《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3第2單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用課件 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3第2單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用課件 蘇教版（76頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用專題三從礦物到基礎(chǔ)材料專題三從礦物到基礎(chǔ)材料2013高考導(dǎo)航高考導(dǎo)航考綱要求考綱要求命題熱點命題熱點1.了解鐵的主要了解鐵的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解鐵的重要了解鐵的重要化合物的主要性化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。質(zhì)及其應(yīng)用。3.了解銅及其重了解銅及其重要化合物的主要要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。性質(zhì)及其應(yīng)用。預(yù)計預(yù)計2013年高考將會以鐵及鐵的化年高考將會以鐵及鐵的化合物為載體，對基本概念、基本理合物為載體，對基本概念、基本理論進(jìn)行考查，以選擇題、推斷題及論進(jìn)行考查，以選擇題、推斷題及計算題題型為主，也可能涉及與現(xiàn)計算題題型為主，也

2、可能涉及與現(xiàn)代科技有關(guān)的應(yīng)用問題、與社會生代科技有關(guān)的應(yīng)用問題、與社會生產(chǎn)生活緊密相連的問題，如鐵的腐產(chǎn)生活緊密相連的問題，如鐵的腐蝕、飲用水的凈化等，二價鐵與血蝕、飲用水的凈化等，二價鐵與血紅蛋白作用、氯化鐵腐蝕印刷電路紅蛋白作用、氯化鐵腐蝕印刷電路板等，與生物、物理學(xué)科的相關(guān)滲板等，與生物、物理學(xué)科的相關(guān)滲透，也是高考的熱點之一。透，也是高考的熱點之一。教材回扣教材回扣 夯實雙基夯實雙基一、鐵的性質(zhì)與冶煉一、鐵的性質(zhì)與冶煉1物理性質(zhì)物理性質(zhì)純鐵是一種純鐵是一種_色金屬，密度較大，硬色金屬，密度較大，硬度較大，熔、沸點較高，有較好的導(dǎo)電、導(dǎo)度較大，熔、沸點較高，有較好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性，能

3、被磁鐵吸引。熱、延展性，能被磁鐵吸引。銀白銀白(3)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與非氧化性酸與非氧化性酸如與稀如與稀H2SO4、鹽酸等反應(yīng)，其離子方、鹽酸等反應(yīng)，其離子方程式為：程式為：_與氧化性酸與氧化性酸如與稀如與稀HNO3反應(yīng)，一般不產(chǎn)生反應(yīng)，一般不產(chǎn)生H2，常，常溫下，可被濃溫下，可被濃HNO3、濃、濃H2SO4鈍化。鈍化。Fe2H=Fe2H2。a稀稀HNO3過量時生成過量時生成Fe3，其離子方程，其離子方程式為：式為：_b鐵過量時生成鐵過量時生成Fe2，其離子方程式為：，其離子方程式為：_。(4)與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)能與活動性較弱的金屬鹽溶液反應(yīng)，如能與活動性較弱的金屬鹽溶液反應(yīng)，如Fe和和

4、CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：溶液反應(yīng)的離子方程式為：_。與與FeCl3溶液反應(yīng)，其離子方程式為：溶液反應(yīng)，其離子方程式為：_。FeCu2=Fe2CuFe2Fe3=3Fe2思考感悟思考感悟鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑，為什么可以用鐵罐貯存和運鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑，為什么可以用鐵罐貯存和運輸濃輸濃H2SO4和濃和濃HNO3?【提示提示】常溫下，鐵遇濃常溫下，鐵遇濃H2SO4、濃、濃HNO3發(fā)生發(fā)生鈍化，在鐵表面形成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)鈍化，在鐵表面形成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與酸反應(yīng)，因而常溫下可用鐵罐來部的金屬繼續(xù)與酸反應(yīng)，因而常溫下可用鐵罐來貯存或運輸濃貯存或運輸濃H2SO4、濃、濃HN

