溫度 溶解度 鹽 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃ NaCl 35.7 35.
38、8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 -① - - - NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 - NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 ①>35℃NH4HCO3會(huì)有分解 請(qǐng)回答: (1)反應(yīng)溫度控制在30~35℃,是因?yàn)槿舾哂?5℃,則 ,若低于30℃,則
39、 ;為控制此溫度范圍,采取的加熱方法為 。 (2)加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,目的是 。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是 。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去 雜質(zhì)(以化學(xué)式表示)。 (3)過濾所得的母液中含有 (以化學(xué)式表示),需加入 ,并作進(jìn)一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時(shí)可回收NH4Cl。
40、 (4)測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是:準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加1~2滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)),所用HCl溶液體積為V1 mL,再加1~2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙,所用HCl溶液總體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式:NaHCO3(%)= 6工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下: 完成下列填空: 1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源
41、于石灰窯廠),寫出A、B的化學(xué)式。 A B 2)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為: 取樣、 、沉淀、 、 、冷卻結(jié)晶、 、烘干。 3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中,碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)像是 。 碳酸化時(shí)沒有析出碳酸鈉晶體,其原因是 。 4)碳酸化后過濾,濾
42、液D最主要的成分是 (填寫化學(xué)式),檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是: 。 5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的,為此,濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為: 濾液D加石灰水前先要加熱,原因是 。 6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果
43、用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為: (注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義) 7.在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下: 請(qǐng)回答下列問題: (1)已知反應(yīng)室Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)中,兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _________________________________________________________________
44、_______。 (2)反應(yīng)室Ⅰ需加熱煮沸,其目的是:①加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)物充分反應(yīng):②______________________________,有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行。 (3)已知幾種物質(zhì)的溶解度見下表: KCl KH(IO3)2 KClO3 溶解度 g/100 g水(25 ℃) 20.8 0.8 7.5 溶解度 g/100 g水(80 ℃) 37.1 12.4 16.2 由上表數(shù)據(jù)分析可知,操作Ⅰ的名稱為________________________________________。 (4)在反應(yīng)室Ⅱ中加入KOH調(diào)節(jié)溶液的pH=10,其目的是___
45、______________________ ________________________________________(用離子方程式表示)。 (5)某同學(xué)欲測(cè)定成品中碘酸鉀的含量,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn): ①準(zhǔn)確稱取1 g樣品,加適量蒸餾水使其完全溶解; ②用稀硫酸酸化上述所得溶液,加入過量KI溶液,充分?jǐn)嚢瑁? ③以淀粉為指示劑,逐滴加入2.0 molL-1的Na2S2O3溶液,當(dāng)藍(lán)色剛好褪去時(shí),消耗Na2S2O3溶液12.00 mL,則成品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________ (已知:KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H
46、2O,I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6)。 候氏制堿法參考答案 1(1)不需要 (2)a.氯化鈉未能充分利用; b.產(chǎn)生CaCl2廢棄物 (3)①將NH4Cl作為一種化工產(chǎn)品,不再生產(chǎn)NH3循環(huán)使用; ② 對(duì)分離出NaHCO3和NH4Cl后含NaCl的溶液循環(huán)使用。 (4)補(bǔ)充2mol NaCl;2mol NH3;1 mol CO2 2解析 Ⅱ.(1)甲裝置是CO2的發(fā)生裝置,由于鹽酸易揮發(fā),故生成的CO2氣體中會(huì)含有HCl氣體,乙裝置的作用是除去CO2中的HCl氣體,所以乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液,丙是制備碳酸氫鈉的發(fā)生裝置,丁的作用是
47、吸收多余的NH3,防止其污染環(huán)境。從溶液中分離出NaHCO3晶體的方法是過濾。 (2)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須制取含氨的飽和NaCl溶液,然后使之與CO2反應(yīng)。因?yàn)镹H3極易溶于水,CO2在水中的溶解度不大,故先從a導(dǎo)管通入NH3,后從b導(dǎo)管通入CO2。己裝置中有多孔球泡,增大CO2氣體與溶液的接觸面積,提高了CO2在溶液中的吸收率。 (3)此題是開放性試題,制備少量碳酸氫鈉的方法:①用碳酸氫銨與適量的飽和食鹽水反應(yīng);②往燒堿溶液中通入過量CO2;③往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等。 答案 Ⅰ.c?、?(1)①飽和碳酸氫鈉溶液 ②吸收未反應(yīng)的NH3?、圻^濾 (2)①a NH3 b CO2?、谠?/p>
48、大CO2氣體與溶液接觸的面積,提高CO2在溶液中的吸收率 (3)往燒堿溶液中通入過量CO2(或往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等) 3(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣,減少對(duì)環(huán)境的污染 (2)溫度越低,碳酸氫鈉的溶解度越小,便于析出 (3)A與B; 飽和NaHCO3溶液(其它合理答案均可給分);除去CO2中混合的HCl氣體 (4)60% 4(1)聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或焊藥等(其它合理答案均給分) (2)NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓ 或NH3+CO2+H2O→NH
49、4HCO3 NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl (3)CO2 (4)I 過濾 (5)稀硝酸和硝酸銀溶液 (6)a c 5(1)NH4HCO3分解 反應(yīng)速率降低 水浴加熱 (2)使反應(yīng)充分進(jìn)行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3 (3)NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl (4) 6 7答案 (1)6I2+11KClO3+3H2O===6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑ (2)除去反應(yīng)生成的Cl2 (3)冷卻結(jié)晶、過濾 (4)OH-+H+===H2O (5)85.6% 專心---專注---專業(yè)
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