《高中化學(xué)第二單元 溶液的酸堿性全部課件蘇教版選修四r溶液的酸堿性1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第二單元 溶液的酸堿性全部課件蘇教版選修四r溶液的酸堿性1（26頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題專題3 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)第二單元第二單元 溶液的酸堿性溶液的酸堿性【交流與討論】：【交流與討論】： 分別計算分別計算2525時時0.01mol/L0.01mol/L的鹽酸、氯化鈉溶液、的鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈉溶液中的HH+ + 和和OHOH- -. .并根據(jù)計算結(jié)果討并根據(jù)計算結(jié)果討論溶液的酸堿性與論溶液的酸堿性與HH+ + 和和OHOH- - 的關(guān)系的關(guān)系. .由于增大了由于增大了OHOH- -濃濃 度度, ,平衡逆向移動平衡逆向移動, ,從從而使溶液中的而使溶液中的H H+ +濃度減小濃度減小, ,結(jié)果結(jié)果OHOH- -濃濃度大于度大于H H+ +濃

2、度濃度. .由于增大了由于增大了H H+ +濃度濃度, ,水的電離平衡逆水的電離平衡逆向移動向移動, ,從而使溶液中的從而使溶液中的OHOH- -濃度減小，濃度減小，結(jié)果結(jié)果H H+ +濃度大于濃度大于OHOH- -濃度濃度. .酸性溶液中：酸性溶液中：堿性溶液中：堿性溶液中：中性溶液中：中性溶液中： H H+ +和和OHOH- -只由水電離產(chǎn)生只由水電離產(chǎn)生, ,因此濃度是因此濃度是相等的相等的. . 在酸性、堿性、中性溶液中，在酸性、堿性、中性溶液中，H H+ +和和OHOH- -是共存的，是共存的，只是只是H H+ +和和OHOH- -濃度的相對大小不同濃度的相對大小不同. . 一、溶液

3、的酸堿性一、溶液的酸堿性.1. 1.溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與HH+ + 和和OHOH- - 的關(guān)系的關(guān)系. .一般規(guī)律一般規(guī)律 25(25(常溫情況下常溫情況下) )中性溶液中性溶液 酸性溶液酸性溶液 堿性溶液堿性溶液 HH+ + = OH = OH- - HH+ + = OH = OH- - = 10 = 107 7mol/Lmol/L HH+ + OH OH- - HH+ + 10 107 7mol/Lmol/L OHOH- - 10 107 7mol/Lmol/L HH+ + OH OH- - HH+ + 10 10 107 7mol/Lmol/L 已知：已知：K KW100W100

4、=10=10-12-12. .求：求：(1).(1).在在100 100 時，純水中時，純水中HH+ + 為多少？為多少？【交流與討論】：【交流與討論】：(2).H(2).H+ + 1 1101077mol/Lmol/L是否說明是否說明100 100 時純水溶時純水溶液呈酸性？液呈酸性？HH+ +=10=10-6 -6mol/Lmol/LHH+ + 1 1101066mol/Lmol/L時溶液呈酸性時溶液呈酸性. .(3).100 (3).100 時，時， c(Hc(H+ +) ) = 1= 1101077mol/Lmol/L溶液呈酸性還溶液呈酸性還是堿性？是堿性？堿性堿性 不能用不能用 HH

5、+ + 等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過通過HH+ + 和和 OHOH- - 兩者相對大小比較來判斷！兩者相對大小比較來判斷！2. 2.溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH .pH .閱讀課本回答下列問題：閱讀課本回答下列問題：(1).(1).為什么要引入為什么要引入pHpH？(2).(2).溶液的溶液的pHpH是如何定義的？是如何定義的？(3).(3).溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pHpH有什么關(guān)系？有什么關(guān)系？(4).(4).任意任意c(Hc(H+ +) )或或c(OHc(OH- -) )濃度的溶液用濃度的溶液用PHPH表示溶液的表示溶液的酸堿性是否都很方便

