《高考化學(xué) 熱點(diǎn)突破 相互競(jìng)爭(zhēng)的化學(xué)反應(yīng)復(fù)習(xí)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 熱點(diǎn)突破 相互競(jìng)爭(zhēng)的化學(xué)反應(yīng)復(fù)習(xí)課件（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 1.熱點(diǎn)突破熱點(diǎn)突破 2.典例剖析典例剖析 3.體驗(yàn)自悟體驗(yàn)自悟熱點(diǎn)突破：熱點(diǎn)突破：相互競(jìng)爭(zhēng)的化學(xué)反應(yīng)相互競(jìng)爭(zhēng)的化學(xué)反應(yīng)第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化一、易錯(cuò)警示一、易錯(cuò)警示1.熱點(diǎn)突破熱點(diǎn)突破相互競(jìng)爭(zhēng)的反應(yīng)：相互競(jìng)爭(zhēng)的反應(yīng)：由于反應(yīng)能力不同，多個(gè)反應(yīng)按一定的由于反應(yīng)能力不同，多個(gè)反應(yīng)按一定的先后順序逐次先后順序逐次進(jìn)行。進(jìn)行。兩種基本類(lèi)型：兩種基本類(lèi)型：一是一一是一種氧化劑種氧化劑(還原劑還原劑)與多種還原劑與多種還原劑(氧氧化劑化劑)反應(yīng)，如把反應(yīng)，如把Cl2通入含通入含I、Br、Fe2的溶液中，的溶液中，按照還原能力由強(qiáng)到弱的順序，按照還原能力由強(qiáng)到弱的順序，I優(yōu)先反應(yīng)

2、，其次是優(yōu)先反應(yīng)，其次是Fe2，最后是，最后是Br；二是一種酸；二是一種酸(堿堿)與多種堿性與多種堿性(酸性酸性)物質(zhì)反應(yīng)，如把鹽酸逐滴加入到含有物質(zhì)反應(yīng)，如把鹽酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照堿性由強(qiáng)到弱的順序，的混合溶液中，按照堿性由強(qiáng)到弱的順序，NaOH優(yōu)先反應(yīng)，其次是優(yōu)先反應(yīng)，其次是Na2CO3，最后是，最后是NaHCO3。二、典例剖析二、典例剖析2. 典例剖析典例剖析1復(fù)分解反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)復(fù)分解反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)若若某一溶液中同時(shí)存在幾個(gè)可能的復(fù)分解反應(yīng)，則生成某一溶液中同時(shí)存在幾個(gè)可能的復(fù)分解反應(yīng)，則生成更難溶解或更難電離的物質(zhì)的反應(yīng)將優(yōu)先進(jìn)行。更

3、難溶解或更難電離的物質(zhì)的反應(yīng)將優(yōu)先進(jìn)行?！镜淅淅?】（1）寫(xiě)出在硫酸鋁銨溶液中加入少量氫氧化寫(xiě)出在硫酸鋁銨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液的離子方程式：鋇溶液的離子方程式： _解析顯解析顯/隱隱(2)將足量將足量CO2通入通入KOH和和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量淀的物質(zhì)的量(n)和通入和通入CO2體積體積(y)的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是() 。D D轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 解析解析解析解析CO2與與KOH和和Ca(OH)2都會(huì)反應(yīng)，但存在著競(jìng)爭(zhēng)，如都會(huì)反應(yīng)，但存在著競(jìng)爭(zhēng)，如果先與果先與KOH反應(yīng)，則反應(yīng)后生成的反應(yīng)，則反應(yīng)后生成的K2CO3立即會(huì)與立即會(huì)與Ca(OH)2

4、反應(yīng)生成反應(yīng)生成CaCO3，因此，可以看成，因此，可以看成CO2先與先與Ca(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)，所以通所以通CO2后立即有后立即有CaCO3生成。第二步還要判斷生成。第二步還要判斷CO2是先是先跟跟KOH反應(yīng)還是先與生成的反應(yīng)還是先與生成的CaCO3反應(yīng)，同樣可以采用假反應(yīng)，同樣可以采用假設(shè)法判斷，即如果先與設(shè)法判斷，即如果先與CaCO3反應(yīng)，則生成的反應(yīng)，則生成的Ca(HCO3)2又又會(huì)與會(huì)與KOH反應(yīng)，因此應(yīng)是先與反應(yīng)，因此應(yīng)是先與KOH反應(yīng)，此過(guò)程生成沉淀反應(yīng)，此過(guò)程生成沉淀的物質(zhì)的量不變，當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)的量不變，當(dāng)KOH反應(yīng)完全，再與反應(yīng)完全，再與CaCO3反應(yīng)，直反應(yīng)，直至沉淀完全溶解，

5、故選至沉淀完全溶解，故選D?；鼗?原題原題2氧化還原反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)氧化還原反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)若若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性某一溶液中同時(shí)含有多種還原性(氧化性氧化性)物質(zhì)，則加入物質(zhì)，則加入一種氧化劑一種氧化劑(還原劑還原劑)時(shí)，優(yōu)先氧化時(shí)，優(yōu)先氧化(還原還原)還原性還原性(氧化性氧化性)強(qiáng)的物質(zhì)。強(qiáng)的物質(zhì)?！镜淅淅?】在含有在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各各0.01 mol的酸性混合溶液中加入的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉，鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是()。A鐵溶解，析出鐵溶解，析出0.01 mol Ag和和0.005

6、mol CuB鐵溶解，析出鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出并放出H2C鐵溶解，析出鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有，溶液中不再有Fe3D鐵溶解，析出鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有，溶液中不再有Cu2C C轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 解析解析 回回 原題原題三、體驗(yàn)自悟三、體驗(yàn)自悟3.體驗(yàn)自悟體驗(yàn)自悟【體驗(yàn)體驗(yàn)1】向向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，按反應(yīng)的先后順序，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離溶液至過(guò)量，按反應(yīng)的先后順序，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：子方程式：_，_。_。_?！倔w驗(yàn)體驗(yàn)2】將足量將足量Cl2緩緩?fù)ㄈ牒従復(fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此過(guò)程中溶液的的混合溶液中。在此過(guò)程中溶液的pH與與Cl2用量的關(guān)系用量的關(guān)系示意圖是示意圖是(溶液體積變化忽略不計(jì)，且不考慮溶液體積變化忽略不計(jì)，且不考慮Cl2與水反應(yīng)與水反應(yīng)) ()。A A轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 解析解析回回 原題原題