欧美精品一二区,性欧美一级,国产免费一区成人漫画,草久久久久,欧美性猛交ⅹxxx乱大交免费,欧美精品另类,香蕉视频免费播放

高中化學第一章 第一節(jié)化學反應與能量的變化(熱化學方程式) 課件新教材人教版選修4

上傳人:沈*** 文檔編號:51410724 上傳時間:2022-01-25 格式:PPT 頁數:26 大小:572.50KB
收藏 版權申訴 舉報 下載
高中化學第一章 第一節(jié)化學反應與能量的變化(熱化學方程式) 課件新教材人教版選修4_第1頁
第1頁 / 共26頁
高中化學第一章 第一節(jié)化學反應與能量的變化(熱化學方程式) 課件新教材人教版選修4_第2頁
第2頁 / 共26頁
高中化學第一章 第一節(jié)化學反應與能量的變化(熱化學方程式) 課件新教材人教版選修4_第3頁
第3頁 / 共26頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

10 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《高中化學第一章 第一節(jié)化學反應與能量的變化(熱化學方程式) 課件新教材人教版選修4》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《高中化學第一章 第一節(jié)化學反應與能量的變化(熱化學方程式) 課件新教材人教版選修4(26頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。

1、第一章 化學反應與能量第一節(jié) 化學反應與能量的變化第二課時 熱化學方程式熱化學方程式邵東一中邵東一中 高二化學備課組高二化學備課組H HE E(生成物生成物的總能量)的總能量) E E(反應物反應物的總能量)的總能量)H HE E(反應物分子化學鍵斷裂時(反應物分子化學鍵斷裂時所釋放所釋放的總能量)的總能量) E E (生成物分子化學鍵形成時(生成物分子化學鍵形成時所吸收所吸收的總能量)的總能量)我們已經認識了反應熱,我們已經認識了反應熱,那么如何在化那么如何在化學方程式中學方程式中正確反映其熱量正確反映其熱量的變化?的變化?二、熱化學方程式二、熱化學方程式什么是什么是熱化學方程式熱化學方程式

2、?表示參加反應表示參加反應物質的量物質的量和和反應熱反應熱的關系的關系的化學方程式,叫做的化學方程式,叫做熱化學方程式。熱化學方程式。思考思考交流交流與化學方程式相比,熱化學方與化學方程式相比,熱化學方程式有哪些不同?程式有哪些不同?正確書寫熱化學方程式應注意正確書寫熱化學方程式應注意哪幾點?哪幾點?請看以下請看以下幾個例子幾個例子,再思考!,再思考!熱化學方程式熱化學方程式 能表示參加反應物質的量和反應熱的關系能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式的化學方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/

3、mol200200101kPa101kPa1 1、熱化學方程式包含物質變化和能量變化熱化學方程式包含物質變化和能量變化兩個部分,兩個部分,二者缺一不可二者缺一不可。 普通化學方程式只包含物質變化一個部分。普通化學方程式只包含物質變化一個部分。物質變化物質變化能量變化能量變化書寫熱化學方程式的注意事項書寫熱化學方程式的注意事項1 1、化學方程的、化學方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H H,并并用用“空格空格”隔開隔開, H H:吸熱用:吸熱用“+”+”,放熱用:,放熱用:“”, 單位是單位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol熱化學方程式熱化學方程式 能表示參加反應物質的量和反應熱的關

4、能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式系的化學方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2 2、熱化學方程式需注明反應時的溫度和壓、熱化學方程式需注明反應時的溫度和壓強。強。對于對于 25 101kPa25 101kPa時進行的反應可時進行的反應可不注明。不注明。普通化學方程式不需注明溫度普通化學方程式不需注明溫度和壓強。和壓強。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8

5、kJ/mol1 12 2書寫熱化學方程式的注意事項書寫熱化學方程式的注意事項1 1、化學方程的、化學方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H H,并用并用“空格空格”隔開隔開, ,H H:吸熱用:吸熱用“+”+”,放熱用:,放熱用:“”,單,單位是位是kJ/molkJ/mol或或J/mol;J/mol;2 2、需注明反應的溫度和壓強,需注明反應的溫度和壓強,如不注如不注明條件,即指明條件,即指: : 25 1.01 25 1.0110105 5PaPa;熱化學方程式熱化學方程式 能表示參加反應物質的量和反應熱的關能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式系的化學方程式3 3、熱化學方程式需熱化學

6、方程式需注明各物質的狀態(tài)注明各物質的狀態(tài)。 普通化學方程式不需注明物質的狀態(tài)。普通化學方程式不需注明物質的狀態(tài)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2書寫熱化學方程式的注意事項書寫熱化學方程式的注意事項1 1、化學方程的、化學方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H H,并用并用“空格空格”隔開隔開, H H:吸熱用:吸熱用“+”+”,放熱

