《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)26 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（第41課時(shí)）原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)26 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（第41課時(shí)）原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件（36頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第41課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課標(biāo)版課標(biāo)版 化學(xué)化學(xué)考試要點(diǎn)考試要點(diǎn)命題規(guī)律命題規(guī)律備考策略備考策略1.了解原子核外電子的排布原理及能級(jí)分布,能用電子排布式表示常見元素(136號(hào))原子核外電子、價(jià)電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。2.了解元素電離能的含義,并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。3.了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷,了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。4.了解電負(fù)性的概念,知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。1.高考對(duì)本課時(shí)知識(shí)的考查主要有三方面:(1)前四周期元素中基態(tài)原子核外電子排布式的書寫以及根據(jù)電子排布式的特點(diǎn)進(jìn)行元素推斷;(2)運(yùn)用電離能、電負(fù)性解釋、推測(cè)某些元素的性質(zhì);(3)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用。

2、2.題型為非選擇題。如2014年江蘇單科,21AT等。對(duì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容主要復(fù)習(xí)以下幾點(diǎn):(1)能級(jí)與能層;(2)構(gòu)造原理與核外電子排布;(3)能量最低原理、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光譜;(4)電離能;(5)電負(fù)性;(6)元素周期表的分區(qū)。考綱導(dǎo)學(xué)考綱導(dǎo)學(xué)一、原子結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu)1.能層與能級(jí)教材研讀教材研讀能層一二三四五六七符號(hào)KLMNOPQ能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s原子軌道數(shù)11313513571最多容納的電子數(shù)226261014226102818322n2離核遠(yuǎn)近遠(yuǎn)能量高低高近近低低2.原子軌道的能量關(guān)系3.基態(tài)原子核外電子排布所遵循的原則(1)能量最低原理:原子核外

3、電子排布遵循構(gòu)造原理(見下圖),能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài),簡(jiǎn)稱能量最低原理。spa.:spdfb.:1s2s3s4sc.,2p 2p 2pxyznnnn電子的原子軌道呈球形對(duì)稱軌道形狀電子的原子軌道呈啞鈴形相同能層上原子軌道能量的高低形狀相同的原子軌道能量的高低能量關(guān)系 同一能層內(nèi)形狀相同而伸展方向不同的原子軌道的能量相等 如、 、軌道的能量相等(2)泡利原理:一個(gè)原子軌道里,最多只能容納個(gè)電子且自旋狀態(tài)。(3)洪特規(guī)則:當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí),基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道且自旋狀態(tài)。2相反相反相同相同洪特規(guī)則特例:能量相同的原子軌道填充的電子數(shù)為全空、半充滿或全充

4、滿時(shí),原子處于較穩(wěn)定的狀態(tài)。4.原子狀態(tài)與原子光譜(1)基態(tài)原子:處于能量的原子。(2)激發(fā)態(tài)原子:基態(tài)原子的電子能量后,電子會(huì)躍遷到較高能級(jí),此時(shí)原子的能量較基態(tài)高,變成激發(fā)態(tài)原子。(3)原子光譜:不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光,可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜,總稱原子光譜。利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素,稱為光譜分析。最低最低吸收吸收自測(cè)自測(cè)1下列說(shuō)法正確的是()A.原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似B.Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5C.基態(tài)銅原子價(jià)電子的軌道表示式D.基態(tài)碳原子價(jià)電子的

5、軌道表示式答案B原子核外電子排布式為1s2的原子是He,原子核外電子排布式4s 3d 2s 2p 為1s22s2的原子為Be,He是稀有氣體元素,Be是金屬元素,顯然化學(xué)性質(zhì)不相似,A錯(cuò);Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2,失去3個(gè)電子變成Fe3+時(shí),最外層電子排布式為3s23p63d5,B正確;基態(tài)銅原子價(jià)電子的軌道表示式為,C錯(cuò);基態(tài)碳原子價(jià)電子的軌道表示式為,D錯(cuò)。3d 4s 2s 2p 自測(cè)自測(cè)2A、B、C、D、E、F代表6種元素。請(qǐng)?zhí)羁?(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,其元素符號(hào)為;(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同,B

6、的元素符號(hào)為,C的元素符號(hào)為;(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿,D的元素符號(hào)為,其基態(tài)原子的電子排布式為;(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,E的元素符號(hào)為,其基態(tài)原子的電子排布式為;(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,則n=;原子中能量最高的是電子。答案(1)C或O(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(5)22p解析(1)A元素基態(tài)原子次外層有2個(gè)電子,故次外層為K層,A元素有2個(gè)電子層。由題意可寫出其軌道表示

