《高中化學必修一 Al與NaoH溶液的反應 化學方程式的計算》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學必修一 Al與NaoH溶液的反應 化學方程式的計算（26頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、會計學1高中化學必修一高中化學必修一 Al與與NaoH溶液的反應溶液的反應 化學方程式的計算化學方程式的計算 【學習目標學習目標】1、鋁與鋁與NaOH溶液的反應溶液的反應 ；2、物質(zhì)的量應用于化學方程式計算的方法和格式物質(zhì)的量應用于化學方程式計算的方法和格式 。 Al與與NaOH溶液的反應溶液的反應 3-1-3 Al與與NaOH溶液的反應溶液的反應 化學方程式的計算化學方程式的計算化學方程式的計算化學方程式的計算 第1頁/共26頁2、請寫出、請寫出Al和和HCl的反應方程式的反應方程式 2Al 6HCl 2AlCl3 3H23、Al還還能和能和NaOH溶液反應，產(chǎn)物溶液反應，產(chǎn)物有有NaAlO

2、2， 以及以及一種氣體。通過氧化還原反應原理，一種氣體。通過氧化還原反應原理， 試試推導可能為何種氣體？如何驗證推導可能為何種氣體？如何驗證該該氣體？氣體？ Al NaOH H2O NaAlO2 ？ Al和和NaOH溶液反應，溶液反應，Al的化合價升高，的化合價升高， 則則NaOH或或H2O中必有元素化合價降低。中必有元素化合價降低。 O是最低價，只是最低價，只能能H由由+1價降為價降為0價，生成價，生成H2。 Al與與NaOH溶液的反應溶液的反應 3-1-3 Al與與NaOH溶液的反應溶液的反應 化學方程式的計算化學方程式的計算化學方程式的計算化學方程式的計算 第2頁/共26頁2、請寫出、請

3、寫出Al和和HCl的反應方程式的反應方程式 2Al 6HCl 2AlCl3 3H23、Al還還能和能和NaOH溶液反應，產(chǎn)物溶液反應，產(chǎn)物有有NaAlO2， 以及以及一種氣體。通過氧化還原反應原理，一種氣體。通過氧化還原反應原理， 試試推導可能為何種氣體？如何驗證推導可能為何種氣體？如何驗證該該氣體？氣體？ 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 Al和和NaOH溶液反應，溶液反應，Al的化合價升高，的化合價升高， 則則NaOH或或H2O中必有元素化合價降低。中必有元素化合價降低。 O是最低價，只是最低價，只能能H由由+1價降為價降為0價，生成價，生成H2。 Al與與NaOH溶液

4、的反應溶液的反應 3-1-3 Al與與NaOH溶液的反應溶液的反應 化學方程式的計算化學方程式的計算化學方程式的計算化學方程式的計算 第3頁/共26頁【實驗實驗3-4】鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應 操作現(xiàn)象結論Al + HCl 燃燒的 木條置于試管口Al + NaOH 燃燒的木條置于試管口Al與與NaOH溶液的反應溶液的反應 3-1-3 Al與與NaOH溶液的反應溶液的反應 化學方程式的計算化學方程式的計算化學方程式的計算化學方程式的計算 有氣泡不斷冒出有氣泡不斷冒出點燃木條靠近有爆鳴聲點燃木條靠近有爆鳴聲 有氣泡不斷冒出有氣泡不斷冒出點燃木條靠近有爆鳴聲點燃木條靠

5、近有爆鳴聲 Al與與HCl反應反應有有H2生成生成 Al與與NaOH溶液反應溶液反應有有H2生成生成 (1) 將反應方程式改為離子方程式，并用雙線橋法分析將反應方程式改為離子方程式，并用雙線橋法分析： 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉(2) 鋁制餐具是否適宜蒸煮或存放酸性、堿性的食物？鋁制餐具是否適宜蒸煮或存放酸性、堿性的食物？ 第4頁/共26頁【實驗實驗3-4】鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應 操作現(xiàn)象結論Al + HCl 燃燒的 木條置于試管口Al + NaOH 燃燒的木條置于試管口Al與與NaOH溶液的反應溶液的反應 3-1-3 Al