7、用:,放熱用:“”,單位是單位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反應的溫度和壓強,需注明反應的溫度和壓強,如不注明條件,如不注明條件,即指即指: : 25 1.01 25 1.0110105 5PaPa;3 3、物質后需物質后需標聚集狀態(tài)標聚集狀態(tài)(s s、l l、g g、aqaq)熱化學方程式熱化學方程式 能表示參加反應物質的量和反應熱的關能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式系的化學方程式4 4、熱化學方程式中化學計量數熱化學方程式中化學計量數表示參加反應的各表示參加反應的各物質的物質的量,可為整數或分數物質的物質的量,可為整數或分數。 普通化學方程

8、式中化學計量數宏觀上表示普通化學方程式中化學計量數宏觀上表示各物質的物質的量,微觀上表示原子分子數目,各物質的物質的量,微觀上表示原子分子數目,只能為整數,不能為分數。只能為整數,不能為分數。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol閱讀閱讀 P4 資料卡片資料卡片kJ/mol的含義:的含義:每每mol反應的焓變反應的焓變書寫熱化學方程式的注

9、意事項書寫熱化學方程式的注意事項1 1、化學方程的、化學方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H H,并用并用“空格空格”隔開隔開, H H:吸熱用:吸熱用“+”+”,放熱用:,放熱用:“”,單位是單位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反應的溫度和壓強,需注明反應的溫度和壓強,如不注明條件,如不注明條件,即指即指: : 25 1.01 25 1.0110105 5PaPa;3 3、物質后需物質后需標聚集狀態(tài)標聚集狀態(tài)(s s、l l、g g、aqaq)4 4、熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量、熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數數僅僅表示物質的量并不能表示物

10、質的分子數或原表示物質的量并不能表示物質的分子數或原子數,因此子數,因此化學計量數可以是整數也可以是分數化學計量數可以是整數也可以是分數5 5、根據焓的性質,若化學方程式中各物質的系數、根據焓的性質,若化學方程式中各物質的系數加倍,則加倍,則H H的的數值也加倍數值也加倍;若反應逆向進行,則;若反應逆向進行,則H H改變符號,但絕對值不變改變符號,但絕對值不變熱化學方程式表示的意義熱化學方程式表示的意義1 1、反應物和生成物的種類、聚集狀態(tài)、反應物和生成物的種類、聚集狀態(tài)2 2、反應中各物質的物質的量比和質量比、反應中各物質的物質的量比和質量比3 3、反應中放出或吸收的熱量。、反應中放出或吸收

11、的熱量。問題:問題:反應物和生成物前的系數它代表了什么?反應物和生成物前的系數它代表了什么?在方程式中在方程式中H H它表示了什么意義?它表示了什么意義? H H它的值與什么有關系?它的值與什么有關系? 熱化學方程式中各物質前的化學計量數熱化學方程式中各物質前的化學計量數不不表示分子個數,表示對應物質的物質的量表示分子個數,表示對應物質的物質的量。 H(KJ/mol)H(KJ/mol)它它表示每摩爾反應所放出的熱表示每摩爾反應所放出的熱量量,H H它的值它的值與方程式中的計量系數有關與方程式中的計量系數有關,即,即對于相同的反應,當化學計量數不同時,其對于相同的反應,當化學計量數不同時,其H

12、H不同。不同。1 1、當、當1mol1mol氣態(tài)氣態(tài)H H2 2與與1mol1mol氣態(tài)氣態(tài)ClCl2 2反應反應生成生成2mol2mol氣態(tài)氣態(tài)HClHCl,放出,放出184.6KJ184.6KJ的熱的熱量,請寫出該反應的熱化學方程式。量,請寫出該反應的熱化學方程式。H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H H =-184.6KJ/mol =-184.6KJ/mol而這些書寫也是對的!而這些書寫也是對的?。ň毩暸c鞏固)依據事實,寫出下列反應的熱化學方程式()()1mol1mol碳完全燃燒放出碳完全燃燒放出393.5KJ393.5KJ的熱量;

13、的熱量;()()1 1克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱22.68KJ22.68KJ;()()1mol1mol氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應,生成氯化氫和二氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應,生成氯化氫和二氧化碳放出氧化碳放出145KJ145KJ的熱量的熱量。寫出下列反應的熱化學方程式寫出下列反應的熱化學方程式(1)1molC(固態(tài)固態(tài))與適量與適量H2O(氣態(tài)氣態(tài)) 反應反應,生成生成CO(氣態(tài)氣態(tài))和和H2(氣態(tài)氣態(tài)),吸收吸收131.3kJ的熱量的熱量(2)0.5molCu(固態(tài)固態(tài)) 與適量與適量O2(氣態(tài)氣態(tài)) 反應反應, 生成生成CuO(固固態(tài)態(tài))

