4、，但水溶液能導(dǎo)電，由此推斷它屬于弱電解質(zhì)
9.在塑料原料加工時(shí)，添加塑化劑( DCHP)可以使其變得較為柔軟，易于加工。塑化劑易溶于有機(jī)溶劑，是一種對(duì)人體有害的一類物質(zhì)。塑化劑的一種制備方法如下：
下列說(shuō)法正確的是
A．DCHP的分子式為C20H28O4 B．上述制備DCHP的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C．DCHP苯環(huán)上的—氯代物有4種 D．1mol DCHP最多可與含4mol NaOH的溶液反應(yīng)
10．英國(guó)赫瑞瓦特大學(xué)陶善文博士研究出以尿素為動(dòng)力的燃
料電池新技術(shù)。用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素，既能
產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所
5、示，關(guān)于該電
池描述正確的是
A．電池工作時(shí)H＋移向負(fù)極
B．該裝置還可以將電能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能
C．理論上電池工作時(shí)，每消耗67.2L時(shí)，可以凈化2molCO(NH2)2：
D．電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
11.有機(jī)物X韻蒸氣相對(duì)氫氣的密度為5l，X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31. 4%，則能在堿性
溶液中發(fā)生反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）
A．15種 B．13種 C．11種 D.9種
12.下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋或得出的結(jié)論合理的是
13.已知下表為25時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。右圖表示常溫下，稀釋、CH3COOH、HClO兩種酸
6、的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。依據(jù)所給信息，下列說(shuō)法正確的是
A．相同濃度的CH3COONa和NaCIO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：
B．向NaCIO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：
C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度c>a>b
D．圖像中，I表示CH3COOH，Ⅱ表示HCIO，且溶液導(dǎo)電性：c>b>a
第Ⅱ卷（非選擇題）
三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33題一第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
26.（13分）一溴乙烷為無(wú)色液體，熔點(diǎn)- 119.1℃，沸
7、點(diǎn)38. 4℃，常用于
汽油的乙基化、冷凍劑和麻醉劑。制備一溴乙烷的反應(yīng)原理為：
。實(shí)驗(yàn)室可用如右裝置制備一
溴乙烷：
某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和具體操作可簡(jiǎn)述如下：
查閱資料可知：
①可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物有：，其中1、2一二溴乙烷為無(wú)色液體，熔點(diǎn)9.3℃，沸點(diǎn)131. 4qC。
②油層a用濃硫酸處理可以除掉乙醚、乙醇和水等雜質(zhì)。
請(qǐng)結(jié)合以上信息回答下列問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中錐形瓶置于冰水混合物中的目的是_________________。
(2)水層b中的離子除H＋、OH－和Br－外，還一定含有________，檢驗(yàn)該離子的方
8、法是 _____________________.
(3)油層a、b均呈微黃色。該學(xué)生猜測(cè)油層b除一溴乙烷外還可能含有其它一種或多種副產(chǎn)物，為驗(yàn)證其成分設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)操作。
(4)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入了l0mL乙醇(0. 17mol)，足量濃硫酸，適量水，以及0.15mol溴化鈉，最后蒸餾獲得了10. 9g-溴乙烷產(chǎn)品。請(qǐng)計(jì)算產(chǎn)率 （用小數(shù)表示，保留二位小數(shù)）。
27．（14分）金屬鈦素有“太空金屬”、“未來(lái)金屬”等美譽(yù)，工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦并得到副產(chǎn)品FeSO4.7H2O（綠礬）的工藝流程如下圖所示。
已知：TiO2＋在一定條件
9、下會(huì)發(fā)生水解；鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3 )．含有少量SiO2雜質(zhì)；其中一部分鐵元素在鈦鐵礦處理過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。
(1)黑鈦液中生成的主要陽(yáng)離子有TiO2＋和2＋，寫出步驟①化學(xué)反應(yīng)方程式：________
______________.
步驟②中，加入鐵粉的主要目的是
__________________.
(2)步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的____（填字母序號(hào)）。
a．熔沸點(diǎn)差異 b．溶解性差異 c．氧化性、還原性差異
(3)步驟②、③、④中，均涉及到的操作是_______（填操作名稱）；在實(shí)驗(yàn)室
10、完成步驟⑤“灼燒”時(shí)所需主要儀器有_________。
(4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2＋轉(zhuǎn)化為Ti(OH)4。的原因：_____________.
