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1、第第1313講講溶液溶液考考 綱綱 要要 求求 1.理解溶液的概念，理解溶液、理解溶液的概念，理解溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的關(guān)系，會進(jìn)行溶質(zhì)、溶劑之間的關(guān)系，會進(jìn)行簡單的計算；簡單的計算；2.能區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液；能區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液；3.了解溶解度的意義并會查閱溶了解溶解度的意義并會查閱溶解度表，記住常見、典型物質(zhì)的解度表，記住常見、典型物質(zhì)的溶解性；溶解性；4.會進(jìn)行溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡會進(jìn)行溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算單計算5.初步學(xué)會配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶初步學(xué)會配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實驗。液的實驗。 年份年份 題型題型 分值分值 難易度難易度 2013 選擇題選擇題 2.5 中等中

2、等 2014 選擇題選擇題 2.5 中等中等 2015 選擇題選擇題 2.5 中等中等 考點考點1 1 理解溶液的概念，理解溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的關(guān)理解溶液的概念，理解溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的關(guān)系，會進(jìn)行簡單的計算系，會進(jìn)行簡單的計算 1 1、溶液概念：一種或幾種物質(zhì)、溶液概念：一種或幾種物質(zhì) 到另一種物質(zhì)里，形到另一種物質(zhì)里，形成成 、 的的 。2 2、溶液特征：均一性、溶液特征：均一性、 、 。（外界條件。（外界條件不變，久置不不變，久置不 ，各處的性質(zhì)，各處的性質(zhì) 。）。） 4 4、物質(zhì)溶解過程中的能量變化：物質(zhì)溶解時通常伴隨著、物質(zhì)溶解過程中的能量變化：物質(zhì)溶解時通常伴隨著能量變化，會使

3、溶液溫度改變，有些物質(zhì)溶解時能量變化，會使溶液溫度改變，有些物質(zhì)溶解時 ，有些物質(zhì)溶解時有些物質(zhì)溶解時 。例如氫氧化鈉溶解于水。例如氫氧化鈉溶解于水 ，硝酸銨溶解于水硝酸銨溶解于水 。 分散分散均一均一穩(wěn)定穩(wěn)定混合物混合物穩(wěn)定性穩(wěn)定性混合物混合物分層分層相同相同溶質(zhì)溶質(zhì) 液體液體 氣體氣體 溶劑溶劑 放熱放熱吸熱吸熱放出熱量放出熱量吸收熱量吸收熱量考點考點1 1 理解溶液的概念，理解溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的關(guān)理解溶液的概念，理解溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的關(guān)系，會進(jìn)行簡單的計算系，會進(jìn)行簡單的計算 例題例題1 1 溶液是自然界中常見的物質(zhì)。下列有關(guān)溶液的說溶液是自然界中常見的物質(zhì)。下列有關(guān)溶液的說法正

4、確的是法正確的是( )( )A A溶液的上層濃度小，下層濃度大溶液的上層濃度小，下層濃度大B B溶液蒸干后，均能得到固體溶質(zhì)溶液蒸干后，均能得到固體溶質(zhì) C C溶液中只有一種溶質(zhì)時，溶液為純凈物溶液中只有一種溶質(zhì)時，溶液為純凈物D D物質(zhì)在溶解得到溶液的過程中，通常有放熱或吸熱的物質(zhì)在溶解得到溶液的過程中，通常有放熱或吸熱的現(xiàn)象出現(xiàn)現(xiàn)象出現(xiàn)D易錯提醒：易錯提醒：1 1、符合均一、穩(wěn)定性未必是溶液，溶液由溶質(zhì)、溶劑組、符合均一、穩(wěn)定性未必是溶液，溶液由溶質(zhì)、溶劑組成，一定是混合物。成，一定是混合物。2 2、溶液可以是無色的，也可以是其他顏色的，例如藍(lán)色、溶液可以是無色的，也可以是其他顏色的，例如

5、藍(lán)色的硫酸銅溶液等。的硫酸銅溶液等。 考點考點1 1 理解溶液的概念，理解溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的關(guān)理解溶液的概念，理解溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的關(guān)系，會進(jìn)行簡單的計算系，會進(jìn)行簡單的計算 及時反饋及時反饋1 1：1 1（20142014濰坊）下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（濰坊）下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（ ） A A面粉面粉 B B冰塊冰塊 C C花生油花生油 D D蔗糖蔗糖2 2（20152015北京）下列飲品屬于溶液的是（北京）下列飲品屬于溶液的是（ ） A A可口可樂可口可樂 B B牛奶牛奶C C果粒橙果粒橙D D豆?jié){豆?jié){3 3（20142014煙臺）下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（煙