14、, 放出放出78.5 kJ的熱量的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314KJ/mol 2.00gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出的熱量放出的熱量為為99.6KJ,寫出,寫出C2H2燃燒的熱化學方程式。燃燒的熱化學方程式。 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2589.6KJ/molA.A. 2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b k

15、JH=-4b kJB.B. 2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molC. CC. C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(g) O(g) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molD. 2CD. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=+4b kJ/molH=+4

16、b kJ/molE. 2CE. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-2b kJ/molH=-2b kJ/mol2 2、已知充分燃燒、已知充分燃燒a g a g 乙炔氣體時生成乙炔氣體時生成1mol1mol二氧二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量bkJbkJ,則乙炔,則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是燃燒的熱化學方程式正確的是B B點撥:點撥:熱化學方程式書寫正誤的判斷可從物質的熱化學方程式書寫正誤的判斷可從物質的聚集聚集狀態(tài)、狀態(tài)、H H的正負號、物質的量的大小、單位

17、的正負號、物質的量的大小、單位等主要方等主要方面入手面入手3、沼氣是一種能源,它的主要成分是、沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成完全燃燒生成CO2和和H2O時,放出時,放出445 kJ的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol

18、D、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/molC4、已知在、已知在1105Pa,298K條件下,條件下,2mol氫氣燃燒生成氫氣燃燒生成水蒸氣放出水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學方程式正確的是熱量,下列熱化學方程式正確的是 ( )A. H2O(g)H2(g)1/2O2(g) H242kJmol1B. 2H2(g)O2(g)2H2O H484kJmol1C. H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H242kJmol1D. 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H484kJmol1 A5、在、在200、101kP時

19、,時,1molH2與碘蒸氣作用生成與碘蒸氣作用生成HI反反應,科學文獻表示為:應,科學文獻表示為: H2(g)I2(g) 2HI(g) H=14.9kJ/mol以上化學方程式指出了反應時的以上化學方程式指出了反應時的 和和 ;括號中;括號中的符號表示反應物或生成物的的符號表示反應物或生成物的 。6、在、在25、101kPa時,有兩個由時,有兩個由H2和和 O2 化合成化合成1mol H2O的反應,一個生成氣態(tài)水,一個液態(tài)水,化學方程的反應,一個生成氣態(tài)水,一個液態(tài)水,化學方程式如下:式如下: H2(g)1/2 O2(g) = H2O(g) H=241.8Kj/mol H2(g)1/2 O2(g

20、)= H2O(I) H= 285.8kJ/ mol以上兩個反應,產物都是以上兩個反應,產物都是 ,但產物的,但產物的 不同,不同,200度101kPa 溫度溫度 壓強壓強 狀態(tài)狀態(tài) 水水 狀態(tài)狀態(tài)7 7、在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中、在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中Q2Q1Q2Q1的是的是 ( )A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q1H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g(g)=HCl(g) ) H=-Q2H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g)

21、 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H=-Q1H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-Q2H=-Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q1H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q2H=-Q2D. S(g)+O2(g)=SO2(g) D. S(g)+O2(g)=SO2(g) H=-Q1H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q2H=-Q2B B8 8、熱

22、化學方程式:、熱化學方程式: S(g)+O2(g)=SO2S(g)+O2(g)=SO2(g) H=(g) H=297.3kJ/mol297.3kJ/mol分析下列說法中正確的是(分析下列說法中正確的是( )A AS(g)+O2(g)=SO2(l) H297.3KJ/mol S(g)+O2(g)=SO2(l) H297.3KJ/mol B BS(g)+O2(g)=SO2(l) H297.3KJ/mol S(g)+O2(g)=SO2(l) H297.3KJ/mol C C1molSO21molSO2的鍵能總和大于的鍵能總和大于1molS1molS和和1molO21molO2鍵能之和鍵能之和D D1molSO21molSO2的鍵能總和小于的鍵能總和小于1molS1molS和和1molO21molO2鍵能之和鍵能之和B DB D作業(yè): 創(chuàng)新設計 和創(chuàng)新設計活頁第一章 第一節(jié) 第二課時 熱化學方程式 中和熱 明天早上交! 只交一張 _

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關于我們 - 網站聲明 - 網站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網站客服 - 聯系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網版權所有   聯系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理,對上載內容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內容侵犯了您的版權或隱私,請立即通知裝配圖網,我們立即給予刪除!