《高三化學總復習 第5章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第2節(jié)課件 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學總復習 第5章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第2節(jié)課件 魯科版（34頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考考 綱綱 解解 讀讀考考 點點 展展 示示1.掌握元素周期律的實質(zhì)。掌握元素周期律的實質(zhì)。2.了解元素周期表了解元素周期表(長式長式)的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)(周期、周期、族族)及其應用。及其應用。3.了解金屬、非金屬在元素周期表中的了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。1.元素周期表的結(jié)構(gòu)。元素周期表的結(jié)構(gòu)。2.微粒半徑的大小。微粒半徑的大小。一、元素周期律一、元素周期律1(2009年高考廣東理基年高考廣東理基)下表是元素周期表的一部分，有關說法正確下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是的是()A. e的氫化物比的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定的氫化物穩(wěn)定Ba、b

2、、e三種元素的原子半徑：三種元素的原子半徑：ebaC六種元素中，六種元素中，c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強解析解析：d、e位于同一主族，上面元素的非金屬性強，故位于同一主族，上面元素的非金屬性強，故d的氫化物穩(wěn)的氫化物穩(wěn)定，定，A項錯；項錯；a、b、e三種元素位于同一周期，前面的元素原子半徑大，三種元素位于同一周期，前面的元素原子半徑大，故故B項錯；六種元素中，項錯；六種元素中，f為氯，單質(zhì)是最活潑的，為氯，單質(zhì)是最活潑的，C項錯；項錯；c、e、f的的最高價氧化物對應的水化物的酸分別

3、為最高價氧化物對應的水化物的酸分別為H2CO3、H2SO4和和HClO4，酸性，酸性依次增強，依次增強，D項正確。項正確。答案答案：D1定義定義： 隨著原子序數(shù)的遞增而呈隨著原子序數(shù)的遞增而呈 變化的規(guī)律。變化的規(guī)律。2具體內(nèi)容具體內(nèi)容(1)同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)呈現(xiàn) 的周期性變化。的周期性變化。(2)同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn) 的周期性變化。的周期性變化。(3)同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈現(xiàn)最高同周期元素

4、，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈現(xiàn)最高正價正價 ， 最低負價從一個周期的中部開始最低負價從一個周期的中部開始 的周期性的周期性變化，且對于非金屬元素有關系：變化，且對于非金屬元素有關系：|最高正價最高正價|最低正價最低正價| 。3實質(zhì)實質(zhì)： 呈現(xiàn)周期性變化決定了元素性呈現(xiàn)周期性變化決定了元素性質(zhì)的周期性變化。質(zhì)的周期性變化。元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)周期性周期性由由1個至個至8個個(第第1周期除外周期除外)由大至小由大至小逐漸增大逐漸增大逐漸增大逐漸增大8元素原子最外層電子排布元素原子最外層電子排布特別提醒特別提醒(1)氟氟(F)沒有正價。沒有正價。(2)氧氧(O)與氟化合時顯正價，如與氟化

5、合時顯正價，如OF2中，氧為中，氧為2價。除此外一般不價。除此外一般不顯正價。顯正價。(3)金屬元素無負價。金屬元素無負價。(4)硫有硫有6價，但無價，但無S6。(5)一般最高正價與較低價相差一般最高正價與較低價相差2。如如A族元素主要化合價有族元素主要化合價有4，2，4價。價。A族元素主要化合價有族元素主要化合價有5，3，3價。價。A族元素主要化合價有族元素主要化合價有6，4，2價。價。二、元素周期表二、元素周期表2下列說法正確的有下列說法正確的有_A同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同B最外層電子數(shù)相同的微粒位于同一族最外層電子數(shù)相同的微粒位于同一族C堿金屬元素

6、指堿金屬元素指A族的所有元素族的所有元素D鐵位于第四周期鐵位于第四周期B族族E第第A與第與第A族元素的原子序數(shù)一定相差族元素的原子序數(shù)一定相差1F同主族相鄰元素的原子序數(shù)可能相差同主族相鄰元素的原子序數(shù)可能相差2、8、18或或32答案答案：A、F1原子序數(shù)原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號，原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號，原子序數(shù) 。2形成形成1869年，由年，由俄俄國化學家國化學家 初步繪制完成。初步繪制完成。3結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)(1)周期周期(七個橫行，七個周期七個橫行，七個周期)核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)門捷列夫門捷列夫(1)金屬元素：位于分界線的金屬元素：位于分

