《高中化學(xué) 第一部分 專題2 第三單元 小專題 大智慧 等效平衡課件 蘇教版選修4》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一部分 專題2 第三單元 小專題 大智慧 等效平衡課件 蘇教版選修4(22頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、小專題大智慧等效平衡專題專練專題講壇 (1)等效平衡問題可以用等效平衡問題可以用“三個兩三個兩”來概括或幫助我們來概括或幫助我們記憶,即:記憶,即: “ “兩種反應(yīng)兩種反應(yīng)”(反應(yīng)前后氣體分子數(shù)可變的反應(yīng)和反應(yīng)前反應(yīng)前后氣體分子數(shù)可變的反應(yīng)和反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)),“兩種條件兩種條件”(恒溫恒容和恒溫恒溫恒容和恒溫恒壓恒壓),“兩種等效兩種等效”(投料相同和投料比相同投料相同和投料比相同)。 (2)根據(jù)反應(yīng)條件根據(jù)反應(yīng)條件(恒溫恒壓或恒溫恒容恒溫恒壓或恒溫恒容)以及可逆反應(yīng)以及可逆反應(yīng)的特點的特點(反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否相等反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否相等),可將等效平
2、衡問題,可將等效平衡問題分成三類:分成三類: 恒溫、恒容條件下,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等恒溫、恒容條件下,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng):只要改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,若通的可逆反應(yīng):只要改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,若通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量,若與原平衡相同,則兩平衡等效的量,若與原平衡相同,則兩平衡等效(即投料相同,此即投料相同,此法又稱一邊倒法法又稱一邊倒法)。舉例:。舉例:2A(g)B(g)(g)D(g)ABCD等效說明等效說明 2 mol1 mol00互為等效平衡,互為等效平衡,表現(xiàn)在物質(zhì)的量、質(zhì)表現(xiàn)在
3、物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量量、體積、物質(zhì)的量濃度、組分百分含量濃度、組分百分含量(摩爾分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、摩爾分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)體積分數(shù))相同相同 4 mol2 mol00 1 mol 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol 恒溫、恒容條件下,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的恒溫、恒容條件下,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng):只要換算到同一半邊時,反應(yīng)物可逆反應(yīng):只要換算到同一半邊時,反應(yīng)物(或生成物或生成物)的的物質(zhì)的量的比例與原平衡相等,則兩平衡等效物質(zhì)的量的比例與原平衡相等,則兩平衡等效(即投料比即投料比相同相同)。舉例:。舉
4、例:2A(g)B(g) (g)D(s)ABCD等效說明等效說明 2 mol1 mol00互為等互為等效平衡,表現(xiàn)在效平衡,表現(xiàn)在組分百分含量組分百分含量(摩摩爾分數(shù)、質(zhì)量分爾分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)數(shù)、體積分數(shù))相相同同 4 mol2 mol00 1 mol 0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol 恒溫、恒壓條件下,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)任恒溫、恒壓條件下,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)任意型的可逆反應(yīng):只要按化學(xué)計量數(shù)換算到同一半意型的可逆反應(yīng):只要按化學(xué)計量數(shù)換算到同一半邊后,各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等,則兩邊后,各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平
5、衡相等,則兩平衡等效平衡等效(即投料比相同即投料比相同)。舉例:。舉例:2A(g)B(g) (g)D(g)ABCD等效說明等效說明 2 mol1 mol00互為等互為等效平衡,表現(xiàn)在效平衡,表現(xiàn)在物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量濃度、組分百分含量組分百分含量(摩摩爾分數(shù)、質(zhì)量分爾分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)數(shù)、體積分數(shù))相相同同 4 mol2 mol00 1 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol(3)三類等效平衡的比較:三類等效平衡的比較:等效類型等效類型條件條件恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒壓恒溫、恒壓起始投料起始投料“
