《廣東省佛山市中大附中三水實(shí)驗(yàn)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《廣東省佛山市中大附中三水實(shí)驗(yàn)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）課件 新人教版（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年年1月月19日星期三日星期三寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式：寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式：（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)鋅與稀硫酸反應(yīng) （2）鐵與稀鹽酸反應(yīng)鐵與稀鹽酸反應(yīng)（3）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) Zn + H2SO4= H2 + ZnSO4Fe+2HCl= FeCl2+ H2Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu知識(shí)回顧：知識(shí)回顧： 思考：思考： 我們?cè)鯓优袛鄮追N金屬的活動(dòng)性？ 1、與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度可以判斷金屬的活潑性 2、能否與酸反應(yīng)以及與酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度閱讀課本P11-13并思考以下問(wèn)題 1、金屬與化合物的溶液反應(yīng)如何判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱金屬與化合物的溶液反應(yīng)如何判斷金屬的活

2、動(dòng)性強(qiáng)弱? 2、 什么是金屬的活動(dòng)性順序，它有哪些應(yīng)用什么是金屬的活動(dòng)性順序，它有哪些應(yīng)用?鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定前后質(zhì)量的測(cè)定說(shuō)明說(shuō)明: :現(xiàn)象現(xiàn)象：_將鐵絲投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？將鐵絲投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？ 鐵釘表面會(huì)有鐵釘表面會(huì)有紅色紅色物質(zhì)析出，若時(shí)間足夠物質(zhì)析出，若時(shí)間足夠 長(zhǎng)，則溶液會(huì)從藍(lán)色變?yōu)殚L(zhǎng)，則溶液會(huì)從藍(lán)色變?yōu)闇\綠淺綠色。色。Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4活動(dòng)性活動(dòng)性:Fe:FeCuCu三、金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)三、金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入鋁絲浸入硫酸銅溶

3、硫酸銅溶液中液中銅絲浸入銅絲浸入硝酸銀溶硝酸銀溶液中液中 銅絲浸入銅絲浸入硫酸鋁溶硫酸鋁溶液中液中浸入溶液中的鋁絲浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。浸入溶液中的銅絲浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。無(wú)變化無(wú)變化2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)21、鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序、鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是是 。2、以上反應(yīng)類(lèi)型都屬于、以上反應(yīng)類(lèi)型都屬于 反應(yīng)反應(yīng)置換置換Al Cu

4、Ag1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。硫酸中的氫。3、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬 能把位于它后面的金能把位于它后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。（屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。（K、Ca、Na除外）除外）金屬活動(dòng)順序表金屬活動(dòng)順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H） Cu Hg Ag Pt Au 鉀鉀 鈣鈣 鈉鈉

5、鎂鎂 鋁鋁 鋅鋅 鐵鐵 錫錫 鉛鉛 氫氫 銅銅 汞汞 銀銀 鉑鉑 金金 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)金屬活動(dòng)性探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)1、與氧氣反應(yīng)：、與氧氣反應(yīng)：越容易與氧氣反應(yīng)，則金屬的活動(dòng)性越越容易與氧氣反應(yīng)，則金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)強(qiáng)。2、與酸反應(yīng)：、與酸反應(yīng)：產(chǎn)生氣泡的速度越快，金屬的活動(dòng)性越產(chǎn)生氣泡的速度越快，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)強(qiáng)；與；與酸不產(chǎn)生氣泡，活動(dòng)性在酸不產(chǎn)生氣泡，活動(dòng)性在氫氫之后。之后。3、與化合物溶液反應(yīng)：、與化合物溶液反應(yīng)：相對(duì)相對(duì)活潑活潑的金屬能置換相對(duì)的金屬能置換相對(duì)不活潑不活潑的的金屬。金屬。思考：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鎂和銅的金屬活動(dòng)性順序。思考：

