《山西省永濟市第三高級中學高中化學 2.3氧化還原反應3課件 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山西省永濟市第三高級中學高中化學 2.3氧化還原反應3課件 新人教版必修1（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 氧化還原反應氧化還原反應 一、素質(zhì)教育目標一、素質(zhì)教育目標（一）知識教學點（一）知識教學點 1用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解。 2學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應。 3理解氧化還原反應的實質(zhì)。 4初步掌握氧化還原反應的兩種表示方法（單、雙線橋法）。 5了解氧化還原反應的類型，學會氧化性、還原性的判斷方法。能從氧化性、還原性角度概括物質(zhì)的化學性質(zhì)。（二）能力訓練點（二）能力訓練點 1培養(yǎng)學生運用概念去分析問題、解決問題的能力。 2培養(yǎng)學生語言表達能力和總結概括知識的能力。 3培養(yǎng)學生形成規(guī)律性認識的能力，進一步發(fā)展學生的思維能力。（三

2、）德育滲透點（三）德育滲透點 1對學生進行對立統(tǒng)一、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育，從而使學生樹立正確的自然觀，為能夠辯證地、全面地認識自然界和人類社會提供方法。 2 . 培養(yǎng)學生勤學好問、嚴謹求實、勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。 二、教學重點、難點、疑點及解決辦法二、教學重點、難點、疑點及解決辦法 1重點用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認識氧化、還原、氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念。2難點氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的兩種表示方法（單、雙線橋法）。3疑點 （1）氧化還原反應與化學反應的基本類型有何關系？ （2）“鈉原子能失去1個電子，鉛原子能失去3個電子，所以鉛的還原性比鈉強?！边@種說法正確嗎？ （3）元素

3、的價態(tài)與氧化性、還原性有何關系？4解決辦法 （1）重點的解決辦法 復習化合價、離子化合物、共價化合物等概念，抓住化合價的變化跟電子得失的關系，通過分析氫氣跟氧化銅的反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價的升降、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應的實質(zhì)，從而形成氧化還原反應的概念。 正確理解概念間的相互關系，例如講氧化劑和還原劑時，應著重說明在氧化還原反應中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學生認識到氧化劑和還原劑既相互對立，又相互依存，二者缺一不可。 課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習鞏固

4、，并在此過程中注意培養(yǎng)學生運用概念分析問題和解決問題的能力。 （2）難點的解決辦法搞清單線橋和雙線橋的異同，強調(diào)書寫時的有關注意事項，指導學生充分練習，對發(fā)現(xiàn)的錯誤給予及時糾正。 （3）疑點的解決辦法 氧化還原反應與化學反應基本類型的關系：置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；對于化合反應、分解反應，2Fe3CO2，CH4CO2=CO22H2O這樣的反應只能歸屬于氧化還原反應。 氧化性、還原性強弱只取決于得失電子的難易，而不取決于得失電子的多少。得失電子的難易往往可以通過反應的條件和反應的程度加以判斷，一般說來，反應條件越容易，反應的程度越劇烈，則得失電子越容易。例如：Na和

5、鹽酸反應比Al和鹽酸反應劇烈，盡管反應中Na 元素價態(tài)與氧化性、還原性的關系：一般常見的處于最低價態(tài)的既有氧化性，又有還原性，但通常以一種性質(zhì)為主。如S、Cl2以氧化性為主。 三、課時安排三、課時安排 3課時。 四、學生活動設計四、學生活動設計 1給學生設置問題、組織討論，并指導學生對所學知識進行歸納總結。 2指導學生利用概念去分析問題、解決問題。 3通過課堂練習，加深對概念的理解和運用。五、教學步驟五、教學步驟 第一課時第一課時 （一）明確目標（一）明確目標1知識目標 （1）用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解。 （2）學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判