6、？酸堿性是否都很方便？ 表示表示的如的如c(Hc(H+ +)=10)=10-12-12mol/Lmol/L時，很時，很麻煩，麻煩，所以所以引入了一種方便方案：引入了一種方便方案： c(H+) 10-12mol/L lgc(H+) -12 12 - lg c(H+) 負(fù)對數(shù)負(fù)對數(shù) pH+（hydrogen）H(1).pH(1).pH概念概念. .表示：表示： 用用H H+ +物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)負(fù)對數(shù)來表示來表示. .意義：意義：pHpH的大小能反映出溶液中的大小能反映出溶液中c(Hc(H+ +) )的高低的高低, ,即表示稀溶液酸、堿性的強(qiáng)弱即表示稀溶液酸、堿性的強(qiáng)弱. .pH=

7、-pH=-lgc(Hlgc(H+ +) )(2).(2).溶液的溶液的pHpH與酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系與酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系. .一般規(guī)律一般規(guī)律 25(25(常溫情況下常溫情況下) )中性溶液中性溶液 酸性溶液酸性溶液 堿性溶液堿性溶液 HH+ + = OH = OH- - HH+ + OH OH- - HH+ + 10 107 7mol/Lmol/L HH+ + OH OH- - HH+ + 10 107 7mol/Lmol/L HH+ + = 10 = 107 7mol/Lmol/LpH =7pH =7pH 7pH 7pH 71.pH1.pH變化與酸堿性變化的關(guān)系怎樣？變化與酸堿性變化的關(guān)系怎樣？

8、【提問】：【提問】：pHpH越大堿性越強(qiáng)，越大堿性越強(qiáng)，pHpH越小酸性越強(qiáng)越小酸性越強(qiáng). .2.K2.KW100W100=10=10-12-12，試求在，試求在100100時純水的時純水的pH.pH.pH=6pH=6是否說明是否說明100 100 時純水成弱酸性？時純水成弱酸性？pHpH6 6否否. .（未給明條件時）不能用（未給明條件時）不能用pHpH等于多少來判斷溶液等于多少來判斷溶液酸、堿性酸、堿性.一般未注明條件都是指常溫一般未注明條件都是指常溫.3. 3.計算計算2mol/L2mol/L鹽酸溶液的鹽酸溶液的pH.pH. 當(dāng)溶液中當(dāng)溶液中HH+ + 或或OHOH- - 大于大于1mo

9、l1mol時，不用時，不用pHpH表示表示溶液的酸堿性溶液的酸堿性. .溶液的溶液的pHpH c(Hc(H+ +) ) 0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)pHpH越大堿性越強(qiáng)，酸性越弱越大堿性越強(qiáng)，酸性越弱當(dāng)當(dāng)c(Hc(H+ +) ) 1mol/L1mol/L或小于或小于1010-14-14 （ c(OHc(OH- -) ) 1mol/L1mol/L）時，使用時，使用pHpH更不方便。所更不方便。所以用物質(zhì)的量濃度表示更以用物質(zhì)

10、的量濃度表示更好好. . pH pH一般表示一般表示1mol/L1mol/L以下以下c(Hc(H+ +) )的濃度的濃度. .pHpH越小酸性越強(qiáng)，堿性越弱越小酸性越強(qiáng)，堿性越弱3.pH3.pH測定方法測定方法. .(1).(1).定性測定：酸堿指示劑法定性測定：酸堿指示劑法. .酸堿指示劑酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿. .以以HInHIn代表石蕊分子：代表石蕊分子： pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙紅色紅色 橙橙色色黃色黃色石蕊石蕊紅色紅色紫色紫色藍(lán)色藍(lán)色酚酞酚酞無色無色淺淺紅紅色色紅色紅色3.14.45.

