《內(nèi)蒙古呼倫貝爾市鄂倫旗大楊樹三中高中化學(xué) 第1章 第2節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用（4）課件 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《內(nèi)蒙古呼倫貝爾市鄂倫旗大楊樹三中高中化學(xué) 第1章 第2節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用（4）課件 新人教版必修1（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、1 1：氣體摩爾體積氣體摩爾體積： 單位單位的的氣體氣體所占有的體積。所占有的體積。2 2：符號：符號 VmVm3 3：單位：單位：L/mol L/mol （或（或LmolLmol-1-1 ）4 4：在：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為氣體摩爾體積約為22.4L/mol22.4L/mol5 5：影響氣體摩爾體積大小的因素：影響氣體摩爾體積大小的因素： 粒子間的距離（即與粒子間的距離（即與 溫度和壓強(qiáng)有關(guān)溫度和壓強(qiáng)有關(guān)）6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積（、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積（V）、物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（n）、氣體摩爾氣體摩爾體積（體積（V m）三者間的關(guān)系？）三者間的關(guān)系？VVmn=V=n Vm 在

2、化學(xué)實(shí)驗中經(jīng)常要用到溶液，在化學(xué)實(shí)驗中經(jīng)常要用到溶液，我們有時用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示我們有時用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示溶液的組成，為了操作方便，一般溶液的組成，為了操作方便，一般取用溶液時并不是稱量它的質(zhì)量，取用溶液時并不是稱量它的質(zhì)量，而是量取它的體積。所以我們又引而是量取它的體積。所以我們又引進(jìn)一個新的物理量來表示溶液的濃進(jìn)一個新的物理量來表示溶液的濃度度-物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量濃度nBVB的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 溶液的體積溶液的體積（注意：不是（注意：不是溶劑的體積）溶劑的體

3、積）變變形形公公式：式：V=nBCBnB=CB V （1）定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)）定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。 （2）符號：）符號：cB （3）單位：）單位：mol/L(或或molL-1)【例】配制500ML0.1MOL/NAOH溶液需要NAOH的質(zhì)量是多少？ 分析：要求NaOH的質(zhì)量，可依據(jù)m=nM公式 所以要計算NaOH的物質(zhì)的量，可依據(jù) n=VcB公式課堂練習(xí)一 用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為 mol/L，取5mL該溶液，其濃度為 mol/L。 從1L 1mol/L NaCl溶液中，分別取出100m

4、L、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？10102、物質(zhì)的量濃度溶液的配制 實(shí)驗1-5 怎樣配制 0.1mol/L 的NaCl溶液100mL？ （1）實(shí)驗所需儀器 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用） 補(bǔ)充：容量瓶步驟步驟: 配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液計算需要NaCl固體的質(zhì)量： 5.85 g二稱二稱（量量） 一一 算算根據(jù)計算結(jié)果，用托盤天平稱量對應(yīng)NaCl固體 三三 溶溶將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解 四四 移移將燒杯中的溶液冷卻后注入到100mL的容量瓶中 ，

5、五五 洗洗 六六 搖搖 七七 定定 八八 裝裝用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，洗滌液也注入到容量瓶中 輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻 將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1-2cm時，改用 膠頭滴管滴加蒸餾水至液面刻度線相切 ，蓋好瓶塞，反復(fù)上下 顛倒，搖勻。 將所配好的溶液轉(zhuǎn)到貼有標(biāo)簽的試劑瓶中 課堂練習(xí)二 下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（ ）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D隨堂

6、檢測一 欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體 克。將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10.0燒杯燒杯少量少量冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒250用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入 中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會使溶液的濃度偏 （高或低）。 向 容 量 瓶 內(nèi) 加 水 至 刻 度 線 時 ， 改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度 ，應(yīng)該 。最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 中并貼好標(biāo)簽。 隨堂檢測一 23低低12厘米厘米膠頭滴管膠頭滴管偏低偏低重新配制重新配制

7、搖勻搖勻容量瓶容量瓶試劑瓶試劑瓶討論在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？ 俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響 俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。 （3）誤差分析配制步驟配制步驟錯誤操作錯誤操作nVc稱量稱量物質(zhì)、砝碼位置放反了（使用了游碼）量取液態(tài)溶質(zhì)時，俯視量筒刻度。溶解溶解有少量液體濺出轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移溶液未冷卻，就轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶移液前容量瓶內(nèi)有少量水玻璃棒在刻度線上引流溶劑洗滌洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶定容定容仰視刻度線搖勻搖勻搖勻后液面下降，補(bǔ)充了溶劑裝瓶裝瓶試劑瓶中有殘留的蒸餾水減小減小減小減小不變

8、不變不變增大減小增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小增大小結(jié)：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確） 二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面） 三忌加水超過刻度線（濃度偏低） 四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高） 五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低） 六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量濃度nBV （1）定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)）定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。 （2）符號：）符號：cB （3）單位：）單位：mol/L(或或molL-1)稱量稱量 計算計算溶解溶解轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移洗滌洗滌搖勻搖勻定容定容裝瓶裝瓶