6、斷氧化一還原反應。 （3）理解氧化還原反應的實質(zhì)。2能力目標 （1）培養(yǎng)學生運用概念去分析問題、解決問題的能力。 （2）培養(yǎng)學生語言表達能力和總結概括知識的能力。3德育目標 （1）培養(yǎng)學生善于思考、勤學好問、勇于探索的科學品質(zhì)。 （2）對學生進行對立統(tǒng)一、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育，幫助學生樹立正確的自然觀，為能夠辯證地、全面地認識自然界和人類社會提供科學的方法。（二）重點、難點的學習與目標完成過程（二）重點、難點的學習與目標完成過程引入化學反應從形式上分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，而從本質(zhì)上分為氧化還原反應和非氧化還原反應。凡是涉及人類的衣、食、住、行，生物有機體的發(fā)生

7、、發(fā)展和消亡，大多同氧化還原反應有關，據(jù)不完全統(tǒng)計，化工生產(chǎn)約50以上反應都涉及到氧化還原反應，既然氧化還原反應與我們生產(chǎn)、生活、生命有著這么重要的關系，今天我們就來討論氧化還原反應。復習提問1什么叫化合價？回答一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素的一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。復習提問2什么叫離子化合物？以NaCl為例簡述其形成過程。回答由陰、陽離子通過靜電作用而形成的化合物叫離子化合物。鈉原子最外層有一個電子，在化學反應中易失去一個電子達穩(wěn)定結構，氯原子最外層有7個電子，化學反應中易得一個電子達穩(wěn)定結構，Na原子把一個電子先給了氯原子，從而使Na原子變?yōu)镹a+，Cl原子變?yōu)镃l，Na-和Cl-相互

8、吸引形成NaCl。投影NaCl的形成過程。復習提問3什么叫共價化合物？以HCl為例簡述其形成過程?；卮鹨怨灿秒娮訉π纬煞肿拥幕衔锝凶龉矁r化合物。氫原子最外層為一個電子，因最外層是K層，希望獲得一個電子到穩(wěn)定結構，氯原子最外層為7個電子同樣希望獲得一個電子達到穩(wěn)定結構，但二者爭奪電能力相差不大，都未能將對方的電子奪取過來，只好各拿出一個電子組成一對電子，這對電子為兩個原子共有，所以氫原子和氯原子是靠共用電子對形成氯化氫分子的。但由于氯原子吸引電子能力強，電子對偏向于氯原子，偏離氫原子，從而使氯原子一方略顯負電性，氫原子一方略顯正電性。ewc MVIMAGE,MVIMAGE, !221039t1

9、.bmp投影 HCl分子的形成過程ewc MVIMAGE,MVIMAGE, !221039t2.bmp討論在離子化合物和共價化合物中，化合價是如何確定的？討論 元素化合價與電子得失或電子對偏移有什么關系？回答 電子得失成電子對偏移決定著元素的化合價。析氧化還原反應，指出氧化劑、還原劑?；卮?H2奪取CuO中的氧元素而發(fā)生氧化反應，CuO失去氧元素發(fā)生還原反應。反應中，H2奪取氧元素使CuO發(fā)生還原反應，H2是還原劑；CuO提供氧元素，是氧化劑。投影 對學生回答的問題進行歸納小結。氧化反應：物質(zhì)得到氧元素的反應。還原反應：物質(zhì)失去氧元素的反應。氧化還原反應：一種物質(zhì)被氧化同時另一種物質(zhì)被還原的反

10、應。氧化劑：失去氧元素的物質(zhì)。還原劑：得到氧元素的物質(zhì)。提問 標出上述化學方程式中各元素的化合價設問 能否從化合價的變化來認識氧化還原反應？分析 從上面的化學方程式可看出，氧化銅中銅的化合價由+2價變成了銅單質(zhì)中的0價，銅的化合價降低了，我們說銅元素被還原了。同時氫元素的化合價由0價變成了水中的+1價，氫的化合價升高了，我們說氫元素被氧化了。用化合價升降的觀點分析了大量的氧化還原反應可以得出以下認識：元素化合價升高的反應就是氧化反應，元素化合價降低的反應就是還原反應。凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應。含化合價升高元素的物質(zhì)是還原劑，含化合價降低元素的物質(zhì)是氧化劑。由此可見元素化合價的變化

