《浙江省中考科學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí) 第39課 化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省中考科學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí) 第39課 化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用課件（30頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、1質(zhì)量守恒定律(1)內(nèi)容： 在化學(xué)反應(yīng)中， 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(2)定律的微觀解釋： 反應(yīng)前后原子的種類不變、 原子的數(shù)目沒有增減。(3)注意：注意： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量不包括雖然是反應(yīng)物卻未參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量不包括雖然是反應(yīng)物卻未參加反應(yīng)的那一部分。參加反應(yīng)的那一部分。 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量包括生成的沉淀和逸出的氣體。生成的各物質(zhì)的質(zhì)量包括生成的沉淀和逸出的氣體。 2化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的方程式。(1)書寫原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律(等號兩邊各原子的種類、數(shù)目必須相等)；說明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。(2)

2、書寫注意事項：左邊寫反應(yīng)物，右邊寫生成物，中間用等號；反應(yīng)物或生成物之間用加號()；在等號的上方或下方注明反應(yīng)條件：如加熱()、點燃、高溫、高壓、通電、催化劑等; “”或“”：如果反應(yīng)物無氣體，生成物中的氣體化學(xué)式右邊用“”表示； 如果是溶液中發(fā)生的反應(yīng)， 反應(yīng)物中無固體，生成物中的固體化學(xué)式右邊用“”表示。(4)意義：意義： 質(zhì)：表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)質(zhì)：表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成什么物質(zhì)及反應(yīng)條件。生成什么物質(zhì)及反應(yīng)條件。 量：表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比及分子量：表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比及分子(或原子或原子)個數(shù)個數(shù)比。比。 讀法：讀法：“”讀作讀作“和和”， “”讀作讀作“生

3、成生成”。 3根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算 (2)注意：方程式必須配平；計算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比時相對分子質(zhì)量要乘以前面的系數(shù)；單位必須統(tǒng)一；如果是不純物必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量代入計算。4物質(zhì)或離子的鑒別：根據(jù)幾種物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實驗達(dá)到區(qū)別的目的。下列是幾種常見離子的特征反應(yīng)。(1)SO42滴加 Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀 HNO3沉淀不溶解。(2)Cl滴加 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀， 加稀 HNO3沉淀不溶解。(3)CO32滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。(4)NH4與堿共熱放出有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

4、藍(lán)。(5)Cu2藍(lán)色溶液，遇堿產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。(6)Fe3黃色溶液，遇堿產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀。1 (2013重慶)下列物質(zhì)受熱分解時沒有氧氣生成的是()A. 氯化銨B. 氯酸鉀C. 高錳酸鉀D. 氧化汞【答案】A【答案】B2(2014上海上海)已知：已知：“ ” “” “ ”和和“ ”表示不同元素的表示不同元素的原子。某反應(yīng)的微觀示意圖如圖原子。某反應(yīng)的微觀示意圖如圖 391，關(guān)于乙的構(gòu)成關(guān)于乙的構(gòu)成說法合理的是說法合理的是 ( ) 圖圖 391 A. 只含只含 和和 B. 含有含有 和和 C. 只含只含 D. 只含只含 3(2013濰坊)現(xiàn)有 10 克 A 和足量的 B 混合加熱，A 與 B

5、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 10 克 A 完全反應(yīng)后生成8 克 C 和 4 克D，則參加反應(yīng)的 A 與 B 的質(zhì)量比是()A. 51B. 41C. 21D. 11【答案】A4(2014煙臺煙臺)為了測定液化氣中丙烷為了測定液化氣中丙烷(C3H8)在氧氣不足時在氧氣不足時 的 燃 燒的 燃 燒產(chǎn)物產(chǎn)物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃將一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì)物質(zhì) 丙烷丙烷 氧氣氧氣 水水 二氧化碳二氧化碳 X 反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量(克克) 4.4 12.8 0 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量(克克) 0 0

6、 7.2 4.4 a 下列判斷正確的是下列判斷正確的是 ( ) A. 表中表中 a 的值為的值為 5.6 B. X 可能是該反應(yīng)的催化劑可能是該反應(yīng)的催化劑 C. X 可能含有氫元素可能含有氫元素 D. X 只含碳元素只含碳元素 【答案】A5(2013岳陽)請用化學(xué)方程式表示下列變化：(1)實驗室用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣：_。(2)向澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w， 石灰水變渾濁：_。【答案】(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O專題一質(zhì)量守恒定律專題一質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律是中考的重要考點。理解質(zhì)量守恒定律要抓住“五個不變”即反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不