5、O3，但在加熱的條件，但在加熱的條件下，鐵能與濃下，鐵能與濃H2SO4、濃、濃HNO3劇烈反應(yīng)。劇烈反應(yīng)。_生鐵生鐵二、鐵的氧化物和氫氧化物二、鐵的氧化物和氫氧化物1鐵的氧化物鐵的氧化物氧化亞鐵氧化亞鐵(FeO)氧化鐵氧化鐵(Fe2O3)四氧化三鐵四氧化三鐵(Fe3O4)色態(tài)色態(tài)黑色粉末黑色粉末_黑色晶體黑色晶體鐵元素價態(tài)鐵元素價態(tài)23_與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)生成的離子生成的離子Fe2Fe3_紅棕色粉末紅棕色粉末2、3Fe2、Fe32.鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物化學(xué)式化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)色態(tài)_色固體色固體 _色固體色固體與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(

6、OH)33H=Fe33H2O白白紅褐紅褐三、銅的性質(zhì)及冶煉三、銅的性質(zhì)及冶煉1銅單質(zhì)的性質(zhì)銅單質(zhì)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)_色金屬光澤，具有導(dǎo)電、色金屬光澤，具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性。導(dǎo)熱、延展性。(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)能與能與O2、Cl2、S等活潑非金屬單質(zhì)反應(yīng)，等活潑非金屬單質(zhì)反應(yīng)，與強氧化性酸反應(yīng)，與某些鹽溶液反應(yīng)。與強氧化性酸反應(yīng)，與某些鹽溶液反應(yīng)。紫紅紫紅考點串講考點串講深度剖析深度剖析考點一考點一鐵的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系及其重要應(yīng)鐵的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系及其重要應(yīng)用用1“鐵三角鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系中的轉(zhuǎn)化關(guān)系(2)除雜方法除雜方法Fe2(Fe3)：加過量鐵粉過濾：加過量鐵粉過濾FeCl3(FeCl

7、2)：加氯水或：加氯水或H2O2FeCl2(CuCl2)：加過量鐵粉過濾：加過量鐵粉過濾Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加過：加過量強堿溶液過濾量強堿溶液過濾(3)鹽溶液的配制與保存鹽溶液的配制與保存特別提醒特別提醒Fe2具有較強的還原性，具有較強的還原性，F(xiàn)e3水解能水解能力強，實際上力強，實際上pH4時，時，F(xiàn)e3幾乎完全幾乎完全水解生成水解生成Fe(OH)3沉淀。欲除去某溶液沉淀。欲除去某溶液中含有的中含有的Fe2雜質(zhì)時，一般先向溶液雜質(zhì)時，一般先向溶液中加入氧化劑中加入氧化劑(如如H2O2)，使，使Fe2被氧被氧化為化為Fe3，然后加堿或鹽調(diào)節(jié)，然后加堿或鹽調(diào)節(jié)pH，

8、使，使Fe3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。沉淀除去。即時應(yīng)用即時應(yīng)用1某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等離子。有人設(shè)計了等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白：填寫下面空白：(1)圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是：是：_、_、_、_、_；(2)寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_，寫出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

9、程式寫出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_；(3)鐵紅的化學(xué)式為鐵紅的化學(xué)式為_；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種重要用途，鐵紅重要用途，鐵紅_；氧化銅；氧化銅_。當(dāng)加入過量鐵粉后，所得當(dāng)加入過量鐵粉后，所得A應(yīng)為固體應(yīng)為固體Fe、Cu、Au的混合物，此時，只需加入稀硫的混合物，此時，只需加入稀硫酸酸(試劑試劑)后過濾即得后過濾即得Cu、Au混合物混合物B，再加入稀硝酸再加入稀硝酸(試劑試劑)可使可使Cu、Au得到得到分離，分離，Cu(NO3)2溶液加可溶性堿后加熱溶液加可溶性堿后加熱得到得到CuO。答案：答案：(1)鐵屑鐵屑稀硫酸稀硫酸稀硝稀硝酸酸氫氧化鈉氫氧化鈉氫

