《高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)簡易通 三級排查大提分 第一部分 專題四 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)簡易通 三級排查大提分 第一部分 專題四 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律課件（26頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題四專題四物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 三年考向 知識點1：原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布 2013上海，3 2013全國新課標(biāo)，9 2013江蘇，2 2013海南，3 2012海南，9 2012上海，6 2011山東，13 知識點2：元素周期表和元素周期律 2013山東，8 2013廣東，22 2013江蘇，10 2013浙江，9 2013天津，7 2012江蘇，12 2012安徽，25 2012浙江，9 2012大綱全國，10 2011福建，7 2011廣東，22 知識點3：化學(xué)鍵 2013上海，4 2013上海，2 2013海南，13 2013廣西，27 2012上海，3 2012新課

2、標(biāo)全國，13 2012山東，9 2012天津，3 2012大綱全國，6 2011四川，8 主要考點 (說明：下列敘述中，正確的在括號內(nèi)打“”，錯誤的在括號內(nèi)打“”。) 1. 具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。如11H、12H、13H是氫元素的三種核素。 ()。 2. 表示質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的一種X原子，即X元素的一種核素；質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)。 ()。 3. 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。 (氕)、 (氘)、 (氚)三種原子即三種核素互稱氫元素的同位素。 ()。 4. 元素周期表中共有7個周期，包括三個短周期和四個長周期。1至7周期

3、所含元素種類數(shù)依次為2、8、8、18、18、32、26(其中7周期元素沒有排滿)。 ()。 5. 元素周期表有18個縱行，對應(yīng)16個族，分為7個主族、7個副族、族(8、9、10縱行)和0族。其中第A族(除氫)稱為堿金屬元素，第A族稱為鹵族元素，0族稱為稀有氣體元素。 ()。 7.鹵族元素(按F、Cl、Br、I的順序)：非金屬性逐漸減弱， 表現(xiàn)在：單質(zhì)與氫氣化合由易到難；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFHClHBrHI；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HClO4HBrO4HIO4；簡單陰離子的還原性ClBrMg(OH)2(中強堿)Al(OH)3(兩性氫氧化物)。非金屬性逐漸增強，表現(xiàn)在：單質(zhì)與氫氣化合由難到

4、易的順序為SiPSCl；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2SiO4H3PO4(中強酸)H2SO4HClHBrHI；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HClO4HBrO4HIO4。單質(zhì)熔沸點逐漸升高。)；8.；9.；10.；11.；12. 1元素符號X周圍存在豐富的信息： ，X周圍的字母各表示什么含義？【答案提示答案提示】易錯警示易錯警示若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相等，則它們可能是兩種若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相等，則它們可能是兩種原子原子(如如 168O與與 188O)、兩種分子、兩種分子(如如H2O與與NH3)、帶電荷數(shù)、帶電荷數(shù)相同的離子相同的

5、離子(如如Na與與NH4)，但不可能是分子與離子。，但不可能是分子與離子。2核素的質(zhì)量數(shù)、原子的相對原子質(zhì)量、元素的相對原子核素的質(zhì)量數(shù)、原子的相對原子質(zhì)量、元素的相對原子質(zhì)量有什么聯(lián)系？質(zhì)量有什么聯(lián)系？【答案提示答案提示】原子的相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值就是原子的相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值就是核素的質(zhì)量數(shù)；元素的相對原子質(zhì)量是按照各種同位素核素的質(zhì)量數(shù)；元素的相對原子質(zhì)量是按照各種同位素原子所占的一定百分比算出的相對原子質(zhì)量的平均值。原子所占的一定百分比算出的相對原子質(zhì)量的平均值。易錯警示易錯警示元素周期表中所給的是元素的相對原子質(zhì)量，不是原子的元素周期表中所給的是元素的相對原子質(zhì)量，不是原子的

6、相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量。3A、B兩種元素為某周期兩種元素為某周期A和和A族元素，若族元素，若A元素的原元素的原子序數(shù)為子序數(shù)為x，則，則B元素的原子序數(shù)可能是多少？同主族元素的原子序數(shù)可能是多少？同主族(或或0族族)相鄰周期元素的原子序數(shù)差有什么規(guī)律？相鄰周期元素的原子序數(shù)差有什么規(guī)律？【答案提示答案提示】x1、x11、x25。A、A族相鄰族相鄰元素的原子序數(shù)差為上一周期所含元素種數(shù)；元素的原子序數(shù)差為上一周期所含元素種數(shù)；AA族、族、0族元素相鄰元素的原子序數(shù)差為下一周期所含元素族元素相鄰元素的原子序數(shù)差為下一周期所含元素種數(shù)。種數(shù)。易錯警示易錯警示(1)元素周期表中，所含元素種類最多的

7、族是元素周期表中，所含元素種類最多的族是B族。族。(2)元素周期表中，所含元素種類最多的周期是第六周期。元素周期表中，所含元素種類最多的周期是第六周期。4在元素周期表中，為什么同主族從上到下元素的金屬性在元素周期表中，為什么同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強、元素的非金屬性逐漸減弱？為什么同周期從逐漸增強、元素的非金屬性逐漸減弱？為什么同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱、元素的非金屬性逐漸增左到右元素的金屬性逐漸減弱、元素的非金屬性逐漸增強？強？【答案提示答案提示】在元素周期表中，同主族元素從上到下在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，失電原子核外電子層

