《九年級全冊化學(xué) 第八單元 第二節(jié) 海水“曬鹽”課件 魯教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級全冊化學(xué) 第八單元 第二節(jié) 海水“曬鹽”課件 魯教版（19頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、海水海水“曬鹽曬鹽”課型課型 復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)課1 1、飽和溶液的要素、鑒別方法及與不、飽和溶液的要素、鑒別方法及與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法2 2、溶解度的要素和曲線的含義及應(yīng)用、溶解度的要素和曲線的含義及應(yīng)用3 3、結(jié)晶的主要途徑、結(jié)晶的主要途徑4 4、粗鹽提純的方法（除去不溶性雜質(zhì)、粗鹽提純的方法（除去不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)）和可溶性雜質(zhì)）飽和飽和溶液溶液一定溫度一定溫度一定溶劑一定溶劑不能再溶解不能再溶解現(xiàn)有一瓶食鹽的溶液，你如何用最簡單現(xiàn)有一瓶食鹽的溶液，你如何用最簡單的方法檢驗(yàn)它是否為飽和溶液？的方法檢驗(yàn)它是否為飽和溶液？在在NaCl的飽和溶液中還可以再溶解蔗糖嗎？的飽和溶液

2、中還可以再溶解蔗糖嗎？除去泥沙后的粗鹽，仍然含有少量氯化鎂、氯除去泥沙后的粗鹽，仍然含有少量氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，小明認(rèn)為用化鈣等雜質(zhì)，小明認(rèn)為用飽和食鹽水飽和食鹽水反復(fù)沖洗含反復(fù)沖洗含雜質(zhì)的食鹽，可以達(dá)到提純的目的。你同意這種雜質(zhì)的食鹽，可以達(dá)到提純的目的。你同意這種觀點(diǎn)嗎？請你用所學(xué)知識作出解釋。觀點(diǎn)嗎？請你用所學(xué)知識作出解釋。溶解度溶解度的要素的要素 一定溫度一定溫度100g溶劑溶劑飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)MA40g50gt1t2溫度溫度物質(zhì)物質(zhì)M M的溶解度如圖所示：的溶解度如圖所示：請回答下列問題：請回答下列問題：在在t1時(shí)，在時(shí)，在100g水中加入水中加入50gM 所得溶液所得溶液_飽和溶

3、液飽和溶液(填填“是是”或或“不不是是”)，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；若將此溶液降溫到若將此溶液降溫到t2，析出的固體質(zhì)，析出的固體質(zhì)量為量為_g ，所得溶液，所得溶液_飽和溶液飽和溶液(填填“是是”或或“不是不是”).此時(shí)溶液的溶質(zhì)此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_MA在在t1時(shí)，在時(shí)，在100g水中加入水中加入40gM，所得溶液，所得溶液_飽和溶飽和溶液液(填填“是是”或或“不是不是”)，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；若將其降溫到；若將其降溫到t2，所得溶液，所得溶液_飽和溶液飽和溶液(填填“是是”或或“不是不是”)，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

4、分?jǐn)?shù)為，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。若將其升溫到若將其升溫到t1，所得溶液，所得溶液_飽和溶液飽和溶液(填填“是是”或或“不不是是”)。40g50g溶解度溶解度t1t2溫度溫度是是33.3%33.3%1010是是不是不是28.6%28.6%是是28.6%28.6%不是不是28.6%28.6%對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)飽和飽和溶液溶液不飽和不飽和溶液溶液（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）加溶質(zhì)加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑降溫降溫升溫升溫加溶劑加溶劑結(jié)晶結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶40g50gt1t240g50gt1t2對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)對于溶解度

5、隨溫度升高而減小的物質(zhì)（ ）（ ）（ ）降溫降溫（ ）（ ）蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑升溫升溫加溶質(zhì)加溶質(zhì)加溶劑加溶劑飽和飽和溶液溶液不飽和不飽和溶液溶液對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)飽和飽和溶液溶液不飽和不飽和溶液溶液（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)（ ）（ ）（ ）加溶質(zhì)加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑降溫降溫（ ）（ ）蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑降溫降溫升溫升溫升溫升溫加溶質(zhì)加溶質(zhì)加溶劑加溶劑加溶劑加溶劑飽和飽和溶液溶液不飽和不飽和溶液溶液氣體的溶解度與溫度和壓強(qiáng)有何氣體的溶解度與溫度和壓強(qiáng)有何關(guān)系呢？關(guān)系呢？ 氣體的溶解

6、度隨溫度的升高而氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨壓強(qiáng)的升高而升高降低，隨壓強(qiáng)的升高而升高粗鹽提純的方法粗鹽提純的方法1除去不溶性雜質(zhì)的方法除去不溶性雜質(zhì)的方法：2除去除去SO42-、Mg2+、Ca2+等可溶性雜質(zhì)的方法等可溶性雜質(zhì)的方法是：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 溶于水后溶于水后，依次加入過量的依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3，過濾過濾后加入稀鹽酸（后加入稀鹽酸（HCl），將溶液的），將溶液的pH調(diào)節(jié)到調(diào)節(jié)到7，蒸發(fā)，結(jié)晶蒸發(fā)，結(jié)晶。 加入稀鹽酸（加入稀鹽酸（HClHCl）調(diào)節(jié)溶液的）調(diào)節(jié)溶液的pHpH到到7 7的目的是什么？的目的是什么？除去過量的除去