10、氧化鈉氫氧化鈉(以上答案合理即可以上答案合理即可)(2)Fe2H=Fe2H2，2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2Au33Fe=2Au3Fe23Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)Fe2O3用作紅色涂料用作紅色涂料用作制造銅用作制造銅鹽的原料鹽的原料(答案合理即可答案合理即可)考點二考點二Fe2和和Fe3的檢驗的檢驗1溶液顏色溶液顏色含有含有Fe2的溶液顯淺綠色，含有的溶液顯淺綠色，含有Fe3的溶液顯棕黃色。的溶液顯棕黃色。2用用KSCN溶液和氯水溶液和氯水(1)流程：流程：(2)有關(guān)反應(yīng)：有關(guān)反應(yīng)：Fe33SCN Fe(SCN)3(血紅色血紅色)2Fe

11、2Cl2=2Fe32Cl3用用NaOH溶液溶液(1)流程：流程：(2)有關(guān)反應(yīng)：有關(guān)反應(yīng)：Fe33OH=Fe(OH)3(紅褐色紅褐色)Fe22OH=Fe(OH)2(白色沉淀白色沉淀)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3特別提醒特別提醒(1)檢驗檢驗Fe2、Fe3除了以上方法外還除了以上方法外還有很多方法，如用酸性高錳酸鉀溶液、有很多方法，如用酸性高錳酸鉀溶液、溴水、碘化鉀淀粉試紙、銅片等。溴水、碘化鉀淀粉試紙、銅片等。(2)檢驗檢驗Fe2和和Fe3混合溶液時，要分混合溶液時，要分兩次分別檢驗兩次分別檢驗Fe2和和Fe3，檢驗，檢驗Fe2時要選擇酸性高錳酸鉀溶液，檢驗時要選擇酸性高錳酸

12、鉀溶液，檢驗Fe3時最好選擇時最好選擇KSCN溶液。溶液。即時應(yīng)用即時應(yīng)用2下列離子的檢驗方法合理的是下列離子的檢驗方法合理的是(雙選雙選)()A向某溶液中滴入向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說溶液呈血紅色，說明不含明不含F(xiàn)e2B向某溶液中通入向某溶液中通入Cl2，然后再加入，然后再加入KSCN溶溶液變血紅色，說明原溶液中含有液變血紅色，說明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有淀，說明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液得白色溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐

13、色，說明該溶液中含有說明該溶液中含有Fe2，但不能確定，但不能確定是否含有是否含有Mg2考點三考點三銅的化合物銅的化合物1氧化銅和氫氧化銅氧化銅和氫氧化銅2.CuSO45H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬、為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬。膽礬。(1)無水無水CuSO4遇水變藍(lán)色遇水變藍(lán)色(生成生成CuSO45H2O)，可作為水的檢驗依據(jù)；，可作為水的檢驗依據(jù)；(2)CuSO4和石灰乳的混合液即為無機(jī)農(nóng)和石灰乳的混合液即為無機(jī)農(nóng)藥波爾多液，是一種良好的殺菌劑，可藥波爾多液，是一種良好的殺菌劑，可以用來防治多種作物的病害。以用來防治多種作物的病害。特別提醒特別提醒(1)溶液中的溶液中的Cu2常為藍(lán)色常為藍(lán)色(

14、濃濃CuCl2溶溶液為藍(lán)綠色，稀液為藍(lán)綠色，稀CuCl2溶液為藍(lán)色溶液為藍(lán)色)，可作為可作為Cu2的判定依據(jù)。如的判定依據(jù)。如CuSO4溶溶液呈藍(lán)色。液呈藍(lán)色。(2)Cu2與堿反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀與堿反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，這是鑒定，這是鑒定Cu2的原理之一。的原理之一。即時應(yīng)用即時應(yīng)用3(2012舟山高三第一次模擬舟山高三第一次模擬)已知酸性條已知酸性條件下有如下反應(yīng)：件下有如下反應(yīng)：2Cu=Cu2Cu。由。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生能產(chǎn)生Cu或或Cu2O，兩者都是紅色固體。一，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實驗所

