《高考化學 第1章第1節(jié)《物質的量氣體摩爾體積》》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學 第1章第1節(jié)《物質的量氣體摩爾體積》（45頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第一章化學計量在實驗中的應用第一章化學計量在實驗中的應用 一、物質的量及其單位一、物質的量及其單位 0.4NA或或2.4081023 0.2 mol 0.4NA 2 mol 0.2NA 44 44 g mol1 1基本概念基本概念 2物質的量與粒子數、阿伏加德羅常數之間的關系：物質的量與粒子數、阿伏加德羅常數之間的關系： 。3摩爾質量摩爾質量(1)概念：概念： 的物質所具有的質量。的物質所具有的質量。(2)符號：符號： ，單位為，單位為 。(3)物質的量與質量、摩爾質量之間的關系：物質的量與質量、摩爾質量之間的關系：n 。 nN/NA 單位物質的量單位物質的量 M g mol1(或或g/mol

2、) (1)使用摩爾作單位時，應用化學式使用摩爾作單位時，應用化學式(符號符號)指明粒子的種類，指明粒子的種類，1 mol氫的說法不正確，因其沒有指明是氫分子、氫原子還是氫的說法不正確，因其沒有指明是氫分子、氫原子還是氫離子。氫離子。1 mol氫原子、氫原子、1 mol氫分子、氫分子、1 mol氫離子分別表示氫離子分別表示為為1 mol H、1 mol H2、1 mol H。(2)摩爾質量與相對分子摩爾質量與相對分子(或原子或原子)質量是兩個不同的概念。當質量是兩個不同的概念。當摩爾質量以摩爾質量以g mol1為單位時二者在數值上相等，但前者有單為單位時二者在數值上相等，但前者有單位，后者是相對

3、值，可以認為單位為位，后者是相對值，可以認為單位為1，所以二者不能等同。，所以二者不能等同。二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積 2下列各組物質中，分子數相同的是下列各組物質中，分子數相同的是()A2 L SO2和和2 L CO2B9 g水和標準狀況下水和標準狀況下11.2 L CO2C標準狀況下標準狀況下1 mol氧氣和氧氣和22.4 L水水D0.1 mol氫氣和氫氣和2.24 L氯化氫氣體氯化氫氣體解析解析：A、D項中未標明標準狀況，不正確；項中未標明標準狀況，不正確；C項標準狀況下水項標準狀況下水為液態(tài)，也不正確。為液態(tài)，也不正確。答案答案：B1氣體摩爾體積氣體摩爾體積(1)概念：一定溫度和

4、壓強下，概念：一定溫度和壓強下， 的氣體所占的的氣體所占的體積，符號為體積，符號為V m。(2)常用單位：常用單位：L/mol(或或L mol1)和和m3/mol(或或m3mol1)。(3)數值：在標準狀況下數值：在標準狀況下(指溫度為指溫度為 或或 ，壓強為，壓強為 )，Vm 。(4)標準狀況下，任何氣體的密度標準狀況下，任何氣體的密度單位物質的量單位物質的量 0 273 K 101 kPa 22.4 Lmol1 (5)物質的量和氣體摩爾體積之間的關系為：物質的量和氣體摩爾體積之間的關系為： 。(6)影響因素：氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它決定于影響因素：氣體摩爾體積的數值不是固定不變

5、的，它決定于氣體所處的氣體所處的 和和 。2阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有 。 溫度溫度 壓強壓強 相同數目的分子相同數目的分子 阿伏加德羅常數的高考命題分析 在解答該類題目時，首先要認真審題，特別注意試題中一些關在解答該類題目時，首先要認真審題，特別注意試題中一些關鍵性的字、詞，留心有無鍵性的字、詞，留心有無“陷阱陷阱”。同時還要注意以下細微的知。同時還要注意以下細微的知識點：識點：1注意條件狀態(tài)注意條件狀態(tài)(1)水在標準狀況下為液態(tài)或固態(tài)；水在標準狀況下為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標準狀況下為固態(tài)；在標準狀

