《高考化學一輪復習 第3章 金屬及其化合物課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 第3章 金屬及其化合物課件（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、必考部分必考部分第三章第三章金屬及其化合物金屬及其化合物 高考命題分析高考命題分析真真 題題 體體 驗驗目標了然于胸，讓講臺見證您的高瞻遠矚目標了然于胸，讓講臺見證您的高瞻遠矚 本章的主要知識點是鈉、鋁、鎂、銅等常見金屬及其重要化本章的主要知識點是鈉、鋁、鎂、銅等常見金屬及其重要化合物的主要性質及應用，高考中重點考查的考點有：合物的主要性質及應用，高考中重點考查的考點有：(1)Na、O2、Na2O2、Na2O、H2O(CO2)、NaOH(Na2CO3)之之間的轉化關系間的轉化關系(包括有關量的計算包括有關量的計算)；(2)Al2O3、Al(OH)3的兩的兩性，性，Al3、Al(OH)3、AlO

2、間的轉化關系及有關量的計算；間的轉化關系及有關量的計算；(3)鐵的不同價態(tài)氧化物的性質及其區(qū)別，鐵的不同價態(tài)氧化物的性質及其區(qū)別，F(xiàn)e(OH)2的制備方的制備方法，法，F(xiàn)e3與與Fe2的檢驗，以鐵元素為轉化關系的有關化學的檢驗，以鐵元素為轉化關系的有關化學方程式的計算。本章知識較為零散繁多，最好的復習方式是方程式的計算。本章知識較為零散繁多，最好的復習方式是多加總結歸納、對比發(fā)散，在腦海中形成一個個完整明晰的多加總結歸納、對比發(fā)散，在腦海中形成一個個完整明晰的物質轉化關系圖，并多選擇一些綜合推斷題和實驗探究題進物質轉化關系圖，并多選擇一些綜合推斷題和實驗探究題進行訓練，對查找知識盲點、提升計算

3、能力、提高做題速度和行訓練，對查找知識盲點、提升計算能力、提高做題速度和得分率都有很大的幫助。得分率都有很大的幫助。1(2012北京，6)下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是()答案B解析本題考查生活中常見物質的名稱、成分和用途之間的關系，旨在考查學生對化學品的熟悉程度。小蘇打的有效成分為NaHCO3，Na2CO3稱為蘇打或純堿，B項錯。點評：蘇打為Na2CO3而小蘇打為NaHCO3，易混淆。答案BABCD答案A解析本題考查元素化合物的性質。中S在氧氣中燃燒生成SO2；中FeCl3溶液在加熱時，F(xiàn)e3水解生成Fe(OH)3，進而分解生成Fe2O3，得不到無水FeCl3。4(2012安徽理綜，1

4、3)已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是()答案C解析本題考查了沉淀的生成順序以及Al(OH)3的性質。因KspAl(OH)3 KspFe(OH)3，向混合溶液中滴加NaOH溶液時，首先應生成Fe(OH)3沉淀，當Fe3沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀又溶解，此題縱坐標是氫氧化鋁的物質的量，開始時無Al(OH)3生成，待Fe3沉淀完全后才有Al

5、(OH)3沉淀生成，故只有C圖像符合題意。點評：難溶物的溶解度越大，在溶液中越難形成沉淀。Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于酸和強堿。5(2012新課標)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH的陰離子交換柱，使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH用0.40 molL1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x值：_；(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)n(Cl)12.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為_。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_反應制備；(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為_；(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為_ _。與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為_，該電池總反應的離子方程式為_。