《內(nèi)蒙古伊圖里河高級(jí)中學(xué)高中化學(xué)《2.2 離子反應(yīng)》課件 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《內(nèi)蒙古伊圖里河高級(jí)中學(xué)高中化學(xué)《2.2 離子反應(yīng)》課件 新人教版必修1（76頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、1電解質(zhì)及其電離(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在或能夠?qū)щ姷姆请娊赓|(zhì)：在水溶液里以及都不能導(dǎo)電的化合物水溶液里水溶液里熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下化合物化合物熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下 (2)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能電離的電解質(zhì) 弱電解質(zhì)：在水溶液中電離的電解質(zhì) (3)電離及電離方程式 電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生的過(guò)程，電離過(guò)程可以用電離方程式表示完全完全部分部分自由移動(dòng)離子自由移動(dòng)離子2離子反應(yīng)(1)定義在中或狀態(tài)下，有離子或生成的反應(yīng)(2)反應(yīng)特點(diǎn)向著某些離子濃度的方向進(jìn)行溶液溶液熔融熔融參加參加減小減小 (3)條件 復(fù)分解反應(yīng) A生成物質(zhì)，如BaSO4、AgCl等 B生成

2、的物質(zhì)，如CH3COOH、NH3H2O、H2O等 C生成的物質(zhì)，如CO2、NH3等難溶難溶難電離難電離易揮發(fā)性易揮發(fā)性 氧化還原反應(yīng)，如：向FeCl2中加入氯水的反應(yīng)： . 絡(luò)合反應(yīng)，如：向FeCl3溶液中加入KSCN的反應(yīng)： .2FeCl2Cl2=2FeCl3FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl3離子方程式(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的來(lái)表示離子反應(yīng)的式子(2)書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)：寫(xiě)出正確的，并配平拆：把 且完全電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式刪：刪去方程式兩邊查：檢查方程式兩邊是否守恒和守恒，是氧化還原反應(yīng)的還要保證守恒離子符號(hào)離子符號(hào)化學(xué)方程式化學(xué)方程式不參加反應(yīng)的離子不參加反應(yīng)的離子質(zhì)量質(zhì)量電荷

3、電荷得失電子得失電子易溶易溶 如：MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O. (3)意義：離子方程式不僅可以表示的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示的離子反應(yīng) 例如，離子方程式HOH=H2O表示和在溶液中反應(yīng)，并生成 鹽，如： 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O某一個(gè)具體某一個(gè)具體同一類(lèi)型同一類(lèi)型強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿可溶性可溶性4離子共存(1)離子之間發(fā)生反應(yīng)的能大量共存(2)如果離子之間能夠相互結(jié)合生成物質(zhì)、物質(zhì)和物質(zhì)，或者離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存不能不能難溶難溶易揮發(fā)易揮發(fā)難電離難電離氧化還原氧化還

4、原1下列說(shuō)法中正確的是 ()A兩種溶液中，導(dǎo)電能力較強(qiáng)的就是強(qiáng)電解質(zhì)B稀H2SO4是電解質(zhì)溶液C固體硫酸鋇不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)D兩種溶液中，溶質(zhì)的量越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)解析：溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱主要決定于溶液中自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)答案：B答案：答案：C3書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式(1)用小蘇打治療胃酸過(guò)多(2)向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體(3)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制Cl2(4)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板(銅制)解析：依據(jù)離子方程書(shū)寫(xiě)原則逐項(xiàng)分析反應(yīng)，不難得出離子方程式1電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較概念關(guān)系概念關(guān)系電離狀況

5、電離狀況電解質(zhì)電解質(zhì)類(lèi)型類(lèi)型導(dǎo)電狀況導(dǎo)電狀況實(shí)例實(shí)例純純凈凈物物化化合合物物電電解解質(zhì)質(zhì)溶于水或受熱熔溶于水或受熱熔化后全部電離化后全部電離強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)晶體不導(dǎo)電晶體不導(dǎo)電，水溶液和，水溶液和熔融體導(dǎo)電熔融體導(dǎo)電強(qiáng)堿、金屬氧強(qiáng)堿、金屬氧化物、大部分化物、大部分鹽類(lèi)鹽類(lèi)溶于溶于水后水后電離電離全部全部電離電離強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)只有水溶液只有水溶液才導(dǎo)電才導(dǎo)電強(qiáng)酸強(qiáng)酸部分部分電離電離弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱酸、弱酸、弱堿、水弱堿、水非非電電解解質(zhì)質(zhì)溶于水和受熱熔溶于水和受熱熔化時(shí)均不電離化時(shí)均不電離非電解質(zhì)非電解質(zhì)晶體、熔融晶體、熔融狀態(tài)和水溶狀態(tài)和水溶液均不導(dǎo)電液均不導(dǎo)電酒精、蔗糖、酒精、蔗糖、二氧

