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1、解題技能解題技能元素推斷題的思維模式及解答技巧元素推斷題的思維模式及解答技巧元素推斷題主要考查元素周期表中元素推斷題主要考查元素周期表中“位、構、性位、構、性”的關的關系及學生利用物質結構和性質進行綜合推斷的能力。該類題系及學生利用物質結構和性質進行綜合推斷的能力。該類題目綜合性強，難度較大，所占分值較高。學生需要掌握短周目綜合性強，難度較大，所占分值較高。學生需要掌握短周期所有元素的結構特點、它們在元素周期表中的位置和性質期所有元素的結構特點、它們在元素周期表中的位置和性質以及掌握它們形成的化合物的性質，在此基礎上綜合分析，以及掌握它們形成的化合物的性質，在此基礎上綜合分析，得到答案。得到答

2、案。熱點專題整合熱點專題整合 一、思維模型一、思維模型1元素推斷題的思維模型元素推斷題的思維模型2.根據原子序數推斷元素在周期表中位置的思維模型根據原子序數推斷元素在周期表中位置的思維模型二、有關推斷必備知識與題型分析二、有關推斷必備知識與題型分析題型題型1由主族元素在周期表中的位置推斷由主族元素在周期表中的位置推斷 (2012青州測試青州測試)短周期元素短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增的原子序數依次增大，它們的核電荷數之和為大，它們的核電荷數之和為32，原子最外層電子數之和為，原子最外層電子數之和為10。A與與C同主族，同主族，B與與D同主族，同主族，A、C原子的最外層電子數之和等原

3、子的最外層電子數之和等于于B原子的次外層電子數。則下列敘述正確的是原子的次外層電子數。則下列敘述正確的是()AD元素處于元素周期表中第元素處于元素周期表中第3周期周期A族族B四種元素的原子半徑：四種元素的原子半徑：ABCDCB、D的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質D一定條件下，一定條件下，B單質能置換出單質能置換出D單質，單質，C單質能置換出單質能置換出A單質單質【精講精析【精講精析】如果如果B在第在第3周期，而周期，而D的原子序數大于的原子序數大于B，則，則D在第在第4周期，不符合題意，則周期，不符合題意，則B在第在第2周期，次外層電子數為周

4、期，次外層電子數為2，推出，推出A和和C在在A族，族，C一定是鈉元素，一定是鈉元素，A可能是氫元素或可能是氫元素或者鋰元素，四種元素的原子最外層電子數之和為者鋰元素，四種元素的原子最外層電子數之和為10，則，則B和和D一定在一定在A族，族，B是碳元素，是碳元素，D是硅元素，由此推出是硅元素，由此推出A是氫元是氫元素。素?！敬鸢浮敬鸢浮緿題型題型2由元素及其化合物的性質推斷由元素及其化合物的性質推斷(2012深圳調研深圳調研)下表是元素周期表的一部分，下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是表中給出元素組成的常見單質或化合是表中給出元素組成的常見單質或化合物。物。已知已知A、B、C、D

5、、E、X存在如圖所示轉化關系存在如圖所示轉化關系(部分生成物部分生成物和反應條件略去和反應條件略去)：(1)若若E為氧化物，則為氧化物，則A與水反應的化學方程式為與水反應的化學方程式為_。當當X是堿性鹽溶液，是堿性鹽溶液，C分子中有分子中有22個電子時，個電子時，C的電子式為的電子式為_。向空氣中大量排放。向空氣中大量排放C可能導致的后果可能導致的后果是是_。當當X為金屬單質時，為金屬單質時，X與與B的稀溶液反應生成的稀溶液反應生成C的離子方程的離子方程式為式為_。(2)若若E為氣體單質，為氣體單質，D為白色沉淀，為白色沉淀，A的化學式可能是的化學式可能是_，B含有的化學鍵類型為含有的化學鍵類

6、型為_。(3)若若B為氣體單質，為氣體單質，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應，可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應，生成生成C和一種可燃性氣體單質，寫出該可逆反應的化學方程式和一種可燃性氣體單質，寫出該可逆反應的化學方程式_?！揪v精析【精講精析】各元素依次是：各元素依次是：H、Na、Al、C、N、O、Cl。(1)A可能是可能是NO2，B是是HNO3，E是是NO。X是是Na2CO3溶液，溶液，C是是CO2，D是是NaHCO3溶液，溶液，Na2CO3水解導致溶液顯堿性。水解導致溶液顯堿性。若若X為金屬單質，則為金屬單質，則X是變價金屬是變價金屬Fe。(2)A可能是可能是Na、NaH等能與水反應

