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1、 理科綜合 化學部分 理科綜合共300分，包括物理、化學、生物三部分，考試時間共150分鐘。 化學試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷兩部分，共4頁，滿分100分。 注意事項： 1．答題前，考生務必將自己的姓名、班級、考號用0.5毫米的黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上。并檢查條形碼粘貼是否準確。 2．選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應題目標號的位置上；非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡的對應框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。 3．考試結(jié)束后，將答題卡收回。 可能用到的相對原子質(zhì)量 H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27

2、Fe 56 第Ⅰ卷（選擇題 共42分） 選擇題（共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的） 1. 某些食品包裝盒中有一個小袋，袋上注明“雙吸劑，不可食用”，通過上網(wǎng)查詢得知其主要成分是鐵粉、活性炭和氯化鈉”。關(guān)于這種雙吸劑的分析判斷錯誤的是 A．具有抗氧化作用 B．可吸收食品盒內(nèi)的O2和N2 C．發(fā)揮作用時利用了原電池原理 D．變?yōu)榧t褐色后失效 2. 類推是一種重要的學習方法，但如果不具體問題具體分析就會得出錯誤結(jié)論。下列類推結(jié)論準確的是 A．SiH4的熔沸

3、點比CH4高，則PH3的熔沸點比NH3高 B．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，則鋰在空氣中燃燒生成過氧化鋰 C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，則Be(OH)2能溶于NaOH溶液 D．甲酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應，則乙酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應 3. 某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設(shè)計原電池： 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O 鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中準確的是 A．乙燒杯中發(fā)生還原反應 B．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小 C．電池工作時，鹽橋中的SO移向甲燒杯 D．外電路的電流方向是從a到b

4、4. 下列實驗操作能達到目的的是 A. 除去苯中混有的少量苯酚：加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液 B. 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加熱，振蕩、靜置后分液 C. 檢驗鹵代烴中的鹵原子：取少量液體與NaOH溶液共熱后滴加AgNO3溶液 D. 檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 10-8 10-7 10-6 c(OH－)/molL-1 10-7 10-8 c(H+)/molL-1 b a c d 5.25℃時，水溶液中c(H+)與c(OH－)的變化關(guān)系如圖中曲線a c所示，下列

5、判斷錯誤的是 A．a(chǎn) c曲線上的任意一點都有c(H+)c(OH－)＝10-14 B．b d線段上任意一點對應的溶液都呈中性 C．d點對應溶液的溫度高于25℃，pH＜7 D．CH3COONa溶液不可能位于c點 6. 汽車上的催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，反應為： 2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) DH＝-a kJ/mol（a＞0） 在某溫度時，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表： 時間/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)/10-4 molL-1 10.0 4.05 2.50 1.60 1.00 1

6、.00 c(CO)/10-3 molL-1 3.60 3.05 2.85 2.76 2.70 2.70 經(jīng)分析，得出結(jié)論不準確的是 A．2～3s間的平均反應速率v(NO)＝910-5 mol/(Ls) B．催化轉(zhuǎn)化器對廢氣的轉(zhuǎn)化速率在夏季時比冬季時高 C．若該催化轉(zhuǎn)化器氣艙容積為2L，則達到平衡時反應放出熱量1.8a J D．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K＝5000 7. 將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36 L。另取等質(zhì)量合金溶于過量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，得到沉淀

7、19.4 g，則上述反應中生成NO氣體的體積為（標準狀況下） A．6.72 L B．11.2 L C．22.4 L D．4.48 L 第Ⅱ卷（共58分） 8.（13分）X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增。X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)均相等；D、E屬于同族元素，G的單質(zhì)和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M層全滿，N層只有1個電子。 請回答下列問題：（用對應的元素符號表示） （1）R元素在元素周期表分區(qū)中屬于______區(qū)元素，Y、Z、D三種元素中電負性由小到大的順序是_________。 （2）X3