7、界線的 區(qū)域，包括所有的區(qū)域，包括所有的 元素元素和部分和部分 元素。元素。(2)非金屬元素：位于分界線的非金屬元素：位于分界線的 區(qū)域，包括部分主族元素區(qū)域，包括部分主族元素和和 族元素。族元素。(3)分界線附近元素的性質(zhì)：位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)出分界線附近元素的性質(zhì)：位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的一定的 ，又能表現(xiàn)出一定的，又能表現(xiàn)出一定的 。(4)最強的非金屬元素是最強的非金屬元素是 ，最強的金屬元素是，最強的金屬元素是 。左下方左下方過渡過渡主族主族右上方右上方0金屬性金屬性非金屬性非金屬性氟氟Cs元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)1周期表中每個縱行對應族的序數(shù)周期表中每個縱

8、行對應族的序數(shù)從從18更迭兩次。更迭兩次。簡記為：簡記為：“一八又一零，二、三主副分一八又一零，二、三主副分”，第，第2、3族是主副族的族是主副族的分界線，第一次是分界線，第一次是A、A后是后是BVB族和族和V族，第二次是族，第二次是B、B后是后是AA族和族和0族。族。2元素周期表中呈現(xiàn)的元素周期表中呈現(xiàn)的“序差序差”規(guī)律規(guī)律(1)同一周期同一周期A族與族與A族元素的原子序數(shù)族元素的原子序數(shù)2、3周期周期(短周期短周期)相差相差1；4、5周期周期(長周期長周期)相差相差11；6、7周期周期(含鑭系、錒系含鑭系、錒系)相差相差25。(2)同主族上下相鄰元素的原子序數(shù)的差值同主族上下相鄰元素的原子

9、序數(shù)的差值(左上右下規(guī)律左上右下規(guī)律)A、A族與上一周期元素種類數(shù)相同；族與上一周期元素種類數(shù)相同；A0族與下一周期的元素種類族與下一周期的元素種類相同。例如：相同。例如：Na的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為11，而第，而第3周期元素種類數(shù)是周期元素種類數(shù)是8，所以，所以K的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為11819；Cl的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為17，Br所在第所在第4周期元素周期元素種類數(shù)為種類數(shù)為18，故，故Br的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為171835。即相鄰周期，同一主族元素的原子序數(shù)可能相差即相鄰周期，同一主族元素的原子序數(shù)可能相差2、8、18、32(差差值為各周期元素種數(shù)值為各周期元素種數(shù))。3奇偶數(shù)規(guī)律

10、奇偶數(shù)規(guī)律元素周期表中，原子序數(shù)為奇元素周期表中，原子序數(shù)為奇(或偶或偶)數(shù)的元素，元素所在族序數(shù)及數(shù)的元素，元素所在族序數(shù)及主要化合價一般也為奇主要化合價一般也為奇(或偶或偶)數(shù)數(shù)(族元素除外族元素除外)。4用以推斷用以推斷“位位構(gòu)構(gòu)性性”三者關系的常用經(jīng)驗規(guī)律三者關系的常用經(jīng)驗規(guī)律(1)原子序數(shù)族序數(shù)周期序數(shù)的元素是氫。原子序數(shù)族序數(shù)周期序數(shù)的元素是氫。(2)最外層電子數(shù)等于或大于最外層電子數(shù)等于或大于3(小于小于8)的一定是主族元素。的一定是主族元素。(3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期。周期。(4)有負化合價的元素一定是非

11、金屬元素，沒有正價的主族元素只有有負化合價的元素一定是非金屬元素，沒有正價的主族元素只有氟。沒有負價的元素是金屬元素和稀有氣體元素。氟。沒有負價的元素是金屬元素和稀有氣體元素。(5)周期序數(shù)和主族序數(shù)相等的元素位于金屬元素與非金屬元素分界周期序數(shù)和主族序數(shù)相等的元素位于金屬元素與非金屬元素分界線左下側(cè)且靠近，是所處周期的最末一種金屬元素。線左下側(cè)且靠近，是所處周期的最末一種金屬元素。(氫除外氫除外)(6)最高正價和最低負價代數(shù)和為最高正價和最低負價代數(shù)和為0的元素是氫和的元素是氫和A族元素。族元素。(7)沒有非金屬的主族為沒有非金屬的主族為A族，完全以雙原子分子形成單質(zhì)的主族族，完全以雙原子分

