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1、考點聚焦考點聚焦: :1、掌握化學實驗安全常識、掌握化學實驗安全常識2、掌握混合物分離提純的常用方法和操作、掌握混合物分離提純的常用方法和操作3、掌握、掌握SO42-、CO32-等離子的檢驗等離子的檢驗4、掌握常用實驗操作技能、掌握常用實驗操作技能5、掌握化學計量在化學實驗中的應用、掌握化學計量在化學實驗中的應用6、掌握物質的量濃度溶液的配制、掌握物質的量濃度溶液的配制7、掌握相應的化學計算、掌握相應的化學計算（一）化學實驗基本方法（一）化學實驗基本方法一、化學實驗安全一、化學實驗安全 1. 遵守實驗室規(guī)則。遵守實驗室規(guī)則。 2. 了解安全措施。了解安全措施。 （1）做有毒氣體的實驗時，應在通

2、風廚中進行，并注意對尾氣）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。 （2）燙傷宜找醫(yī)生處理。）燙傷宜找醫(yī)生處理。 （3）濃酸撒在實驗臺上，先用）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3( NaHCO3)中和，后用水中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處

3、理。溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。等等。應迅速用濕抹布撲蓋。等等。3. 掌握正確的操作方法。掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱

4、方法、氣體收集方法等藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等4.認識安全標志認識安全標志：（常用）：（常用）二混合物的分離和提純二混合物的分離和提純 1、過濾和蒸發(fā)、過濾和蒸發(fā)注意事項：注意事項：（1）一貼，二低，三靠。）一貼，二低，三靠。（2）蒸發(fā)過程中用玻璃棒攪拌，防止液）蒸發(fā)過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。滴飛濺。操作：制過濾操作：制過濾器、組裝裝置、器、組裝裝置、過濾。過濾。按圖組裝置、濾液倒按圖組裝置、濾液倒入蒸發(fā)皿、先小火、入蒸發(fā)皿、先小火、再大火、玻棒攪拌、再大火、玻棒攪拌、殘留少量液體時停止殘留少量液體時停止加熱、余熱蒸干。加熱、余熱蒸干。2、蒸餾和萃取、蒸餾和萃取（1）蒸餾蒸餾

5、 原理：利用沸點的不同，除原理：利用沸點的不同，除 去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質。去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質。實驗實驗1-3 從自來水制取蒸餾水從自來水制取蒸餾水 儀器：儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶 操作：操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始鎦出的部分液體熱。棄去開始鎦出的部分液體,用錐形瓶用錐形瓶收集約收集約10mL液體液體,停止加熱停止加熱. 現(xiàn)象現(xiàn)象: 隨著加熱隨著加熱,燒瓶中水溫升高至燒瓶中水溫升高至100度度后沸騰后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水錐形瓶

6、中收集到蒸餾水.蒸餾燒瓶冷凝管溫度計尾接管冷水熱水使用前要檢查裝置的氣密性！使用前要檢查裝置的氣密性！注意事項：注意事項：溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處?？谔帯Ｕ麴s燒瓶中放少量碎瓷片蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片防液防液體暴沸。體暴沸。冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。先打開冷凝水，再加熱。先打開冷凝水，再加熱。溶液不可蒸干。溶液不可蒸干。（2）萃?。海┹腿。涸恚豪没旌衔镏幸环N溶質在互不相溶原理：利用混合物中一種溶質在互不相溶的兩種溶劑中的溶解性不同，用一種溶劑的兩種溶劑中的溶解性不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提把

7、溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來的方法。取出來的方法。主要儀器：分液漏斗、燒杯主要儀器：分液漏斗、燒杯操作過程操作過程：振蕩靜靜置置分液 待液體分層后待液體分層后, 將分將分液漏斗上的玻璃塞打開液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液。從上端口倒出上層溶液。小結：混合物的分離混合物的分離過濾、蒸發(fā)過濾、蒸發(fā)蒸餾、分餾蒸餾、分餾萃取萃取洗氣洗氣離子檢驗和除雜離子檢驗和除雜化學實驗的基本操作步驟：化學實驗的基本操作步驟： 1、方案設計：、方案設計： 實驗原理、反應條件實驗原理、反應條件 儀器的選擇與洗滌儀器的選擇與洗滌 儀器裝置的連接儀器裝置的連

8、接 氣密性檢查氣密性檢查 藥品的取用藥品的取用 加熱方法的選擇加熱方法的選擇 尾氣的處理尾氣的處理2、匯報結果、匯報結果寫實驗報告寫實驗報告一個完整的化學實驗報告應包括的內容：一個完整的化學實驗報告應包括的內容： 實驗名稱實驗名稱 實驗目的實驗目的 儀器裝置的連接與藥品儀器裝置的連接與藥品 實驗操作步驟實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象記錄實驗現(xiàn)象記錄 實驗結果與數(shù)據(jù)處理實驗結果與數(shù)據(jù)處理三、離子檢驗三、離子檢驗（取少量樣品）（取少量樣品）離子離子 所加試劑所加試劑 現(xiàn)象現(xiàn)象離子方程式離子方程式ClAgNO3,稀稀HNO3 產(chǎn)生產(chǎn)生白色白色沉淀沉淀ClAg+AgClSO42-Ba(NO3)2稀稀HNO3白