15、得的紅同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物做了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象色固體產(chǎn)物做了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：記錄如下：由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是物是()ACuBCu2OC一定有一定有Cu，可能有，可能有Cu2OD一定有一定有Cu2O，可能有，可能有Cu解析：選解析：選D。Cu2O不但具有在酸性條件不但具有在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成下發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2和和Cu的性質(zhì)的性質(zhì),且具有與且具有與Cu類似的還原性，故類似的還原性，故Cu2O和和Cu與濃與濃H2SO4、稀、稀HNO3、濃、濃HNO3反反應(yīng)現(xiàn)象一樣。關(guān)鍵看與稀應(yīng)現(xiàn)象一

16、樣。關(guān)鍵看與稀H2SO4的反應(yīng)，的反應(yīng)，根據(jù)相關(guān)現(xiàn)象可知一定含根據(jù)相關(guān)現(xiàn)象可知一定含Cu2O，而不，而不一定含一定含Cu。命題視角命題視角 把脈高考把脈高考 (2010高考上海卷高考上海卷)由由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和和3 mol FeO組成的混合物中，組成的混合物中，加入純鐵加入純鐵1 mol并在高溫下和并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)。若反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是的物質(zhì)的量之比可能是(雙選雙選)()教材高頻考點教材高頻考點例例1A43B32C31 D21【解析解析】若反應(yīng)為若反應(yīng)為FeFe2

17、O3=3FeO時，時，1 mol Fe消耗消耗1 mol Fe2O3同時生成同時生成3 molFeO，此時，此時，n(FeO)6mol，n(Fe2O3)4 mol，B正確；若反應(yīng)為正確；若反應(yīng)為Fe4Fe2O3=3Fe3O4時，時，1 mol Fe消耗消耗4 mol Fe2O3，此時，此時n(FeO)3 mol，n(Fe2O3)1 mol，C正確。正確?！敬鸢复鸢浮緽C(2012廈門雙十中學(xué)高三質(zhì)檢廈門雙十中學(xué)高三質(zhì)檢)如圖如圖中，中，M、N為含為含X元素的常見化合物。則元素的常見化合物。則X元素為元素為 ()例例2追蹤命題熱點追蹤命題熱點AFe或或C BCu或或FeCN或或S DC或或Al【

18、答案答案】A有一晶體有一晶體X，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物略部分反應(yīng)物、生成物略)。其中。其中B、D、E、F均為無色氣體，均為無色氣體，W、K為常見的金屬單質(zhì)，為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和和W反應(yīng)可放出大量的熱。反應(yīng)可放出大量的熱。例例3(1)X的化學(xué)式為的化學(xué)式為_，檢驗，檢驗X溶液溶液中陽離子的方法是中陽離子的方法是_。(2)I轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)中，當(dāng)有的反應(yīng)中，當(dāng)有2 mol G生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為生

19、成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。(3)引發(fā)引發(fā)H和和W反應(yīng)的操作是反應(yīng)的操作是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)混合液電解時的陽極反應(yīng)式為混合液電解時的陽極反應(yīng)式為_。工業(yè)上金屬。工業(yè)上金屬W也可也可用電解法制備，電解時的陰極反應(yīng)式為用電解法制備，電解時的陰極反應(yīng)式為_。(5)A生成生成C的過程中的實驗現(xiàn)象是的過程中的實驗現(xiàn)象是_?！窘馕鼋馕觥勘绢}的突破口是本題的突破口是C的顏色及的顏色及H和和W在高溫下的反應(yīng)。根據(jù)在高溫下的反應(yīng)。根據(jù)C為難溶于水的為難溶于水的紅褐色固體可得紅褐色固體可得C為為Fe(OH)3，A為為Fe(OH)2，X中含有中含有Fe2，H為為Fe2O3，根，根據(jù)據(jù)