6、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鎂和銅的金屬活動(dòng)性順序。藥品任選。藥品任選。 因波爾多液中的硫酸銅要因波爾多液中的硫酸銅要與鐵反應(yīng)，從而改變了藥液的與鐵反應(yīng)，從而改變了藥液的成分，并且腐蝕鐵制容器，所成分，并且腐蝕鐵制容器，所以不能用鐵制容器來(lái)配制波爾以不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液。多液。金屬活動(dòng)性的應(yīng)用方法：方法：設(shè)計(jì)驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性方法：1、可將活動(dòng)居中的金屬設(shè)為單質(zhì)而兩邊設(shè)為溶液；2、或者設(shè)中間為溶液，兩邊的金屬設(shè)為單質(zhì)。除雜質(zhì)原則：除雜質(zhì)原則：操作過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì)。操作過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì)。 加入的試劑不與原物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。加入的試劑不與原物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)后的生成物與被分離或提純的物質(zhì)要易分反

7、應(yīng)后的生成物與被分離或提純的物質(zhì)要易分 離，簡(jiǎn)便可行。離，簡(jiǎn)便可行。 物質(zhì)的除雜質(zhì)的方法：物質(zhì)的除雜質(zhì)的方法：1 1、是指加入某種試劑或加熱等，將、是指加入某種試劑或加熱等，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)殡s質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋砘蚩扇芪锘驓怏w等沉淀或可溶物或氣體等與原物質(zhì)不同的物質(zhì)與原物質(zhì)不同的物質(zhì)；2 2、使雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)變?yōu)樵镔|(zhì)而得到純凈物。、使雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)變?yōu)樵镔|(zhì)而得到純凈物。混合物混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式程式主要操作步驟主要操作步驟 銅粉（銅粉（Fe）FeCl2溶液溶液（CuCl2)Fe+2HCl=FeCl2+H2或或Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuCl2=FeCl2+Cu 加適量

8、鹽酸至無(wú)氣加適量鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生、過(guò)濾、洗滌、泡產(chǎn)生、過(guò)濾、洗滌、干燥干燥或加適量或加適量CuCl2溶液、溶液、過(guò)濾、洗滌、干燥過(guò)濾、洗滌、干燥加適量鐵粉過(guò)濾加適量鐵粉過(guò)濾 課堂小結(jié)課堂小結(jié)1、大多數(shù)的金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程、大多數(shù)的金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。度是不同的。2、很多金屬都能和氧氣、稀鹽酸、稀硫酸等反應(yīng)，但反應(yīng)的、很多金屬都能和氧氣、稀鹽酸、稀硫酸等反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。難易和劇烈程度不同。3、置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)、置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物化合物 新單質(zhì)新單質(zhì)+新化合物新化合物4、金屬的活動(dòng)性順序、金屬的活動(dòng)性順序K Ca Na

9、Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1.1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。 （1）銀與稀鹽酸銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化銅溶液銀與氯化銅溶液 （6）鎂與硫酸亞鐵溶液鎂與硫酸亞鐵溶液 化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeS

10、O4 = MgSO4 +Fe 2.有有X Y ZX Y Z三種金屬，如果把三種金屬，如果把X X和和Y Y分別放入分別放入稀硫酸中，稀硫酸中， X X 溶解并產(chǎn)生氫氣溶解并產(chǎn)生氫氣,Y,Y不反應(yīng)不反應(yīng); ;如果如果把把Y Y和和Z Z分別放入硝酸銀溶液中分別放入硝酸銀溶液中, ,過(guò)一會(huì)兒過(guò)一會(huì)兒, ,在在Y Y的表面有銀析出的表面有銀析出, ,而而Z Z無(wú)變化無(wú)變化. .根據(jù)以上事實(shí)根據(jù)以上事實(shí), ,判判斷斷X Y ZX Y Z的金屬活動(dòng)順序的金屬活動(dòng)順序. .解答解答: : 金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序 XYZXYZ思考題：思考題： 相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間）隨時(shí)間(t)變化變化的關(guān)系如下圖，則下圖中的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬表示的金屬分別為：分別為：a 、 b 、c 。mtabc0MgFeZnt2t1t3