8、D+的中心原子雜化軌道類型是__________，該離子的立體構(gòu)型是 。 （3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至過量，有關(guān)反應的離子方程式是 。 （4）向RG2的水溶液通入ED2，產(chǎn)生白色沉淀RG，該反應的離子方程式是 。 9.（16分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。 物質(zhì) SiCl4 AlCl3 FeCl3 沸點/℃ 57.7 － 315 熔點/℃ -70.0 －

9、 － 升華溫度/℃ － 180 300 實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表： 請回答下列問題： （1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：_____________，裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是 。 （2）裝置C中的試劑是 ； D、E間導管短且粗的原因是 。 （3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO。請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（

10、忽略空氣中CO2的影響）。 【提出假設(shè)】假設(shè)1：只有SO；假設(shè)2：既無SO也無ClO－；假設(shè)3： 。 【設(shè)計方案，進行實驗】可供選擇的實驗試劑有：3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。 取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行下列實驗。請完成下表： 序號 操 作 可能出現(xiàn)的現(xiàn)象 結(jié)論 ① 向a試管中滴加幾滴 溶液 若溶液褪色 則假設(shè)1成立 若溶液不褪色 則假設(shè)2或3成立 ② 向b試管中滴加幾

11、滴 溶液 若溶液褪色 則假設(shè)1或3成立 若溶液不褪色 假設(shè)2成立 ③ 向c試管中滴加幾滴 溶液 假設(shè)3成立 10.（15分）有機物G是制備液晶材料的中間體之一，其結(jié)構(gòu)簡式為： G的一種合成路線如下： A B C D NaOH C2H5OH, △ ① I. B2H6 Ⅱ. H2O2/OH－ ② O2/Cu ③ O2/催化劑 ④ F I. NaOH/H2O Ⅱ. H+ ⑥ E Cl2/光照 ⑤ G ⑦ X (C4H9Cl) 其中

12、，A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應條件已略去。 已知：X的核磁共振氫譜只有1種峰；RCH＝CH2RCH2CH2OH；通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。請回答下列問題： （1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 ；C中官能團的名稱是 。 （2）B的名稱是 。第①～⑦步中屬于取代反應的有 （填步驟編號）。 （3）寫出反應⑤的化學方程式： 。 （4）第⑦步反應的化學方程式是

13、 。 （5）G經(jīng)催化氧化得到Y(jié)（C11H12O4），寫出同時滿足下列條件的Y的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 a.苯環(huán)上的一氯代物有2種；b.水解生成二元羧酸和醇。 11.（14分）工業(yè)制鈦白粉產(chǎn)生的廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利用酸解法生產(chǎn)補血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)流程如下： 廢液 硫酸亞鐵溶液 碳酸亞鐵沉淀 乳酸亞鐵溶液 氣體A NH4HCO3溶液 ② H4TiO4 足量Fe ① 乳酸 ③ 乳酸亞鐵晶體 氣體A ④ 已知：TiOSO4可溶于

14、水，在水中電離為TiO2+和SO。請回答下列問題： （1）寫出TiOSO4水解生成鈦酸H4TiO4的離子方程式 。步驟①中加入足量鐵屑的目的是 。 （2）工業(yè)上由H4TiO4可制得鈦白粉TiO2。TiO2直接電解還原法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的CaCl2，原理如右圖所示，陰極的電極反應為_______________。 （3）步驟②的離子方程式是 ，所得副產(chǎn)品主要是__________（填化學式）。 （4）步驟④的結(jié)晶過程中必須控制一定的真空度，原因是 。 （5）乳酸可由乙烯經(jīng)下列步驟合成： CH2＝CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CNCH3COOH 上述合成路線的總產(chǎn)率為60%，乳酸與碳酸亞鐵反應轉(zhuǎn)化為乳酸亞鐵晶體的產(chǎn)率為90%，則生產(chǎn)468kg乳酸亞鐵晶體（M＝234g/mol）需要標準狀況下的乙烯 m3。