11、是氧化還原反應的特征。提問從化合價升降的角度分析鈉和氯氣的反應化了；氯從0價降低到-1價，氯元素被還原了。反應中鈉是還原劑，氯氣是氧化劑。提問 以化合價的變化來分析氧化還原反應有何優(yōu)點？回答用化合價變化的觀點不僅能分析有氧元素得失的反應，還能分析無氧元素得失的反應。提問 在氧化還原反應中，為何發(fā)生元素化合價的升降？以鈉和氯氣反應為例分析?；卮?在離子化合物里，元素化合價的數(shù)值，就是這種元素一個原子得失電子的數(shù)目。由于電子帶負電荷，失去電子的原子就帶有正電，這種元素的化合價為正價。得到電子的原子帶負電，這種元素的化合價為負價。對于鈉和氯氣的反應，鈉原子最外層有1個電子，反應中鈉失去1個電子，化合

12、價從0價升高到+1價；氯原子最外層有7個電子，反應中氯得到1個電子，化合價從0價降到-1價。元素化合價的升或降是由于它們的原子失去或得到電子的緣故。追問 有些反應（如氫氣與氯氣的反應）并無電子的真正得失，為何元素化合價也有升有降？回答 對于氫氣和氯氣的反應，氫原子和氯原子通過共用一對電子形成氯化氫分子。由于氯子吸引電子能力強，共用電子對偏向于氯原子，氯元素化合價從0價降到-1價；共用電子對偏離于氫原子，氫元素的化合價從0價升高到+1價。所以共用電子時的偏移也會導致化合價的升降。追問 氧化還原反應的實質(zhì)是什么？回答 氧化還原反應的實質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對偏移）提問 從電子得失的角度

13、分析什么是氧化反應、還原反應？回答 失去電子的反應為氧化反應，得到電子的反應為還原反應。得到電子的物質(zhì)是氧化劑，失去電子的物質(zhì)是還原劑。板書 一、氧化還原反應概念的辨析1氧化反應（被氧化）：指反應物中的某元素失電子，化合價升高的反應過程。分析 上述概念應強調(diào)：氧化反應的對象是反應物中的某元素氧化反應的本質(zhì)是元素失去電子氧化反應的特征是元素化合價升高氧化反應指反應過程而言。板書 2還原反應（被還原）：指反應物中某元素得電子、化合價降低的反應過程。提問 對上述概念應強調(diào)哪些內(nèi)容？回答 應強調(diào)：還原反應的對象是反應物中的某元素還原反應的本質(zhì)是元素的原子得到電子還原反應的特征是元素化合價降低還原反應指

14、反應過程而言。板書 3氧化還原反應：凡是有電子轉(zhuǎn)移、化合價變化的反應叫氧化還原反應。分析 氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；氧化還原反應的特征是化合價變化。講述“氧化”與“還原”是一對矛盾，既是相反的，又是相互依存的，是不可分割的。板書 4氧化劑：指反應物中含得電子、化合價降低元素的物質(zhì)。分析 上述概念應強調(diào)：氧化劑是指反應物而言，其本質(zhì)是得電子，特征為化合價降低。氧化劑具有氧化性。板書5還原劑：反應物中含有失電子、化合價升高元素的物質(zhì)。提問怎樣理解上述概念？回答 還原劑指反應物而言，其本質(zhì)為失電子，特征是化合價升高。還原劑具有還原性。板書6氧化產(chǎn)物：被氧化元素對應的產(chǎn)物。7還原產(chǎn)物：被還原元素對

