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1、專專題題1 1第第二二單單元元晨背關鍵語句晨背關鍵語句理解教材新知理解教材新知把握熱點考向把握熱點考向第第一一課課時時應用創(chuàng)新演練應用創(chuàng)新演練知識點一知識點一知識點二知識點二考向一考向一考向二考向二隨堂基礎鞏固隨堂基礎鞏固課時跟蹤訓練課時跟蹤訓練知識點三知識點三 1了解了解“3個個”概念：概念： (1)化學鍵：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈化學鍵：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用；的相互作用； (2)離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結合的相互作用；離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結合的相互作用； (3)離子化合物：由陰、陽離子通過靜電作用形成的化合物。離子化合物：由

2、陰、陽離子通過靜電作用形成的化合物。 2知道知道“3個一定個一定”： (1)稀有氣體一定無化學鍵；稀有氣體一定無化學鍵； (2)只要有離子鍵一定是離子化合物；只要有離子鍵一定是離子化合物； (3)熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物。熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物。構成物構成物質(zhì)的基質(zhì)的基本微粒本微粒1.構成物質(zhì)的基本微粒構成物質(zhì)的基本微粒 。如金剛石、二氧化硅、氬氣。如金剛石、二氧化硅、氬氣 。如氯氣、水、白磷。如氯氣、水、白磷 。如。如NaCl、MgO、NaOH、NH4Cl原子原子分子分子離子離子化化學學鍵鍵2化學鍵化學鍵原子或離子原子或離子離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵3化學鍵的

3、理解化學鍵的理解強烈的相互作用強烈的相互作用微粒間直接相鄰微粒間直接相鄰原子或離子原子或離子存在于絕大多數(shù)物質(zhì)內(nèi)存在于絕大多數(shù)物質(zhì)內(nèi)(稀有氣體無化學鍵稀有氣體無化學鍵4化學反應與化學鍵的關系化學反應與化學鍵的關系1下列說法是否正確？對的打下列說法是否正確？對的打“”，錯的打，錯的打“”。(1)相鄰的兩個原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。相鄰的兩個原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。( )(2)相鄰原子之間的相互作用叫做化學鍵。相鄰原子之間的相互作用叫做化學鍵。 ( )(3)相鄰的原子間強烈的相互吸引叫做化學鍵。相鄰的原子間強烈的相互吸引叫做化學鍵。 ( )(4)化學鍵是相鄰的分子之間強烈的相互作

4、用?；瘜W鍵是相鄰的分子之間強烈的相互作用。 ( )(5)化學鍵存在于原子或離子之間?；瘜W鍵存在于原子或離子之間。 ( )(6)在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合。在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合。 ( )解析：解析：(1)形成化學鍵的原子不一定是兩個，可能是多個。形成化學鍵的原子不一定是兩個，可能是多個。(2)形成化學鍵的原子間的相互作用必須是強烈的。形成化學鍵的原子間的相互作用必須是強烈的。(3)化學鍵是有關原子中電荷間的相互吸引和相互排斥的綜合化學鍵是有關原子中電荷間的相互吸引和相互排斥的綜合作用，其實質(zhì)是相鄰原子的電子之間、原子核之間和電子與作用，其實質(zhì)是相鄰原子的電子之間、原子核之間

5、和電子與原子核之間的靜電吸引和靜電排斥的綜合作用。原子核之間的靜電吸引和靜電排斥的綜合作用。(4)(5)化學鍵不是存在于化學鍵不是存在于“分子之間分子之間”，而是存在于，而是存在于“原子之間原子之間”或或“離子之間離子之間”。(6)水分子內(nèi)存在水分子內(nèi)存在H、O原子間的存在化學鍵，分子間的原子間的存在化學鍵，分子間的H、O原子間也存在相互作用，但不是化學鍵。原子間也存在相互作用，但不是化學鍵。答案：答案：(1) (2) (3) (4) (5)(6) 1.從原子核外電子排布的角度認識從原子核外電子排布的角度認識NaCl的形成的形成(1)圖示：圖示：(2)分析分析：2離子化合物和離子鍵離子化合物和

6、離子鍵3離子鍵的理解離子鍵的理解(1)離子鍵的理解：離子鍵的理解：靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥。靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥。陰、陽離子。陰、陽離子。易失電子的活潑金屬易失電子的活潑金屬(A、A)和易得電子和易得電子的活潑非金屬的活潑非金屬(A、A)。大多數(shù)鹽、強堿和金屬氧化物中。大多數(shù)鹽、強堿和金屬氧化物中。 (2)離子鍵和離子化合物的離子鍵和離子化合物的“只要只要”與與“一定一定”的關的關系：系： 只要有離子鍵一定是離子化合物；離子化合物只要有離子鍵一定是離子化合物；離子化合物中一定有離子鍵，也可能有共價鍵。中一定有離子鍵，也可能有共價鍵。2下列敘述錯誤的是下列敘述錯誤的是 ()A