7、生成等能與水反應生成NaOH和氣體單質的和氣體單質的物質，物質，B是是NaOH；X是鋁鹽，過量是鋁鹽，過量NaOH溶液與鋁鹽反應生溶液與鋁鹽反應生成的成的C溶液中含有溶液中含有Al(OH)4，在，在C溶液中加入鋁鹽溶液，得溶液中加入鋁鹽溶液，得到到Al(OH)3沉淀。沉淀。(3)A可能是可能是Na2O2等能與水反應產生等能與水反應產生O2的物質，的物質，B是是O2，C是是CO2，D是是CO，X是是C?！敬鸢浮敬鸢浮?1)3NO2H2O=2HNO3NO 使地球溫度升高使地球溫度升高(或溫室效應或溫室效應)Fe4HNO=Fe3NO2H2O(2)Na、Na2O2或或NaH離子鍵和共價鍵離子鍵和共價鍵

8、(3)COH2O(g) CO2H2題型題型3綜合利用綜合利用“位位”、“構構”、“性性”的關系推斷的關系推斷(2012聊城一中質檢聊城一中質檢)W、X、Y、Z是原子序數依是原子序數依次增大的同一短周期元素，次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，是金屬元素，Y、Z是非金屬是非金屬元素。元素。(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為水，該反應的離子方程式為_。( 2 ) W 與與 Y 可 形 成 化 合 物可 形 成 化 合 物 W2Y ， 該 化 合 物 的 電 子 式 為， 該 化 合 物 的 電 子

9、式 為_。(3)X的硝酸鹽水溶液顯的硝酸鹽水溶液顯_性，用離子方程式解釋原因：性，用離子方程式解釋原因：_。(4)Y的低價氧化物通入的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為程式為_。(5)比較比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_(用分用分子式表示子式表示)。(6)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是序是_。(7)Z的最高價氧化物為無色液體，的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質與一定量水該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的

10、熱量。寫出該反應的熱的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：化學方程式：_。【精講精析【精講精析】因為這四種元素為同一短周期元素，因為這四種元素為同一短周期元素，W和和X為為金屬元素，且各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生金屬元素，且各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，所以應考慮到成鹽和水，所以應考慮到Al(OH)3的兩性，則的兩性，則W為為Na，X為為Al，Na與與Y形成形成Na2Y，說明，說明Y為為2價，即價，即Y為為S，則，則Z為為Cl?！敬鸢浮敬鸢浮?1)Al(OH)3OH=Al(OH)4 (3)酸酸Al33H2O Al(OH)33H(4)SO2Cl22H2O=H2SO42

11、HCl(5)HClH2S(6)S2ClNaAl3(7)Cl2O7(l)H2O(l)=2HClO4(aq)H4Q kJmol11有關元素有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下：的信息如下：元素元素有關信息有關信息X元素主要化合價為元素主要化合價為2，原子半徑為，原子半徑為0.074 nmY所在主族序數與所在周期序數之差為所在主族序數與所在周期序數之差為4Z原子半徑為原子半徑為0.102 nm，其單質在，其單質在X的單質中燃燒，發(fā)出明的單質中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰亮的藍紫色火焰D最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數相等的陰、最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數相等的陰、陽離子陽離子E單質

12、是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞損壞請回答下列問題：請回答下列問題：(1)X的一種氫化物可用于實驗室制取的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，其反應的化學方的單質，其反應的化學方程式為程式為_。(2)E元素與元素與Y元素可形成元素可形成EY2和和EY3兩種化合物，下列說法正確的兩種化合物，下列說法正確的是是_(填序號填序號)保存保存EY2溶液時，需向溶液中加入少量溶液時，需向溶液中加入少量E單質單質EY2只能通過置換反應生成，只能通過置換反應生成，EY3只能通過化合反應生成只能通過化合反應生成銅片、碳棒和銅片、碳棒和EY3溶液

13、組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒棒(3)用化學符號表示用化學符號表示D2Z的水溶液中各粒子的濃度關系，如的水溶液中各粒子的濃度關系，如c(Z2)_。2(2012西安模擬西安模擬)X、Y、Z、W是是4種原子序數依次增大的短種原子序數依次增大的短周期元素。周期元素。X元素原子的最外層電子數是次外層電子數的元素原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍；倍；Y元素與元素與X元素可形成兩種化合物：元素可形成兩種化合物：XY、XY2，其中，其中XY2是大是大氣的成分之一；氣的成分之一；Z、W元素原子的最外層電子數之和是元素原子的最外層電子數之和是X元素元素原子最外層

14、電子數的原子最外層電子數的2倍，這倍，這4種元素原子的電子層數之和為種元素原子的電子層數之和為10。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)化合物化合物XY2的電子式是的電子式是_。(2)若元素若元素W的單質是有毒氣體，則該單質與強堿溶液反應的的單質是有毒氣體，則該單質與強堿溶液反應的離子方程式是離子方程式是_；由元素由元素Z和和Y可組成具有漂白作用的化合物，其電子式是可組成具有漂白作用的化合物，其電子式是_。(3)若元素若元素W的單質是淡黃色固體，且的單質是淡黃色固體，且W與與X可形成化合物可形成化合物XW2。則則XW2中含有中含有_鍵；鍵；WY2氣體與足量強堿溶液反應的離子方程式是氣體與足量