7、變、元素種類不變、 原子種類不變、 原子數(shù)目不變、 原子質(zhì)量不變；“兩個一定改變”即物質(zhì)種類一定改變、構(gòu)成物質(zhì)的分子種類一定改變；“一個可能改變”指分子總數(shù)可能改變?！镜淅?1】(2014臺州)銀制容器在空氣中放置一段時間后表面會變黑，原因是銀和空氣中的微量硫化物等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 4Ag2H2SO2=2X2H2O，則 X 的化學(xué)式為()A.AgSB.Ag2OC.Ag2SD.Ag2O2【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物與生成物的元素種類和原子數(shù)目保持不變，兩邊相抵后，還相差 4 個 Ag 和2 個 S，除以 X 前的系數(shù) 2，可知其化學(xué)式中有 2 個 Ag和 1 個 S?！敬鸢浮緾【

8、類題演練【類題演練 1 1】 (2014義烏義烏)“三效催化轉(zhuǎn)換器三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無污染的氣體的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，其中某個反應(yīng)的微觀示意圖其中某個反應(yīng)的微觀示意圖如圖如圖 392 所示。 從圖示獲得的下列信息所示。 從圖示獲得的下列信息錯誤錯誤的是的是 ( ) 圖圖 392 A. 該圖已表示出質(zhì)量守恒定律該圖已表示出質(zhì)量守恒定律 B. 反應(yīng)前后共有反應(yīng)前后共有 4 種分子種分子 C. 甲和丁中同種元素化合價不相等甲和丁中同種元素化合價不相等 D. 乙和丙中所含原子種類相同乙和丙中所含原子種類相同 【解析】【解析】 通過對示意圖的觀察通過對示

9、意圖的觀察，發(fā)現(xiàn)兩邊的氧原子和氮原子的數(shù)發(fā)現(xiàn)兩邊的氧原子和氮原子的數(shù)目是不相等的目是不相等的，其只表示出了物質(zhì)的變化其只表示出了物質(zhì)的變化，并未表示出質(zhì)量守恒定并未表示出質(zhì)量守恒定律。律。 【答案】A書寫化學(xué)方程式要注意“四查”：一查是否符合客觀事實；二查物質(zhì)化學(xué)式是否正確；三查是否配平；四查是否注明反應(yīng)條件和箭頭。應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)方程式計算時注意步驟的完整和物質(zhì)的相對分子質(zhì)量無誤。專題二化學(xué)反應(yīng)方程式專題二化學(xué)反應(yīng)方程式【典例【典例2 2】 (2014義烏義烏) 科學(xué)小組的同學(xué)對模擬濕法煉銅實科學(xué)小組的同學(xué)對模擬濕法煉銅實驗中得到的鐵、銅固體混合物進(jìn)行含量測定。稱取驗中得到的鐵、銅固體混合物進(jìn)行

10、含量測定。稱取10克固克固體混合物置于燒杯中體混合物置于燒杯中，滴加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸滴加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，記錄記錄并繪制了如圖并繪制了如圖393所示的曲線。所示的曲線。 圖圖393 (1)10克固體混合物中銅的質(zhì)量為克固體混合物中銅的質(zhì)量為_克?？?。 (2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計算過程寫出計算過程) 【解析】【解析】 設(shè)所用稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是設(shè)所用稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 x。 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，加入加入 49 克稀硫酸時消耗鐵的質(zhì)克稀硫酸時消耗鐵的質(zhì)量：量： m(Fe)10 克克7.2 克克2.8 克。克

11、。 FeH2SO4=FeSO4H2 56 98 28 克克 49x 克克 56982.8克克49x克克 x10% 答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 10%。 【答案】(1)4.4(2)10%【類題演練 2】將一定量的 CO2緩緩?fù)ㄈ胱懔康某吻迨宜校S著反應(yīng)的進(jìn)行生成的沉淀質(zhì)量如圖394 所示，回答下列問題：(1)反應(yīng)達(dá)到 t 時生成的沉淀質(zhì)量為_克。(2)若改為碳酸氫鈉與足量的澄清石灰水反應(yīng)， 生成相同質(zhì)量的沉淀， 則需要的碳酸氫鈉固體的質(zhì)量為多少克？提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3Ca(OH)2=圖 394CaCO3NaOHH2O【解】設(shè)需要的碳酸氫鈉