7、式為,則該元素核外有6個(gè)電子,為碳元素,其元素符號(hào)為C;另外氧元素同樣也符合要求,其軌道表示式為。(2)B-、C+的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同,即核外都有18個(gè)電子,則B為17號(hào)元素Cl,C為19號(hào)元素K。(3)D元素原子的+3價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿,則其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2,即為26號(hào)元素鐵。1s 2s 2p 1s 2s 2p (4)根據(jù)題意要求,寫出E元素基態(tài)原子的核外電子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1,則該元素為29號(hào)元素Cu。(5)s能級(jí)只有1個(gè)原子軌道,故最多只能容納2個(gè)電子,即

8、n=2,所以F元素的原子最外層電子排布式為2s22p3,由此可知F元素是N。二、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系二、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系1.原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系周期能層數(shù)每周期第一種元素每周期最后一種元素原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式二2He2s110三3Ne3s118四419361s22s22p63s23p63d104s24p6五537Kr5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六655Xe6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p631s22s22

9、p6111s22s22p63s23p6Ar4s12.元素周期表的分區(qū)(1)分區(qū)鑭系f區(qū)錒系(2)各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)分區(qū)元素分布原子最外層電子排布元素性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)族ns12除氫外都是活潑金屬元素;通常是最外層電子參與反應(yīng)p區(qū)AA族、0族(除氦外)通常是最外層電子參與反應(yīng)d區(qū)BB族(除鑭系、錒系外)、族(n-1)d19ns12d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)B、B族(n-1)d10ns12金屬元素f區(qū)鑭系、錒系(n-2)f014(n-1)d02ns2鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近,錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近A、Ans2np16自測(cè)自測(cè)3某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p

10、63s23p63d5,則該元素在周期表中的位置為()A.B族B.B族C.族D.A族答案C由+3價(jià)離子的電子排布式可推出原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,位于第族。自測(cè)自測(cè)4元素周期表可以劃分為5個(gè)區(qū),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.s區(qū)全部是金屬元素B.p區(qū)全部是非金屬元素C.d區(qū)內(nèi)元素原子的價(jià)電子排布式必為(n-1)d110ns2D.ds區(qū)全部是金屬元素答案DA項(xiàng),H為非金屬元素;B項(xiàng),p區(qū)左下角元素為金屬元素;C項(xiàng),d區(qū)內(nèi)Cr的價(jià)電子排布式為3d54s1。三、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)三、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1.原子半徑a.影響因素:能層數(shù)、核電荷數(shù)b.變化規(guī)律元素周期表

11、中的同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸;同主族元素從上到下,原子半徑逐漸。2.電離能a.第一電離能氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去轉(zhuǎn)化為正離子所需要的最低能量。第一電離能越,越易失去電子,金屬的活潑性越強(qiáng)。b.規(guī)律同周期:第一種元素的第一電離能,最后一種元素的第一電離能。同主族:從上到下第一電離能變。減小減小增大增大一個(gè)電子一個(gè)電子氣態(tài)基態(tài)氣態(tài)基態(tài)小小最小最小最大最大小小同種原子:隨著電子的逐個(gè)失去,陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)越來(lái)越,再失去電子需克服的電性引力越來(lái)越,消耗的能量越來(lái)越,逐級(jí)電離能越來(lái)越。3.電負(fù)性a.含義用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子,對(duì)鍵合電子的吸引力。b.標(biāo)準(zhǔn)以氟

12、的電負(fù)性為作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn),得出了各元素的電負(fù)性(稀有氣體元素未計(jì))。c.應(yīng)用多多大大多多大大鍵合電子鍵合電子越大越大4.0電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的尺度。金屬的電負(fù)性一般1.8,非金屬的電負(fù)性一般1.8,位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負(fù)性則在1.8左右,它們既有性,又有性。自測(cè)自測(cè)5判斷下列說(shuō)法是否正確。(1)電負(fù)性大的元素非金屬性強(qiáng)。()(2)主族元素的電負(fù)性越大,元素原子的第一電離能一定越大。()(3)在元素周期表中,元素電負(fù)性從左到右越來(lái)越大。()(4)金屬元素電負(fù)性一定小于非金屬元素電負(fù)性。()(5)在形成化合物時(shí),電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)。()(6)

13、第一電離能ON。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)小于小于大于大于金屬金屬非金屬非金屬自測(cè)自測(cè)6下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示,單位為kJmol-1)。元素代號(hào)I1I2I3I4R7401500770010500下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()A.R的最高正價(jià)為+3價(jià)B.R元素位于元素周期表中第A族C.R元素的原子最外層共有4個(gè)電子D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2答案B由I3I2知其最高正價(jià)為+2價(jià),R元素位于第A族,最外層有2個(gè)電子,R不一定是Be元素。考點(diǎn)一原子核外電子排布規(guī)律及表示方法考點(diǎn)一原子核外電子排布規(guī)律及表示方法1.核外電子排