20、W是常見的金屬單質(zhì)，且是常見的金屬單質(zhì)，且H和和W反應(yīng)能放反應(yīng)能放出大量的熱可判斷該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)。出大量的熱可判斷該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)。根據(jù)根據(jù)B、D、F均為氣體，且均為氣體，且B和和D反應(yīng)后反應(yīng)后的產(chǎn)物的產(chǎn)物F又能和又能和D發(fā)生反應(yīng)，可推知該發(fā)生反應(yīng)，可推知該過程是連續(xù)氧化的過程，過程是連續(xù)氧化的過程，D是是O2，氣體，氣體B是是X溶液中加堿后的產(chǎn)物，可推知溶液中加堿后的產(chǎn)物，可推知B是是NH3，綜上分析得，綜上分析得X是是(NH4)2Fe(SO4)2晶體。晶體。 某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性或還原性，請回答下列問題。氧化性或還原性，請回答下列問題。(1)

21、除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實驗必不可缺除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實驗必不可缺的一種玻璃儀器是的一種玻璃儀器是_。(2)請你幫他們完成以下實驗報告。請你幫他們完成以下實驗報告。實驗?zāi)康模簩嶒災(zāi)康模篲。易錯易誤剖析易錯易誤剖析例例4試劑：鐵粉、試劑：鐵粉、FeCl3溶液、溶液、FeCl2溶液、溶液、氯水、鋅片、銅片。氯水、鋅片、銅片。實驗記錄實驗記錄(劃斜線部分不必填寫劃斜線部分不必填寫)：序序號號實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)實驗現(xiàn)象象離子方離子方程式程式實驗結(jié)論實驗結(jié)論在在FeCl2溶液中溶液中滴入適量氯水滴入適量氯水溶液由溶液由淺綠色淺綠色變?yōu)樽刈優(yōu)樽攸S色黃色Fe2具有具有還原性還原性序號序號實驗內(nèi)容實驗內(nèi)

22、容實驗現(xiàn)實驗現(xiàn)象象離子方程式離子方程式實驗結(jié)論實驗結(jié)論在在FeCl2溶溶液中加入液中加入鋅片鋅片ZnFe2=Zn2Fe在在FeCl3溶溶液中加入液中加入足量鐵粉足量鐵粉Fe2Fe3=3Fe2Fe3具有氧具有氧化性，化性，F(xiàn)e具具有還原性有還原性溶液由溶液由棕黃色棕黃色變?yōu)樗{(lán)變?yōu)樗{(lán)綠色綠色Fe3具有氧具有氧化性化性實驗結(jié)論：實驗結(jié)論：Fe只有還原性，只有還原性，F(xiàn)e3只有氧化性，只有氧化性，F(xiàn)e2既有氧化性又有還原性。既有氧化性又有還原性。(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的有有氧化性又有還原性的有_(填填序號序號)。ACl2BHClCNaDFE

23、SO2FNO2【常見錯誤常見錯誤】問題問題常見錯誤常見錯誤(1)錯填燒杯、燒瓶等錯填燒杯、燒瓶等(2)實驗?zāi)康模哄e填實驗?zāi)康模哄e填“探究鐵及其化合物的性質(zhì)探究鐵及其化合物的性質(zhì)”；“探究鐵探究鐵的氧化性或還原性的氧化性或還原性”；“鐵及其化合物的氧化性或還原性鐵及其化合物的氧化性或還原性實驗實驗”等不規(guī)范表述。實驗記錄：等不規(guī)范表述。實驗記錄：主要錯誤：離子方程主要錯誤：離子方程式不配平。式不配平。錯填錯填“Zn具有還原性具有還原性”或或“Fe2具有還原性具有還原性”或或“Fe具具有氧化性有氧化性”等。等。漏填漏填“鐵粉逐漸溶解鐵粉逐漸溶解”。錯填。錯填“溶液由紅褐色變?yōu)闇\綠溶液由紅褐色變?yōu)闇\

24、綠色色”等現(xiàn)象。等現(xiàn)象。對于所給實驗試劑掌握不全面，不知道還有銅片可用對于所給實驗試劑掌握不全面，不知道還有銅片可用 (3)漏選漏選B.HCl【錯因分析錯因分析】(1)錯填燒杯、燒瓶等儀器的原因是學(xué)錯填燒杯、燒瓶等儀器的原因是學(xué)生不知道進(jìn)行性質(zhì)實驗時要先取樣再進(jìn)生不知道進(jìn)行性質(zhì)實驗時要先取樣再進(jìn)行實驗，而且取樣時要取少量。行實驗，而且取樣時要取少量。(2)實驗?zāi)康模簩嶒災(zāi)康模撼鲥e原因：對于題干出錯原因：對于題干“某化學(xué)小組欲探某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性或還原性究鐵及其化合物的氧化性或還原性”審審讀不仔細(xì)，答題不規(guī)范。讀不仔細(xì)，答題不規(guī)范。實驗記錄：實驗記錄：出錯原因：化學(xué)用語書寫掌握