12、固體的質(zhì)量為x。NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O84100 x100 克84100 x100 克x84 克答：需要的碳酸氫鈉固體的質(zhì)量為84 克?！敬鸢浮俊敬鸢浮?(1)100 (2)84克克 物質(zhì)鑒別方法包括物理方法和化學(xué)方法兩種 ，一般先考慮物理方法，如果不行再考慮化學(xué)方法。對于一次性鑒別的題目應(yīng)注意加入物質(zhì)后產(chǎn)生的現(xiàn)象要求各不相同 。對于多次滴加不同的試劑，應(yīng)注意使用試劑的次序，以防先加的試劑對后加的試劑造成干擾，或直接另取待測試液。專題三物質(zhì)的鑒別專題三物質(zhì)的鑒別【典例 3】(2013鎮(zhèn)江)下列各組溶液，不用其他試劑不能鑒別出來的是()A. Na2CO3、稀 H2S

13、O4、稀 HCl、KNO3B. 稀 HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4C. NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2D. CuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl【解析】 Na2CO3與稀 H2SO4和稀 HCl 反應(yīng)后， 均產(chǎn)生 CO2氣體，故無法將它們鑒別開來； Na2CO3溶液與稀 HCl 反應(yīng)產(chǎn)生 CO2氣體，與 BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，與 Na2SO4不發(fā)生反應(yīng)，故能將其鑒別開來；酚酞遇到NaOH 溶液、Na2CO3溶液均變紅色，遇到 CaCl2溶液不變色， CaCl2溶液與 Na2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀， 與NaOH 溶液不反應(yīng)，故能將其鑒別開來；CuS

14、O4溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，CuSO4溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀， 與 BaCl2溶液反應(yīng)生成白色的BaSO4沉淀，與 NaCl 溶液不反應(yīng)?！敬鸢浮緼【類題演練【類題演練 3 3】 (2013吉林吉林)下列各組物質(zhì)下列各組物質(zhì)不能不能用水鑒別用水鑒別的是的是 ( ) A. 硫酸銅和氯化鈉硫酸銅和氯化鈉 B. 燒堿和純堿燒堿和純堿 C. 碳酸鈣和碳酸鋇碳酸鈣和碳酸鋇 D. 熟石灰和生石灰熟石灰和生石灰 【解析】硫酸銅溶于水溶液為藍(lán)色，氯化鈉溶于水溶液為無色，可以鑒別；燒堿是氫氧化鈉，溶于水放出大量的熱，純堿是碳酸鈉，溶于水放熱不明顯，可以鑒別；碳酸鈣和碳酸鋇都是不溶于水的物質(zhì)

15、，加水無法鑒別；熟石灰溶于水放熱不明顯，氧化鈣與水反應(yīng)會放出大量的熱 ，可以鑒別?！敬鸢浮緾【典例【典例 1 1】 (2013呼和浩特呼和浩特)某科學(xué)興趣小組在課外活動中某科學(xué)興趣小組在課外活動中對某溶對某溶液進(jìn)行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：液進(jìn)行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答： 檢測次數(shù)檢測次數(shù) 溶液中檢測出的物質(zhì)溶液中檢測出的物質(zhì) 第一次第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl (1)三次檢測結(jié)果中第三次檢測結(jié)果中第_次檢測結(jié)果

16、不正確。次檢測結(jié)果不正確。 (2)在檢測時在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子子和氯離子，先向溶液中加入過量的稀硝酸先向溶液中加入過量的稀硝酸，檢驗的離子是檢驗的離子是_；然后繼續(xù)加入過量的；然后繼續(xù)加入過量的_溶液溶液(填化學(xué)式填化學(xué)式)，其其目的是目的是_；過濾后；過濾后，再向濾液中加入再向濾液中加入_溶液溶液(填填化學(xué)式化學(xué)式)。 【錯解】(2)中第 2 空填 AgNO3(BaCl2)，理由是：AgNO3中的銀離子可以與氯離子反應(yīng)， 用 AgNO3檢驗并除去氯離子(或氯化鋇中的鋇離子可以與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀

17、 ，所以加氯化鋇可以檢驗并除盡硫酸根離子)。名師指津在檢驗氯離子和硫酸根離子時，要先檢驗硫酸根離子，因硝酸銀能跟硫酸根離子生成硫酸銀，硫酸銀是一種微溶性物質(zhì)，會干擾檢驗，所以可先加過量的硝酸鋇溶液，檢驗并除盡硫酸根離子。最后再用硝酸銀來檢驗氯離子?！镜淅镜淅?2 2】 (2014德陽德陽)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) M 與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應(yīng)與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應(yīng)為為 2MS=M2S。甲、乙二組學(xué)生在實驗室分別進(jìn)行該實驗。甲、乙二組學(xué)生在實驗室分別進(jìn)行該實驗，加入的加入的 M 和硫的質(zhì)量各不相同。充分反應(yīng)后和硫的質(zhì)量各不相同。充分反應(yīng)后，實驗數(shù)據(jù)記錄實驗數(shù)據(jù)記錄如如下表， 則下表， 則 M的相

18、對原子質(zhì)量是的相對原子質(zhì)量是 ( ) M 的質(zhì)量的質(zhì)量(克克) S 的質(zhì)量的質(zhì)量(克克) M2S 的質(zhì)量的質(zhì)量(克克) 甲甲 6.0 2.5 7.5 乙乙 7.0 1.5 7.5 A. 64 B. 56 C. 39 D. 23 【錯解】【錯解】 選選 B，理由是：利用化學(xué)方程式算理由是：利用化學(xué)方程式算，先利用甲的數(shù)據(jù)算先利用甲的數(shù)據(jù)算出相對原子質(zhì)量出相對原子質(zhì)量，再利用乙的數(shù)據(jù)算出相對原子質(zhì)量再利用乙的數(shù)據(jù)算出相對原子質(zhì)量，為了避為了避免誤差免誤差，求兩者平均值。求兩者平均值。 【糾錯】【糾錯】 選選 A，理由是：通過判斷甲、乙兩同學(xué)的生成物與反應(yīng)理由是：通過判斷甲、乙兩同學(xué)的生成物與反應(yīng)物

19、的質(zhì)量物的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)不相等發(fā)現(xiàn)不相等，有物質(zhì)沒反應(yīng)完全。同樣生成有物質(zhì)沒反應(yīng)完全。同樣生成 7.5 克克M2S，甲實驗甲實驗 S 的用量為的用量為 2.5 克、乙實驗克、乙實驗 S 的用量為的用量為 1.5 克克，則則可得反應(yīng)生成可得反應(yīng)生成 7.5 克克 M2S 時需要消耗時需要消耗 S 的質(zhì)量為的質(zhì)量為 1.5 克； 利用質(zhì)克； 利用質(zhì)量守恒定律量守恒定律，則兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時則兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時，可判斷生成可判斷生成 7.5 克克 M2S時消耗時消耗 A 的質(zhì)量為的質(zhì)量為 6.0 克?？?。 設(shè)元素設(shè)元素 A 的相對原子質(zhì)量是的相對原子質(zhì)量是 x。 2M S=M2S 2x 32 6.0

20、 克克 1.5 克克 2x6.0克克321.5克克，解得解得 x64。 名師指津當(dāng)一個題目給出全面的數(shù)據(jù)時，往往需要我們利用質(zhì)量守恒定律等對數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷的取舍，同時要能區(qū)別誤差和錯誤，如題目中分別用甲、乙算出的數(shù)值相差近兩倍 ，不可能是誤差，而用取平均值方法是為了減小誤差。1下列化學(xué)方程式書寫正確的是下列化學(xué)方程式書寫正確的是 ( ) A. Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag B. 2NaOHK2CO3=2KOHNa2CO3 C. 2H2O2=MnO22H2O2 D. Fe2O32H2SO4=2FeSO42H2O 【解析】 B 的反應(yīng)不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件， 不會進(jìn)行；C 的產(chǎn)物錯誤，生