12、子形成單質(zhì)的主族為為A族。族。5根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置(1)按照原子核外電子排布規(guī)律畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，然后由電子層按照原子核外電子排布規(guī)律畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，然后由電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其周期序數(shù)和主族序數(shù)，如數(shù)和最外層電子數(shù)確定其周期序數(shù)和主族序數(shù)，如84號元素各層電子號元素各層電子排布為排布為 ，該元素位于第，該元素位于第6周期周期A族。族。(2)周期尾序推算法周期尾序推算法首先熟記各周期首先熟記各周期0族元素原子序數(shù)，然后拿已知元素原子序數(shù)去比較。族元素原子序數(shù)，然后拿已知元素原子序數(shù)去比較。若若ba12，則，則B元素處于元素處于A

13、元素的下周期元素的下周期A或或A族，如族，如38號元素比第號元素比第4周期氪的原子序數(shù)周期氪的原子序數(shù)(36)多多2，故該元素處在第，故該元素處在第5周期周期A族。族。若若ab15，則，則B元素處于元素處于A元素所在周期的元素所在周期的AA族，族，如如49號元素比第號元素比第5周期的氙周期的氙(54號號)原子序數(shù)少原子序數(shù)少5，因此該元素處在第，因此該元素處在第5周期周期A族。族。 (2011年南京模擬年南京模擬)原子的核電荷數(shù)小于原子的核電荷數(shù)小于18的某元素的某元素X，其原子，其原子的電子層數(shù)為的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為，最外層電子數(shù)為2n1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)2n21。下

14、。下列有關列有關X的說法中正確的是的說法中正確的是()AX位于元素周期表中第位于元素周期表中第2周期周期A族族BX元素有元素有3、5兩種化合價兩種化合價CX元素在元素周期表中的族序數(shù)肯定為奇數(shù)元素在元素周期表中的族序數(shù)肯定為奇數(shù)DX元素最高價氧化物對應的水化物可以表示為元素最高價氧化物對應的水化物可以表示為H3XO4思路點撥思路點撥解答本題要明確以下三點：解答本題要明確以下三點：(1)主族元素中最外層電子數(shù)等于族序數(shù)。主族元素中最外層電子數(shù)等于族序數(shù)。(2)各主族的元素常顯示的價態(tài)。各主族的元素常顯示的價態(tài)。(3)最高價氧化物對應水化物的書寫形式。最高價氧化物對應水化物的書寫形式。聽課記錄聽課

15、記錄當當n1時，時，2n13，不成立；，不成立；n2時，時，X為為N元素；元素；n3時，時，X為為Cl元素，故元素，故A、B錯誤；短周期主族元素的族序數(shù)等于最錯誤；短周期主族元素的族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，外層電子數(shù)，X的最外層電子數(shù)為的最外層電子數(shù)為2n1，必為奇數(shù)，故，必為奇數(shù)，故C正確；正確；X元素元素最高價氧化物對應的水化物最高價氧化物對應的水化物HNO3或或HClO4，故，故D錯。錯?！敬鸢复鸢浮緾1.已知已知X、Y、Z 3種主族元素在元素周期種主族元素在元素周期表中的相對位置如右圖所示，設表中的相對位置如右圖所示，設X的原子的原子序數(shù)為序數(shù)為a，則下列說法中不正確的是，則下列說法中不

16、正確的是()AY與與Z的原子序數(shù)之和可能為的原子序數(shù)之和可能為2aBY的原子序數(shù)可能為的原子序數(shù)可能為a17CZ的原子序數(shù)可能為的原子序數(shù)可能為a31DX、Y、Z一定都是短周期元素一定都是短周期元素解析解析：由于由于X、Y、Z均為主族元素，結(jié)合其位置關系和元素周期均為主族元素，結(jié)合其位置關系和元素周期表的結(jié)構(gòu)，故表的結(jié)構(gòu)，故Y元素一定不在第一周期，即元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短不可能都在短周期，所以周期，所以D錯誤；若錯誤；若Y、X、Z分別位于第分別位于第3、4、5周期周期(或分別位于或分別位于第第4、5、6周期周期)的右方，則的右方，則Y的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為(a17)；