6、臺）下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（ ）A A溶液一定是均一、穩(wěn)定、無色、透明的液體溶液一定是均一、穩(wěn)定、無色、透明的液體B B溶液中各部分性質(zhì)相同溶液中各部分性質(zhì)相同C C某物質(zhì)的飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液某物質(zhì)的飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液D D硝酸銨固體溶于水形成溶液時僅發(fā)生擴(kuò)散吸熱的過程硝酸銨固體溶于水形成溶液時僅發(fā)生擴(kuò)散吸熱的過程DAB考點考點2 能區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液能區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液 1.1.概念：在一定概念：在一定 下，在一定量的下，在一定量的 里不能再溶解里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的 ；還能繼；還能繼續(xù)溶解

7、某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的的 。2.2.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化3.3.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液的關(guān)系飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液的關(guān)系飽和溶液飽和溶液 是濃溶液、不飽和溶液是濃溶液、不飽和溶液 是稀溶液。是稀溶液。但對于同種溶質(zhì)的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液但對于同種溶質(zhì)的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要比不飽和溶液要 。增加溶質(zhì)增加溶質(zhì) 溫度溫度溶劑溶劑飽和溶液飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液降低溫度（大多數(shù)物質(zhì)）降低溫度（大多數(shù)物質(zhì)） 蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑增加溶劑增加溶劑升溫（大多數(shù)物

8、質(zhì)）升溫（大多數(shù)物質(zhì)）不一定不一定不一定不一定濃濃考點考點2 能區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液能區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液 例題例題2 2 一杯一杯1010的硝酸鉀溶液，能證明它是飽和溶液的的硝酸鉀溶液，能證明它是飽和溶液的方法是（方法是（ ）A.A.蒸發(fā)蒸發(fā)5 5克水有固體溶質(zhì)析出克水有固體溶質(zhì)析出B.B.加入少許硝酸鉀晶體不溶加入少許硝酸鉀晶體不溶C.C.把溶液降溫至把溶液降溫至00有固體溶質(zhì)析出有固體溶質(zhì)析出D.D.上述三種方法都行上述三種方法都行易錯提醒：易錯提醒：1.1.區(qū)分溶液是否飽和，一定要注意區(qū)分溶液是否飽和，一定要注意“一定溫度下一定溫度下”、“一一定量的溶劑里定量的溶劑里”這兩個前

9、提條件。這兩個前提條件。2.2.某溶質(zhì)的飽和溶液，對于其他溶質(zhì)不一定是飽和溶液。某溶質(zhì)的飽和溶液，對于其他溶質(zhì)不一定是飽和溶液。 B考點考點2 能區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液能區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液 及時反饋及時反饋2 2：4.4.現(xiàn)有一瓶飽和的氯化鉀溶液，下列有關(guān)說法正確的是（現(xiàn)有一瓶飽和的氯化鉀溶液，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A.A.一定比不飽和氯化鉀溶液要濃一定比不飽和氯化鉀溶液要濃B.B.可通過加水或升溫的辦法使其變成不飽和溶液可通過加水或升溫的辦法使其變成不飽和溶液C.C.一定不能再溶解任何物質(zhì)一定不能再溶解任何物質(zhì)D.D.變?yōu)椴伙柡腿芤汉?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變變?yōu)椴伙柡腿芤汉?，溶質(zhì)質(zhì)

10、量分?jǐn)?shù)一定不變5 5（20142014廣州）某溫度時，將廣州）某溫度時，將20g KNO20g KNO3 3溶解在溶解在100g100g水水中恰好飽和，關(guān)于該飽和溶液的敘述正確的是（中恰好飽和，關(guān)于該飽和溶液的敘述正確的是（ ）A Am(m(溶質(zhì)溶質(zhì)) )：m(m(溶劑溶劑)=20:120 )=20:120 B B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%20%C C升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D D降溫后，有固體析出降溫后，有固體析出BD考點考點3 了解溶解度的意義并會查閱溶解度表，記住常見、了解溶解度的意義并會查閱溶解度表，記住常見、典型物質(zhì)的溶解性典型物質(zhì)的溶解性1

11、.1.固體溶解度的概念固體溶解度的概念（1 1）在）在 下，某（固體）物質(zhì)在下，某（固體）物質(zhì)在 克溶劑里達(dá)克溶劑里達(dá)到到 狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。度。例如：例如：2020時食鹽的溶解度是時食鹽的溶解度是3636克，就表示在克，就表示在 時，時， 水中最多（即達(dá)到水中最多（即達(dá)到 狀態(tài)）能溶解食鹽狀態(tài)）能溶解食鹽 。（2 2）影響固體物質(zhì)溶解度的因素：內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，）影響固體物質(zhì)溶解度的因素：內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，外因受外因受 影響，與溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量影響，與溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量關(guān)。關(guān)。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的