6、況下為固態(tài)；標準狀況下，碳原子數大于標準狀況下，碳原子數大于4的烴為液態(tài)或固態(tài)。的烴為液態(tài)或固態(tài)。(2)若題目給出氣體的質量或物質的量，則粒子數與外界條件無若題目給出氣體的質量或物質的量，則粒子數與外界條件無關。關。 2明確物質結構明確物質結構(1)特殊物質的原子個數、電子個數，如特殊物質的原子個數、電子個數，如 Ne、O3等。等。(2)特殊物質的摩爾質量，如特殊物質的摩爾質量，如D2O、18O2等。等。(3)一些物質中的化學鍵數目，如一些物質中的化學鍵數目，如(4)一些物質中陰、陽離子個數比一些物質中陰、陽離子個數比NaHCO31 1，Na2O21 2。 特別提醒特別提醒(1)氣體的體積受溫

7、度和壓強的影響，應用阿伏加德氣體的體積受溫度和壓強的影響，應用阿伏加德羅常數時，要注意條件是否是標準狀況，是否是同溫同壓。羅常數時，要注意條件是否是標準狀況，是否是同溫同壓。(2)物質的量、質量不受任何條件的影響。如任何條件下物質的量、質量不受任何條件的影響。如任何條件下2 g H2的的物質的量必是物質的量必是1 mol，所含分子數為，所含分子數為NA,1 mol H2在任何條件下其在任何條件下其質量為質量為2 g，所含分子數為，所含分子數為NA。 (2010年高考四川理綜年高考四川理綜)NA表示阿伏加德羅常數的值，下列表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是說法正確的是()A標準狀況下，標準

8、狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數約為二氯甲烷的分子數約為NA個個B盛有盛有SO2的密閉容器中含有的密閉容器中含有NA個氧原子，則個氧原子，則SO2的物質的量為的物質的量為0.5 molC17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個個D電解精煉銅時，若陰極得到電子數為電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2NA個，則陽極質量減個，則陽極質量減少少64 g思路點撥思路點撥解答本題應注意：解答本題應注意：(1)CH2Cl2的狀態(tài)。的狀態(tài)。(2)1個丙烷個丙烷(C3H8)分子有分子有8個個CH極性鍵。極性鍵。(3)粗銅中含粗銅中含Zn、Fe、Ag、Au。自主解答自主解答A項，標準

9、狀況下，二氯甲烷是液體；項，標準狀況下，二氯甲烷是液體；B項，在項，在SO2分子中，氧原子個數是硫原子個數的分子中，氧原子個數是硫原子個數的2倍，氧原子為倍，氧原子為1 mol，則，則SO2的物質的量為的物質的量為0.5 mol；C項，項，17.6 g丙烷所含的極性共價鍵為丙烷所含的極性共價鍵為0.4 mol83.2 mol；D項，陽極還有比銅活潑的金屬失電子而溶項，陽極還有比銅活潑的金屬失電子而溶解，減少的質量不等于解，減少的質量不等于64 g。【答案【答案】B1(2009年高考江蘇化學年高考江蘇化學)用用NA表示阿伏加德羅常數的值。下表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是列敘述正確的是(

10、)A25 時，時，pH13的的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的溶液中含有的OH數目數目為為0.2NAB標準狀況下，標準狀況下，2.24 L Cl2與足量稀與足量稀NaOH溶液反應，轉移的溶液反應，轉移的電子總數為電子總數為0.2NAC室溫下，室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為為1.5NAD標準狀況下，標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數為甲醇中含有的氧原子數為1.0NA答案：答案：C 阿伏加德羅定律及其推論 (2011年福州模擬年福州模擬)在三個密閉容器中分別充入在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，在以