25、不到位。出錯原因：化學(xué)用語書寫掌握不到位。把握不住實驗?zāi)康?，而僅僅依據(jù)方程式把握不住實驗?zāi)康?，而僅僅依據(jù)方程式錯填錯填“Zn具有還原性具有還原性”；不會判斷氧化還原；不會判斷氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，而錯填反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，而錯填“Fe2具具有還原性有還原性”；回答實驗現(xiàn)象不全面，將回答實驗現(xiàn)象不全面，將FeCl3溶液的顏溶液的顏色錯記為色錯記為“紅褐色紅褐色”，而錯填，而錯填“溶液由紅褐色溶液由紅褐色變?yōu)闇\綠色變?yōu)闇\綠色”。審題不仔細(xì)。審題不仔細(xì)。(3)只知道只知道HCl中的氯元素為中的氯元素為1價是最價是最低價，只有還原性沒有氧化性，而沒注低價，只有還原性沒有氧化性，而沒注意到

26、意到HCl中的氫元素為中的氫元素為1價具有氧化價具有氧化性，所以漏選性，所以漏選B?！敬鸢复鸢浮?1)試管試管(2)探究鐵及其化合物的氧化性或還原性探究鐵及其化合物的氧化性或還原性Cl22Fe2=2Cl2Fe3Fe2具有氧化性具有氧化性鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色在在FeCl3溶液中加入銅片溶液中加入銅片(3)ABEF實驗探究實驗探究 專項突破專項突破化合物中鐵元素的價態(tài)的探究化合物中鐵元素的價態(tài)的探究鐵及其化合物知識的突出特點是鐵元素鐵及其化合物知識的突出特點是鐵元素的價態(tài)變化，鐵的氧化物中鐵的化合價的價態(tài)變化，鐵的氧化物中鐵的化合價較為復(fù)雜，如何

27、將氧化物中的鐵離子轉(zhuǎn)較為復(fù)雜，如何將氧化物中的鐵離子轉(zhuǎn)化為溶液中的離子而不改變其價態(tài)，解化為溶液中的離子而不改變其價態(tài)，解題時常被忽略，近幾年的高考有關(guān)鐵及題時常被忽略，近幾年的高考有關(guān)鐵及其化合物的探究試題更是頻繁出現(xiàn)。其化合物的探究試題更是頻繁出現(xiàn)。典例探究典例探究 某種催化劑為鐵的氧化物。某種催化劑為鐵的氧化物。化學(xué)興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵化學(xué)興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加元素的價態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液,滴加滴加KSCN溶液后出現(xiàn)血紅色。一位同學(xué)溶液后出現(xiàn)血紅色。一位同學(xué)由此得

28、出該催化劑中鐵元素價態(tài)為由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為3價價的結(jié)論。的結(jié)論。(1)請指出該結(jié)論是否合理并說明理由：請指出該結(jié)論是否合理并說明理由：_。(2)請完成對鐵元素價態(tài)的探究：請完成對鐵元素價態(tài)的探究：限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3 mol/L H2SO4溶液、溶液、3%H2O2溶液、溶液、6 mol/L HNO3溶液、溶液、0.01 mol/L KMnO4溶液、溶液、NaOH稀溶液、稀溶液、0.1 mol/L KI溶溶液、液、20%KSCN溶液、蒸餾水。溶液、蒸餾水。提出合理假設(shè)