7、帶相反電荷的離子之間的相互吸引稱為離子鍵帶相反電荷的離子之間的相互吸引稱為離子鍵B金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵C某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素原子某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素原子 化合時所形成的化學鍵不一定是離子鍵化合時所形成的化學鍵不一定是離子鍵D非金屬元素不可能形成離子鍵非金屬元素不可能形成離子鍵解析：解析：離子鍵是陰、陽離子的相互作用，包括相互吸引和相離子鍵是陰、陽離子的相互作用，包括相互吸引和相互排斥，互排斥，A錯誤；金屬元素和非金屬元素化合時，不一定形錯誤；金屬元素和非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵，

8、成離子鍵，B正確；最外層只有一個電子的氫元素的原子與正確；最外層只有一個電子的氫元素的原子與鹵素原子化合時，形成的不是離子鍵，鹵素原子化合時，形成的不是離子鍵，C正確；正確；NH4Cl全部全部由非金屬元素組成，為離子化合物，存在離子鍵，由非金屬元素組成，為離子化合物，存在離子鍵，D錯誤。錯誤。答案：答案：AD 1.概念概念 在元素符號周圍用在元素符號周圍用“”或或“”來表示原子、離子的來表示原子、離子的 的式子。的式子。 2實例實例最外層電子排布最外層電子排布3電子式的書寫及注意事項電子式的書寫及注意事項答案：答案：B 例例1小亮的糾錯筆記中有兩道題未分析，請幫他分析。小亮的糾錯筆記中有兩道題

9、未分析，請幫他分析。 (1)下列說法正確的是下列說法正確的是_。 A陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵 B陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物 C離子化合物一定能導電離子化合物一定能導電 D只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵形成離子鍵 (2)下列屬于離子化合物的是下列屬于離子化合物的是_。 ACaCl2 BHCl CNa DH2O 解析解析(1)A項，離子鍵是指陰、陽離子間的靜電作用，項，離子鍵是指陰、陽離子間的靜電作用，包括引力和斥力；包括引力和斥

10、力；B項，離子鍵形成的只能是離子化合物；項，離子鍵形成的只能是離子化合物；C項，離子化合物在熔融狀態(tài)或水溶液里才能導電；項，離子化合物在熔融狀態(tài)或水溶液里才能導電；D項，項，NH與活潑非金屬元素之間也可形成離子鍵。與活潑非金屬元素之間也可形成離子鍵。 (2)Na是金屬單質(zhì)；是金屬單質(zhì)；HCl、H2O分子中均無易失電子的原分子中均無易失電子的原子，不是離子化合物；子，不是離子化合物；Ca是活潑金屬，是活潑金屬，Cl是活潑非金屬，兩是活潑非金屬，兩種原子分別失、得電子形成種原子分別失、得電子形成Ca2、Cl，故，故CaCl2是離子化是離子化合物。合物。 答案答案(1)B(2)A三方面判斷離子化合物

11、三方面判斷離子化合物 (1)化學鍵類型方面：化學鍵類型方面： 含有離子鍵的化合物為離子化合物。含有離子鍵的化合物為離子化合物。 (2)化合物組成方面：化合物組成方面： 活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物(AlCl3例外例外)、強、強堿、金屬氧化物、大多數(shù)鹽堿、金屬氧化物、大多數(shù)鹽(包括銨鹽包括銨鹽)屬于離子化合物。屬于離子化合物。 (3)化合物性質(zhì)方面：化合物性質(zhì)方面： 熔融狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物。熔融狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物。 (1)活潑金屬與活潑非金活潑金屬與活潑非金屬一定形成離子化合物嗎？屬一定形成離子化合物嗎？(2)完全由非金屬形成的化合

12、物完全由非金屬形成的化合物 一定不是離子化合物嗎？一定不是離子化合物嗎？提示：提示：(1)不一定，不一定，AlCl3是活潑金屬與活是活潑金屬與活潑非金屬形成的化合潑非金屬形成的化合物，但物，但AlCl3是共價化是共價化合物。合物。(2)不一定，銨鹽不一定，銨鹽(如如NH4Cl)完全由非金屬完全由非金屬元素組成，但銨鹽是元素組成，但銨鹽是離子化合物。離子化合物。例例2下列化合物的電子式正確的是下列化合物的電子式正確的是()ANa 2BMg2O2CNaClDMg2 解析解析離子化合物中相同的離子不能合并，離子化合物中相同的離子不能合并，A錯，應錯，應為為Na2Na；簡單金屬陽離子的電子式即為其離；簡單金屬陽離子的電子式即為其離子符號，而非金屬陰離子的電子式最外層子符號，而非金屬陰離子的電子式最外層8個電子需用個電子需用括起來，故括起來，故B、C錯誤，分別為錯誤，分別為Mg22、Na 。 答案：答案： DA與與B2具有與具有與Ne相同的電子層結構，則相同的電子層結構，則(1)離子半徑大?。弘x子半徑大?。簉(A)_r(B2)(填填“”或或“”)。(2)化合物化合物A2B的電子式為的電子式為_。