《高中化學(xué)《鈉的化合物》說(shuō)課稿》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)《鈉的化合物》說(shuō)課稿（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學(xué)《鈉的化合物》說(shuō)課稿 本文是關(guān)于高中化學(xué)《鈉的化合物》說(shuō)課稿，僅供參考，希望對(duì)您有所幫助， 感謝閱讀。 尊敬的各位評(píng)委、老師們! 大家好！我是xxxxx中的XXX我說(shuō)課的題目是高中化學(xué)《鈉的化合物》。 一.教材分析 本節(jié)內(nèi)容包括鈉的氧化物、過(guò)氧化物及幾種鈉的其它重要化合物。屬元素化 合物的知識(shí)。在此之前，學(xué)生已學(xué)過(guò)了鈉的性質(zhì)，了解了鈉是一種很活潑的金屬 元素及鈉在自然界的存在形態(tài)。通過(guò)初中化學(xué)的教學(xué)，學(xué)生雖已具有單質(zhì)、氧化 物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系的初步知識(shí)，但還有不少內(nèi)容是他們不熟悉的， 通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生切實(shí)掌握鈉及其重要化合物的性質(zhì)。根據(jù)教學(xué)大綱的

2、 要求和編寫(xiě)教材的意圖，結(jié)合學(xué)生的特點(diǎn)及素質(zhì)教育的要求，確定本課時(shí)的教學(xué) 目標(biāo)： 1. 知識(shí)目標(biāo)：(1)使學(xué)生掌握鈉的氧化物的性質(zhì)。 (2) 使學(xué)生掌握鈉的其它重要化合物的性質(zhì)及用途。 (3) 通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生掌握鑒別它們的方法。 2. 能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的觀察能力和思維能力。 3. 情感目標(biāo)：對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證法及愛(ài)國(guó)主義教育。 本節(jié)的重點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。 難點(diǎn)：過(guò)氧化鈉的性質(zhì)。 通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性、與酸反應(yīng)速率、熱穩(wěn)定性的比較，使學(xué)生 掌握這類可溶性碳酸鹽與碳酸氫鹽的性質(zhì)區(qū)別。通過(guò)過(guò)氧化鈉的性質(zhì)的教學(xué)，使 學(xué)生

3、進(jìn)一步加深了氧化還原的概念，鞏固了元素化合物的結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途之間 的關(guān)系。 二.說(shuō)教學(xué)方法： 1. 說(shuō)教法 關(guān)于本節(jié)過(guò)氧化鈉的教學(xué)，我采用實(shí)驗(yàn)探研法，首先做好一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和兩 個(gè)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，給學(xué)生以正確、鮮明和深刻的印象，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中得出結(jié)論。然后 以化合價(jià)入手，分析過(guò)氧化鈉應(yīng)具有的性質(zhì)，從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，再用 理性認(rèn)識(shí)指導(dǎo)實(shí)踐，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度及方法。關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的 教學(xué)，我采用對(duì)比討論法。通過(guò)演示鹽酸跟碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)及熱穩(wěn) 定性的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力。 2. 說(shuō)學(xué)法 引導(dǎo)學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比討論的方法，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力及推

4、理能力。 不同的教學(xué)內(nèi)容引導(dǎo)學(xué)生用不同的學(xué)法。如學(xué)習(xí)鈉的氧化物時(shí)，可展示樣品，用 觀察法使學(xué)生對(duì)氧化鈉和過(guò)氧化鈉的狀態(tài)、顏色等物理性質(zhì)有初步知識(shí)。在學(xué)習(xí) 化學(xué)性質(zhì)時(shí)，首先觀察幾個(gè)演示實(shí)驗(yàn)及補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到過(guò)氧化鈉跟水或 二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物不同。從而得出結(jié)論：過(guò)氧化鈉是一種強(qiáng)氧化劑。對(duì)于碳酸 鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)學(xué)習(xí)上，通過(guò)演示鹽酸與它們分別反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，觀察這兩個(gè)反 應(yīng)的速率有明顯區(qū)別，然后演示熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，觀察碳酸鈉受熱時(shí)沒(méi)有變化，而 碳酸氫鈉受熱后發(fā)生變化，產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水使之變渾濁，從而得出 結(jié)論。鈉另一重要化合物硫酸鈉的性質(zhì)、用途則通過(guò)自學(xué)閱讀的方法，培養(yǎng)學(xué)生