6、與與NaOH溶液的反應溶液的反應 化學方程式的計算化學方程式的計算化學方程式的計算化學方程式的計算 有氣泡不斷冒出有氣泡不斷冒出點燃木條靠近有爆鳴聲點燃木條靠近有爆鳴聲 有氣泡不斷冒出有氣泡不斷冒出點燃木條靠近有爆鳴聲點燃木條靠近有爆鳴聲 Al與與HCl反應反應有有H2生成生成 Al與與NaOH溶液反應溶液反應有有H2生成生成 (1) 將反應方程式改為離子方程式，并用雙線橋法分析將反應方程式改為離子方程式，并用雙線橋法分析： 2Al2Na+ 2OH-2H2O2Na+2AlO2-3H2 偏鋁酸根偏鋁酸根(2) 鋁制餐具是否適宜蒸煮或存放酸性、堿性的食物？鋁制餐具是否適宜蒸煮或存放酸性、堿性的食物

7、？ 第5頁/共26頁【實驗實驗3-4】鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應 操作現(xiàn)象結論Al + HCl 燃燒的 木條置于試管口Al + NaOH 燃燒的木條置于試管口Al與與NaOH溶液的反應溶液的反應 3-1-3 Al與與NaOH溶液的反應溶液的反應 化學方程式的計算化學方程式的計算化學方程式的計算化學方程式的計算 有氣泡不斷冒出有氣泡不斷冒出點燃木條靠近有爆鳴聲點燃木條靠近有爆鳴聲 有氣泡不斷冒出有氣泡不斷冒出點燃木條靠近有爆鳴聲點燃木條靠近有爆鳴聲 Al與與HCl反應反應有有H2生成生成 Al與與NaOH溶液反應溶液反應有有H2生成生成 (1) 將反應方程式改為離子

8、方程式，并用雙線橋法分析將反應方程式改為離子方程式，并用雙線橋法分析： 2Al2Na+ 2OH-2H2O2Na+2AlO2-3H2 偏鋁酸根偏鋁酸根(2) 鋁制餐具是否適宜蒸煮或存放酸性、堿性的食物？鋁制餐具是否適宜蒸煮或存放酸性、堿性的食物？ 第6頁/共26頁【實驗實驗3-4】鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應 操作現(xiàn)象結論Al + HCl 燃燒的 木條置于試管口Al + NaOH 燃燒的木條置于試管口Al與與NaOH溶液的反應溶液的反應 3-1-3 Al與與NaOH溶液的反應溶液的反應 化學方程式的計算化學方程式的計算化學方程式的計算化學方程式的計算 有氣泡不斷冒出有

9、氣泡不斷冒出點燃木條靠近有爆鳴聲點燃木條靠近有爆鳴聲 有氣泡不斷冒出有氣泡不斷冒出點燃木條靠近有爆鳴聲點燃木條靠近有爆鳴聲 Al與與HCl反應反應有有H2生成生成 Al與與NaOH溶液反應溶液反應有有H2生成生成 (1) 將反應方程式改為離子方程式，并用雙線橋法分析將反應方程式改為離子方程式，并用雙線橋法分析： (2) 鋁制餐具是否適宜蒸煮或存放酸性、堿性的食物？鋁制餐具是否適宜蒸煮或存放酸性、堿性的食物？ 不能，因為鋁既能和強酸反應，也能和強堿反應。不能，因為鋁既能和強酸反應，也能和強堿反應。 第7頁/共26頁5、化學方程式、化學方程式與與物質(zhì)的量的物質(zhì)的量的關系關系是什么？是什么？ 2Na