11、08.08.010.0指示劑的變色范圍指示劑的變色范圍HInHIn（紅色）（紅色） H H+ + +In +In- - （藍(lán)色）（藍(lán)色）【提問】：【提問】： 測定溶液酸堿性的方法有哪些？測定溶液酸堿性的方法有哪些？2. 2.定量測定：定量測定：pHpH試紙法、試紙法、pHpH計法等計法等. .(1). (1). pHpH試紙法：試紙法：【交流與討論】：【交流與討論】：能否直接把能否直接把pHpH試紙伸到待測液中？試紙伸到待測液中？是否要先濕潤是否要先濕潤pHpH試紙后，再將待測液滴到試紙后，再將待測液滴到pHpH試紙上？試紙上？能否用能否用pHpH試紙測出試紙測出pH=7.1pH=7.1來？來

12、？如用濕潤的如用濕潤的pHpH試紙檢驗待測液，對該溶液試紙檢驗待測液，對該溶液pHpH值的測定值的測定 A.A.一定有影響一定有影響 B.B.偏大偏大 C.C.偏小偏小 D.D.不確定不確定a. a.試紙的使用方法試紙的使用方法: : 用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的pHpH試試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對比相對比. .廣泛試紙識別差值為廣泛試紙識別差值為1 1；精密pH試紙識別差值為0.1.b. b.類別：類別： 1.pH 1.pH試紙使用操作中正確的是試紙使用操作中正確的是A.A.將將pHp

13、H試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化B.B.將將pHpH試紙浸入溶液一會兒，再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡試紙浸入溶液一會兒，再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較相比較C.C.用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液，滴在用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液，滴在pHpH試紙上，試紙上，顏色變化后與比色卡對照顏色變化后與比色卡對照D.D.先將先將pHpH試紙用蒸餾水潤濕，再用潔凈的玻璃棒沾試紙用蒸餾水潤濕，再用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液，滴在取被測溶液，滴在pHpH試紙上，顏色變化后與比色卡試紙上，顏色變化后與比色卡對照對照【課堂練習(xí)】：【課堂練習(xí)】：C C4. 4.溶液中有關(guān)溶液中有關(guān)pHpH的計算的計算.

14、( .(見講義見講義) ) 2. 2.某溶液取少量滴在某溶液取少量滴在pHpH試紙上，半分鐘后，試紙呈試紙上，半分鐘后，試紙呈深藍(lán)色，此溶液中不可能大量共存的離子是深藍(lán)色，此溶液中不可能大量共存的離子是A.POA.PO4 43- 3- B.HCO B.HCO3 3- - C.Al C.Al3+ 3+ D.K D.K+ +BCBC二、酸堿中和滴定二、酸堿中和滴定.1. 1.酸堿中和滴定原理酸堿中和滴定原理. . .中和反應(yīng)的實質(zhì)是什么？中和反應(yīng)的實質(zhì)是什么？【復(fù)習(xí)回顧】：【復(fù)習(xí)回顧】：H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O.當(dāng)酸、堿恰好完全反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量濃度當(dāng)酸、堿恰好完全反應(yīng)時

15、，兩者物質(zhì)的量濃度和體積之間的關(guān)系如何？和體積之間的關(guān)系如何？a a元酸與元酸與b b元堿反應(yīng)時：元堿反應(yīng)時：a aC C酸酸V V酸酸= =b bC C堿堿V V堿堿酸與堿的元數(shù)相同時：酸與堿的元數(shù)相同時： C C酸酸V V酸酸=C=C堿堿V V堿堿中和滴定的兩個關(guān)鍵點(diǎn)：中和滴定的兩個關(guān)鍵點(diǎn)：. .準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的溶液的體積準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的溶液的體積. . .準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全. .解決這兩個關(guān)鍵問題的辦法：解決這兩個關(guān)鍵問題的辦法：. .用滴定管量取溶液的體積（與量筒對比）用滴定管量取溶液的體積（與量筒對比）. .選用恰當(dāng)?shù)乃釅A指示劑選用恰

16、當(dāng)?shù)乃釅A指示劑. .c c酸酸= =c c堿堿V V堿堿V V酸酸c c堿堿= =c c酸酸V V酸酸V V堿堿未知未知( (待求待求) ) 已知已知已知已知未知未知( (待求待求) ) 用用已知物質(zhì)的量濃度已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)未知物質(zhì)的量濃度的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定.酸堿中和滴定所需的儀器酸堿中和滴定所需的儀器 酸式滴定管酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管鐵架臺鐵架臺滴定管夾滴定管夾錐形瓶錐形瓶閱讀閱讀P69“P69“滴定管的使用滴定管的使用”部分內(nèi)容，回答下列部分內(nèi)容，回答下列問題：問題：. .滴定管有