5、 的自學(xué)能力。 三.教學(xué)設(shè)計(jì) 教學(xué)過(guò)程： 【提問(wèn)】：鈉的性質(zhì)怎樣?鈉在自然界中以什么形態(tài)存在? 學(xué)生回答后，總結(jié)，引入新課。 【板書(shū)】一.鈉的氧化物 1.氧化鈉和過(guò)氧化鈉（包括化學(xué)式、氧元素價(jià)態(tài)、電子式、顏色狀態(tài)，具體略） 【設(shè)問(wèn)】：這兩種氧化物是否溶于水?加水后能否反應(yīng)? 【演示實(shí)驗(yàn)】：把水滴入盛少許過(guò)氧化鈉的試管，并將帶火星的木條放在管 口，隨后滴幾滴酚酞試驗(yàn)。 【提問(wèn)】：通過(guò)上述現(xiàn)象得出結(jié)論？以Na2O弋替Na2O2? 【板書(shū)】2.化學(xué)性質(zhì) ①與水反應(yīng) ②與CO2K應(yīng) 【設(shè)問(wèn)】：過(guò)氧化鈉能否與CO2s應(yīng)？如能，那么產(chǎn)物是什么？ 【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】：在一瓶集滿二氧

6、化碳的集氣瓶中迅速加入足量過(guò)氧化鈉后立 刻用瓶塞塞住，充分反應(yīng)后，打開(kāi)，用帶火星的木條檢驗(yàn)。 【提問(wèn)】：上述實(shí)驗(yàn)可觀察到哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?得出什么結(jié)論? 【投影-1】小結(jié)： 主要表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 【設(shè)問(wèn)】：過(guò)氧化鈉是否有漂白作用? 【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】：過(guò)氧化鈉溶于水后;將酚酞試液滴入該試液中，酚酞開(kāi)始變紅，又很快褪色。 【結(jié)論】：Na2O2<漂白彳^用。（注：與HCl。SO2漂白原理是否相同？） 3. 用途。學(xué)生閱讀課文后小結(jié) 【板書(shū)】二.鈉的其它重要化合物 1. 碳酸鈉和碳酸氫鈉（化學(xué)式、俗名、顏色狀態(tài)略） 【設(shè)問(wèn)】：在飽和的Na2CO3s液中通入足量CO2將有白色晶體析出，此晶

7、 體為何物?這現(xiàn)象說(shuō)明什么問(wèn)題? 溶解性：Na2CO3>NaHCO3 【改進(jìn)實(shí)驗(yàn)】：如圖所示，在氣球中分別裝有等物質(zhì)的量且足量的Na2CO劉 NaHCO3同時(shí)分別倒入盛有稀鹽酸的錐形瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并得出什么結(jié)論? 【演示實(shí)驗(yàn)】：將少量NaHCO裝入試管中加熱；并將導(dǎo)管通入澄清石灰水中 穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3 用途及制法：學(xué)生閱讀課文，小結(jié)。并介紹侯氏制堿法。見(jiàn)【投影-2】。 2. 硫酸鈉， 俗名：芒硝。化學(xué)式：Na2SO410H2O用途自閱。 【投影-2】：侯德榜（1890-1974年），我國(guó)現(xiàn)代化學(xué)家。1919年獲得哥倫比 亞大學(xué)碩士學(xué)位，1921年又獲該

8、院哲學(xué)博士學(xué)位，同年毅然回國(guó)。從此為發(fā)展我 國(guó)的制堿工業(yè)貢獻(xiàn)了畢生的精力。 1933年他將自己摸索的制堿技術(shù)毫無(wú)保留地公開(kāi)于眾，轟動(dòng)了科學(xué)界，被譽(yù)為首創(chuàng)的制堿名著，為祖國(guó)爭(zhēng)得了榮譽(yù)。1939年他克服了蘇爾維制堿法不能利用 氯離子和產(chǎn)生大量氯化鈣廢渣等問(wèn)題，提出了聯(lián)合制堿的連續(xù)過(guò)程，1942年該法 成熟。即為“侯氏制堿法”，對(duì)全世界化肥和純堿工業(yè)的發(fā)展起了推動(dòng)作用。 【投影-3】：總結(jié)： 【投影-4】：練習(xí)： 1 .相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別跟過(guò)量鹽酸反應(yīng)，其中放出CO2 快，放出CO臻，消耗鹽酸多。 2 .(1)有一包白色晶體如何鑒別是Na2CO妞是NaHCO3? (2)如何除去Na2CO3容液中?M有的NaHCO物何除去NaHCO3§液中混有的Na2CO3? 3 .在120C、1.01X105pa時(shí)有CO才口水蒸氣的混合氣體6.2g緩慢通入足量 的Na2O2?體中充分反應(yīng)后，固體物質(zhì)的質(zhì)量增重6.0go求： (1)混合氣體中CO才口水氣的物質(zhì)的量？ (2)若將上述6.2g混合氣體通入30mL5mol/L的NaOH容液中，充分反應(yīng)后， 求新生成物質(zhì)的物質(zhì)的量。