《山東省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6章第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6章第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件（50頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)點(diǎn)面導(dǎo)圖點(diǎn)面導(dǎo)圖考向分析考向分析本節(jié)高考重點(diǎn)考查：本節(jié)高考重點(diǎn)考查：(1)化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；(2)化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化；化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化；(3)熱化學(xué)方程式；熱化學(xué)方程式；(4)蓋斯定律及反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。蓋斯定律及反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 高考對(duì)本節(jié)內(nèi)容多以選擇題和高考對(duì)本節(jié)內(nèi)容多以選擇題和填空題呈現(xiàn)，試題以中等難度為填空題呈現(xiàn)，試題以中等難度為主。預(yù)計(jì)主。預(yù)計(jì)2013年該節(jié)內(nèi)容仍是高考年該節(jié)內(nèi)容仍是高考的重要命題點(diǎn)?；诖?，我們?cè)趶?fù)的重要命題點(diǎn)?；诖?，我們?cè)趶?fù)習(xí)時(shí)應(yīng)特別關(guān)注：習(xí)時(shí)應(yīng)特別關(guān)注：(1)結(jié)合蓋斯定律結(jié)合蓋斯定

2、律考查熱化學(xué)方程式的書寫；考查熱化學(xué)方程式的書寫；(2)反應(yīng)反應(yīng)的焓變和反應(yīng)熱的計(jì)算。的焓變和反應(yīng)熱的計(jì)算。一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1反應(yīng)熱的概念反應(yīng)熱的概念當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定_下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所吸收或釋放的熱下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所吸收或釋放的熱量。單位量。單位_。2產(chǎn)生原因產(chǎn)生原因溫度溫度kJ3表示方法表示方法當(dāng)當(dāng)Q_0時(shí)，即時(shí)，即E1E2，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)吸熱，當(dāng)當(dāng)Q_0時(shí)，即時(shí)，即E10H0HQp2熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式(1)定義：表示化學(xué)反應(yīng)中定義：表示化學(xué)反應(yīng)中_或或_的化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式。(2)表示意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的表示意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)

3、中的物質(zhì)變化物質(zhì)變化，也表明了化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的學(xué)反應(yīng)中的_。例如：。例如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H(298 K)571.6 kJmol1表示表示_。 在在298_K時(shí)，時(shí)，2_mol氣態(tài)氫氣與氣態(tài)氫氣與1_mol氣態(tài)氧氣氣態(tài)氧氣反應(yīng)完成后，生成反應(yīng)完成后，生成2_mol液態(tài)水，放出液態(tài)水，放出571.6_kJ的熱量的熱量放出放出吸收熱量吸收熱量能量變化能量變化2(想一想想一想)焓變焓變H的單位的單位kJmol1中的中的mol是指某種具體物質(zhì)是指某種具體物質(zhì)的物質(zhì)的量嗎？的物質(zhì)的量嗎？【答案【答案】H的單位是的單位是kJmol1，并不是指每摩爾具體物質(zhì)，并不是指每摩爾具體

4、物質(zhì)反應(yīng)時(shí)伴隨的能量是多少千焦，而是以給定形式的具體反應(yīng)反應(yīng)時(shí)伴隨的能量是多少千焦，而是以給定形式的具體反應(yīng)為單位，該反應(yīng)發(fā)生為單位，該反應(yīng)發(fā)生6.021023次即次即1 mol時(shí)，伴隨的能量變化。時(shí)，伴隨的能量變化。3(填一填填一填)0.25 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在在O2中完全燃燒，中完全燃燒，當(dāng)生成固態(tài)當(dāng)生成固態(tài)B2O3和氣態(tài)和氣態(tài)H2O時(shí)共放出時(shí)共放出508.25 kJ熱量，寫出此熱量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮敬鸢浮緽2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(g)H2 033 kJmol1三、蓋斯定律三、蓋斯定律

