《湖南省吉首市民族中學(xué)高二化學(xué)《鹽類(lèi)水解》課件四》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省吉首市民族中學(xué)高二化學(xué)《鹽類(lèi)水解》課件四（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、習(xí)題 評(píng)講一、理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)一、理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)二、理解越弱越水解二、理解越弱越水解基訓(xùn)基訓(xùn)P24/2 比較下列溶液中鹽的水解程度比較下列溶液中鹽的水解程度（1）0.1mol/LNa2CO3溶液溶液_0.1mol/LNa2SiO3溶液溶液（2）0.1mol/LNa2CO3溶液溶液_0.1mol/LNaHCO3溶液溶液（3）0.1mol/LNH4Cl溶液溶液_0.01mol/LNH4Cl溶液溶液（4）20度度1mol/LFeCl3溶液溶液_80度度1mol/LFeCl3溶液溶液 16. 有有A、B、C、D4種一元酸的溶液。種一元酸的溶液。實(shí)驗(yàn)證明：實(shí)驗(yàn)證明：物質(zhì)的量濃度相同的物質(zhì)的量濃度相

2、同的A、C溶液，溶液，C的導(dǎo)電能力比的導(dǎo)電能力比A的強(qiáng)；的強(qiáng)；物質(zhì)的量濃度相同物質(zhì)的量濃度相同的的B、C的鈉鹽溶液，的鈉鹽溶液，B的鈉鹽溶液的的鈉鹽溶液的pH小于小于C的；的；A酸跟酸跟D的鹽溶液反應(yīng)生成的鹽溶液反應(yīng)生成A的鹽和的鹽和D的酸。由此可以確定的酸。由此可以確定4種酸的酸性由強(qiáng)到弱種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序正確的是：的順序正確的是：基訓(xùn)基訓(xùn)P25/163相同條件下物質(zhì)的量濃度相同相同條件下物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液的下列溶液, 堿性最強(qiáng)的是（）堿性最強(qiáng)的是（）A Na2CO3BNaNO3CNa2SiO3DNa2SO3大視野大視野P66一、理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)一、理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)二、理解

3、越弱越水解二、理解越弱越水解三、學(xué)會(huì)判斷溶液中離子濃度的大小三、學(xué)會(huì)判斷溶液中離子濃度的大小 1、物料守恒、物料守恒 2、電荷守恒、電荷守恒 3、水電離出的氫離子等于水電離出、水電離出的氫離子等于水電離出的氫氧根離子的氫氧根離子CH3COOH與與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，的稀溶液，pH為為4.7。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. CH3COOH的電離作用大于的電離作用大于CH3COONa的水解的水解 作用作用 B. CH3COOH的電離作用小于的電離作用小于CH3COONa的水解的水解 作用作用 C. CH3COOH的存在抑制的存在抑制CH3CO

4、ONa的水解的水解D. CH3COONa 的存在抑制的存在抑制CH3COOH的電離的電離基訓(xùn)基訓(xùn)P24/725OC時(shí)，時(shí)，pH和體積均相等的氨水和燒堿溶液中，和體積均相等的氨水和燒堿溶液中，c(NH4+)與與c(Na+)的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是 A. c(NH4+) c(Na+) B. c(NH4+)c(Na+) C. c(NH4+) c(Na+) D. 無(wú)法判斷無(wú)法判斷大視野大視野P66/11 15. 某無(wú)色透明的溶液中僅含有：某無(wú)色透明的溶液中僅含有：Na+、H+、OH+、CH3COO-4種離子，請(qǐng)回答下列種離子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題；問(wèn)題； (1) 該溶液中的溶質(zhì)可能是該溶液中的溶質(zhì)可能是

5、_ (填化學(xué)式填化學(xué)式)大視野大視野P67A. c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B. c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C. c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D. c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)E. c(H+)c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)F. c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+) (2)某同學(xué)將該溶液中某同學(xué)將該溶液中4種離子的物質(zhì)的量種離子的物質(zhì)的量濃度按從大到小的順序排列了若干種可能，其濃度按從大到小的順序排列了若干種可能，其中正確的是中正確的是_. 16. 已知某溶液

6、中只含有已知某溶液中只含有4種離子：種離子：NH4+、Cl-、H+、OH-。對(duì)這。對(duì)這4種離子濃度的大小比較，種離子濃度的大小比較，有以下有以下3中說(shuō)法。請(qǐng)判斷離子濃度大小順序是否中說(shuō)法。請(qǐng)判斷離子濃度大小順序是否正確，你認(rèn)為正確的請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)的空格內(nèi)填上符正確，你認(rèn)為正確的請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)的空格內(nèi)填上符合這中情況的溶質(zhì)組成化學(xué)式合這中情況的溶質(zhì)組成化學(xué)式(只寫(xiě)一種情況，只寫(xiě)一種情況，可以是一種溶質(zhì)或兩種溶質(zhì)可以是一種溶質(zhì)或兩種溶質(zhì))；你認(rèn)為一定不正；你認(rèn)為一定不正確的，請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)的空格內(nèi)填上你選擇確的，請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)的空格內(nèi)填上你選擇“不正確不正確”的理由。的理由。(1) c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c

7、(OH-):_, _(2) c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+):_, _(3) c(H+)c(Cl-)c(NH4+)c(OH-):_, _基訓(xùn)基訓(xùn)P25/13 A.c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)B. c(H)c(Na+) c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-)(H+)C. c(H)c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)(H+)D. c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-) c(H2CO3) 表示表示0.01mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)粒子濃溶液中有關(guān)粒子濃度的關(guān)系式中，錯(cuò)誤的是度的關(guān)系式中，錯(cuò)誤的是_.基訓(xùn)基訓(xùn)P25/17

8、 A.c(Na+)c(CH3COO-)B. c(Na+) c(CH3COO-) (H+)=c(OH-) C. c(CH3COO-) c(CH3COOH) 0.5mol/L D. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L 50mL1mol/L的的CH3COOH溶液與溶液與50mL NaOH溶液混合，所得溶液呈中性，有關(guān)粒子溶液混合，所得溶液呈中性，有關(guān)粒子濃度的關(guān)系式中，錯(cuò)誤的是濃度的關(guān)系式中，錯(cuò)誤的是_.練習(xí)：加熱蒸干練習(xí)：加熱蒸干AlClAlCl3 3溶液并灼燒，最后得到溶液并灼燒，最后得到的固體是什么？原因是什么？的固體是什么？原因是什么？Al2O3；加熱時(shí)促進(jìn)了；加熱

9、時(shí)促進(jìn)了AlCl3溶液的水解，平溶液的水解，平衡右移后衡右移后HCl濃度增大，且加熱又會(huì)導(dǎo)致濃度增大，且加熱又會(huì)導(dǎo)致HCl氣體揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)平衡右移，使氣體揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)平衡右移，使AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為完全水解轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，灼燒時(shí)，灼燒時(shí)Al(OH)3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Al2O3。四、加熱濃縮或蒸發(fā)易水解的鹽溶液四、加熱濃縮或蒸發(fā)易水解的鹽溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于低于4000C)下列物質(zhì)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是 A. 氯化鋁氯化鋁 B. 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 C. 硫酸鎂硫酸鎂 D. 高錳酸鉀高錳酸鉀大視野大視野P66/8把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物 A. 無(wú)水三氯化鐵無(wú)水三氯化鐵 B. 氫氧化鐵氫氧化鐵 C. 氧化亞鐵氧化亞鐵 D. 三氧化二鐵三氧化二鐵基訓(xùn)基訓(xùn)P24/9