6、量量”換算為同一半邊換算為同一半邊時,投料相同時,投料相同換算為同一半邊換算為同一半邊時,投料比相同時,投料比相同換算為同一半換算為同一半邊時,投料比邊時,投料比相同相同對反應(yīng)的對反應(yīng)的要求要求任何可逆反應(yīng)任何可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體反應(yīng)前后氣體體積相等積相等任何可逆反應(yīng)任何可逆反應(yīng)平平衡衡特特點點w相同相同相同相同相同相同c相同相同成比例成比例相同相同(氣體氣體)n相同相同成比例成比例成比例成比例 例證例證在一定溫度下,把在一定溫度下,把2 mol SO2和和1 mol O2通通入一個固定容積的密閉容器里,發(fā)生如下反應(yīng):入一個固定容積的密閉容器里,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)O2(g) 2SO
7、3(g),當(dāng)此反應(yīng)進行到一定程度,當(dāng)此反應(yīng)進行到一定程度時,反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?,F(xiàn)在該容器中維時,反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?,F(xiàn)在該容器中維持溫度不變,令持溫度不變,令a、b、c分別代表初始加入的分別代表初始加入的SO2、O2和和SO3的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量(mol)。如。如a、b、c取不同的數(shù)值,它們必取不同的數(shù)值,它們必須滿足一定的相互關(guān)系,才能保證達到一定程度時,反須滿足一定的相互關(guān)系,才能保證達到一定程度時,反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分數(shù)仍跟上述平衡時的完全應(yīng)混合物中三種氣體的體積分數(shù)仍跟上述平衡時的完全相同,填寫下列空白:相同,填寫下列空白:劑劑催催化化 (1)若若a0,b
8、0,則,則c_; (2)若若a0.5,則,則b_和和c_; (3)a、b、c必須滿足的一般條件是:必須滿足的一般條件是:(請用兩個方程式請用兩個方程式表示,其中一個只含表示,其中一個只含a和和c,另一個只含,另一個只含b和和c)_、_。(1)把把a0,或,或b0代入代入得:得:c2 mol。(2)把把a0.5 mol代入代入得:得:c1.5 mol,b0.25 mol。答案答案(1)2 mol(2)0.25 mol1.5 mol(3)ac2 mol2bc2 mol1在恒溫恒容條件下有下列反應(yīng):在恒溫恒容條件下有下列反應(yīng):2A(g)2B(g) C(g) 3D(g)?,F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:?,F(xiàn)
9、分別從兩條途徑建立平衡:()A和和B的起始的起始 濃度均為濃度均為2 molL1;()C和和D的起始濃度分別為的起始濃度分別為 2 molL1和和6 molL1。下列敘述正確的是。下列敘述正確的是 ()A()和和()兩途徑最終達到平衡時,體系內(nèi)各氣體的物兩途徑最終達到平衡時,體系內(nèi)各氣體的物 質(zhì)的量分別相同質(zhì)的量分別相同B達到平衡時,達到平衡時,()途徑混合氣體密度為途徑混合氣體密度為()途徑混合氣途徑混合氣 體密度的體密度的2倍倍C()和和()兩途徑最終達到平衡時,體系內(nèi)各氣體的體兩途徑最終達到平衡時,體系內(nèi)各氣體的體 積分數(shù)分別相同積分數(shù)分別相同D達到平衡時,達到平衡時,()途徑的反應(yīng)速率
10、途徑的反應(yīng)速率v(A)等于等于()途徑的途徑的 反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(B)解析:解析:化學(xué)方程式兩邊氣體的物質(zhì)的量相等,化學(xué)方程式兩邊氣體的物質(zhì)的量相等,()和和()是等效平衡,平衡時是等效平衡,平衡時()中各氣體的物質(zhì)的量是中各氣體的物質(zhì)的量是()中的中的2倍,倍,A、B錯誤,錯誤,C項正確。平衡時,項正確。平衡時,()的壓強的壓強小,反應(yīng)速率小,小,反應(yīng)速率小,D項錯誤。項錯誤。答案:答案:C2在一個固定體積的密閉容器中,加入在一個固定體積的密閉容器中,加入2 mol A和和1 mol B, 發(fā)生反應(yīng):發(fā)生反應(yīng):2A(g)B(g) 3C(g)D(g),達到平衡時,達到平衡時, C的濃度為的濃
11、度為a molL1,若維持容器體積和溫度不變,若維持容器體積和溫度不變, 按下列四種配比加入起始物質(zhì),達到平衡后,按下列四種配比加入起始物質(zhì),達到平衡后,C的濃的濃 度仍為度仍為a molL1的是的是 () A4 mol A2 mol B B1 mol A1 mol B3 mol C1 mol D C3 mol C1 mol D1 mol B D3 mol C1 mol D解析:解析:本題中的條件為恒容,反應(yīng)特點為非等體積本題中的條件為恒容,反應(yīng)特點為非等體積反應(yīng)。此類題目的做法是運用反應(yīng)。此類題目的做法是運用“一邊倒一邊倒”的方法全的方法全部轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物或生成物,各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別部轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物或生成物,各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別與起始狀態(tài)相同,達到的平衡即為等效平衡。與起始狀態(tài)相同,達到的平衡即為等效平衡。答案:答案:D