5、1內(nèi)容：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱內(nèi)容：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是是_的，它只與反應(yīng)體系的的，它只與反應(yīng)體系的_有關(guān)，而與有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。反應(yīng)途徑無關(guān)。2應(yīng)用：間接計(jì)算某些反應(yīng)應(yīng)用：間接計(jì)算某些反應(yīng)(反應(yīng)熱無法直接測(cè)得反應(yīng)熱無法直接測(cè)得)的反應(yīng)熱。的反應(yīng)熱。相同相同始態(tài)和終態(tài)始態(tài)和終態(tài)4(畫一畫畫一畫)由由A到到B可以設(shè)計(jì)如下兩個(gè)途徑：可以設(shè)計(jì)如下兩個(gè)途徑：途徑一：途徑一：AB途徑二：途徑二：ACB若若HH1H2，請(qǐng)畫出上述轉(zhuǎn)化圖，并在每步轉(zhuǎn)化箭號(hào)上，請(qǐng)畫出上述轉(zhuǎn)化圖，并在每步轉(zhuǎn)化箭號(hào)上標(biāo)明焓變。標(biāo)明焓變?！敬鸢浮敬鸢浮?.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的

6、比較吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的比較 類型類型比較比較放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義定義放出熱量的化學(xué)反應(yīng)放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量生成物具有的總能量表示方法表示方法H0圖示圖示與化學(xué)鍵與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)強(qiáng)弱的關(guān)系系生成物分子成鍵時(shí)釋放出生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量斷鍵時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放的生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷總能量小于反

7、應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量鍵時(shí)吸收的總能量2.常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)常見的放熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)金屬置換水或酸中氫的反應(yīng)；金屬置換水或酸中氫的反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)；燃料的燃燒反應(yīng)；燃料的燃燒反應(yīng)；易爆物的爆炸反應(yīng)；易爆物的爆炸反應(yīng)；多數(shù)的化合反應(yīng)。多數(shù)的化合反應(yīng)。(2)常見的吸熱反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)氫氧化鋇晶體氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O與氯化銨固體的反應(yīng)；與氯化銨固體的反應(yīng)；碳與水蒸氣的反應(yīng)，灼熱的碳與碳與水蒸氣的反應(yīng)，灼熱的碳與CO2的反應(yīng)；的反應(yīng)；鹽的水解反應(yīng)和弱電解質(zhì)的電離；鹽的水解反應(yīng)和弱電解質(zhì)的電離；大多數(shù)的分解反應(yīng)。大多數(shù)的分解反應(yīng)

8、。反應(yīng)是否需要加熱，只是引發(fā)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是放反應(yīng)是否需要加熱，只是引發(fā)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是放熱還是吸熱并無直接關(guān)系。許多放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)反熱還是吸熱并無直接關(guān)系。許多放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)反應(yīng)，也有部分吸熱反應(yīng)不需加熱，在常溫時(shí)就可以進(jìn)行。應(yīng)，也有部分吸熱反應(yīng)不需加熱，在常溫時(shí)就可以進(jìn)行?！敬鸢浮敬鸢浮緼1下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是()液態(tài)水汽化液態(tài)水汽化將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰⒛懙\加熱變?yōu)榘咨勰饬蛩嵯♂対饬蛩嵯♂屄人徕浄纸庵蒲鯕饴人徕浄纸庵蒲鯕馍腋磻?yīng)生成熟石灰生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰ABC D【解析【解析】不屬于化學(xué)反應(yīng)；不屬于化學(xué)反應(yīng)；屬于

9、放熱反應(yīng)。屬于放熱反應(yīng)。【答案【答案】D1.注意注意H的符號(hào)和單位的符號(hào)和單位H只能寫在熱化學(xué)方程式的右邊，單位為只能寫在熱化學(xué)方程式的右邊，單位為kJmol1。(1)若為放熱反應(yīng)，若為放熱反應(yīng)，H為為“”；(2)若為吸熱反應(yīng)，若為吸熱反應(yīng)，H為為“”。2注意反應(yīng)條件注意反應(yīng)條件絕大多數(shù)絕大多數(shù)H是在是在25、101325 Pa下測(cè)定的，故可不注明溫度下測(cè)定的，故可不注明溫度和壓強(qiáng)。和壓強(qiáng)。3注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱H就不同。因此，就不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。這是因?yàn)椋罕仨氉⒚魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)。這是因?yàn)?/p>