6、化碳、二二氧化碳、二氧化氮、二氧氧化氮、二氧化硫、氨氣化硫、氨氣單質(zhì)單質(zhì)既不是電既不是電解質(zhì)，也解質(zhì)，也不是非電不是非電解質(zhì)解質(zhì)金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)、合金、合金、石墨導(dǎo)電石墨導(dǎo)電金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體稀有氣體2.注意事項(xiàng)(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)例如NaCl溶液能導(dǎo)電，但不能說(shuō)NaCl溶液是電解質(zhì)，因?yàn)槿芤菏腔旌衔?；同樣地，鋁、銅等單質(zhì)雖能導(dǎo)電，但也不是電解質(zhì)【注意】不能錯(cuò)誤地認(rèn)為一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就一定是非電解質(zhì)(2)電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件是發(fā)生電離，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)例如：NaCl晶體不導(dǎo)

7、電(3)有些溶于水能導(dǎo)電的化合物，還需要分析其導(dǎo)電原因例如CO2、SO2水溶液能導(dǎo)電，但并不是CO2、SO2分子電離所致，而是它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，所以只能說(shuō)H2CO3、H2SO3是電解質(zhì)，不能說(shuō)CO2、SO2是電解質(zhì)【注意】電解質(zhì)的判斷關(guān)鍵是看物質(zhì)本身能否電離出自由移動(dòng)的離子 (4)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比稀的強(qiáng)酸溶液的強(qiáng) (5)強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如HCl、HNO3、H2SO4)、強(qiáng)堿如NaOH、KOH、Ba(OH)2和大多數(shù)

8、鹽(如NaCl、MgCl2、K2SO4、NH4Cl)及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3H2O)、中強(qiáng)酸(如H3PO4)以及H2O等例題1下列說(shuō)法正確的是()AHR溶液導(dǎo)電性較弱，HR屬于弱酸B某化合物溶于水導(dǎo)電，則該化合物為電解質(zhì)C根據(jù)電解質(zhì)在其水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分成強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)D食鹽是電解質(zhì)，食鹽的水溶液也是電解質(zhì)點(diǎn)撥：電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、電解質(zhì)的電離，溶液的導(dǎo)電性等基本概念，適用范圍和概念之間的關(guān)系是解題時(shí)必需充分考慮的問(wèn)題解析：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小、離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有

9、必然的聯(lián)系，A錯(cuò)誤；化合物溶于水能導(dǎo)電不一定是電解質(zhì)，如SO3溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)樯闪薍2SO4而導(dǎo)電，SO3是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)其在水溶液中能否完全電離而分類(lèi)的，C正確；電解質(zhì)是化合物，食鹽的水溶液雖然能導(dǎo)電，但是混合物，D錯(cuò)誤答案：C 用食用白醋(醋酸濃度約 1mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是() A白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生 C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 DpH試紙顯示白醋的pH為23解析：要證明CH3COOH為弱電解質(zhì)，只要能證明CH3COOH溶液中存在電離平衡，或證明CH3COOH與強(qiáng)堿形成的鹽水解呈堿性即可選項(xiàng)A，白醋中

10、滴入石蕊試液呈紅色，只能說(shuō)明白醋呈酸性，不能證明其為弱酸選項(xiàng)B，白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生，只能證明白醋是電解質(zhì)溶液，使豆?jié){中的蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉而出現(xiàn)白色沉淀選項(xiàng)C，雞蛋殼的主要成分為CaCO3，CaCO3與醋酸反應(yīng)生成CO2和水，只能說(shuō)明CH3COOH的酸性比H2CO3強(qiáng) 選項(xiàng)D，用pH試紙測(cè)定1 mol/L的CH3COOH溶液的pH，如果是強(qiáng)酸，則溶液的pH大約為0，而實(shí)際測(cè)得pH為23，說(shuō)明CH3COOH沒(méi)有完全電離，存在電離平衡，故能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)答案：D1離子方程式的書(shū)寫(xiě)(1)沒(méi)有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式如NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱，雖然也有離