11、下各種情況下排序正確的是三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是()A當它們的體積、溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度當它們的體積、溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度(H2)(Ne)(O2)B當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強p(H2)p(Ne)p(O2)C當它們的質量、溫度和壓強均相同時，三種氣體的體積當它們的質量、溫度和壓強均相同時，三種氣體的體積V(O2)V(Ne)V(H2)D當它們的壓強、體積和溫度均相同時，三種氣體的質量當它們的壓強、體積和溫度均相同時，三種氣體的質量m(H2)m(Ne)m(O2)自主解答自主解答A項，同溫同壓下密度之比

12、等于摩爾質量之比，故項，同溫同壓下密度之比等于摩爾質量之比，故(O2)(Ne)(H2)；B項，若三個容積相同，由項，若三個容積相同，由mV知三種氣體知三種氣體質量相同。在同溫同容同質量時壓強與摩爾質量成反比，即質量相同。在同溫同容同質量時壓強與摩爾質量成反比，即p(H2)p(Ne)p(O2)，故，故B正確；正確；C項，在溫度、壓強、質量相同時，項，在溫度、壓強、質量相同時，體積也與摩爾質量成反比，即體積也與摩爾質量成反比，即V(H2)V(Ne)V(O2)；D項，同溫同壓項，同溫同壓同體積即同物質的量，其質量與摩爾質量成正比，即同體積即同物質的量，其質量與摩爾質量成正比，即m(O2)m(Ne)m

13、(H2)?！敬鸢浮敬鸢浮緽2(2008年高考海南化學年高考海南化學)在兩個密閉容器中，分別充有質量相在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是度大于乙的密度，則下列說法正確的是()A甲的分子數比乙的分子數多甲的分子數比乙的分子數多B甲的物質的量比乙的物質的量少甲的物質的量比乙的物質的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小解析解析： 答案：答案：B 氣體摩爾質量的求

14、解方法 (2010年泉州質檢年泉州質檢)某物質某物質A在一定條件下加熱分解，在一定條件下加熱分解，產物都是氣體?；瘜W方程式為產物都是氣體?；瘜W方程式為2AB2 C2D。測得生。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則，則A的相對分子質量為的相對分子質量為()A7dB5dC2.5d D2d【答案【答案】B 3在一容積為在一容積為5 L的密閉容器中放入的密閉容器中放入1 mol O2，放電發(fā)生如下，放電發(fā)生如下反應：反應：3O2 2O3，一段時間后，測得有，一段時間后，測得有30%的的O2轉化為臭轉化為臭氧，若溫度和體積不變，對所得氣體的下列說法中不正確的是氧，若溫

15、度和體積不變，對所得氣體的下列說法中不正確的是()A平均摩爾質量為平均摩爾質量為31.8 g mol1B質量仍為質量仍為32 gC密度與原氣體密度相同密度與原氣體密度相同D對氫氣的相對密度不變對氫氣的相對密度不變答案：答案：AD 以物質的量為核心的計算 (2009年寧夏、遼寧高考年寧夏、遼寧高考)將將22.4 L某氣態(tài)氮氧化物與足量某氣態(tài)氮氧化物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積變?yōu)榈淖茻徙~粉完全反應后，氣體體積變?yōu)?1.2 L(體積均在相同條件體積均在相同條件下測定下測定)，則該氮氧化合物的化學式為，則該氮氧化合物的化學式為()ANO2BN2O3CN2O DN2O4思路點撥思路點撥 自主解

16、答自主解答解法一：根據氮氧化物與銅反應，生成氧化銅和氮氣：解法一：根據氮氧化物與銅反應，生成氧化銅和氮氣：2NxOy2yCu = 2yCuOxN2和題中條件和題中條件(反應后氣體體積為反應前氣體反應后氣體體積為反應前氣體體積的一半體積的一半)，可以得，可以得x1，故只有，故只有A選項符合題意。選項符合題意。解法二：由于銅粉是足量的，反應過程中，銅被氧化成氧化銅，氣態(tài)解法二：由于銅粉是足量的，反應過程中，銅被氧化成氧化銅，氣態(tài)氮氧化物中的氮元素的化合價降低，被還原成氮氧化物中的氮元素的化合價降低，被還原成N2，由于氮氧化物與，由于氮氧化物與N2的的體積比為體積比為2 1，根據氮原子質量守恒可得，