10、 2H2O 2NaOH H2 2 2 2 1 2 mol _ mol _ mol _ mol 1 mol _ mol _ mol _ mol物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式中 化學計量數(shù)之比化學計量數(shù)之比Al與與NaOH溶液的反應溶液的反應 3-1-3 Al與與NaOH溶液的反應溶液的反應 化學方程式的計算化學方程式的計算化學方程式的計算化學方程式的計算 四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用 2 2 1 1 1 0.5 第8頁/共26頁5、化學方程式、化學方程式與與物質(zhì)的量的物質(zhì)的量的關系關系是什么？是什么？ 2Na 2H2O 2N

11、aOH H2 2 2 2 1 2 mol _ mol _ mol _ mol 36 g 80 g 22.4 L 1 mol _ mol _ mol _ mol 18 g 40 g 11.2 LAl與與NaOH溶液的反應溶液的反應 3-1-3 Al與與NaOH溶液的反應溶液的反應 化學方程式的計算化學方程式的計算化學方程式的計算化學方程式的計算 四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用 2 2 1 1 1 0.5 第9頁/共26頁7、把、把6.5 g Zn投入足量鹽酸中，投入足量鹽酸中，Zn完全反應，完全反應， 求求HCl的物質(zhì)的量和生成氣體的體積：的物質(zhì)的量和生

12、成氣體的體積： Zn 2HCl ZnCl2 H2 1 2 1 1 _ mol _ mol _ mol _ mol 6.5 g _ g _ g _ LAl與與NaOH溶液的反應溶液的反應 3-1-3 Al與與NaOH溶液的反應溶液的反應 化學方程式的計算化學方程式的計算化學方程式的計算化學方程式的計算 四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用 0.1 0.2 0.1 0.1 7.3 13.6 2.24 第10頁/共26頁7、 (1) 欲將欲將10 g CaCO3溶解，求所需要的稀溶解，求所需要的稀 HCl的物質(zhì)的量，的物質(zhì)的量，及及到得氣體的體積。到得氣體的體積。

13、 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 1 2 1 1 1 _ mol _ mol _ mol 10 g _ LAl與與NaOH溶液的反應溶液的反應 3-1-3 Al與與NaOH溶液的反應溶液的反應 化學方程式的計算化學方程式的計算化學方程式的計算化學方程式的計算 四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用 0.1 0.2 0.1 2.24 第11頁/共26頁7、(2) 5.3 g Na2CO3恰好與恰好與10 mL稀稀H2SO4 完全反應，求稀完全反應，求稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度： Na2CO3H2SO4Na2SO4CO2 H2O 1

14、 1 _ mol _ mol 5.3 g c = n/V =0.05 mol 0.01 L = 5 mol/LAl與與NaOH溶液的反應溶液的反應 3-1-3 Al與與NaOH溶液的反應溶液的反應 化學方程式的計算化學方程式的計算化學方程式的計算化學方程式的計算 四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用 0.05 0.05 第12頁/共26頁7、解題格式：單位上下相等，比例左右相當解題格式：單位上下相等，比例左右相當 把把6.5 g Zn投入足量鹽酸中，投入足量鹽酸中，Zn完全反應，完全反應， 求求HCl的物質(zhì)的量和生成氣體的體積：的物質(zhì)的量和生成氣體的體積：

15、Zn 2HCl ZnCl2 H2參考量參考量 65 g 2 mol 22.4 L 實際量實際量 6.5 g x y解得：解得： x 0.2 mol y 2.24 L Al與與NaOH溶液的反應溶液的反應 3-1-3 Al與與NaOH溶液的反應溶液的反應 化學方程式的計算化學方程式的計算化學方程式的計算化學方程式的計算 四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用 第13頁/共26頁7、解題格式：單位上下相等，比例左右相當解題格式：單位上下相等，比例左右相當 (1) 欲將欲將10 g CaCO3溶解，求所需要的稀溶解，求所需要的稀 HCl的物質(zhì)的量，的物質(zhì)的量，及及到