15、應的產(chǎn)物。練習標出下列反應中多元素的化合價，并分析哪種元素被氧化？哪種元素被還原？哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)是還原劑？哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物？哪種物質(zhì)是還原產(chǎn)物？ MnO24HCl濃 MnCl2Cl22H2O 2KClO3 2KCl3O2 2Fe+3Cl2 2FeCl3 NaCl固+H2SO4濃=NaHSO4HCl MnO2是氧化劑，MnCl2是還原產(chǎn)物。 濃鹽酸是還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物。 KClO3既是氧化劑又是還原劑。 KCl為還原產(chǎn)物，O2為氧化產(chǎn)物。 Fe是還原劑，Cl2是氧化劑。 FeCl3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。 NaCl固+H2SO4濃=NaHSO4HCl 反應前后無化合價的改變

16、，所以該反應不是氧化還原反應。講述通過以上練習應注意：（1）首先要通過對價態(tài)的觀察確定某反應是否為氧化還原反應。（2）氧化劑、還原劑均指反應物而言，因此要從反應物中找氧化劑、還原劑。氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均指生成物而言，因此從產(chǎn)物中找氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。（3）氧化劑被還原，反應后對應的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，反應后對應的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。小結 氧化、還原的比較： 概括起來為：升失氧、降得還，若說性，兩相反。投影 課堂練習：1下列反應中，鹽酸作氧化劑的是 AZn2HClH2ZnCl2 BCaCO32HClCaCl2H2OCO2 CNaOHHClNaClH2O D2KMnO416HCl2KCl2M

17、nCl25Cl28H2O2在3Cu2S2ZHNO3=6Cu（NO3）210NO+3H2SO48H2O反應中，被氧化的元素是 ACu BN CCu和S DO和S3氧化還原反應中，電子的轉(zhuǎn)移包括：_或_。4在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl27H2O反應中，_是氧化劑；_是還原劑；_元素被氧化；_元素被還原；_是氧化產(chǎn)物；_是還原產(chǎn)物。（三）總結與擴展（三）總結與擴展 常見的氧化劑、還原劑：1常見的氧化劑 （1）活潑的非金屬單質(zhì)：Cl2、Br2、O2等 （2）含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3、CuCl2、AgNO3等 （3）含有較高化合價元素的化合物：H2SO4、HNO3、K

18、MnO4、K2Cr2O3、MnO2、HClO4、HClO3、HClO等2常見的還原劑 （1）活潑成較活潑的金屬：K、Na、Al、Mg、Zn等 （2）含低價金屬陽離子的化合物：FeCl2 （3）某些非金屬單質(zhì)：C、H2、Sr、P等 （4）含有較低化合價元素的化合物：HCl、Na2S、KI、NH3、CO、SO2、 Na2SO3等在含可變價元素的化合物中，具有中間價態(tài)元素的物質(zhì)（單質(zhì)成化合物）既可做氧化劑，又可做還原劑。如Cl2、SO2、S、H2O2等既具有氧化性、又具有還原性。 學習中應注意：氧化劑和還原劑的確定要以實際反應為依據(jù)，是相對而言的，同一物質(zhì)在不同條件下，不同反應中，可以作還原劑，也可

19、以作氧化劑。如： （還原劑）（氧化劑） （氧化劑）（還原劑）還有一些物質(zhì)，在同一反應中既是氧化劑又是還原劑。如 （氧化劑、還原劑）因此對規(guī)律性的知識既不能生搬硬套，也不能死記硬背，靈活掌握知識，以辯證的觀點去看待問題、解決問題。（四）板書設計（四）板書設計第三節(jié) 氧化還原反應一、氧化還原反應概念的辨析 1氧化反應（被氧化）：指反應物中某元素，失電子、化合價升高的反應過程。 2還原反應（被還原）：指反應物中某元素，得電子、化合價降低的反應過程。 3氧化還原反應：凡是有電子轉(zhuǎn)移，化合價變化的反應叫氧化還原反應。 4氧化劑：反應物中含得電子、化合價降低元素的物質(zhì)。氧化劑具有氧化性。 5還原劑：反應物