10、：4注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與必須與H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H也要加倍。也要加倍。(2010浙江高考改編浙江高考改編)下列熱化學(xué)方程式正確的是下列熱化學(xué)方程式正確的是()C0.3 mol硼烷硼烷(B2H6)氣體在氧氣中完全燃燒生成氣體在氧氣中完全燃燒生成B2O3固體和固體和液態(tài)水，放出液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量

11、，其熱化學(xué)方程式可表示為：熱量，其熱化學(xué)方程式可表示為：B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2165 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Ha kJmol1，則，則2H2O(l)=2H2(g)O2(g)Ha kJmol1【精講精析【精講精析】A中中H2O應(yīng)為液態(tài)；應(yīng)為液態(tài)；B項(xiàng)由于項(xiàng)由于N2與與H2的反應(yīng)為的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)尚未進(jìn)行到底，因此數(shù)值計(jì)算有誤；可逆反應(yīng)，反應(yīng)尚未進(jìn)行到底，因此數(shù)值計(jì)算有誤；C項(xiàng)中放項(xiàng)中放熱，熱，H應(yīng)為負(fù)值；應(yīng)為負(fù)值；D中正向、逆向反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，中正向、逆向反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，正確。符號(hào)相反，正確。【答案【

12、答案】D【答案【答案】D1.從鍵能數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算從鍵能數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算HE(反應(yīng)物的鍵能總和反應(yīng)物的鍵能總和)E(生成物的鍵能總和生成物的鍵能總和)。2根據(jù)圖示中能量變化來確定根據(jù)圖示中能量變化來確定HH(生成物生成物)H(反應(yīng)物反應(yīng)物)如圖如圖：HH1H20，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；圖圖：HH2H10，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。3利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算若一個(gè)化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，若一個(gè)化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則該化學(xué)反應(yīng)的焓變也可以由這幾個(gè)反應(yīng)的焓變相加減而得則該化學(xué)反應(yīng)的焓變也可以由這幾個(gè)反應(yīng)的焓變相加減而

13、得到。到。4利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)量的求算利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)量的求算先寫出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)熱化學(xué)方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)之先寫出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)熱化學(xué)方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)之間、物質(zhì)與焓變之間的關(guān)系直接求算物質(zhì)的量或焓變。間、物質(zhì)與焓變之間的關(guān)系直接求算物質(zhì)的量或焓變。(2012寧津測(cè)試寧津測(cè)試)2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為氧化為1 mol SO3(g)的的H99 kJmol1。請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：(1)圖中圖中A、C分別表示分別表示_、_，E的大小對(duì)該反的大小對(duì)該反應(yīng)的

14、反應(yīng)熱有無影響？應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_。(2)該反應(yīng)通常用該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還點(diǎn)升高還是降低？是降低？_，理由是，理由是_。(3)圖中圖中H_kJmol1。(4)已知已知1 mol S完全燃燒生成完全燃燒生成SO2放出熱量為放出熱量為296 kJmol1，計(jì)算由計(jì)算由S(s)生成生成1 mol SO3(g)的的H：_(寫出計(jì)算過程寫出計(jì)算過程)?！揪v精析【精講精析】(1)由圖象很容易得出，縱坐標(biāo)表示各種物質(zhì)由圖象很容易得出，縱坐標(biāo)表示各種物質(zhì)的能量。的能量。E是反應(yīng)所必經(jīng)的一個(gè)過渡狀態(tài)即該反應(yīng)的活化能，是反應(yīng)所必經(jīng)的一個(gè)過渡狀態(tài)即該反

15、應(yīng)的活化能，它只影響反應(yīng)的難易程度，而整個(gè)反應(yīng)過程的反應(yīng)熱只與反它只影響反應(yīng)的難易程度，而整個(gè)反應(yīng)過程的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始終態(tài)有關(guān)，得出沒有影響的結(jié)論。加入催化劑改變了應(yīng)的始終態(tài)有關(guān)，得出沒有影響的結(jié)論。加入催化劑改變了反應(yīng)歷程，使活化能降低。反應(yīng)歷程，使活化能降低。(3)中的中的H可根據(jù)已知可根據(jù)已知1 mol SO2參加反應(yīng)時(shí)放熱參加反應(yīng)時(shí)放熱99 kJ，而圖，而圖象中表示的是象中表示的是2 mol SO2反應(yīng)，所以反應(yīng)，所以99 kJ要乘以要乘以2。3下列各組熱化學(xué)方程式中的下列各組熱化學(xué)方程式中的H，前者大于后者的是，前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2