12、升高而增大，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，如如 。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高變化不大，如少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高變化不大，如 。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低，如極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低，如 。一定溫度一定溫度100飽和飽和20100克克飽和飽和質(zhì)量質(zhì)量溫度溫度無無KNO3 、NH4ClNaClCa(OH)2考點考點3 了解溶解度的意義并會查閱溶解度表，記住常見、了解溶解度的意義并會查閱溶解度表，記住常見、典型物質(zhì)的溶解性典型物質(zhì)的溶解性（3 3）溶解度曲線，如右圖）溶解度曲線，如右圖 曲線上每個點表示某溫度下某溶質(zhì)曲線上每個點表示

13、某溫度下某溶質(zhì)的的 ；即表示在一定溫度；即表示在一定溫度；下，下， 克水中最多能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量克水中最多能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 曲線傾斜程度表示物質(zhì)的溶解度受曲線傾斜程度表示物質(zhì)的溶解度受 變化影響大變化影響大小的情況；小的情況； 兩條曲線的交點，表示在該兩條曲線的交點，表示在該 下兩種物質(zhì)下兩種物質(zhì)的的 相等；相等； 曲線上每個點所配制的溶液是該溫度下這種溶質(zhì)的曲線上每個點所配制的溶液是該溫度下這種溶質(zhì)的 溶液，曲線下方的點表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)溶液，曲線下方的點表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的的 溶液。溶液。溶解度溶解度100溫度溫度溫度溫度溶解度溶解度飽和飽和不飽和不飽和考點考點3 了解溶解度的意義并會查

14、閱溶解度表，記住常見、了解溶解度的意義并會查閱溶解度表，記住常見、典型物質(zhì)的溶解性典型物質(zhì)的溶解性2.2.氣體溶解度氣體溶解度氣體溶解度受氣體溶解度受 和壓強的影響。當(dāng)溫度不變時，壓強越大，氣和壓強的影響。當(dāng)溫度不變時，壓強越大，氣體溶解度體溶解度 （例如碳酸飲料），當(dāng)壓強不變時，溫度越高，（例如碳酸飲料），當(dāng)壓強不變時，溫度越高，氣體溶解度氣體溶解度 （例如喝汽水后打嗝）（例如喝汽水后打嗝）3.3.物質(zhì)結(jié)晶的方法有物質(zhì)結(jié)晶的方法有 、 。 例題例題3 3 右圖為甲、乙兩種鹽的溶解度曲線。右圖為甲、乙兩種鹽的溶解度曲線。下列說法正確的是下列說法正確的是 （ ) )A A甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都

15、不相等甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都不相等B Bt t1 1時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為15%C C將接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎谜舭l(fā)或降溫的方法將接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用蒸發(fā)或降溫的方法 D Dt t2 2時，將時，將3030克乙物質(zhì)放入克乙物質(zhì)放入100100克水中，所得溶液的質(zhì)量為克水中，所得溶液的質(zhì)量為130130克克溫度溫度越大越大越小越小蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶C易錯提醒：易錯提醒：1.1.比較不同物質(zhì)的溶解度大小一定要在同一溫度下，不同比較不同物質(zhì)的溶解度大小一定要在同一溫度下，不同溫度下不

16、具有可比性。溫度下不具有可比性。2.2.知道某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度是知道某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度是m,m,該物質(zhì)飽和溶液該物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是m%m%，而是，而是m/m+100m/m+100進(jìn)行計算，所以該物進(jìn)行計算，所以該物質(zhì)飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于質(zhì)飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于m%m%。 考點考點3 了解溶解度的意義并會查閱溶解度表，記住常見、了解溶解度的意義并會查閱溶解度表，記住常見、典型物質(zhì)的溶解性典型物質(zhì)的溶解性及時反饋及時反饋3 3：6.6.（20142014安徽）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖。安徽）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖。t t1 1時，在兩支試管中分別加

17、入等質(zhì)量的兩種物質(zhì)，再時，在兩支試管中分別加入等質(zhì)量的兩種物質(zhì)，再分別加入等量的蒸餾水，充分振蕩后，試管底部均有未分別加入等量的蒸餾水，充分振蕩后，試管底部均有未溶解的固體。再將兩支試管升溫到溶解的固體。再將兩支試管升溫到t t2 2（不考慮溶劑質(zhì)（不考慮溶劑質(zhì)量變化）。由量變化）。由t t1 1到到t t2 2的過程中，下列說法正確的是的過程中，下列說法正確的是（ ）A A甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B B裝有乙物質(zhì)的試管中剩余的固體增多裝有乙物質(zhì)的試管中剩余的固體增多C C甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都增大甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都增大D D兩支試管里剩余的固體質(zhì)量相同兩支