9、色白色沉淀沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4 四四.除雜（加過量試劑）除雜（加過量試劑）1.原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。劑分。2.注意：為了使雜質除盡，加入的試劑注意：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是不能是“適量適量”，而應是，而應是“過量過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去除去3.用到的操作方法：過濾、蒸發(fā)、結晶、用到的操作方法：過濾、蒸發(fā)、結晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣等蒸餾、萃取、分液、洗氣等五、其他五、其他（二）（二） 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用一、物質的量的單位一、物質的量的單位摩爾摩

10、爾 1.物質的量（物質的量（n）：）： 是用來解決宏觀物質與微觀粒子之是用來解決宏觀物質與微觀粒子之間關系問題的表示含有一定數(shù)目粒子的集間關系問題的表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。（體的物理量。（七個基本物理量之一七個基本物理量之一） 2.摩爾（摩爾（mol）: 是物質的量的單位。通常把含有是物質的量的單位。通常把含有6.02 1023個粒子的任何粒子集體計量為個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾摩爾 3.阿伏加德羅常數(shù)：阿伏加德羅常數(shù)： 1mol物質中所含的物質中所含的“微粒數(shù)微粒數(shù)”物質的量物質的量 物質所含微粒數(shù)目物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德阿伏加德羅常數(shù)羅常數(shù) 即即 N =N/NA 4.

11、摩爾質量（摩爾質量（M） (1) 定義：單位物質的量的物質所具有的定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量質量叫摩爾質量.（2）單位：）單位：G/MOL 或或 G.MOL-1 (3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量相對分子質量. 物質的量物質的量=物質的質量物質的質量/摩爾質量摩爾質量 即即 N = M/M 綜合 物質的量物質的量微粒數(shù)微粒數(shù) NA.NAM.M質量質量 氣體體積氣體體積 (標準狀況標準狀況)Vm.Vm物質的量濃度物質的量濃度.VV二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積（氣體摩爾體積（Vm） （1）定義：定義：單位物質

12、的量的氣體所占單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積的體積叫做氣體摩爾體積. （2）單位：單位：L/mol 或或 m3/mol2.物質的量物質的量=氣體的體積氣體的體積/氣體摩爾體積氣體摩爾體積 即即n=V/Vm3.特殊條件下的氣體摩爾體積特殊條件下的氣體摩爾體積 （1）0 101KPa , Vm = 22.4 L/mol （2）25 101KPa , Vm = 24.8 L/mol4、阿伏加德羅定律：、阿伏加德羅定律： 同溫同壓下，相同體積的任何氣體同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。含有相同數(shù)目的分子。標準狀況下氣體摩爾體積要點：標準狀況下氣體摩爾體積要點：條件：標準狀

13、況條件：標準狀況 （n.P.T）對象：任何氣體對象：任何氣體物質的量：物質的量：1mol結論結論體積體積約占約占22.4L22.4L(標準狀況）標準狀況）6.021023分子分子 0.282m標準狀況下的氣體摩爾體積示意圖標準狀況下的氣體摩爾體積示意圖利用利用理想氣體狀態(tài)方程理想氣體狀態(tài)方程可得到若干推論可得到若干推論1、物質的量濃度 1）定義：單位體積的溶液里所含溶質）定義：單位體積的溶液里所含溶質（B）的物質的量來表示溶液組成的物）的物質的量來表示溶液組成的物理量叫理量叫物質的量濃度物質的量濃度。（用。（用CB表示）表示） 單位單位 ： mol/L。 )()(Lmol溶液的體積溶質的物質的

14、量三、物質的量在化學實驗中的應用 物質的量濃度（物質的量濃度（mol/Lmol/L）= = 表達式：表達式： MVmV Mm Vnc即：即： CB2.一定物質的量濃度的配制一定物質的量濃度的配制（1）基本原理：基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液。就得欲配制得溶液。計算計算稱量稱量溶解溶解 （冷卻）（冷卻）洗滌洗滌定容定容搖勻搖勻（轉移）

15、（轉移）保存保存操作步驟：操作步驟：例：配制例：配制500ml0.1mol/L的的Na2CO3溶液溶液（2）主要操作步驟？）主要操作步驟？配制溶液的配制溶液的注意事項：注意事項：A.選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B.使用前必須檢查是否漏水使用前必須檢查是否漏水. C.不能在容量瓶內直接溶解不能在容量瓶內直接溶解. D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E.定容時，當液面離刻度線定容時，當液面離刻度線12cm時改時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止處與刻度相切為止.計算、稱量、溶解、洗滌、定容計算、稱量、溶解、洗滌、定容3、物質的量濃度的應用、物質的量濃度的應用1）溶液稀釋）溶液稀釋 C(濃溶液濃溶液)V(濃溶液濃溶液) = C(稀溶液）稀溶液）V(稀溶液稀溶液)2）溶液混合）溶液混合 C(濃溶液濃溶液)V(濃溶液濃溶液) + C(稀溶液）稀溶液）V(稀溶液稀溶液) =C（混合溶液）（混合溶液）V（混合溶液）（混合溶液） 溶液混合前后溶質的物質的量不變，溶液混合前后溶質的物質的量不變，但溶液體積不能簡單相加減。但溶液體積不能簡單相加減。 3）濃度換算：）濃度換算： C =1000%M溶質溶質