16、(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A BC D【解析【解析】中前者為完全燃燒，后者為不完全燃燒，熱效中前者為完全燃燒，后者為不完全燃燒，熱效應(yīng)是前者大于后者，但應(yīng)是前者大于后者，但H1、H2均為負(fù)數(shù)，故均為負(fù)數(shù)，故H1H2；中中S單質(zhì)狀態(tài)不同，氣態(tài)的能量高于固態(tài)，放熱多；單質(zhì)狀態(tài)不同，氣態(tài)的能量高于固態(tài)，放熱多；中方程中方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同；式的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同

17、；中前者為吸熱反應(yīng)，中前者為吸熱反應(yīng)，H7為正數(shù)，后為正數(shù)，后者為放熱反應(yīng)，者為放熱反應(yīng)，H8為負(fù)數(shù)。故為負(fù)數(shù)。故C項(xiàng)符合題意。項(xiàng)符合題意?！敬鸢浮敬鸢浮緾 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究探究中和反應(yīng)熱的測(cè)定探究中和反應(yīng)熱的測(cè)定反應(yīng)熱可以通過實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定，比較容易操作的是強(qiáng)酸與反應(yīng)熱可以通過實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定，比較容易操作的是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和反應(yīng)熱的測(cè)定，測(cè)量反應(yīng)熱的儀器稱為強(qiáng)堿反應(yīng)的中和反應(yīng)熱的測(cè)定，測(cè)量反應(yīng)熱的儀器稱為“量量熱計(jì)熱計(jì)”。【實(shí)驗(yàn)名稱】【實(shí)驗(yàn)名稱】反應(yīng)熱的測(cè)定。反應(yīng)熱的測(cè)定。【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹俊緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱，加深理解中和測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱，加深理解中和反應(yīng)是放熱反

18、應(yīng)。反應(yīng)是放熱反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)原理】教材實(shí)驗(yàn)通過測(cè)定酸堿中和反應(yīng)前后溶液溫度教材實(shí)驗(yàn)通過測(cè)定酸堿中和反應(yīng)前后溶液溫度的變化，計(jì)算反應(yīng)過程中所放出的熱量，由此得到中和反應(yīng)的變化，計(jì)算反應(yīng)過程中所放出的熱量，由此得到中和反應(yīng)熱。熱?！居?jì)算公式】【計(jì)算公式】QC(T2T1)【互動(dòng)【互動(dòng)】“含含 1 mol H2SO4的濃硫酸與的濃硫酸與1 L 1 mol NaOH溶液反溶液反應(yīng)測(cè)得放出的熱量和含應(yīng)測(cè)得放出的熱量和含1 mol H2SO4的稀硫酸與的稀硫酸與1 L 1 mol NaOH溶液反應(yīng)測(cè)得放出的熱量溶液反應(yīng)測(cè)得放出的熱量”一樣多嗎？一樣多嗎？【答案【答案】不一樣多，前者多。因?yàn)闈獠灰粯?/p>

19、多，前者多。因?yàn)闈釮2SO4被被NaOH溶液稀釋溶液稀釋時(shí)也放出熱量時(shí)也放出熱量實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 molL1鹽酸、鹽酸、50 mL 0.55 molL1NaOH溶液和如圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)得到下表溶液和如圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)得到下表中的數(shù)據(jù)中的數(shù)據(jù)完成下列問題：完成下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)用攪拌器攪拌溶液的方法是實(shí)驗(yàn)時(shí)用攪拌器攪拌溶液的方法是_，不能用，不能用銅絲攪拌代替攪拌器的理由是銅絲攪拌代替攪拌器的理由是_。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)次數(shù)次數(shù)起始溫度起始溫度t1/終止溫度終止溫度t2/鹽酸鹽酸NaOH溶液溶液120.220.323.7220.320.523.8321.