21、成的是水和氧氣；D 生成的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵?！敬鸢浮緼2如如圖圖395是是某某化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)的的微微觀觀模模型型，“”“”分分別別表表示示不不同同元元素素的的原原子子。下下列列對對圖圖示示模模型型理理解解正正確確的的是是 ( ) 圖圖395 A. 該該反反應(yīng)應(yīng)屬屬于于化化合合反反應(yīng)應(yīng) B. 反反應(yīng)應(yīng)物物和和生生成成物物中中只只有有一一種種單單質(zhì)質(zhì) C. 反反應(yīng)應(yīng)物物和和生生成成物物中中共共含含有有三三種種元元素素 D. 參參加加反反應(yīng)應(yīng)的的兩兩種種物物質(zhì)質(zhì)分分子子個個數(shù)數(shù)之之比比為為11 【解析】反應(yīng)物和生成物中有兩種單質(zhì)，反應(yīng)物和生成物中共含有 2 種元素，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個數(shù)

22、之比為13。【答案】A3以下各組溶液以下各組溶液，不用不用其他試劑就能鑒別出來其他試劑就能鑒別出來的是的是 ( ) A. AgNO3、BaCl2、Na2CO3、HCl B. Na2SO4、Na2CO3、NaCl、BaCl2 C. Na2SO4、NaNO3、H2SO4、BaCl2 D. FeCl3、NaCl、NaOH、NaNO3 【解析】將溶液兩兩混合，由于硝酸銀能與其余三種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀而首先被鑒別出來，剩余的三種物質(zhì)中能與一種物質(zhì)反應(yīng)生成氣體，而與另一種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀的是碳酸鈉，與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體的是鹽酸，則另一種物質(zhì)是氯化鋇，都可以鑒別出來。【答案】A4“登高取物登高取物”游戲規(guī)則：

23、梯子上下相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)游戲規(guī)則：梯子上下相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的的，游戲者可以上升一格游戲者可以上升一格，最終登頂者可以獲得最終登頂者可以獲得“足球足球”獎勵獎勵(如圖如圖396所示所示)。甲同學(xué)根據(jù)規(guī)則能順利獲獎。甲同學(xué)根據(jù)規(guī)則能順利獲獎，乙同學(xué)根據(jù)規(guī)乙同學(xué)根據(jù)規(guī)則從則從CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中選擇合適物質(zhì)填入中選擇合適物質(zhì)填入、兩處兩處，也順利獲獎。也順利獲獎。 圖圖396 (1)是是_。 (2)寫出圖中有寫出圖中有CuO參加的一個化學(xué)反應(yīng)方程式：參加的一個化學(xué)反應(yīng)方程式：_。 【解析】 (1)乙最上邊是鐵， 在所給的物質(zhì)中與鐵反應(yīng)的是硫酸銅，既能與硫酸銅

24、反應(yīng)，又能與硝酸銀反應(yīng)，在所給的四種物質(zhì)中只有氯化鋇符合該條件?！敬鸢浮?1)BaCl2(2)CuO2HCl=CuCl2H2O(2)氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，用觀察法配平用觀察法配平，所以所以方程式是方程式是CuO2HCl=CuCl2H2O；碳和氧化銅反應(yīng)生成；碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳銅和二氧化碳，用觀察法配平用觀察法配平，反應(yīng)條件是高溫反應(yīng)條件是高溫，二氧化碳二氧化碳后面標(biāo)上后面標(biāo)上“”“”，所以方程式是所以方程式是C2CuO=高溫高溫2CuCO2。 5 “暖寶寶”已成為寒冬季節(jié)中小學(xué)生取暖的最愛 ?！芭瘜殞殹钡闹饕瘜W(xué)成分為還原鐵粉(Fe)、活性炭(C)、食鹽(NaCl)、水(H2O)、氧氣(O2)和蛭石，發(fā)熱原理主要是利用鐵氧化反應(yīng)放出熱量來發(fā)熱。其中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式有：2FeO22H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=xFe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O33H2O請問：(1)上述反應(yīng)中的x_。(2)“暖寶寶”中鐵元素最終以化合物形式存在，其化學(xué)式為_。【解析】 (1)在 4Fe(OH)2O22H2O=xFe(OH)3中，反應(yīng)前鐵、氧、氫的原子個數(shù)分別為4、12、12，反應(yīng)后鐵、氧、氫原子的個數(shù)分別為 x、3x、3x，因此 Fe(OH)3的化學(xué)計量數(shù)是4?！敬鸢浮俊敬鸢浮?(1)4 (2)Fe2O3