16、得氣體的體積。到得氣體的體積。 CaCO32HClCaCl2CO2H2O參考量參考量 100 g 2 mol 22.4 L 實際量實際量 10 g x y解得：解得： x 0.2 mol y 2.24 L Al與與NaOH溶液的反應溶液的反應 3-1-3 Al與與NaOH溶液的反應溶液的反應 化學方程式的計算化學方程式的計算化學方程式的計算化學方程式的計算 四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用 第14頁/共26頁7、解題格式：單位上下相等，比例左右相當解題格式：單位上下相等，比例左右相當 (2) 5.3 g Na2CO3恰好與恰好與10 mL稀稀H2SO4

17、完全反應，求稀完全反應，求稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O參考量參考量 106 g 1 mol 實際量實際量 5.3 g x解得：解得： x 0.2 mol c = n/V =0.05 mol 0.01 L = 5 mol/LAl與與NaOH溶液的反應溶液的反應 3-1-3 Al與與NaOH溶液的反應溶液的反應 化學方程式的計算化學方程式的計算化學方程式的計算化學方程式的計算 四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用 第15頁/共26頁7、解題格式：單位上下相等，比例左右相當解題格式：單位上下相等

18、，比例左右相當 (3) 把把6.5 g Zn放入足量稀鹽酸中，計算：放入足量稀鹽酸中，計算： 6.5 g Zn 的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 參加反應的參加反應的HCl的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 生成生成H2在標準狀況時的體積在標準狀況時的體積 Zn 2HCl ZnCl2 H2參考量：參考量： 65 g 2 mol 1 mol 22.4 L實際量：實際量：6.5 g _ mol _L Al與與NaOH溶液的反應溶液的反應 3-1-3 Al與與NaOH溶液的反應溶液的反應 化學方程式的計算化學方程式的計算化學方程式的計算化學方程式的計算 四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用

19、 0.2 2.24 第16頁/共26頁【合作運用合作運用】8下下列有關廚房鋁制品的使用中下下列有關廚房鋁制品的使用中 你認為合理的是你認為合理的是 A盛放食醋盛放食醋 B燒開水燒開水 C用金屬絲擦洗表面的污垢用金屬絲擦洗表面的污垢 D用堿水洗滌用堿水洗滌9除去鎂粉中的鋁粉，應選用的試劑是除去鎂粉中的鋁粉，應選用的試劑是 A稀鹽酸稀鹽酸 B濃硫酸濃硫酸 C燒堿燒堿(NaOH)溶液溶液 D純堿純堿(Na2CO3)3-1-1 金屬與非金屬的反應金屬與非金屬的反應B C 第17頁/共26頁【合作運用合作運用】100.1 mol Na在氧氣中被氧化后得到在氧氣中被氧化后得到3.5 g固體，固體， 由此可

20、判斷產(chǎn)物由此可判斷產(chǎn)物 A只有只有Na2O B只有只有Na2O2 C Na2O和和Na2O2 D無法確定無法確定 4Na O2 2Na2O 2Na O2 Na2O2 4 2 2 1 0.1 mol 0.05 mol 0.1 mol 0.05 mol 3.1 g 3.9 g3-1-1 金屬與非金屬的反應金屬與非金屬的反應C 第18頁/共26頁【合作運用合作運用】100.1 mol Na在氧氣中被氧化后得到在氧氣中被氧化后得到3.5 g固體，固體， 由此可判斷產(chǎn)物由此可判斷產(chǎn)物 A只有只有Na2O B只有只有Na2O2 C Na2O和和Na2O2 D無法確定無法確定 4Na O2 2Na2O 參考

21、量：參考量： 4 mol 124 g 實際反應量：實際反應量： 0.1 mol 2Na O2 Na2O2 參考量：參考量： 2 mol 78 g 實際反應量：實際反應量：0.1 mol3-1-1 金屬與非金屬的反應金屬與非金屬的反應3.1 g 3.9 g C 第19頁/共26頁【合作運用合作運用】11在鋁質(zhì)易拉罐中在鋁質(zhì)易拉罐中灌灌滿滿CO2氣體，然后倒入氣體，然后倒入10 mL 濃濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住。溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住。(1) 最先夠觀察到的實驗現(xiàn)象是最先夠觀察到的實驗現(xiàn)象是_， 原因是原因是_， 反應的離子方程式是反應的離子方程式是_。(2) 一段時間