17、若；若Y、X、Z分別分別位于元素周期表的第位于元素周期表的第3、4、5周期的右方，則周期的右方，則Y、Z的原子序數(shù)之和的原子序數(shù)之和為為2a；若；若Y、X、Z分別位于元素周期表的第分別位于元素周期表的第4、5、6周期的右方，則周期的右方，則Z的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為(a31)。答案答案：D微粒半徑大小的比較微粒半徑大小的比較 1陰上陽下規(guī)律陰上陽下規(guī)律稀有氣體與同周期陰離子和下一周期陽離子的核外電子排布相同。稀有氣體與同周期陰離子和下一周期陽離子的核外電子排布相同。(1)與與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：H、Li、Be2。(2)與與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：原子電

18、子層結(jié)構(gòu)相同的離子：N3、O2、F、Na、Mg2、Al3。(3)與與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：S2、Cl、K、Ca2。2微粒半徑大小比較微粒半徑大小比較(1)同周期元素的微粒同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外稀有氣體元素除外)，如，如NaMgAlSi，NaMg2Al3，S2Cl。(2)同主族元素的微粒同主族元素的微粒同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如

19、LiNaK，LiNaFNaMg2Al3。簡記為：。簡記為：“Z大大r小小”。(4)同種元素形成的微粒同種元素形成的微粒同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3Fe2Fe，HHH。簡記為：。簡記為：“e大大r小小”。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較如比較如比較Al3與與S2的半徑大小，可找出與的半徑大小，可找出與Al3電子數(shù)相同，與電子數(shù)相同，與S2同族同族的元素的元素O2比較，比較，Al3O2，且，且O2S2，故，故Al3dB離子的還原性離子的還原性Y2ZC氫化物

20、的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性H2YHZD原子半徑原子半徑Xc，A錯；還原性錯；還原性Y2Z(聯(lián)想聯(lián)想S2、Cl)，B正確；穩(wěn)正確；穩(wěn)定性定性HZH2Y(類比類比HClH2S)，C錯；原子半徑錯；原子半徑XW(類比類比NaAl)，D錯。錯。答案答案：B1(2008年高考四川理綜年高考四川理綜)下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)素所屬的族序數(shù)B除短周期外，其他周期均有除短周期外，其他周期均有18種元素種元素C副族元素中沒有非金屬元素副族元素中沒有非金屬元素D堿金屬元素是指堿金

21、屬元素是指A族的所有元素族的所有元素解析解析：氧元素無氧元素無6價，氟無正價，價，氟無正價，A錯誤；第錯誤；第6周期有周期有32種元素，種元素，B錯誤；堿金屬元素是指錯誤；堿金屬元素是指A族中除去氫的所有元素。族中除去氫的所有元素。答案答案：C2三種短周期元素在周期表中的位置關系如圖所示。下列說法正三種短周期元素在周期表中的位置關系如圖所示。下列說法正確的是確的是()A.無法確定無法確定X、Y、Z各為何種元素各為何種元素B均為非金屬元素均為非金屬元素CY為氯元素為氯元素DX元素形成的單質(zhì)有很強的氧化性元素形成的單質(zhì)有很強的氧化性解析解析：三種都是短周期元素，由圖知三種都是短周期元素，由圖知X必

22、為第必為第1周期零族元素周期零族元素He，則則Y為為F，Z為為S，故，故A、C錯，錯，B項正確；項正確；He原子為最外層原子為最外層2電子穩(wěn)定電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定，既無強氧化性，也無強還原性，結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定，既無強氧化性，也無強還原性，D項錯。項錯。答案答案：B3(2011年武漢模擬年武漢模擬)原子序數(shù)為原子序數(shù)為z的元素的元素R，在周期表中位于，在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能的是數(shù)據(jù)，其中不可能的是()A4zB4z10C4z5 D4z14答案答案：C4(2010年淄博調(diào)研年淄

23、博調(diào)研)X和和Y均為短周期元素，已知均為短周期元素，已知aXn比比bYm多兩多兩個電子層，則下列說法中一定正確的是個電子層，則下列說法中一定正確的是()AY元素為元素為Na元素元素BX只能位于第只能位于第3周期周期Canbm10或或16DY不可能位于第不可能位于第2周期周期解析解析：因：因X、Y均為短周期元素，二者的關系可能為：均為短周期元素，二者的關系可能為：答案答案：C5A、B、C、D均為短周期主族元素，均為短周期主族元素，A和和B同周期相鄰，同周期相鄰，A和和C同同主族相鄰，三種元素的原子序數(shù)之和為主族相鄰，三種元素的原子序數(shù)之和為31。D元素與元素與A、B、C三元素既三元素既不同周期、