17、哪些種類？它們的構(gòu)造和用途有滴定管有哪些種類？它們的構(gòu)造和用途有何區(qū)別？何區(qū)別？.滴定管使用包括哪些步驟？滴定管使用包括哪些步驟？酸式滴定管：酸式滴定管： 玻璃活塞玻璃活塞.盛裝酸性、中性溶液或盛裝酸性、中性溶液或氧化性溶液氧化性溶液.堿式滴定管：堿式滴定管： 內(nèi)有玻璃球的橡膠管內(nèi)有玻璃球的橡膠管.盛裝堿性溶液盛裝堿性溶液.檢漏檢漏洗滌（水洗、潤洗）洗滌（水洗、潤洗）裝液裝液排氣泡、調(diào)液面、記讀數(shù)排氣泡、調(diào)液面、記讀數(shù)放出反應(yīng)液放出反應(yīng)液 酸堿中和滴定選用甲基橙或酚酞作指示劑，但它們酸堿中和滴定選用甲基橙或酚酞作指示劑，但它們的變色范圍并不包括的變色范圍并不包括pH=7pH=7，這樣對中和滴定

18、終點(diǎn)的，這樣對中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒有影響呢？判斷有沒有影響呢？【交流與討論】：【交流與討論】： 在在20.00mL 0.1000mol/L20.00mL 0.1000mol/L的鹽酸中逐滴滴入的鹽酸中逐滴滴入40.00mL0.1000mol/L40.00mL0.1000mol/L氫氧化鈉溶液，請分別計算下列氫氧化鈉溶液，請分別計算下列情況下溶液的情況下溶液的pH.pH.a. a.未滴氫氧化鈉溶液時鹽酸溶液的未滴氫氧化鈉溶液時鹽酸溶液的pH.pH.b. b.滴加氫氧化鈉溶液到完全反應(yīng)相差一滴（滴加氫氧化鈉溶液到完全反應(yīng)相差一滴（0.04mL0.04mL) )時，溶液的時，溶液的pH.pH.c.

19、 c.完全反應(yīng)后再多加完全反應(yīng)后再多加1 1滴氫氧化鈉溶液時的滴氫氧化鈉溶液時的pH.pH.d. d.逐滴加入氫氧化鈉溶液逐滴加入氫氧化鈉溶液40.00mL40.00mL時溶液的時溶液的pH.pH.pH=1pH=1pH=4pH=4pH=10pH=10pH=12.5pH=12.5 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 pH顏色突變范圍顏色突變范圍中和滴定曲線中和滴定曲線酚酞甲基橙 跟完全反應(yīng)后所需氫氧化鈉溶液相差一滴跟完全反應(yīng)后所需氫氧化鈉溶液相差一滴( (或多加或多加一滴一滴), ),對計算鹽酸濃度的影響有多大？對計算鹽酸濃度的影響有多大？C C酸酸 =

20、=0.10000.10000.02000.02000.019960.01996= 0.1002(mol/L)= 0.1002(mol/L)跟實際濃度跟實際濃度0.1000mol/L0.1000mol/L相比，誤差很小相比，誤差很小. . .在滴定終點(diǎn)前后，溶液的在滴定終點(diǎn)前后，溶液的pHpH發(fā)生突躍發(fā)生突躍. .【結(jié)論】：【結(jié)論】：. .酚酞或甲基橙的變色點(diǎn)落在溶液酚酞或甲基橙的變色點(diǎn)落在溶液pHpH的突躍范圍內(nèi)的突躍范圍內(nèi). . .按按pHpH突躍范圍內(nèi)體積計算，結(jié)果可以達(dá)到足夠的突躍范圍內(nèi)體積計算，結(jié)果可以達(dá)到足夠的準(zhǔn)確度準(zhǔn)確度. . 所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定可以選用酚酞或甲基橙作指所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿

21、的滴定可以選用酚酞或甲基橙作指示劑來指示滴定終點(diǎn)示劑來指示滴定終點(diǎn)!終點(diǎn)的判斷終點(diǎn)的判斷 溶液顏色發(fā)生變化且在溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)半分鐘內(nèi)不再變色不再變色. . 多次多次測定求各體積的平均值測定求各體積的平均值. . 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸甲基橙由黃甲基橙由黃 橙橙酚酞由紅酚酞由紅 無色無色甲基橙由紅甲基橙由紅 橙橙酚酞由無色酚酞由無色 粉紅粉紅2. 2.酸堿中和滴定的操作步驟酸堿中和滴定的操作步驟. . 用用0.1000mol0.1000molL L-1 -1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOHNaOH溶液溶液. .(1).(1)

22、.滴定前的準(zhǔn)備滴定前的準(zhǔn)備. . .檢查滴定管是否漏水，活塞是否靈活檢查滴定管是否漏水，活塞是否靈活. . .洗滌儀器：滴定管用蒸餾水洗凈后再用洗滌儀器：滴定管用蒸餾水洗凈后再用待裝液待裝液潤潤洗洗2 23 3次，每次次，每次3 35ml.5ml.錐形瓶用錐形瓶用蒸餾水蒸餾水洗滌干凈洗滌干凈. . .用滴定管分別裝入標(biāo)準(zhǔn)液和待測液，先排出氣用滴定管分別裝入標(biāo)準(zhǔn)液和待測液，先排出氣泡讓尖嘴充滿溶液，然后調(diào)整溶液到零刻度或零刻泡讓尖嘴充滿溶液，然后調(diào)整溶液到零刻度或零刻度以下，記錄讀數(shù)度以下，記錄讀數(shù). .(2).(2).滴定滴定. .取取25mL25mLNaOHNaOH待測液（用滴定管或移液管）

23、，待測液（用滴定管或移液管），放入錐形瓶中，并加入酚酞試液放入錐形瓶中，并加入酚酞試液2 23 3滴滴. . .用左手控制酸式滴定管活塞，逐滴放出鹽酸標(biāo)用左手控制酸式滴定管活塞，逐滴放出鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，準(zhǔn)溶液， 右手搖動錐形瓶右手搖動錐形瓶. . .確定滴定終點(diǎn)（半分鐘不變色）確定滴定終點(diǎn)（半分鐘不變色）. .讀數(shù)（視線與滴定管內(nèi)液體液面最低處保持水平讀數(shù)（視線與滴定管內(nèi)液體液面最低處保持水平). .重復(fù)操作重復(fù)操作2 23 3次次. . .數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理. .3. 3.滴定誤差分析滴定誤差分析. .由由C C測測= =C C標(biāo)標(biāo)V V標(biāo)標(biāo)V V測測從實驗操作對從實驗操作對V V標(biāo)標(biāo)的影響進(jìn)行

24、分析的影響進(jìn)行分析. .分析下列操作對測定結(jié)果的影響分析下列操作對測定結(jié)果的影響. .a. a.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛待測液錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛待測液. .d. d.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴無氣泡滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴無氣泡. .b. b.滴定管末用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定管末用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)液. .c. c.錐形瓶用待測液潤洗后再盛裝待測液錐形瓶用待測液潤洗后再盛裝待測液. .e. e.用有刻度的移液管移取標(biāo)準(zhǔn)液時，仰視刻度用有刻度的移液管移取標(biāo)準(zhǔn)液時，仰視刻度. .f. f.滴定前滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)或二者都出現(xiàn)讀數(shù)或二者都出現(xiàn). .g. g.移液管移液時，將最后一滴吹入錐形瓶內(nèi)移液管移液時，將最后一滴吹入錐形瓶內(nèi). .h. h.標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶外標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶外. .i.取待測液的滴定管或移液管未用待測液潤洗直接取待測液的滴定管或移液管未用待測液潤洗直接量取待測液量取待測液.j.移液管尖嘴處懸著一滴溶液未移液管尖嘴處懸著一滴溶液未“靠靠”入錐形瓶內(nèi)入錐形瓶內(nèi).k. k.搖蕩錐形瓶使溶液濺出搖蕩錐形瓶使溶液濺出. .l. l.接近終點(diǎn)時，停止搖動錐形瓶接近終點(diǎn)時，停止搖動錐形瓶. .m.m.指示劑變色不足半分鐘即褪色指示劑變色不足半分鐘即褪色. .