11、子參加反應(yīng)，但不是自由離子，因此不能寫(xiě)成離子方程式，只能寫(xiě)化學(xué)方程式即：2NH4Cl(s)Ca(OH)2(s) CaCl22H2O2NH32離子方程式的正誤判斷(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)如2Fe6H=2Fe33H2(錯(cuò)誤)，F(xiàn)e2H=Fe2H2(正確)；鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2NaCu2=2NaCu(錯(cuò)誤)，2Na2H2O=2Na2OHH2，2OHCu2=Cu(OH)2(正確)(2)看“=”“”“”“”及必要條件是否正確、齊全如CH3COOH2O=CH3COOHOH(錯(cuò)誤)，CH3COOH2O CH3COOHOH(正確)(3)看是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒如Al3H=Al3H2(錯(cuò)誤)，

12、2Al6H=2Al33H2(正確)；Fe2Cl2=Fe32Cl(錯(cuò)誤)， (7)看是否符合題設(shè)條件的要求 如過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序?qū)ι晌锏挠绊懭缭阡寤瘉嗚F溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl；在溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量Cl2的離子方程式為2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2.例題2將Ba(OH)2溶液逐滴滴入一定量的明礬溶液中：(1)當(dāng)生成沉淀的物質(zhì)的量為最大值時(shí)的離子方程式為：_.(2)當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量為最大值時(shí)的離子方程式為：_.當(dāng)KAl(SO4)2和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1 2時(shí)，沉淀的質(zhì)量最大答案：C 2將Ba(O

13、H)2溶液逐滴滴入一定量的明礬溶液中： (1)當(dāng)溶液的pH7時(shí)，離子方程式為_(kāi) (2)恰好只有一種沉淀時(shí)的離子方程式為_(kāi)，此時(shí)溶液pH_7. 判斷離子共存問(wèn)題，應(yīng)先看清試題的前置條件，如“在強(qiáng)酸性溶液中”“在無(wú)色透明溶液中”“在水電離出的c(H)11013 mol/L的溶液中”“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而”等，再分析離子間的相互反應(yīng)情況點(diǎn)撥：此類(lèi)題目綜合性較強(qiáng)，考慮要全面，既要考慮限定條件， 又要從復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等角度考慮此類(lèi)題目是高考的?？碱}型，常考常新，既能考查對(duì)離子性質(zhì)的掌握，又能考查學(xué)生分析和判斷問(wèn)題的能力，應(yīng)當(dāng)高度重視答案：C答案：答案：A 向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到

14、沉淀6.27 g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33 g. 試回答下列問(wèn)題： (1)肯定存在的離子有_，肯定不存在的離子有_ (2)可能存在的離子是_，為確定該離子是否存在，可取少許原溶液，然后_(填實(shí)驗(yàn)操作) (3)試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度 1下列反應(yīng)的離子方程式正確的是() A鈉與水反應(yīng)：NaH2O=NaOHH2 B氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O=2HClClO C氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)33H=Al33H2O D用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3Cu=Fe2Cu2解析：A項(xiàng)H原子不守恒；B項(xiàng)HClO為弱酸，不能拆；D項(xiàng)電荷不守恒；只有C項(xiàng)正確答案：C 2

15、對(duì)于反應(yīng)KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)Si與燒堿溶液反應(yīng)Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物的用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是() AB C D解析：當(dāng)石灰水過(guò)量時(shí)生成的可溶物是KOH，當(dāng)KHCO3過(guò)量時(shí)，生成的可溶物是K2CO3符合題意；當(dāng)Na2SO3與HCl以物質(zhì)的量比1 1反應(yīng)時(shí)，生成NaHSO3.當(dāng)二者以1 2反應(yīng)時(shí)，生成NaCl和SO2、H2O；NaOH與Si反應(yīng)無(wú)論誰(shuí)過(guò)量都生成Na2SiO3和H2；Fe與稀HNO3反應(yīng)，當(dāng)Fe過(guò)量時(shí)生成Fe2，當(dāng)HNO3過(guò)量時(shí)生成Fe3.答案：B答案：B答案：答案：C 5人體胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”、“胃舒平”給病人治療 (1)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過(guò)多的離子方程式為_(kāi) (2)如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) (3)氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來(lái)治療胃酸過(guò)多？