20、521.624.9(2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理，經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2t13.4。則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)熱。則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)熱Q_鹽酸和鹽酸和NaOH溶液的密度按溶液的密度按1 gcm3計(jì)算，反應(yīng)后計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容混合溶液的比熱容(C)按按4.18 J(g)1計(jì)算計(jì)算?！酒祁}技巧【破題技巧】反應(yīng)熱計(jì)算公式為反應(yīng)熱計(jì)算公式為QCm t?！揪v精析【精講精析】(1)對(duì)于本實(shí)驗(yàn)，讓氫氧化鈉和鹽酸盡可能地對(duì)于本實(shí)驗(yàn)，讓氫氧化鈉和鹽酸盡可能地完全反應(yīng)是減小誤差的一個(gè)方面，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)用的反應(yīng)攪拌完全反應(yīng)是減小誤差的一個(gè)方面，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)用的反應(yīng)攪拌器旋轉(zhuǎn)上下攪動(dòng)，同時(shí)可防止損壞溫度計(jì)，做好保溫工作是器旋轉(zhuǎn)上下攪動(dòng)，

21、同時(shí)可防止損壞溫度計(jì)，做好保溫工作是減小誤差的另一個(gè)重要方面，所以用攪拌器而不用銅絲攪拌減小誤差的另一個(gè)重要方面，所以用攪拌器而不用銅絲攪拌棒。棒。(2)Q100 g4.18 J(g)13.41421.2 J【答案【答案】(1)旋轉(zhuǎn)上下攪動(dòng)旋轉(zhuǎn)上下攪動(dòng)銅傳熱快，熱量損失大銅傳熱快，熱量損失大(2)1421.2 J高考題組一反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式高考題組一反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式1(高考組合題高考組合題)判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確(正確的打正確的打“”，錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的打打“”)(1)如圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過如圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的

22、能量變化程中的能量變化(2011江蘇高考江蘇高考)()【答案【答案】(1)(2)(3)(4)2(2010山東高考山東高考)下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下在光照和點(diǎn)燃條件下的的H不同不同【解析【解析】對(duì)于不同的反應(yīng)，

23、生成物總能量與反應(yīng)物總能量不相對(duì)于不同的反應(yīng)，生成物總能量與反應(yīng)物總能量不相同，同，A錯(cuò)；反應(yīng)速率與吸、放熱無關(guān)，錯(cuò)；反應(yīng)速率與吸、放熱無關(guān)，B錯(cuò)；錯(cuò)；H與反應(yīng)的始態(tài)和與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，D錯(cuò)。錯(cuò)?！敬鸢浮敬鸢浮緾3(2010北京高考節(jié)選北京高考節(jié)選)在微生物作用的條件下，在微生物作用的條件下，NH 經(jīng)過兩步經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：4(2011重慶高考重慶高考)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在存在SF鍵。已知：鍵。已知：1 mo

24、l S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂，斷裂1 mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則。則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱H為為()A1 780 kJmol1B1 220 kJmol1C450 kJmol1 D430 kJmol1【解析【解析】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的生成放出熱量，兩個(gè)熱量變化的鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的生成放出熱量，兩個(gè)熱量變化的總體效應(yīng)即為反應(yīng)的熱效應(yīng)?？傮w效應(yīng)即為反應(yīng)的熱效應(yīng)。S(s)

25、3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)過的反應(yīng)過程中舊鍵斷裂吸收的熱量為程中舊鍵斷裂吸收的熱量為280 kJ160 kJ3760 kJ，新，新鍵生成放出的熱量為鍵生成放出的熱量為330 kJ61 980 kJ，反應(yīng)放出，反應(yīng)放出1 220 kJ的熱量，的熱量，H1 220 kJmol1?！敬鸢浮敬鸢浮緽【答案【答案】(1)(2)(3)6(2011江蘇高考節(jié)選江蘇高考節(jié)選)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知：已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206.2 kJmol1CH4(g)CO2

26、(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJmol1以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與與H2O(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成CO2(g)和和H2(g)的熱化學(xué)方程式為的熱化學(xué)方程式為_?！窘馕觥窘馕觥繉⑺o反應(yīng)依次編號(hào)為將所給反應(yīng)依次編號(hào)為，根據(jù)蓋斯定律，由，根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)反應(yīng)2反應(yīng)反應(yīng)即得題述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：即得題述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165.0 kJmol1。【答案【答案】CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165.0 kJmol1 課時(shí)知能訓(xùn)練課時(shí)知能訓(xùn)練