22、之后，又可以觀察到一段時間之后，又可以觀察到_， 原因是原因是_， _， 反應的離子方程式是反應的離子方程式是_。 3-1-1 金屬與非金屬的反應金屬與非金屬的反應易拉罐變癟易拉罐變癟 CO2被被NaOH吸收，使罐內(nèi)氣壓降低，變癟吸收，使罐內(nèi)氣壓降低，變癟 CO2+2OH- = CO32-+H2O 易拉罐易拉罐又鼓起來又鼓起來 濃濃NaOH與易拉罐與易拉罐(Al)反應，產(chǎn)生反應，產(chǎn)生HH2 2，隨著易拉罐內(nèi)隨著易拉罐內(nèi)H2量的增多，易拉罐內(nèi)氣壓增大量的增多，易拉罐內(nèi)氣壓增大 2Na2H2O2NaOHH2 第20頁/共26頁【合作運用合作運用】12標準狀況下，標準狀況下，500 mL的濃的濃Na

23、OH溶液與溶液與Al粉反應，粉反應， 鋁粉完全溶解，收集到鋁粉完全溶解，收集到H2 3.36 L。 (1) 鋁粉的質(zhì)量是多少？鋁粉的質(zhì)量是多少？ (2) 最后溶液中最后溶液中NaAlO2的物質(zhì)的量濃度是多少？的物質(zhì)的量濃度是多少？ 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 參考量：參考量： 57 g 2 mol 67.2 L 實際量：實際量：_ g _ mol 3.36 L c = n/V = 0.1 mol 0.5 L = 0.2 mol/L 3-1-1 金屬與非金屬的反應金屬與非金屬的反應2.7 0.1 第21頁/共26頁13選擇適當?shù)姆椒ǔハ铝形镔|(zhì)中的雜質(zhì)選擇適當?shù)姆椒ǔハ铝形镔|(zhì)

24、中的雜質(zhì) 寫出有關反應的離子方程式寫出有關反應的離子方程式 Fe(Al) 方法方法_， 離子方程式離子方程式_； Cu(Al) 方法方法_， 離子方程式離子方程式_。 【當堂作業(yè)當堂作業(yè)】加入濃加入濃NaOH充分反應后過濾充分反應后過濾 3-1-1 金屬與非金屬的反應金屬與非金屬的反應2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2 加入足量稀硫酸充分反應后過濾加入足量稀硫酸充分反應后過濾 2Al 6H+ 2Al3+ 3H2 第22頁/共26頁14等物質(zhì)的量得等物質(zhì)的量得Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應分別與足量鹽酸反應 生成的生成的H2的體積之比是的體積之比是_。 2Na 2H+ Na+ H2 2

25、 mol 1 mol 2 mol 1 mol Mg 2H+ Mg2+ H2 1 mol 1 mol 2 mol 2 mol 2Al 6H+ 2Al3+ 3H2 2 mol 3 mol 2 mol 3 mol【當堂作業(yè)當堂作業(yè)】3-1-1 金屬與非金屬的反應金屬與非金屬的反應1:2:3 第23頁/共26頁15將將Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應生成分別與足量鹽酸反應生成H2的的 體積相等，則三種金屬的物質(zhì)的量之比為體積相等，則三種金屬的物質(zhì)的量之比為_ 2Na 2H+ Na+ H2 2 mol 1 mol 6 mol 3 mol Mg 2H+ Mg2+ H2 1 mol 1 mol 3 mol 3 mol 2Al 6H+ 2Al3+ 3H2 2 mol 3 mol 2 mol 3 mol【當堂作業(yè)當堂作業(yè)】3-1-1 金屬與非金屬的反應金屬與非金屬的反應6:3:2 第24頁/共26頁謝謝諸位！謝謝諸位！讓我們一起努力將化學變得更美好！讓我們一起努力將化學變得更美好！第25頁/共26頁