18、試管里剩余的固體質(zhì)量相同B考點考點3 了解溶解度的意義并會查閱溶解度表，記住常見、了解溶解度的意義并會查閱溶解度表，記住常見、典型物質(zhì)的溶解性典型物質(zhì)的溶解性7.7.生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是是（ ） A.A.打開啤酒瓶蓋有大量氣泡逸出打開啤酒瓶蓋有大量氣泡逸出B.B.燒開水時沸騰前有氣泡逸出燒開水時沸騰前有氣泡逸出C.C.喝下汽水感到有氣體沖到鼻腔喝下汽水感到有氣體沖到鼻腔D.D.夏季黃昏池塘里的魚常浮出水面夏季黃昏池塘里的魚常浮出水面8 8（20152015資陽）資陽）KClKCl在不同溫度下溶解度的數(shù)據(jù)如下表

19、：在不同溫度下溶解度的數(shù)據(jù)如下表：（1 1）6060時，時，100g100g水中最多可溶解水中最多可溶解KClKCl g g。（2 2）9090時，時，100g100g飽和飽和KClKCl溶液冷卻到溶液冷卻到3030時，溶液的質(zhì)量（選填時，溶液的質(zhì)量（選填“”或或“”或或“=”=”） 100g100g。（3 3）4040時，時，KClKCl飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；該溶液升溫；該溶液升溫到到6060時，溶液屬于時，溶液屬于 溶液（填溶液（填“飽和飽和”或或“不飽和不飽和”）。）。A45.528.6%不飽和不飽和考點考點3 了解溶解度的意義并會查閱溶解度表，記住常見、了

20、解溶解度的意義并會查閱溶解度表，記住常見、典型物質(zhì)的溶解性典型物質(zhì)的溶解性9.9.（20142014濟(jì)寧）濟(jì)寧）圖為硝酸鉀和氯化鈉兩種物質(zhì)的飽和溶圖為硝酸鉀和氯化鈉兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線，液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線，M M、N N分別是分別是5050時硝時硝酸鉀和氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化曲線上的點。分析曲酸鉀和氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化曲線上的點。分析曲線得到的以下結(jié)論中，正確的是（線得到的以下結(jié)論中，正確的是（ ）A A5050時，時，M M、N N之間任一點表示的溶之間任一點表示的溶液一定是硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液液一定是硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液B B5050時，其他

21、條件不變，升溫至?xí)r，其他條件不變，升溫至6060，M M點向右平移，硝酸鉀的溶解度增大點向右平移，硝酸鉀的溶解度增大C C5050時，其他條件不變，降溫至?xí)r，其他條件不變，降溫至4040，N N點向右平移，氯化鈉的溶解度減小點向右平移，氯化鈉的溶解度減小D D5050時，向兩飽和溶液添加溶質(zhì)，時，向兩飽和溶液添加溶質(zhì)，M M點不動，硝酸鉀和點不動，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度增大氯化鈉的溶解度增大B考點考點4 會進(jìn)行溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算會進(jìn)行溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算1.1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義： 質(zhì)量與質(zhì)量與 質(zhì)量之比，定量質(zhì)量之比，定量表示溶液濃稀程度。表示溶液濃稀程度。3.

22、3.推導(dǎo)公式推導(dǎo)公式: : 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量= = 。 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量= = 。 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)溶質(zhì)溶液溶液溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)考點考點4 會進(jìn)行溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算會進(jìn)行溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算例題例題4 4 現(xiàn)有現(xiàn)有20%20%的氯化鈉溶液，根據(jù)的氯化鈉溶液，根據(jù)“20%”20%”這一數(shù)值，這一數(shù)值，你可以知道該溶液你可以知道該溶液 ( ( ) )A A溶液質(zhì)量為溶液質(zhì)量為100g 100g B B溶質(zhì)質(zhì)量為溶質(zhì)質(zhì)量為20g 20g C C水的質(zhì)量為水的質(zhì)量為80g 80g D D溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑溶液溶液 （質(zhì)量比）（質(zhì)量比）=