20、中會有失電子，化合價升高元素的物質(zhì)。還原劑具有還原性。 6氧化產(chǎn)物：被氧化元素對應的產(chǎn)物。 還原產(chǎn)物：被還原元素對應的產(chǎn)物。 氧化還原反應的特征：元素化合價變化。 氧化還原反應的實質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 小結：升失氧、降得還，說性，兩相反。 附：課堂練習答案 1A 2C 3電子得失，共用電子對偏移 第二課時第二課時 （一）明確目標（一）明確目標1知識目標 （1）復習、鞏固氧化還原反應的概念。 （2）初步掌握氧化還原反應的兩種表示方法（單、雙線橋法）。2能力目標 （1）培養(yǎng)學生運用概念去分析問題和解決問題的能力。 （2）培養(yǎng)學生觀察能力和語言表達能力。 （3）培養(yǎng)學生形成規(guī)律性認識的能力，進一步發(fā)展

21、學生的思維能力。3德育目標 （1）對學生進行對立統(tǒng)一，透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育，從而使學生樹立正確的自然觀，為能夠辯證地、全面地認識自然界和人類社會提供方法。（2）培養(yǎng)學生勤學好問、嚴謹求實、勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。（二）重點、難點的學習與目標完成過程（二）重點、難點的學習與目標完成過程復習提問 判斷以下反應是否為氧化還原反應；是氧化還原反應的，標出變價元素的化合價，分析誰被氧化，被還原？誰是氧化劑，還原劑？誰是氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物？ 3Cu8HNO3（?。?Cu （NO3）22NO4H2O Cl22NaOH=NaClNaClOH2O Cu（OH）2 CuOH2O Cu是還原劑HNO3是氧化

22、劑 Cu（NO3）2是氧化產(chǎn)物 NO是還原產(chǎn)物 Cl2即是氧化劑又是還原劑 NaClO是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物 反應前后無化合價改變，屬非氧化還原反應。引言 怎樣表示氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移？板書二、氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的表示方法1雙線橋法：討論雙線橋表示的意義是什么？回答表示化學反應中同一元素的原子或離子得失電子的結果。討論書寫雙線橋時應注意哪些問題？回答 注意：首先標出變價元素的化合價。 用雙箭號表示，箭號從反應物指向生成物且起止為同一元素。 在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數(shù)。練習用雙線橋表示下列氧化還原反應的電子得失情況，并指出氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 Cl2

23、2KI=2KClI2 MnO24HCl（濃） MnCl2Cl22H2O Cu+Cl2 CuCl2 2H2O 2H2O2 氧化劑：Cl2還原劑：KI 還原產(chǎn)物：KCl氧化產(chǎn)物：I2 氧化劑：MnO2還原劑：HCl 還原產(chǎn)物：MnCl2氧化產(chǎn)物：Cl2 氧化劑：Cl2還原劑：Cu 還原產(chǎn)物：CuCl2氧化產(chǎn)物：CuCl2 氧化劑：H2O還原劑：H2O 還原產(chǎn)物：H2氧化產(chǎn)物：O2過渡 下面學習氧化還原反應的另一種表示方法。討論 單線橋表示的意義是什么？回答 表示反應物中原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。回答 注意：首先標出變價元素的化合價。 單箭號表示，箭號起點為先電子元素，終點為得電子元素。

24、線橋上只標電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)不標得與失。練習 用單線橋表示下列氧化還原反應，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 FeCuSO4=FeSO4Cu 2KMnO416HCl（濃）=2KCl2MnCl25Cl28H2O Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu4HNO3（濃）=Cu（NO3）22NO22H2O（三）總結與擴展（三）總結與擴展 本課時學習了用單線橋、雙線橋來表示氧化還原反應的方法，無論哪種表示法都應注意線橋的箭頭、箭尾一定要對準物質(zhì)中的某元素，還要注意在不同情況下使用不同的表示法，不可將二者混為一談。在今后的學習中側重掌握單線橋表示法。（四）板書設

