《高三化學(xué)《第四節(jié) 原電池原理及其應(yīng)用》第一課時課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)《第四節(jié) 原電池原理及其應(yīng)用》第一課時課件（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第四節(jié)第四節(jié) 原電池原理及其應(yīng)用原電池原理及其應(yīng)用（第一課時）（第一課時）實驗實驗操作操作實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論或或解釋解釋 平行插入平行插入鋅片和銅片鋅片和銅片用導(dǎo)線連接用導(dǎo)線連接鋅片上有氣泡，鋅片上有氣泡，銅片上沒有氣泡銅片上沒有氣泡鋅與稀硫酸反應(yīng)鋅與稀硫酸反應(yīng)銅與稀硫酸不反應(yīng)銅與稀硫酸不反應(yīng)銅片上銅片上有氣泡有氣泡? ?接一個電流表接一個電流表電流表指電流表指針偏轉(zhuǎn)針偏轉(zhuǎn)有電流產(chǎn)生有電流產(chǎn)生稀硫酸稀硫酸稀硫酸電極電極金屬活動性金屬活動性 電極反應(yīng)電極反應(yīng)（反應(yīng)類型）（反應(yīng)類型）電子流動方向電子流動方向電流方向電流方向離子運動方向離子運動方向鋅片鋅片較活潑較活潑Zn2e- = Zn 2+

2、 （氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）鋅片鋅片（負(fù)極）（負(fù)極）銅片銅片較不活潑較不活潑2H+2e - = H2 （還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）銅片銅片（正極）（正極）從能量角度分析：從能量角度分析：總反應(yīng)式總反應(yīng)式Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 導(dǎo)線導(dǎo)線電子電子電子電子電流電流電流電流化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芑瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躗n + 2H+ = Zn2+ + H2 2e2e- -SO42- 鋅片鋅片 H+ 銅片銅片正極正極 負(fù)極負(fù)極 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)電子流入電子流入 電子流出電子流出化學(xué)能化學(xué)能 電能電能 第四節(jié)第四節(jié) 原電池的原理及應(yīng)用原電池的原理及應(yīng)用下列裝置能構(gòu)成原電池嗎？下列裝置能構(gòu)

3、成原電池嗎？ABCDE 通過對比以上實驗通過對比以上實驗分析并討論，構(gòu)成原電分析并討論，構(gòu)成原電池需要具備哪些條件？池需要具備哪些條件？一般為兩種一般為兩種活動性不同活動性不同的金屬（或一種是非金的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極屬導(dǎo)體）作電極兩個電極均插入兩個電極均插入電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液中中兩極相連形成兩極相連形成閉合回路閉合回路分析剛上課時所做的實驗，為什么能形成水分析剛上課時所做的實驗，為什么能形成水果電池？果電池？ 2.2.請同學(xué)結(jié)合組成原電池的條件，嘗試將氧化還請同學(xué)結(jié)合組成原電池的條件，嘗試將氧化還原反應(yīng)：原反應(yīng)：Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = Cu + FeSO

4、 = Cu + FeSO4 4 設(shè)計成一個原設(shè)計成一個原電池電池，并繪出簡易裝置圖（參看教材，并繪出簡易裝置圖（參看教材P87 P87 圖圖421421）。）。 課堂探究課堂探究 在銅鋅原電池中，在鋅片上仍有氣泡在銅鋅原電池中，在鋅片上仍有氣泡逸出，為什么？（寫成小論文）逸出，為什么？（寫成小論文）http:/課后探究課后探究http:/www.e-http:/1 1、課本：、課本：P91 P91 一、一、l l、3 3、4 4，二、，二、l l、3 3 2 2、查閱資料，弄清日常生活中常見電池的、查閱資料，弄清日常生活中常見電池的構(gòu)造及原理。廢舊電池隨便丟棄會對環(huán)境構(gòu)造及原理。廢舊電池隨便丟棄會對環(huán)境造成的不良影響。造成的不良影響。 作業(yè)作業(yè)1 1、銅片上的氣體是什么？、銅片上的氣體是什么？2 2、銅片上的氣體是怎樣產(chǎn)生的？、銅片上的氣體是怎樣產(chǎn)生的？3 3、氫離子轉(zhuǎn)變?yōu)闅錃馑玫降碾娮?、氫離子轉(zhuǎn)變?yōu)闅錃馑玫降碾娮訌暮味鴣?？從何而來？氫氣氫氣溶液中氫離子得到電子生成氫氣溶液中氫離子得到電子生成氫氣