《廣東省佛山市順德區(qū)文田中學(xué)九年級化學(xué)上冊《課題3 離子》課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省佛山市順德區(qū)文田中學(xué)九年級化學(xué)上冊《課題3 離子》課件 新人教版（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第四單元第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題課題3 離子離子原子核原子核電子層電子層 如何簡單明了的表示核外如何簡單明了的表示核外電子的分層排布？電子的分層排布？以氧原子為例，畫出你的設(shè)計以氧原子為例，畫出你的設(shè)計圖圖，并展示給大家。并展示給大家。最外層最外層原子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)練習(xí)：練習(xí)：練習(xí)冊練習(xí)冊P47 1與練習(xí)與練習(xí)1請你畫出請你畫出1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖二二.原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)稀有氣體元素稀有氣體元素金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素=8（He為為2）4（1-3）易失電子易失電子易得電子易得電子（4-7）

2、4穩(wěn)穩(wěn) 定定元素化學(xué)性質(zhì)元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)元素種類元素種類變化趨勢變化趨勢最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)2.元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定，元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定，原子的最外層電子數(shù)相等，元素的化學(xué)性質(zhì)相似。原子的最外層電子數(shù)相等，元素的化學(xué)性質(zhì)相似。1.元素周期數(shù)元素周期數(shù)=原子電子層數(shù)，族數(shù)原子電子層數(shù)，族數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)三三.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系2.元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定，元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定，原子的最外層電子數(shù)相等，元素的化學(xué)性質(zhì)相似。原子的最外

3、層電子數(shù)相等，元素的化學(xué)性質(zhì)相似。4.最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=8，穩(wěn)定；，穩(wěn)定；金屬元素最外層金屬元素最外層4，易失電子，易失電子，非金屬元素最外層非金屬元素最外層4 ，易得到電子。，易得到電子。第二課時第二課時1.原子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)3.元素周期數(shù)元素周期數(shù)=原子電子層數(shù)，族數(shù)原子電子層數(shù)，族數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖 Na 鈉原子鈉原子Na+鈉離子鈉離子 Cl氯原子氯原子 Cl-氯離子氯離子失正陽，得負(fù)陰失正陽，得負(fù)陰陽離子：質(zhì)子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)失去失去電子電子得到得到電子電子1. 離

4、子是帶電的原子離子是帶電的原子 原子得失電子形成原子得失電子形成2. 離子的表示方法離子的表示方法MgMg2+2+表示表示2 2個鎂離子個鎂離子表示表示鎂離子鎂離子離子符號離子符號2Mg2Mg2+2+離子離子名稱名稱鈉鈉離離子子鉀鉀離離子子氫氫離離子子鎂離鎂離子子鈣離鈣離子子鋅離鋅離子子鋁鋁離離子子氯氯離離子子氧氧離離子子離子離子符號符號Na+K+H+Mg2+Ca2+Zn2+Al3+ClO2或每個鎂離子帶或每個鎂離子帶2個單位的正電荷個單位的正電荷質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù),最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=8由陰、陽離子相互作用構(gòu)成的化合物由陰、陽離子相互作用構(gòu)成的化合物 如氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成

5、如氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖4.離子化合物離子化合物質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù) ，該粒子是陽離子，該粒子是陽離子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù) ，該粒子是陰離子，該粒子是陰離子由結(jié)構(gòu)示意圖可以得到的信息1、質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù) ，該粒子是原子，該粒子是原子2、質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù) ，該粒子是陽離子，該粒子是陽離子3、質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù) ，該粒子是陰離子，該粒子是陰離子4、質(zhì)子數(shù)相等的兩種粒子屬于同種元素、質(zhì)子數(shù)相等的兩種粒子屬于同種元素5、最外層電子數(shù)相等的原子，元素的化學(xué)性質(zhì)相似、最外層電子數(shù)相等的原子，元素的化學(xué)性質(zhì)相似6、原子：最外層、原子：最外層4為金屬元素，最外層為金屬元素，最外層4為非金屬為非金屬元素，最外層元素，最外層8（He為為2）為稀有氣體元素）為稀有氣體元素;7、周期數(shù)、周期數(shù)=電子層數(shù)電子層數(shù),族數(shù)族數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)8、帶電荷表示是離子、帶電荷表示是離子,最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為8(第一層為第一層為2)第 三 課 時