25、計（四）板書設計二、氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移表示法 1雙線橋法 2單線橋法 第三課時第三課時 （一）明確目標（一）明確目標1知識目標 （1）進一步鞏固氧化還原反應的有關概念。 （2）了解氧化還原反應與基本反應類型的關系。 （3）了解氧化反應反應的分類。 （4）能從氧化、還原角度概括物質(zhì)的化學性質(zhì)。 （5）掌握氧化性、還原性強弱的判斷方法。2能力目標 （1）培養(yǎng)學生總結概括知識的能力和語言表達能力。 （2）培養(yǎng)學生形成規(guī)律性認識的能力，進一步發(fā)展學生的思維能力。3德育目標 （1）培養(yǎng)學生用辯證的觀點去認識問題、解決問題的能力。 （2）培養(yǎng)學生勇于探索、積極進取、嚴謹求學的優(yōu)秀品質(zhì)。（二）重點、難點的

26、學習與目標完成過程（二）重點、難點的學習與目標完成過程練習對下列氧化還原反應，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)，并指出被氧化、被還原以及氧化劑、還原劑。 C+O2 CO2 MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 Cl2H2O=HClHClO討論觀察上述四個反應有何不同？回答C和O2反應是不同物質(zhì)不同元素間的氧化還原反應，其中所有原子的價態(tài)均發(fā)生了改變；MnO2與濃鹽酸的反應也是不發(fā)生價態(tài)改變；KClO3分解反應是發(fā)生在同一物質(zhì)不同元素間的氧化還原反應；Cl2和水的反應則是發(fā)生在同一物質(zhì)同一元素間的氧化還原反應。講述根據(jù)以上這些反應的特點，可

27、將氧化還原反應分成如下幾類。板書三、氧化還原反應的分類 1全部氧化還原反應：變價元素的所有原子的價態(tài)均發(fā)生了變化。 2部分氧化還原反應：變價元素的原子只有一部分價態(tài)發(fā)生了變化。練習 在Cu8HNO3（稀）=3Cu（NO3）22NO2H2O4H2O反應中，若有64gCu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是多少？找兩位同學上臺板演。板演解法一： 3Cu8HNO3 364g 863g 64g x x168（g）解法二： 3Cu8HNO3 364g 863g 64g x x42（g）討論 以上兩種解法哪一個是正確的？為什么？回答 第二種解法正確。從反應方程式可知3個Cu原子被氧化時，參加反應的HNO3分

28、子為8個，但其中只有2個HNO3分子得到電子被還原（從化合價分析可以判斷），因此3個Cu原子還原2個HNO3分子，即應按3Cu2HNO3這一關系式進行計算，所以第二種解法正確。第一種解法所求為參加反應的HNO3。評價 這位同學分析的非常透徹全面。在對部分氧化還原反應進行計算時，首先要認真審題，搞清楚是讓求參加反應的物質(zhì)還是求被氧化或被還原的物質(zhì)，然后列關系式進行計算。板書 3自身氧化還原反應：同一物質(zhì)中不同元素發(fā)生價態(tài)改變。提問寫出由高錳酸鉀分解制取氧氣的化學方程式，標出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)，提出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。回答（氧化劑、還原劑）（還原產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）（氧化產(chǎn)物）板書4

29、歧化反應：同一物質(zhì)中同一元素發(fā)生價態(tài)的改變。討論 在3Cl26KOH 5KClKClO33H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為多少？回答上述反應為歧化反應。從方程式可知參加反應的3個Cl2分子中，有1個Cl原子由0價升高到+5價，這1個Cl原子被氧化。另外5個Cl原子由0價降低到-1價，這5個Cl原子被還原，因此被氧化的氧原子與被還原的氯原子的原子個數(shù)比為1 5即它們的質(zhì)量為1 5。講述 歧化反應是一種特殊的自身氧化還原反應。討論 化學反應的四個基本類型是什么？舉例證明?；卮?1化合反應：CO2 CO2 2置換反應：Zn2HCl=ZnCl2H2 3復分解反應：BaCl2H2SO4