29、提出合理假設(shè)假設(shè)假設(shè)1：_；假設(shè)假設(shè)2：_；假設(shè)假設(shè)3：_。設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)實驗過程實驗過程根據(jù)根據(jù)的實驗方案，進(jìn)行實驗。請在下表的實驗方案，進(jìn)行實驗。請在下表中寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。中寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實驗操作實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟步驟1：步驟步驟2：步驟步驟3：【思路點撥思路點撥】【解析解析】根據(jù)根據(jù)HNO3具有強氧化性，具有強氧化性，能將能將Fe2氧化為氧化為Fe3，因此對鐵的氧，因此對鐵的氧化物中化物中Fe元素價態(tài)提出全為元素價態(tài)提出全為2價或全價或全為為3價或價或2價和價和3價共存三種假設(shè)。價共存三種假設(shè)。

30、實驗過程：可用稀實驗過程：可用稀H2SO4溶解鐵的氧化溶解鐵的氧化物物(要除去稀要除去稀H2SO4中溶解的中溶解的O2)，根據(jù)，根據(jù)溶液顏色變化，推測鐵元素可能的化合溶液顏色變化，推測鐵元素可能的化合價，然后取少量上述溶液，滴加酸性價，然后取少量上述溶液，滴加酸性KMnO4溶液，根據(jù)溶液，根據(jù)KMnO4溶液是否褪溶液是否褪色，確定是否存在色，確定是否存在2價鐵元素；另取價鐵元素；另取少量溶液滴加少量溶液滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是溶液，根據(jù)溶液是否變血紅色，確定是否存在否變血紅色，確定是否存在3價鐵元價鐵元素。素。【答案答案】(1)該結(jié)論不合理。稀該結(jié)論不合理。稀HNO3有強氧化性，若該催化劑

31、中鐵元素的價有強氧化性，若該催化劑中鐵元素的價態(tài)為態(tài)為2價，則被氧化為價，則被氧化為3價，同樣可價，同樣可使使KSCN溶液變血紅色溶液變血紅色(2)催化劑中鐵元素的價態(tài)為催化劑中鐵元素的價態(tài)為3價價催化劑中鐵元素的價態(tài)為催化劑中鐵元素的價態(tài)為2價價催化劑中鐵元素的價態(tài)既有催化劑中鐵元素的價態(tài)既有3價也有價也有2價價實驗操作實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論結(jié)論步驟步驟1：用滴管取一定量：用滴管取一定量3 mol/L H2SO4溶液于試管中，溶液于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘以除去溶于加熱煮沸數(shù)分鐘以除去溶于其中的氧其中的氧步驟步驟2：用藥匙取少量樣品于：用藥匙取少量樣品于試管中，用滴管加入適量除試管中

32、，用滴管加入適量除氧的氧的3 mol/L H2SO4溶液并加溶液并加熱，充分反應(yīng)后得熱，充分反應(yīng)后得A溶液溶液固體溶解，固體溶解，溶液顏色有溶液顏色有變化變化實驗操作實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟步驟3：取少許：取少許A溶溶液于試管中，滴加液于試管中，滴加12滴滴20%KSCN溶溶液，振蕩液，振蕩(1)若溶液不呈血紅色，若溶液不呈血紅色，則假設(shè)則假設(shè)2成立成立(2)若溶液若溶液呈血紅色，則假設(shè)呈血紅色，則假設(shè)1或或假設(shè)假設(shè)3成立成立步驟步驟4：另取少許：另取少許A溶液于試管中，滴加溶液于試管中，滴加12滴滴0.01 mol/L KMnO4溶液，振蕩溶液，振蕩結(jié)合步驟結(jié)合步驟3中的中的(2)：(1)若溶液呈紫紅色，若溶液呈紫紅色，則假設(shè)則假設(shè)1成立成立(2)若溶液紫紅色褪去，若溶液紫紅色褪去，則假設(shè)則假設(shè)3成立成立【名師指津名師指津】Fe2與與Fe3單一離子單一離子的檢驗可以利用多種試劑檢驗，然后觀的檢驗可以利用多種試劑檢驗，然后觀察生成物的顏色，但對于兩者的混合溶察生成物的顏色，但對于兩者的混合溶液要考慮液要考慮Fe2的還原性才能檢驗。的還原性才能檢驗。