《高考化學大二輪復習 第Ⅰ部分 專題突破一 屢考不衰的化學基本概念 第2講 化學常用計量及溶解度曲線的應用 考點3 溶液濃度的計算及溶解度曲線的應用課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學大二輪復習 第Ⅰ部分 專題突破一 屢考不衰的化學基本概念 第2講 化學常用計量及溶解度曲線的應用 考點3 溶液濃度的計算及溶解度曲線的應用課件（27頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、考點三溶液濃度的計算及溶解度曲線的應用回 扣 基 礎 1若用NA表示阿伏加德羅常數的值，標準狀況下，3.36 L NH3： (1)若將該氣體溶于水配成50 mL溶液，密度為0.9 gcm3，所得溶液的質量分數為_，物質的量濃度為_。 (2)若將上述所得溶液取出10 mL，其質量分數為_，再加水稀釋到50 mL，所得溶液的物質的量濃度為_。 答案：(1)5.67%3 molL1 (2)5.67%0.6 molL1 2根據下圖判斷從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4H2O晶體，需控制的結晶溫度范圍為_。 解析：由圖可知，要從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4H2O晶體，溫度

2、應大于60 ，其原因是此時MgSO46H2O的溶解度大于MnSO4H2O的溶解度，有利于MnSO4H2O晶體析出，MgSO46H2O不易析出。 答案：高于60 三 年 高 考 32016江蘇高考，16(3)向含有CaCl2、Ca(ClO3)2的溶液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3。若溶液中KClO3的含量為100 gL1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是_。 解析：由溶解度曲線可知，KClO3的溶解度受溫度的影響較大，將溶液蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的濃溶液，然后再降溫，大部分KClO3將會結晶析出。 答案：蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶 42015北京理綜，27(

3、3)海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎。測量溶解無機碳，可采用如下方法： (1)氣提、吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下)。將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。 (2)滴定。將吸收液吸收的無機碳轉化為NaHCO3，再用x molL1 HCl溶液滴定，消耗了y mL HCl溶液。海水中溶解無機碳的濃度=_molL1。兩 年 模 擬 答案：A 答案：C 72016北京理綜，27(1)(3)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現鉛的再生利用。其工作流程如下： 過程的目的是提純。結合上述溶解度曲線，簡述過程的操作：_。查 缺 補 漏謝謝觀看！謝謝觀看！