30、=BaSO42HCl設問 氧化還原反應與基本反應類型之間有什么關系？板書 四、氧化還原反應與反應基本類型的關系 1化合反應：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應。 2分解反應：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應。 3置換反應：全部是氧化還原反應。 4復分解反應：都是非氧化還原反應。設問 如何判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱？板書 五、物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷方法1依據(jù)元素化合價判斷分析 同種元素處于最低價態(tài)時，只具有還原性。如HCl中-1價的Cl處于最低價態(tài)，所以HCl只顯還原性；同種元素處于最高價態(tài)時，只具有氧化性。如KMnO4中+7價Mn是最高價態(tài)，KMnO4只具氧化性；元素處于中間價態(tài)時既具有氧化性又有還

31、原性，但通常以一種性質(zhì)為主。如Cl2中0價的Cl處于中間價態(tài)，Cl2既有氧化性又有還原性，但以氧化性為主。板書 最高價氧化性最低價還原性中間價既有氧化性又有還原性練習 具有還原性的離子是 AMnO4-BNO3- CBr- DFe3+回答A中Mn為+7價，是錳元素的最高價態(tài)，B中N為+5價，是氮元素的最高價態(tài)，D中Fe為+3價，是鐵元素的最高價態(tài)，因此A、B、D中的離子只具有氧化性。C中Br為-1價，是溴的最低價態(tài)，所以Br-只具有還原性，故選C。練習鹽酸的性質(zhì)是 A有酸性、沒有氧化性和還原性 B有酸性和氧化性，沒有還原性 C有酸性和還原性，沒有氧化性 D有氧化性和還原性，還有酸性回答HCl溶于

32、水即得鹽酸，鹽酸中有以下電離方式：HCl=H+Cl-，存在H+，Cl-，H2O。H+處于氫元素的最高價態(tài)，具氧化性；Cl-處于氯元素的最低價態(tài)，具還原性；因H+存在鹽酸還具有酸性。因此鹽酸具有氧化性、還原性和酸性，故選D。提問寫出實驗室分別用MnO2、KMnO4與濃鹽酸反應制取Cl2的化學方程式，并判斷氧化劑、氧化性的強弱順序。板演并回答 MnO24HCl（濃） MnCl2Cl22H2O 2KMnO416HCl（濃）=2KClMnCl25Cl28H2O 以上兩個反應中，顯然，氧化同一物質(zhì)時氧化劑的氧化能力愈強，反應條件要求越低，反應就越容易進行，因此我們可通過化學反應的條件以及反應的程度來判斷

33、物質(zhì)氧化、還原性的強弱。因此上題中氧化性強弱順序為：KMnO4MnO2板書2依據(jù)化學反應條件和反應的程度判斷3依據(jù)反應方程式進行，判斷 氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原性還原產(chǎn)物練習根據(jù)下列三個反應的化學方程式： 2KMnO416HCl（濃）=2KCl2MnCl25Cl28H2O 2KICl2=2KClI2 Na2SI2=2NaIS判斷有關物質(zhì)氧化性從強到弱順序正確的是 ACl2I2KMnO4S BKMnO4Cl2I2S CI2Cl2KMnO4S DKMnO4Cl2SI2 回答 發(fā)生氧化還原反應應具備的條件是：氧化劑的氧化能力必須大于氧化產(chǎn)物的氧化能力；

34、還原劑的還原能力必須大于還原產(chǎn)物的還原能力。因此對上述反應，首先應正確地判斷出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，然后再根據(jù)發(fā)生條件比較出氧化性、還原性的強弱順序。如反應中： 2KMnO416HCl（濃）=2KCl2MnCl25Cl28H2O 氧化劑還原劑 氧化產(chǎn)物 由這一反應可判斷出：氧化性KMnO4Cl2 同理：由反應可判斷出氧化性Cl2I2，由反應可知氧化性I2S。綜合考慮氧化性由強到弱的順序為：KMnO4Cl2I2S，故B為正確答案。板書4依據(jù)金屬活動性順進行判斷板書 5依據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行判斷 Cl2S。討論“在化學反應中，鈉原子能失去1個電子，鋁原子能失去3個電子，所以