24、也不同主族?；卮鹣铝袉栴}：不同周期、也不同主族?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出下列元素的名稱：寫出下列元素的名稱：A_，B_，C_，D_。(2)A和和C的單質(zhì)可直接化合生成化合物的單質(zhì)可直接化合生成化合物X，反應的化學方程式為，反應的化學方程式為_；X對環(huán)境的影響為對環(huán)境的影響為_。(3)A、B、D可組成離子化合物，是一種常見的速效化肥，其化學式可組成離子化合物，是一種常見的速效化肥，其化學式為為_；長期使用該化肥將導致土壤酸化，其原因用離子方程式；長期使用該化肥將導致土壤酸化，其原因用離子方程式表示為表示為_；在該化合物的水溶液中，各離子濃度由大到小的正確順序是在該化合物的水溶液中，各離子濃度由大

25、到小的正確順序是_。答案答案 食醋中醋酸含量的測定食醋中醋酸含量的測定食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，它對改善食物口感，增進食欲，食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，它對改善食物口感，增進食欲，促進食物消化有獨特的功能，因而深受人們青睞。國家標準規(guī)定，釀促進食物消化有獨特的功能，因而深受人們青睞。國家標準規(guī)定，釀造的食醋中醋酸的含量不得低于造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5 g/100 mL。某校興趣小組的學生到。某校興趣小組的學生到超市購買了某品牌食醋，在實驗室中進行食醋中醋酸含量的定量測定超市購買了某品牌食醋，在實驗室中進行食醋中醋酸含量的定量測定實驗。實驗。實驗原理實驗原理用已知濃度的氫氧化鈉溶

26、液和醋酸反應，反應的化學方程式為：用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應，反應的化學方程式為：CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O。實驗步驟實驗步驟(1)因食醋有顏色，可能干擾中和滴定時對指示劑顏色的觀察，所以因食醋有顏色，可能干擾中和滴定時對指示劑顏色的觀察，所以須先脫色，但又不能影響到測定的醋酸含量，下列所加脫色劑正確的須先脫色，但又不能影響到測定的醋酸含量，下列所加脫色劑正確的是是_。A氯水氯水 BNa2O2C活性炭活性炭 DSO2(2)用用_(填填“酸式酸式”或或“堿式堿式”)滴定管取步驟滴定管取步驟(1)所得的食醋所得的食醋20.00 mL，加入到一潔凈的錐形瓶中，并滴加，加入

27、到一潔凈的錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑。滴酚酞作指示劑。(3)用用0.500 0 mol/L的氫氧化鈉溶液進行滴定，的氫氧化鈉溶液進行滴定， 并重復滴定操作兩并重復滴定操作兩次。某同學的實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：次。某同學的實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：交流反思交流反思(1)在實驗步驟在實驗步驟(2)中，加適量水稀釋食醋，對實驗結(jié)果有無影響？中，加適量水稀釋食醋，對實驗結(jié)果有無影響？_(填填“有影響有影響”或或“無影響無影響”)，為什么？，為什么？_。(2)老師在審核了這一表格后指出，所記錄的數(shù)據(jù)有一明顯失誤，此老師在審核了這一表格后指出，所記錄的數(shù)據(jù)有一明顯失誤，此失誤是失誤是_。實驗操作中也存在著失誤

28、，在計算時應舍去一組數(shù)據(jù)，這一組是第實驗操作中也存在著失誤，在計算時應舍去一組數(shù)據(jù)，這一組是第_次滴定的數(shù)據(jù)。次滴定的數(shù)據(jù)。數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理請以表格中的數(shù)據(jù)通過計算后說明該食醋是否符合國家標準請以表格中的數(shù)據(jù)通過計算后說明該食醋是否符合國家標準_(填填“符合符合”或或“不符合不符合”)。(不需寫出計算過程不需寫出計算過程)【解析解析】本題取材來自于生活，提倡學以致用。所考查的內(nèi)容還本題取材來自于生活，提倡學以致用。所考查的內(nèi)容還是中和滴定的基本原理及操作。是中和滴定的基本原理及操作?！敬鸢复鸢浮繉嶒灢襟E實驗步驟(1)C(2)酸式酸式交流反思交流反思(1)無影響稀釋過程中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，消耗無影響稀釋過程中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，消耗NaOH的的物質(zhì)的量不變物質(zhì)的量不變(2)滴定管的讀數(shù)在小數(shù)點后沒有保留兩位二滴定管的讀數(shù)在小數(shù)點后沒有保留兩位二數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理不符合不符合本小節(jié)結(jié)束請按ESC鍵返回