《高中化學(xué)《第一章 第三節(jié) 第1課時 離子鍵》課件 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)《第一章 第三節(jié) 第1課時 離子鍵》課件 新人教版必修2（33頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié)化學(xué)鍵第三節(jié)化學(xué)鍵第第1 1課時離子鍵課時離子鍵 情情 景景 導(dǎo)導(dǎo) 入入第第1 1課時離子鍵課時離子鍵課課 標(biāo)標(biāo) 點點 擊擊預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí) 導(dǎo)導(dǎo) 學(xué)學(xué)典典 例例 精精 析析課 堂 導(dǎo) 練美、德兩國科學(xué)家成功合成出具有獨特化學(xué)特性的氫鋁化合物，這一研究成果有助于人們開發(fā)出推力更強大的固體火箭燃料，也有望應(yīng)用在氫動力汽車和其他能源方面。這種氫鋁化合物具有相當(dāng)穩(wěn)定的化學(xué)特性，其穩(wěn)定的特性是保證該化合物今后可能用作火箭固體燃料的關(guān)鍵。在未來的“氫經(jīng)濟”社會中，驅(qū)動汽車和電網(wǎng)的電能可能將產(chǎn)生于全球最豐富的元素氫。1了解離子鍵的概念。2了解離子化合物的概念。離子鍵的形成 1Na在Cl2中的燃燒 現(xiàn)象Na

2、在Cl2中_，產(chǎn)生_火焰，有_化學(xué)方程式_2.NaCl的形成過程(1)Na原子_個電子達到_穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，成為_；Cl原子_個電子達到_穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成_。帶相反電荷的_，通過靜電作用結(jié)合在一起，形成_。1劇烈燃燒黃色白煙2NaCl2 2NaCl2(1)失去18eNa得到18eClNa和ClNaCl(2)電子式在元素符號周圍用“”或“”表示原子或離子的最外層電子的式子叫做電子式。原子電子式：H _Cl_S_Ar_Mg_離子電子式：Na_Mg2_OH_答案：答案：(3)寫出NaCl形成過程的電子式。_3離子鍵_稱為離子鍵。成鍵微粒：_；相互作用：_。答案：答案：3帶相反電荷的離子間的相互作用陰陽離子電

3、性作用 綜合拓展綜合拓展離子鍵的判斷方法1第A、A族的金屬元素的單質(zhì)與第A、A族的非金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，一般通過離子鍵形成離子化合物。2金屬陽離子與某些原子團(如、OH等)之間，通過離子鍵形成離子化合物。3銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵，構(gòu)成離子化合物。4活潑金屬的氧化物、過氧化物(如Na2O2)中存在離子鍵。2-4SO2-3CO-3NO嘗試應(yīng)用嘗試應(yīng)用2下列物質(zhì)中含離子鍵的是()ACl2BCO2CNaClDCH4解析：一般來說，金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，但部分物質(zhì)如AlCl3、BeCl2除外。答案：C離子化合物離子化合物 1定義：由_構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。2構(gòu)成粒子：_。

4、3粒子間的相互作用_。4種類1離子鍵2.陰離子或陽離子3.離子鍵5用電子式表示離子化合物的形成過程答案：答案：綜合拓展綜合拓展一、離子鍵的三個“一定”和兩個“不一定”1三個“一定”(1)離子化合物中一定含有離子鍵；(2)含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物；(3)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。2兩個“不一定”(1)離子化合物中不一定含有金屬元素如NH4Cl、NH4NO3等；(2)含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。二、電子式的書寫 電子式的表示方法注意事項舉例原子元素符號周圍標(biāo)明價電子價電子少于4時以單電子分布，多于4時多出部分以電子對分布 陽離子單原子離子符號右上方標(biāo)明正