7、過量的NaOH、Na2CO3課堂小結(jié)課堂小結(jié)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究選做練習(xí)選做練習(xí)1選做練習(xí)選做練習(xí)2選做練習(xí)選做練習(xí)31 1、下列敘述中，正確的是（、下列敘述中，正確的是（ ）A A氯化鈉的飽和溶液一定比它的不飽和氯化鈉的飽和溶液一定比它的不飽和 溶液中所含的溶質(zhì)多溶液中所含的溶質(zhì)多B B在硝酸鉀的飽和溶液里，再加入任何在硝酸鉀的飽和溶液里，再加入任何 溶質(zhì)都不能溶解溶質(zhì)都不能溶解C C析出晶體后的溶液一定是飽和溶液析出晶體后的溶液一定是飽和溶液D D將將2020的硝酸鉀飽和溶液升高到的硝酸鉀飽和溶液升高到4040 時(shí)，就會變?yōu)椴伙柡腿芤簳r(shí)，就會變?yōu)椴伙柡腿芤篋返回2、研究表明，木糖醇是一、研究表

8、明，木糖醇是一種理想的蔗糖替代品。它具種理想的蔗糖替代品。它具有甜味足、溶解性好、防齲有甜味足、溶解性好、防齲齒，適合糖尿病患者食用的齒，適合糖尿病患者食用的優(yōu)點(diǎn)。下圖是木糖醇和蔗糖優(yōu)點(diǎn)。下圖是木糖醇和蔗糖的溶解度曲線。請回答下列的溶解度曲線。請回答下列問題：問題：20 30 40601006050溶解度溶解度（g）80708090溫度溫度（）比較比較 在人體體溫在人體體溫37時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度木糖醇度木糖醇_蔗糖（填蔗糖（填“”、“” 或或“=”）；）；通過比較溶解度曲線，請你說出這兩種物質(zhì)在通過比較溶解度曲線，請你說出這兩種物質(zhì)在溶解度方面的一個(gè)共同點(diǎn)：溶解度方面的一個(gè)

9、共同點(diǎn)：_。木糖醇木糖醇蔗糖蔗糖2、研究表明，木糖醇是一、研究表明，木糖醇是一種理想的蔗糖替代品。它具種理想的蔗糖替代品。它具有甜味足、溶解性好、防齲有甜味足、溶解性好、防齲齒，適合糖尿病患者食用的齒，適合糖尿病患者食用的優(yōu)點(diǎn)。下圖是木糖醇和蔗糖優(yōu)點(diǎn)。下圖是木糖醇和蔗糖的溶解度曲線。請回答下列的溶解度曲線。請回答下列問題：問題：20 30 40601006050溶解度溶解度（g）80708090溫度溫度（）分析分析 40時(shí)，將時(shí)，將30g 木糖醇放入木糖醇放入50g水中，水中，充分溶解后所得溶液為充分溶解后所得溶液為_溶液溶液(填填“飽和飽和”或或“不飽和不飽和”)。木糖醇木糖醇蔗糖蔗糖2、研

10、究表明，木糖醇是一、研究表明，木糖醇是一種理想的蔗糖替代品。它具種理想的蔗糖替代品。它具有甜味足、溶解性好、防齲有甜味足、溶解性好、防齲齒，適合糖尿病患者食用的齒，適合糖尿病患者食用的優(yōu)點(diǎn)。下圖是木糖醇和蔗糖優(yōu)點(diǎn)。下圖是木糖醇和蔗糖的溶解度曲線。請回答下列的溶解度曲線。請回答下列問題：問題：20 30 40601006050溶解度溶解度（g）80708090溫度溫度（）60時(shí)木糖醇和蔗糖的兩飽和溶液，欲使它時(shí)木糖醇和蔗糖的兩飽和溶液，欲使它們?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，且仍為飽和溶液，可們?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，且仍為飽和溶液，可采取的方法是采取的方法是_。木糖醇木糖醇蔗糖蔗糖返回（一）不同物質(zhì)的溶解度不

11、同（一）不同物質(zhì)的溶解度不同哪些因素會影響固體物質(zhì)在水中的溶解度呢？小燕子想做以下兩個(gè)方面的探究：小燕子想做以下兩個(gè)方面的探究：（二）同種物質(zhì)在不同溫度下溶解度不同（二）同種物質(zhì)在不同溫度下溶解度不同現(xiàn)有足量的氯化鈉和硝酸鉀固體、蒸餾水、量筒、現(xiàn)有足量的氯化鈉和硝酸鉀固體、蒸餾水、量筒、試管、酒精燈、試管夾等用品。請你幫她設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)試管、酒精燈、試管夾等用品。請你幫她設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來完成來完成。返回工業(yè)上凈化食鹽的步驟是先將粗鹽工業(yè)上凈化食鹽的步驟是先將粗鹽_，_除去不溶性雜質(zhì)，再加入過量的除去不溶性雜質(zhì)，再加入過量的_、_、_使使SO42-、Mg2+、Ca2+等可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，再等可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，再通過通過_方法除去沉淀。最后用方法除去沉淀。最后用_將溶液的將溶液的pH調(diào)節(jié)到調(diào)節(jié)到7，濃縮，濃縮即得到精鹽。即得到精鹽。返回溶于水溶于水BaCl2過濾過濾NaOHNa2CO3稀鹽酸（稀鹽酸（HCl）過濾過濾飽和溶液飽和溶液溶解度溶解度結(jié)晶的途徑結(jié)晶的途徑 氣體的溶解度氣體的溶解度 固體的溶解度固體的溶解度粗鹽提純的方法粗鹽提純的方法不溶性雜質(zhì)不溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)