《高考化學二輪復習簡易通 上篇 專題二 第4講 物質結構　元素周期律配套課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習簡易通 上篇 專題二 第4講 物質結構　元素周期律配套課件（38頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第4講講物質結構元素周期律物質結構元素周期律 1了解元素、核素和同位素的含義。 2了解原子構成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。 3了解原子核外電子排布。 4掌握元素周期律的實質。了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。 5以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。【考綱點擊考綱點擊】6以以A和和A族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。與原子結構的關系。7了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律。的規(guī)

2、律。8了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成?！咀圆樽约m】質子中子離子鍵共價鍵能量最低2n28最外層電子原子半徑主要化合價電子層數(shù)最外層電子數(shù)周期族1構成原子的微粒有哪些？它們之間有何關系？構成原子的微粒有哪些？它們之間有何關系？答案答案原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的。而質子數(shù)的，原子核是由質子和中子構成的。而質子數(shù)(Z) 中子中子數(shù)數(shù)(N) 質量數(shù)質量數(shù)(A)，原子的核外電子數(shù)核內質子數(shù)，原子的核外電子數(shù)核內質子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)。核電荷數(shù)原子序數(shù)。2元素周期表

3、中金屬和非金屬元素分界線附近的元素是過元素周期表中金屬和非金屬元素分界線附近的元素是過渡元素？渡元素？答案答案不是，過渡元素是指元素周期表中第不是，過渡元素是指元素周期表中第B族第族第B族的元素。族的元素。 3鹽酸的酸性比碳酸的強，能否說明氯元素的非金屬性強于碳元素？答案不能，通過比較元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱才可以比較元素的非金屬性強弱。 4如何判斷化合物是離子化合物還是共價化合物？答案離子化合物中一定含有離子鍵，也可能同時含有共價鍵，融化狀態(tài)下能導電；共價化合物只含有共價鍵，不含有離子鍵，融化狀態(tài)下不導電?？键c一考點一 原子結構及其基本粒子之間的關系原子結構及其基本粒子之間的

4、關系角度角度1 原子結構及其微粒間的關系原子結構及其微粒間的關系(2013上海，上海，3)(1)ZAX表示質子數(shù)為Z、質量數(shù)為A的X原子，該原子的中子數(shù)為NAZ，核外電子數(shù)為Z。(2)同種元素的原子和離子均具有相同的質子數(shù)、核電荷數(shù)，但核外電子數(shù)不同。陽離子(Mn)：核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)n；陰離子(Rn)：核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)n。知識鏈接知識鏈接(1)元素、核素、同位素間的關系：(2)同一元素的不同同位素原子其質量數(shù)不同，核外電子層結構相同，其原子、單質及其構成的化合物的化學性質幾乎完全相同，只是某些物理性質略有差異。知識鏈接知識鏈接角度角度2 元素同位素和核素的區(qū)別與聯(lián)系元素同位素和

5、核素的區(qū)別與聯(lián)系(2013海海 南，南，3B)(1)判斷原子8電子穩(wěn)定結構的方法：在判斷某分子中某原子是否達到8電子的穩(wěn)定結構時，主要是看其化合價的絕對值與其最外層電子數(shù)之和是否等于8。如PCl5分子中P的最外層電子數(shù)不是8，而Cl的最外層電子數(shù)是8。(2)部分短周期元素核外電子排布特點：最外層有1個電子的元素是H、Li、Na。最外層有2個電子的元素是He、Be、Mg。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是C，是次外層電子數(shù)3倍的元素是O。電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素是H、Be、Al。比較具有相同電子層結構的微粒半徑。知識鏈接知識鏈接角度角度3 核外電子的排布規(guī)律核外電子的排布規(guī)律(201