8、數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。同周期元素原子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。同周期元素原子電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半子電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對電子的引力逐漸增強，失電子能徑逐漸減小，原子核對電子的引力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。易錯警示可根據(jù)非金屬元素的最高價含氧酸的酸性來判斷元素的非金屬性強弱，但不能根據(jù)非金屬元素的氫化物水溶液的酸性來判斷元素非金屬性的強弱。5將氦氣、氯化鈉、過氧化鈉、過氧化氫、氯化銨等五種將氦氣、氯化鈉、過氧化鈉、過

9、氧化氫、氯化銨等五種物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含極性物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含極性鍵、既含離子鍵又含非極性鍵、不含化學(xué)鍵的順序如何鍵、既含離子鍵又含非極性鍵、不含化學(xué)鍵的順序如何排列？排列？【答案提示答案提示】氯化鈉、過氧化氫、氯化銨、過氧化氯化鈉、過氧化氫、氯化銨、過氧化鈉、氦氣。鈉、氦氣。易錯警示易錯警示(1)非金屬單質(zhì)中不一定都含有非極性鍵，如稀有氣體分子非金屬單質(zhì)中不一定都含有非極性鍵，如稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵。中不含化學(xué)鍵。(2)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。只含非金屬元含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。只含非金屬元素的化合物不一定是共價化

10、合物，如素的化合物不一定是共價化合物，如NH4Cl是離子化合物；是離子化合物；金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如如AlCl3是共價化合物。是共價化合物。6如何判斷共價化合物、離子化合物？如何判斷共價化合物、離子化合物？【答案提示答案提示】(1)根據(jù)實驗判斷：將化合物熔融進行導(dǎo)根據(jù)實驗判斷：將化合物熔融進行導(dǎo)電性實驗，能導(dǎo)電的屬于離子化合物，不導(dǎo)電的屬于共電性實驗，能導(dǎo)電的屬于離子化合物，不導(dǎo)電的屬于共價化合物。價化合物。(2)根據(jù)物質(zhì)類型判斷：酸、非金屬氫化物、根據(jù)物質(zhì)類型判斷：酸、非金屬氫化物、非金屬氧化物一般是共價化合

11、物；強堿、大多數(shù)鹽、活非金屬氧化物一般是共價化合物；強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物一般屬于離子化合物。潑金屬的氧化物一般屬于離子化合物。(1)命題導(dǎo)向：原子結(jié)構(gòu)中各微粒數(shù)量之間的相互關(guān)系以及元素、核素、同位素等概念是歷年來高考的重要考點，其中原子結(jié)構(gòu)中各粒子之間的關(guān)系及同位素的判斷是高考的熱點。試題難度一般不大。(2)命題角度：同位素原子結(jié)構(gòu)中各微粒數(shù)量之間的相互關(guān)系。猜想依據(jù)猜想依據(jù)猜想一猜想一 關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及其基本粒子之間的關(guān)系的關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及其基本粒子之間的關(guān)系的 考查考查1不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法近析法近20

12、年來在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中年來在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說法等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說法正確的是正確的是 ()。A34S原子核內(nèi)中子數(shù)為原子核內(nèi)中子數(shù)為16B1H216O和和1H218O的相對分子質(zhì)量不同的相對分子質(zhì)量不同C13C和和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D2H結(jié)合結(jié)合OH的能力比的能力比1H的更強的更強問題設(shè)計問題設(shè)計解析34S的中子數(shù)為341618，A錯；水分子的相對分子質(zhì)量由H和O的質(zhì)量數(shù)

13、決定的，兩個水分子中O的質(zhì)量數(shù)不同，B正確；13C的質(zhì)子數(shù)為6，15N的質(zhì)子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)相差1，C錯；1H和2H化學(xué)性質(zhì)相同，結(jié)合OH的能力也相同，D錯。答案B(1)命題導(dǎo)向：同主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似性、遞變性，同周期元素性質(zhì)的遞變性，元素周期表及元素周期律的應(yīng)用是化學(xué)基本理論的重要內(nèi)容，尤其是元素金屬性和元素非金屬性的遞變規(guī)律是高考的必考內(nèi)容。(2)命題角度：綜合考查元素的“位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)”的關(guān)系。猜想二猜想二 關(guān)于元素周期律及元素周期表應(yīng)用的考查關(guān)于元素周期律及元素周期表應(yīng)用的考查猜想依據(jù)猜想依據(jù)2依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

14、()。AH3BO3的酸性比的酸性比H2CO3的強的強BMg(OH)2的堿性比的堿性比Be(OH)2的強的強CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強的熱穩(wěn)定性依次增強D若若M和和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：原子序數(shù)：RM問題設(shè)計問題設(shè)計解析C、B屬于同周期，自左向右非金屬性逐漸增強，所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱，A錯；Be、Mg均為A族元素，自上而下金屬性逐漸增強，所以Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強，B正確；Cl、Br、I均為A族元素，自上而下非金屬性逐漸減弱，因此HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，C錯；若M、R的原子序數(shù)分別為x和y，由

15、M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同可得：x1y2，因此xy，即原子序數(shù)：RM，D錯。答案B(1)命題導(dǎo)向：化學(xué)鍵的形成、化學(xué)鍵類型的判斷、化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系、化學(xué)鍵變化與物質(zhì)變化的關(guān)系等是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容，常與元素周期表、元素周期律進行綜合考查。(2)命題角度：化學(xué)鍵類型的判斷、化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系。猜想三猜想三 關(guān)于化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的綜合考查關(guān)于化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的綜合考查猜想依據(jù)猜想依據(jù) 3下列說法正確的是 ()。非金屬元素不可能組成離子化合物分子中一定含有共價鍵共價化合物中可能含有離子鍵離子化合物中可能含有共價鍵非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里含有離子鍵或極性鍵的純凈物一定屬于化合物不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵 A BC D只有答案D問題設(shè)計問題設(shè)計