14、布規(guī)律(1)遵守能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則。(2)能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象:核外電子的能量并不是完全按能層序數(shù)的增加而升高,不同能層的能級(jí)之間的能量高低有交錯(cuò)現(xiàn)象,如E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。(3)能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí),體系的能量最低。如24Cr的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,而不是1s22s22p63s23p63d44s2。考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破(1)電子排布式按電子排入各能級(jí)的順序,依次寫出各能級(jí)中

15、的電子數(shù),同時(shí)注意特例。如Cu:1s22s22p63s23p63d104s1。(2)簡(jiǎn)化電子排布式用“稀有氣體價(jià)層電子”的形式表示電子排布式。如Cu:Ar3d104s1。(3)軌道表示式每個(gè)方框代表一個(gè)原子軌道,每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子。如第二周期元素基態(tài)原子的核外電子排布情況如下:2.表示方法易錯(cuò)提醒當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí),雖然電子按ns、(n-1)d、np的順序填充,但在書寫電子排布式時(shí),仍把(n-1)d放在ns前,如Fe:1s22s22p63s23p63d64正確,Fe:1s22s22p63s23p64s23d6錯(cuò)誤。2s典例典例1具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子,其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是()A.兩種

16、原子的電子層上全部都是s電子B.3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子C.最外層電子排布式為2s22p6的原子和最外層電子排布式為2s22p6的離子D.原子核外M層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿了電子,而d軌道上尚未有電子的兩種原子答案BA項(xiàng)中電子層上全部為s電子的原子有H(1s1)、He(1s2)、Li(1s22s1)、Be(1s22s2),不一定在同一周期;B項(xiàng)中3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子為Si,只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子為Al或Cl,一定在同一周期;C項(xiàng)中最外層電子排布式為2s22p6的原子為Ne,離子可能為陽(yáng)離子,也可能為陰離子,若為陽(yáng)離子,則不在同一周期,若為

17、陰離子,則在同一周期;D項(xiàng)中原子核外電子排布式可能為1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2,不一定在同一周期。1-1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.ns電子的能量不一定高于(n-1)p電子的能量B.6C的電子排布式1s22s22違反了洪特規(guī)則C.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D.電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利不相容原理2px答案AA項(xiàng),各原子軌道的能量由高到低的順序?yàn)?s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s,ns電子的能量一定高于(n-1)p電

18、子的能量;B項(xiàng),對(duì)于C原子來(lái)說(shuō),2p能級(jí)有3個(gè)能量相同的原子軌道,最后2個(gè)電子應(yīng)該以自旋狀態(tài)相同的方式分布在兩個(gè)不同的2p軌道上,故B項(xiàng)違反了洪特規(guī)則;C項(xiàng),根據(jù)軌道能量高低順序可知E4sAl,PS。典例典例2根據(jù)信息回答下列問(wèn)題:(1)下圖是部分元素的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷NaAr元素中,Al的第一電離能的大小范圍為Al(填元素符號(hào));圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第周期第族。(2)已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣,也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出部分元素的電負(fù)性:元素AlB

19、BeCClFLi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負(fù)性3.00.93.52.12.51.8已知:兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí),形成離子鍵;兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí),形成共價(jià)鍵。根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù),可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是;通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律,確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍:;判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物:A.Li3NB.BeCl2C.AlCl3D.SiC.屬于離子化合物的是;.屬于共價(jià)化合物的是;請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論:。答案(1)NaMg五A(2)隨著原子序數(shù)的遞增,元素的電負(fù)性與原子半徑一樣呈

20、周期性變化0.91.5.A.BCD測(cè)定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,若導(dǎo)電則為離子化合物,反之則為共價(jià)化合物解析(1)由圖中信息可以看出,同周期的第A族元素的第一電離能最小,而第A族元素的第一電離能小于第A族元素的第一電離能,故NaAlMg。圖中第一電離能最小的是堿金屬元素Rb,在元素周期表中位于第五周期第A族。(2)元素的電負(fù)性是元素的基本性質(zhì),且隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律:同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大,同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小可知,在同周期中電負(fù)性NaMgMgCa,最小范圍應(yīng)為0.91.5。根據(jù)已知條件及表中數(shù)值可知,Li3N為離子化合物;BeCl2、AlCl3、SiC為共價(jià)化合物。共價(jià)化合物和離子化合物最大的區(qū)別在于離子化合物在熔融狀態(tài)下以離子形式存在,可以導(dǎo)電,但共價(jià)化合物卻不能。2-1(2015浙江紹興月考,12)美國(guó)“海狼”號(hào)潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì),下列關(guān)于Al、Na原子的結(jié)構(gòu)分析中正確的是()A.原子半徑:AlNaB.第一電離能:AlNaC.電負(fù)性:NaAlD.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù):NaAl答案B根據(jù)元素周期律可知,原子半徑:NaAl,電負(fù)性:NaNa;Al的基態(tài)原子電子排布式為Ne3s23p1,Na的基態(tài)原子電子排布式為Ne3s1,則Al、Na未成對(duì)電子數(shù)相等。