6、3四川，四川，4)角度發(fā)散角度發(fā)散1(2013海南海南，3)重水重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是法錯誤的是 ()。A氘氘(D)原子核外有原子核外有1個電子個電子B1H與與D互稱同位素互稱同位素CH2O與與D2O互稱同素異形體互稱同素異形體D1H218O與與D216O的相對分子質量相同的相對分子質量相同解析解析同素異形體是同種元素形成不同單質，同素異形體是同種元素形成不同單質，H2O和和D2O為同種物質，為化合物，為同種物質，為化合物，C項錯誤。項錯誤。答案答案C高考印證高考印證A是兩種核素 B互為同位素C中子數(shù)分別為176和177 D電子數(shù)相差1解析

7、原子中核外電子數(shù)等于其質子數(shù)，所以兩種核素的電子數(shù)相等，故選D。答案D 應用體驗應用體驗考點二考點二 微粒間的相互作用微粒間的相互作用 化學鍵分為離子鍵和共價鍵：知識鏈接知識鏈接角度角度1 化學鍵的類型和形成化學鍵的類型和形成(2013安徽，安徽，7B)化學鍵化學鍵成成鍵鍵微粒微粒作用方式作用方式舉例舉例共價鍵共價鍵原子原子共用共用電子對電子對H2O、HCl離子鍵離子鍵陰陽陰陽離子離子靜電靜電作用作用KCl、KOH(1)稀有氣體分子中不存在化學鍵。(2)離子化合物中一定有離子鍵，可能含有共價鍵；共價化合物中只含共價鍵。(3)金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定都是離子化合物，如AlCl3；只

8、有非金屬元素形成的化合物不一定都是共價化合物，如銨鹽。(4)由陽離子和陰離子結合生成的化合物不一定是離子化合物。如HOH=H2O。(5)由兩種共價化合物結合生成的化合物不一定是共價化合物。如NH3HCl=NH4Cl。知識鏈接知識鏈接角度角度2 化學鍵與物質類別的關系化學鍵與物質類別的關系(2012廣東理廣東理 綜，綜，22C)(1)形成共價鍵的原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，鍵能就越大，鍵就越牢固，分子就越穩(wěn)定。(2)形成離子鍵的陰陽離子半徑越小、陰陽離子所帶電荷越多，離子鍵就越強，對應物質的熔沸點就越高。(3)化學鍵影響物質的化學性質，如物質的穩(wěn)定性等；分子間作用力和氫鍵影響物質的物理性質，

9、如熔、沸點等。化學鍵與物質性質的關系也是重要的命題角度。如離子化合物熔融時可以導電，共價化合物熔融時不導電。知識鏈接知識鏈接角度角度3 化學鍵的強弱與物質穩(wěn)定性的關系化學鍵的強弱與物質穩(wěn)定性的關系 (2012廣東理綜，廣東理綜，22B)角度發(fā)散角度發(fā)散2(高考題匯編高考題匯編)下列有關化學鍵的敘述正確的是下列有關化學鍵的敘述正確的是 ()。ACO2分子中的化學鍵為非極性鍵分子中的化學鍵為非極性鍵(2013安徽安徽，7A)B氰酸銨氰酸銨(NH4OCN)與尿素與尿素CO(NH2)2都是離子化合物都是離子化合物(2013上海上海，2B)C氯化氫和氯化鈉的溶解所克服相同類型作用力氯化氫和氯化鈉的溶解所

10、克服相同類型作用力(2013上海上海，4C)DPH3分子穩(wěn)定性低于分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為分子，因為NH鍵鍵能高鍵鍵能高(2012上海上海，4D)高考印證高考印證解析CO2分子中含極性鍵，A項錯誤；尿素CO(NH2)2是共價化合物，B項錯誤；HCl溶解破壞共價鍵，NaCl溶解破壞離子鍵，C項錯誤；D項正確。答案D 2(2012全國，6)下列有關化學鍵的敘述，正確的是()。A離子化合物中一定含有離子鍵B單質分子均不存在化學鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物應用體驗應用體驗解析解析離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如離子化合物中一定含有離子鍵，可

