《河南省淮陽縣西城中學九年級化學下冊 金屬的化學性質課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《河南省淮陽縣西城中學九年級化學下冊 金屬的化學性質課件 新人教版（14頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、教學目標：教學目標： 1、掌握金屬與氧氣的反應、掌握金屬與氧氣的反應 2、掌握金屬與稀鹽酸的反應、掌握金屬與稀鹽酸的反應 3、掌握金屬與稀硫酸的反應、掌握金屬與稀硫酸的反應 4、掌握置換反應、掌握置換反應一、金屬與氧氣的反應一、金屬與氧氣的反應3Fe + 2O2 Fe3O4點燃點燃2Mg + O2 2MgO點燃點燃4Al + 3O2 2Al2O3點燃點燃2Cu + O2 2CuO 實驗表明大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易與劇烈程度不同，如：Mg、Al在常溫下就能與氧氣反應，但Fe、Cu需在點燃或加熱條件下才能與氧氣反應，Au既使在高溫條件下也不與氧氣反應，俗話說“真金不怕火煉”就是這個道

2、理。討論：鋁比較活潑，為什么耐腐蝕性較 強呢？ 因鋁在空氣中易與氧氣反應，在其表面生成一層致密的氧化膜（Al2O3),從而阻止鋁進一步被氧化，因而耐腐蝕性較強。Fe + 2HCl= FeCl2 + H2Mg + 2HCl= MgCl2 +H2Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2二、金屬與稀鹽酸的反應2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2三、金屬與稀硫酸的反應2Al + 3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 找一找下列反應的特點 Zn +

3、2HCl= ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 Mg + 2HCl= MgCl2 + H2 2Al + 6HCl=2AlCl3 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 2Al + 3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 想一想：想一想：這些反應這些反應有什么共有什么共同的特點？同的特點？置換反應（基本反應類型）置換反應（基本反應類型） 一種單質與一種化合物反應，一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物，生成另一種單質和另一種化合物，這樣

4、的反應叫做置換反應。這樣的反應叫做置換反應。 討論：能否用鐵制容器盛放稀鹽酸與稀硫酸？ 為什么？不能，因鐵能夠與稀鹽酸或稀硫酸反應而被腐蝕。注意：注意：鐵有鐵有+2、+3價，但鐵在發(fā)生價，但鐵在發(fā)生 置換反應時顯置換反應時顯+2價，讀作亞價，讀作亞 鐵。鐵。1.下列反應是否為置換反應？下列反應是否為置換反應？CO + CuO = CO2 + CuFe + CuSO4 = FeSO4 + CuNH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O 1.目前市場上不法分子利用黃銅（金黃色的銅鋅合目前市場上不法分子利用黃銅（金黃色的銅鋅合金）制成假黃金首飾行騙的事件屢有金）制成假黃金首飾行騙的事件屢有

5、發(fā)生，（密發(fā)生，（密度：金度：金19.3 g/cm3、銅、銅8.9 g/cm3、鋅、鋅7.4g/cm3）下列最不易鑒別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ窍铝凶畈灰阻b別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?（ ） A放入鹽酸中放入鹽酸中 B放入硫酸中放入硫酸中 C測定密度測定密度 D觀察外表觀察外表 D3.如圖所示：三種金屬與相同質量分數的鹽酸反應如圖所示：三種金屬與相同質量分數的鹽酸反應開始時的現(xiàn)象，由此得出三支試管中的金屬活動性開始時的現(xiàn)象，由此得出三支試管中的金屬活動性順序是順序是 （ ）Aabc Bcba Cbac Dcab4.世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著周易參同契周易參同契中描寫道：中描寫道：“金入于猛火，色不奪精光。金入于猛火，色不奪精光?！边@句話這句話是指黃金的性質是在強熱條件下是指黃金的性質是在強熱條件下 （ ） A很穩(wěn)定很穩(wěn)定 B很活潑很活潑 C易氧化易氧化 D易還原易還原DA