17、氮氧化物必為，根據氮原子質量守恒可得，氮氧化物必為NO2，代入得，代入得該反應的化學方程式為該反應的化學方程式為2NO24Cu = N24CuO?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼4化合物化合物A是一種不穩(wěn)定的物質，它的分子組成可用是一種不穩(wěn)定的物質，它的分子組成可用OxFy表示。表示。10 mL A氣體能分解生成氣體能分解生成15 mL O2和和10 mL F2(同溫、同壓同溫、同壓)。(1)A的化學式是的化學式是_，推斷理由是，推斷理由是_。(2)已知已知A分子中分子中x個氧原子呈個氧原子呈OOO鍵狀排列，則鍵狀排列，則A分子的分子的結構式是結構式是_。答案答案：(1)O3F2根據阿伏加德羅定律，可知反應

18、方程式為根據阿伏加德羅定律，可知反應方程式為2OxFy = 3O22F2，再由質量守恒定律知，再由質量守恒定律知2x6,2y4，所以，所以x3，y2(2)FOOOF1(2010年高考上?；瘜W年高考上海化學)NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是的是()A等物質的量的等物質的量的N2和和CO所含分子數均為所含分子數均為NAB1.7 g H2O2中含有的電子數為中含有的電子數為0.9NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數為固體中含離子總數為4NAD標準狀況下，標準狀況下，2.24 L戊烷所含分子數為戊烷所含分子數為0.1NA答案：答案：B 2對相同狀況下的對

19、相同狀況下的12C18O和和14N2兩種氣體，下列說法正確的是兩種氣體，下列說法正確的是()A若質量相等，則質子數相等若質量相等，則質子數相等B若原子數相等，則中子數相等若原子數相等，則中子數相等C若分子數相等，則體積相等若分子數相等，則體積相等D若體積相等，則密度相等若體積相等，則密度相等解析解析：相同物質的量的相同物質的量的12C18O和和14N2的質子數相同，但二者的摩的質子數相同，但二者的摩爾質量不同，故相等質量的爾質量不同，故相等質量的12C18O與與14N2所含的質子數不相等。若所含的質子數不相等。若二者原子數相等，則分子數相等，二者的質子數相等，但中子數前二者原子數相等，則分子數

20、相等，二者的質子數相等，但中子數前者大于后者。相同狀況下，若二者的分子數相等，則體積相等，但者大于后者。相同狀況下，若二者的分子數相等，則體積相等，但二者的密度前者大于后者。二者的密度前者大于后者。答案答案：C3(2011年北師附中模擬年北師附中模擬)下列示意圖中，白球代表氫原子，黑下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板的隔板(其質量忽略不計其質量忽略不計)。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是()答案：答案：A 4(2011年臨沂模擬年臨沂模擬)在同溫同壓

21、下，相同體積的甲、乙兩種氣在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質量比是體的質量比是17 14。若乙氣體是。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是，則甲氣體可能是()AH2S BHClCNH3 DCl2答案：答案：A 5右圖表示某真空密閉容器，一可移動隔板右圖表示某真空密閉容器，一可移動隔板(隔板厚度可忽略不計隔板厚度可忽略不計)將其分成甲、乙兩室。將其分成甲、乙兩室。室溫時，分別向甲、乙兩室中充入一定量下列室溫時，分別向甲、乙兩室中充入一定量下列各組氣體，使隔板呈圖示位置。設法抽去隔板各組氣體，使隔板呈圖示位置。設法抽去隔板(氣體不外逸氣體不外逸)，使甲、，使甲、乙兩室中的氣體在一定條件下充分反應，恢復到室溫時容器內氣體乙兩室中的氣體在一定條件下充分反應，恢復到室溫時容器內氣體壓強和氣體密度均比原來減小的是壓強和氣體密度均比原來減小的是_。 解析解析： 答案：答案：