11、能含有共價鍵，如NaOH，故，故A項正確、項正確、D項錯誤；單原子分子如稀有氣體分項錯誤；單原子分子如稀有氣體分子中不存在化學鍵，但雙原子或多原子分子中一定含有化學子中不存在化學鍵，但雙原子或多原子分子中一定含有化學鍵，鍵，B項錯誤；含有極性鍵的分子也可能是非極性分子，如項錯誤；含有極性鍵的分子也可能是非極性分子，如CH4、CO2等，等，C項錯誤。項錯誤。答案答案A考點三考點三 元素周期表中的重要規(guī)律及元素周期表中的重要規(guī)律及“位、構、性位、構、性”的關系的關系知識鏈接知識鏈接角度角度1 同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律 (2012廣東理綜，廣東理綜，22)同一

12、周期自左向右(同一主族自下而上)元素性質的遞變規(guī)律：(1)原子半徑逐漸減??；(2)金屬性減弱，非金屬性增強；(3)元素的陽離子氧化性增強，陰離子還原性減弱；(4)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強；(5)最高價氧化物對應水化物的堿性減弱、酸性增強。元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)。角度發(fā)散角度發(fā)散 (1)元素推斷題的一般思路知識鏈接知識鏈接角度角度2 “位構性位構性”的關系的關系(2013廣東理綜，廣東理綜， 22)、(2013福建，福建，9)(2)方法：“位構性”推斷的核心是結構，即根據(jù)結構先確定其在周期表中的位置，然后運用同周期、同主族元素性質的相似性和遞變性預測其可能的性質。也可以根據(jù)其具有的性質確

13、定其在周期表中的位置，進而推斷出其結構。3(2013廣東理綜廣東理綜，22)元素元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中其中R單質在暗處與單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是炸，則下列判斷正確的是(雙選雙選) ()。A非金屬性：非金屬性：ZTXBR與與Q的電子數(shù)相差的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RTQD最高價氧化物的水化物的酸性：最高價氧化物的水化物的酸性：TQ高考印證高考印證解析根據(jù)R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F，T為Cl，Q為Br，X為S，Z為Ar。A項，非金

14、屬性，Cl(T)S(X)Ar(Z)，錯誤。B項，9F(R)與35Br(Q)的電子數(shù)相差26，正確。C項，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF(R)HCl(T)HBr(Q)，錯誤。D項，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，HClO4(T)HBrO4(Q)，正確。答案BD 3(2013中山一模)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是 ()。應用體驗應用體驗A元素元素X與元素與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于的最高正化合價之和的數(shù)值等于8 B原子半徑的大小順序為：原子半徑的大小順序為：rXrYrWrQ C離子離子Y2和和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同的核外

15、電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D元素元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強的強解析根據(jù)元素周期表知，X是N元素，Y是O元素，Z是Al元素，W是S元素，Q是Cl元素。B項，原子半徑的大小順序為rWrQrXrY，錯；C項，離子Y2和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同，錯；D項，元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的弱，錯。答案A 離子化合物、共價化合物的判斷方法：知識鏈接知識鏈接防范防范1 不理解化合物與化學鍵的關系不理解化合物與化學鍵的關系1下列說法正確的是下列說法正確的是 ()。非金屬元素不可能組成離子化合物非金屬元素不可能組成離子化合物 構成分子的粒

16、構成分子的粒子一定含有共價鍵子一定含有共價鍵 共價化合物中可能含有離子鍵共價化合物中可能含有離子鍵 離子化合物中可能含有共價鍵離子化合物中可能含有共價鍵 NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵均含有離子鍵和共價鍵 A B C D防范演練防范演練解析離子化合物一般是由金屬和非金屬(或金屬與原子團)組成，但有些非金屬也能組成離子化合物，如銨鹽NH4Cl、(NH4)2SO4等；稀有氣體是單原子分子，它們所構成的分子晶體中沒有化學鍵；共價化合物中只含共價鍵(可以是極性鍵，也可以是非極性鍵)，一定不含離子鍵；離子化合物中一定存在離子鍵，對于復雜離子化合物還可能含有極性鍵、非極性鍵，如NaOH、N