23、 145= 145例題例題5 5 醫(yī)院里常用溶質(zhì)分?jǐn)?shù)為醫(yī)院里常用溶質(zhì)分?jǐn)?shù)為5%5%的雙氧水（的雙氧水（H H2 2O O2 2）溶液）溶液清洗受傷病人的傷口，若要配制清洗受傷病人的傷口，若要配制5%5%的雙氧水溶液的雙氧水溶液600g600g，需要需要30%30%的高濃度雙氧水的質(zhì)量為的高濃度雙氧水的質(zhì)量為( )( )A A30g B30g B100g C100g C200g D200g D400g400gDB易錯提醒：易錯提醒：1 1、在一定條件下，某溶液的濃度是不變的，與溶液質(zhì)量、在一定條件下，某溶液的濃度是不變的，與溶液質(zhì)量多少無關(guān)，其溶質(zhì)、溶劑比值固定。多少無關(guān)，其溶質(zhì)、溶劑比值固定。

24、2 2、溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。、溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。 考點考點4 會進(jìn)行溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算會進(jìn)行溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算1010（20142014南京）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的南京）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖，下列說法中正確的是（溶解度曲線如下圖，下列說法中正確的是（ ）A A甲的溶解度比乙大甲的溶解度比乙大B Bt t1 1時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為與溶液的質(zhì)量比為1515C Ct t2 2時，甲、乙的兩種飽和溶液中時，甲、乙的兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D D將等質(zhì)量甲、乙的兩種溶液分

25、別由將等質(zhì)量甲、乙的兩種溶液分別由t t3 3降溫至降溫至t t2 2，析出甲的質(zhì)量一定比析出乙的質(zhì)量大析出甲的質(zhì)量一定比析出乙的質(zhì)量大C考點考點4 會進(jìn)行溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算會進(jìn)行溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算11.11.（20152015呼和浩特）呼和浩特）2020時，將等質(zhì)量的時，將等質(zhì)量的a a、b b兩種固體，兩種固體，分別加入到盛有分別加入到盛有100g100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲，升溫到甲，升溫到5050時，現(xiàn)象如圖乙，時，現(xiàn)象如圖乙，a a、b b兩種固體的溶解兩種固體的溶解度曲線如圖丙下列說法正確的是（）度曲線如圖丙下列說法正確的是

26、（） A.A.圖丙中圖丙中M M表示表示b b的溶解度曲線的溶解度曲線B.B.圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a a大于大于b bC.C.圖乙中圖乙中a a、b b溶液一定是不飽和溶液溶液一定是不飽和溶液D.30D.30時時a a、b b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等C考點考點5 初步學(xué)會配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實驗初步學(xué)會配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實驗 1.1.溶質(zhì)是固體的溶液配制步驟：溶質(zhì)是固體的溶液配制步驟：計算計算 量取量取 。 2.2.溶質(zhì)是液體的溶液配制步驟：溶質(zhì)是液體的溶液配制步驟：計算計算 混勻混勻例題例題6 6 （20152015呼和浩特）（呼和浩特）

27、（1 1）已知：水的密度為）已知：水的密度為1.0g/mL1.0g/mL。實驗室配制實驗室配制50g50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%5%的氯化鈉溶液，需要稱取的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉氯化鈉2.5g2.5g，需要量取水，需要量取水 。（2 2）配制的操作示意圖如下，該實驗的正確操作順序）配制的操作示意圖如下，該實驗的正確操作順序為為 （填字母序號）。（填字母序號）。稱量稱量溶解溶解量取量取47.5mLCBDEA考點考點5 初步學(xué)會配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實驗初步學(xué)會配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實驗（3 3）經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因）經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原

28、因可能是可能是 （填序號）。（填序號）。氯化鈉固體不純氯化鈉固體不純 稱量時，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片稱量時，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片量取水時，仰視讀數(shù)量取水時，仰視讀數(shù) 裝瓶時，有少量溶液灑出。裝瓶時，有少量溶液灑出。易錯提醒：易錯提醒：1 1、溶液配制中液體要量取，所以液體的質(zhì)量要利用密度、溶液配制中液體要量取，所以液體的質(zhì)量要利用密度公式換算成體積。公式換算成體積。2 2、用量筒量取液體時一定要與凹液面最低處相平，仰視、用量筒量取液體時一定要與凹液面最低處相平，仰視量取液體體積偏大，俯視偏小。量取液體體積偏大，俯視偏小。 考點考點5 初步學(xué)會配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實驗初步學(xué)會配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實驗12.12.（20152015衢州）如圖為配置衢州）如圖為配置50g50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%10%的氯的氯化鈉溶液的操作過程，下列有關(guān)操作與目的分析均正確化鈉溶液的操作過程，下列有關(guān)操作與目的分析均正確的是（的是（ ）C課時總結(jié)課時總結(jié)