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例1：追蹤科學家的足跡
材料1：純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標。下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
（120℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液）；
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3;
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl。
材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表。
試回
2、答下列問題：
（1)在實驗室中，你選擇的制備C02反應的化學方程式為 。在工業(yè)生產中，要獲得生產純堿的原料CO2 你認為最經濟實用的方法是以 為原料，該反應的化學方程式為 。
（2)有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其
3、中正確的是 。
A.生產過程中部分反應產物可作為原料循環(huán)使用
B.副產品是一種氮肥
C.反應都不需要加熱，可節(jié)約能源
（3)檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是
（4)在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下
4、同） 。在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有 ；濾液中仍然存在的離子有 。 ②中反應的化學方程式為
（5)在20 ℃時，向含NH4HC03 21 g的飽和溶液中加入足量食盆。試通過計算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會有NaHC03晶體析出，而沒有NH4CI晶休析出？理論上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小題沒有計算過程不得分．可能用到的相對分子質量：NH4HC03:79; NaCl: 58.5; NaHC03: 84-, NH4CI: 53.5。
專心---專注---專業(yè)
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