17、a2O2、NH4Cl等；NaHCO3、HCOONa是離子化合物，均含有離子鍵，酸根離子中均含有共價鍵；所以符合題意。答案A金屬性強弱的判斷依據(jù)：(1)金屬活動性順序表。金屬性和金屬活動性二者順序基本一致，但極少數(shù)例外，如金屬性PbSn，而金屬活動性SnPb。(2)金屬單質與水或酸反應置換出氫氣的難易程度；(3)最高價氧化物的水化物即氫氧化物堿性的強弱；(4)單質的還原性或對應陽離子的氧化性的強弱；(5)金屬間的置換反應；(6)原電池反應中的正負極(注意利用原電池原理時，不要忽視介質對電極反應的影響)防范防范2 把握不準金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)把握不準金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)知識鏈接

18、知識鏈接非金屬性強弱的判斷依據(jù)：非金屬性強弱的判斷依據(jù)：(1)與與H2化合的難易及氫化物的化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性；穩(wěn)定性；(2)最高價氧化物的水化物酸性的強弱；最高價氧化物的水化物酸性的強弱；(3)單質的單質的氧化性或對應陰離子的還原性的強弱；氧化性或對應陰離子的還原性的強弱；(4)非金屬單質間置非金屬單質間置換反應。換反應。 2下列有關敘述：非金屬單質M能從N的化合物中置換出非金屬單質N；M原子比N原子容易得到電子；單質M跟H2反應比N跟H2反應容易得多；氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔點MN。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是 ()。A

19、 B C D全部解析氣態(tài)氫化物只能比較穩(wěn)定性，不能比較酸性；應比較最高價氧化物對應水化物的酸性；非金屬性的強弱與熔點無關。答案B防范演練防范演練 元素推斷題的思維捷徑和解答技巧元素推斷題主要是考查元素在周期表中元素推斷題主要是考查元素在周期表中“位、構、性位、構、性”的關系。解答該類題目的關鍵是掌握短周期所有元素的原的關系。解答該類題目的關鍵是掌握短周期所有元素的原子結構特點、它們在元素周期表中的位置和性質以及它們子結構特點、它們在元素周期表中的位置和性質以及它們形成的化合物的性質，在此基礎上綜合分析，得到答案。形成的化合物的性質，在此基礎上綜合分析，得到答案。1“位位構構性性”之間的關系之間

20、的關系 元素的原子結構決定了元素在周期表中的位置和元素的主元素的原子結構決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構和要性質，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構和元素的主要性質，故三者之間可相互推斷。即：元素的主要性質，故三者之間可相互推斷。即： 2結構與位置互推是解題的基礎(1)掌握四個關系式電子層數(shù)周期數(shù)，質子數(shù)原子序數(shù)，最外層電子數(shù)主族序數(shù)，主族元素的最高正價主族序數(shù)(O、F除外)，負價主族序數(shù)8。(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律各周期元素種數(shù)；稀有氣體元素的原子序數(shù)及在周期表中的位置；同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關系。 3性質與位置互推

21、是解題的關鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律，主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性。(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。(3)最高價氧化物對應水化物的酸堿性。(4)金屬與水或酸反應置換H2的難易程度。 4結構和性質的互推是解題的要素(1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性強弱。(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學性質相似。(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結構特點。(4)判斷元素金屬性和非金屬性的強弱。四種短周期元素在周期表中的相對位置如右所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題：應用體驗應用體驗XYZW(1)元素元素Z位于周期表

22、中第位于周期表中第_周期周期_族；族；(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_(寫化學式寫化學式)；(3)XW2的電子式為的電子式為_；(4)Y的最高價氧化物對應的水化物化學式為的最高價氧化物對應的水化物化學式為_，其溶，其溶液呈液呈_性。性。解析短周期元素Z原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則Z為P元素，位于第三周期第A族。結合周期中相對位置可知，X是碳，Y是氮，W是硫。結合元素周期律的知識得出，這些氫化物中NH3的水溶液堿性最強，CS2的電子式類似CO2，N的最高價氧化物對應的水化物是HNO3。答案(1)三(或3)A(2)NH3(3) (4)HNO3 酸(或強酸)