35、鋁的還原性比鈉強?！边@種說法正確嗎？分析 氧化性、還原性強弱只取決于得失電子的難易，而不取決于得失電子的多少。得失電子的難易往往可以通過反應的條件和反應的程度加以判斷，一般說來，反應條件越容易，反應的程度越劇烈，則得失電子越容易。如Na和鹽酸反應比Al和鹽酸反應劇烈，盡管反應中Na投影 鞏固與練習1需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應是 APCl3PCl5 BMnO2Mn2+ CSO2SO32- DFeFe3O42依據(jù)2FeCl32HI=2FeCl22HClI2和2FeCl2Cl2=2FeCl3兩個反應判斷： （1）氧化由強到弱排列順序正確的是_。 （2）還原性由強到弱排列順序正確的是_。 AC

36、l2Fe3+I2 BI-Fe2+Cl- CFe3+Cl2I2 DCl-I-Fe2+3按要求各寫一個化學方程式，氯元素在反應物中： （1）被氧化_。 （2）被還原_。 （3）既被氧化又被還原_。 （4）既未被氧化又未被還原_。（三）總結與擴展（三）總結與擴展 1掌握重要的知識點 ewc MVIMAGE,MVIMAGE, !221053T1.bmp2抓住概念間的相互關系 ewc MVIMAGE,MVIMAGE, !221053T2.bmp3氧化還原反應中的一些規(guī)律 （1）氧化劑的氧化能力必須大于氧化產(chǎn)物的氧化能力，還原劑的還原能力必須大于還原產(chǎn)物的能力，氧化還原反應才能發(fā)生。即： 氧化劑 + 還原

37、劑 還原產(chǎn)物+ 氧化產(chǎn)物 （強氧化性）（強還原性）（弱還原性）（弱氧化性） （2）同種元素之間，若價態(tài)相鄰，則不發(fā)生氧化還原反應；若價態(tài)相間隔，一般在一定條件下能反應。如C與CO不能反應而C與CO2可以反應。 （3）同種元素不同價態(tài)物質(zhì)間的氧化還原反應，氧化劑被還原到的價態(tài)不能低于還原劑被氧化到的價態(tài)。如： （4）多個氧化劑的混合物遇同一還原劑時，氧化性強的優(yōu)先反應。反之亦然。 如把一定量的Zn粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的Ag+、Cu2+的混合溶液中。因氧化能力Ag+Cu2+，所以Zn先被Ag+氧化。（四）板書設計（四）板書設計三、氧化還原反應的分類 1全部氧化還原反應：變價元素的所有原子的價態(tài)

38、均發(fā)生了變化。 2部分氧化還原反應：變價元素的原子只有一部分價態(tài)發(fā)生了變化。 3自身氧化還原反應：同一物質(zhì)中不同元素發(fā)生價態(tài)改變。 4歧化反應：同一物質(zhì)中同一元素發(fā)生價態(tài)的改變。四、氧化還原反應與反應基本類型的關系 1化合反應：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應。 2分解反應：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應。 3置換反應：全部是氧化還原反應。 4復分解反應：都是非氧化還原反應。五、物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷方法 1依據(jù)元素化合價判斷 最高價氧化性 最低價還原性 中間價既有氧化性又有還原性 2依據(jù)化學反應條件和反應的程度判斷 3依據(jù)反應方程式進行判斷 氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 4依據(jù)金屬活動性順序進行判斷 5依據(jù)被氧化或被還原的程度不同判斷 單質(zhì)氧化性：Cl2S 附：鞏固與練習答案 1A、D 2（1）A （2）B 3（1）MnO24HCl（濃） MnCl2Cl2+2H2O （2）CuCl2 CuCl2 （3）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O （4）HClNaOH=NaClH2O 六、布置作業(yè)六、布置作業(yè) 課本第2122頁，第16題。 七、參考資料七、參考資料 高一化學四點導學中國少年兒童出版社