15、強堿溶液反應的離子方程式是_。【解析【解析】本題是位本題是位構構性的綜合推斷題。性的綜合推斷題。X元素的最外層電子元素的最外層電子數是次外層的數是次外層的2倍，可知倍，可知X為碳，為碳，Y可與可與X形成形成XY及及XY2，可知，可知Y為氧。為氧。Z、W最外層電子數之和為最外層電子數之和為8，且，且Z、W電子層數之和為電子層數之和為6，因四種元素均為短周期元素，所以因四種元素均為短周期元素，所以Z、W均在第三周期，均在第三周期，Z、W可分別是可分別是Na和和Cl或或Mg和和S或或Al和和P，據此推出答案。，據此推出答案。3有有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息六種短周期元素，其

16、元素特征信息如下表所示：如下表所示：元素元素編號編號元素特征信息元素特征信息AA的單質是密度最小的物質的單質是密度最小的物質BB的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子電子數相同的陰、陽離子CC的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍DD與與B同周期，該周期中同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小的簡單離子半徑最小EB、C、E組成的組成的36電子的化合物電子的化合物Y是家用消毒劑的主要是家用消毒劑的主要成分成分FF元素最高正價與最低負價的代數和為元素最高正價與最低負價的代數和為4(1

17、)寫出化合物寫出化合物Y所含的化學鍵名稱所含的化學鍵名稱_。(2)D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是的簡單離子半徑由大到小的順序是(用化學式表用化學式表示示)_。(3)寫出兩種均含寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式：互反應的離子方程式：_。(4)向向Fe和和D單質組成的混合物中加入足量單質組成的混合物中加入足量F的最高價氧化物對的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，固體全部溶解。向所得的溶液中加入過應水化物的稀溶液，固體全部溶解。向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產生的沉淀過濾出來，經洗滌、干燥、量的氫氧化鈉溶液，將產生的沉

18、淀過濾出來，經洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經稱量發(fā)現該固體的質量和原混合物灼燒后得到一種固體，經稱量發(fā)現該固體的質量和原混合物的質量恰好相等，則原混合物中的質量恰好相等，則原混合物中D單質的質量分數為單質的質量分數為_。(5)A、B形成的化合物形成的化合物BA在有機合成中用途很廣泛。它可以在有機合成中用途很廣泛。它可以奪取很多化合物中的質子而生成相應的含鈉化合物。寫出它奪取很多化合物中的質子而生成相應的含鈉化合物。寫出它與乙醇反應的化學方程式：與乙醇反應的化學方程式：_。【解析【解析】題中要求推斷出六種短周期元素，要抓住元素特題中要求推斷出六種短周期元素，要抓住元素特征信息進行推斷，題中所

19、給的元素特征信息主要有元素與周征信息進行推斷，題中所給的元素特征信息主要有元素與周期表的關系、元素的原子結構、元素組成物質的性質、元素期表的關系、元素的原子結構、元素組成物質的性質、元素的化合價情況、相關物質的用途等。推斷時要抓?。宏P鍵信的化合價情況、相關物質的用途等。推斷時要抓住：關鍵信息，大膽猜測、合理推理、逐一驗證。密度最小的物質是氫息，大膽猜測、合理推理、逐一驗證。密度最小的物質是氫氣，即氣，即A為氫元素；為氫元素；B能與冷水反應，則能與冷水反應，則B可能是可能是Na、K等活等活潑金屬，反應后生成的堿性溶液中含潑金屬，反應后生成的堿性溶液中含OH且且B為短周期元素，為短周期元素，則則B

20、為鈉元素；為鈉元素；C元素原子的核外電子排布情況為第一層元素原子的核外電子排布情況為第一層2個，第二層個，第二層6個，個，C為氧元素；第為氧元素；第3周期中簡單離子半徑最小周期中簡單離子半徑最小的是的是Al3，即，即D為鋁元素；為鋁元素；B、C、E組成的化合物組成的化合物NaClO可作可作為家用消毒劑，所以為家用消毒劑，所以E為氯元素；為氯元素；F元素的最高正價為元素的最高正價為6，最低負價為最低負價為2，代數和為，代數和為4，則，則F為硫元素。經過以上推斷，為硫元素。經過以上推斷，前三小題很容易得出答案。第前三小題很容易得出答案。第(4)小題中反應前為鐵與鋁的混小題中反應前為鐵與鋁的混合物，經過題中一系列反應后得到合物，經過題中一系列反應后得到Fe2O3固體，即原混合物中固體，即原混合物中鋁的質量分數等于鋁的質量分數等于Fe2O3中氧的質量分數。中氧的質量分數。(5)NaH中的氫元素中的氫元素為為1價，很容易與有機物中價，很容易與有機物中1價的氫形成氫氣，所以價的氫形成氫氣，所以NaH與乙醇反應生成與乙醇反應生成CH3CH2ONa和和H2。