(5)可以利用生產(chǎn)過(guò)程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4,
易溶于水)，該反應(yīng)的離子方程式為________。
(6)實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下面方法可測(cè)定副產(chǎn)品綠礬中FeSO4.7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
a．稱取2. 85g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25. 00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.0lmol/L
11、。溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積的平均值為
19. 00mL(滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：未配平)。
計(jì)算上述樣品中FeSO4.7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（用小數(shù)表示，保留二位小數(shù)）。
（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的3道物理題，3道化學(xué)題，2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。
36.【化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)
高鐵酸鉀( )是—種集氧化、吸附、絮凝于—體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：
12、
回答下列問(wèn)題：
(l)該生產(chǎn)工藝反應(yīng)①應(yīng)在____ （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；
(2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式．____；
(3)K2FeO4具有強(qiáng)氧化性的原因是____；
(4)配制KOH溶液時(shí)，是在每100 mL水中溶解61.6 9 KOH固體(該溶液的密度為1.47
g/mL)，它的物質(zhì)的量濃度為____；
(5)在“溶液I”中加KOH固體的目的是
A．與“反應(yīng)液I”中過(guò)量Cl2的繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KCIO
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
13、 C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
(6)從“溶液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品____（寫化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說(shuō)出其中一種物質(zhì)的用途________（答1點(diǎn)即可）；則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____。
(7)如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈____。
37.【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，
14、其制備方法如下：
①Cu2＋的價(jià)層電子排布圖______；NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由
大到小順序?yàn)開____ 填元素符號(hào)）。
②SO42－的空間構(gòu)型為_______，SO32－離子中心原子的雜化方式為 _______。
(2)請(qǐng)寫出Cu(NH3)4SO4向水溶液中通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。
(3)某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出 晶體。
①下列說(shuō)法正確的是
a．氧氣極易溶于水，是因?yàn)镹H3分子和H2O
15、分子之間形成3種不同的氫鍵
b．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同、氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu(NH3)4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵
d．Cu(NH3)4SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素
②請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因________。
(4) Cu晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)Cu原子半徑為r，晶體中Cu原子的配位數(shù)’
為_______，晶體的空間利用率為_______（，列式并計(jì)算結(jié)果）。
38.【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）
姜黃素（分子式為C21H20O6）存在姜科植物姜黃等的根莖中，具有抗基因突變和預(yù)防腫瘤
16、
的作用。其合成路線如下：
（R1、R2 、R3為烴基或氫原子）
iii.E的核磁共振氫譜中有兩個(gè)峰
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)E中含有的官能團(tuán)名稱是________。
(2)B物質(zhì)的名稱為________ ；試劑X為________ 。
(3)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(4)E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ ；其反應(yīng)類型是 。
(5)下列有關(guān)香蘭醛的敘述正確的是________（填正確答案編號(hào)）。
a．香蘭醛能與NaHCO3溶液反應(yīng)；
b．香蘭醛能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
c．香蘭醛能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
d．1 mol香蘭醛最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
(6)符合下列條件的香蘭醛(K)的同分異構(gòu)體有________種：①屬于芳香族化合物②與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基④存在羰基的結(jié)構(gòu)。寫出香蘭醛(K)的同分異構(gòu)體中符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①苯環(huán)上的一氯取代物只有2種：
②1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH；
③核磁共振氫譜中有4種
吸收峰。
河南省豫南五市高三第二次模擬考試化學(xué)試題及答案