5、電荷數(shù)Mg2 多原子元素符號緊鄰鋪開，周圍標(biāo)清電子分布用“”，右上方標(biāo)明正電荷數(shù)電子式的表示方法注意事項舉例陰離子單原子元素符號周圍合理分布價電子及所獲電子，用“”用“”，右上方標(biāo)明負(fù)電荷數(shù)多原子元素符號緊鄰鋪開，合理分布價電子及所獲電子，用“”相同原子不能合并，用“”，右上方標(biāo)明負(fù)電荷數(shù)電子式的表示方法注意事項舉例離子化合物由陽離子電子式和陰離子電子式組成同性不相鄰，離子合理分布，相同離子不能合并離子化合物的形成電子轉(zhuǎn)移方向及位置用弧形箭頭表示，變化過程用“”同性不相鄰，合理分布嘗試應(yīng)用嘗試應(yīng)用3下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是()A苛性鈉B碘化氫C硫酸 D醋酸4以下元素一定能形成離子化合物的是

6、()A6號與8號元素B20號與35號元素C第A族與第A族的元素D第A族與第A族的元素解析：活潑金屬和活潑非金屬易形成離子化合物。20號為活潑金屬元素Ca,35號為活潑非金屬元素Br。答案：BA 一、離子鍵和離子化合物 下列說法正確的是()A離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵C在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物解析：離子鍵是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，要注意區(qū)別靜電作用和靜電引力，A錯誤；只有活潑金屬與活潑非金屬原子之間才能形成離子鍵，B錯誤；由CaCl2的電子式 可以看出，兩個氯離子(都

7、是陰離子)之間不存在離子鍵，離子鍵存在于陰離子和陽離子之間，C錯誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，因此答案選D。答案：D變式應(yīng)用變式應(yīng)用1下列敘述錯誤的是()A帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵B金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵 C某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時不一定形成離子鍵D非金屬原子間也可能形成離子鍵解析：相互作用包括相互吸引和相互排斥兩個方面，故A錯；B項說法是正確的，金屬元素和非金屬元素化合時，有可能形成共價鍵，如AlCl3和BeCl2就是兩種共價化合物；C項說法是正確的，如H原子的最外層只有1個電子，它與Cl原子通過共價鍵結(jié)合成HCl分子；D項

8、說法是正確的，如 是由非金屬元素形成的陽離子，銨鹽為離子化合物。答案：A+4NH二、電子式的書寫 下列離子化合物的電子式不正確的是()解析：簡單陽離子的電子式和離子符號相同(原子團除外)，簡單陰離子的電子式是在元素符號周圍有8個電子(氫負(fù)離子有2個電子)，然后用中括號括上，右上角標(biāo)明所帶負(fù)電荷數(shù)。陰、陽離子構(gòu)成的電子式中，正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)，且相同的離子不得合并。A選項中鈣原子失去兩個電子形成離子時，電子式和離子符號都是Ca2，氯原子獲得1個電子，成為帶1個單位負(fù)電荷的離子，其電子式為 ，在氯化鈣中有兩個氯離子，1個鈣離子，但是兩個陰離子不能寫在一起，故A選項正確；硫化鈉的電子式也正確，

9、排除B選項；氟化鉀的電子式也符合電子式的書寫規(guī)則，排除C選項；氧化鈉是離子化合物，陰離子沒有用中括號括上，也沒有標(biāo)出所帶負(fù)電荷數(shù)，氧化鈉電子式的正確書寫是：Na 2Na，D選項錯誤。故正確答案為D。答案：D名師點睛：電子式書寫的幾種常見錯誤：漏寫孤對電子；原子(離子)結(jié)合順序?qū)戝e；錯誤使用方括號；誤將電荷數(shù)標(biāo)成化合價；復(fù)雜陽離子與單核陽離子混淆不清。變式應(yīng)用變式應(yīng)用2判斷下列用電子式表示的化合物的形成過程正確與否，正確的在后面括號中填“”，錯誤的在后面括號中填“”。答案：答案：(1)(2)(3)1下列離子化合物中，離子、電子結(jié)構(gòu)都與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同的是()AMgCl2BCaBr2CK2S DNa2O解析：氬的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，有三個電子層，只有C符合題意。答案：C7(雙選題)關(guān)于氯化鈉的下列說法中，錯誤的是()A易溶于水，且水溶液能導(dǎo)電B熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電C具有較高的熔點D它是由Na和Cl間的靜電吸引而形成的BD