《浙江省桐廬分水高級中學高中化學 專題一 第一單元 物質的轉化課件 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《浙江省桐廬分水高級中學高中化學 專題一 第一單元 物質的轉化課件 蘇教版必修1（18頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、二、物質的轉化酸酸：電離時生成的電離時生成的陽離子全部是陽離子全部是H的的化合物化合物如：如：HCL、H2SO4、HNO3 （1）與指示劑）與指示劑 （2）與活潑金屬生成）與活潑金屬生成H2 （3）與堿性氧化物生成鹽和水）與堿性氧化物生成鹽和水 （4）與堿生成鹽和水）與堿生成鹽和水 （5）與某些鹽）與某些鹽酸的通性：酸的通性：金屬的通性金屬的通性 （1）與氧氣反應 （2）活潑金屬與酸反應 （3）與較不活潑金屬的鹽反應氧化物的通性氧化物的通性 水 酸性氧化物+ 堿性氧化物 堿 水 堿性氧化物+ 酸堿堿：電離時生成的電離時生成的陰離子全部是陰離子全部是OH的的化合物化合物如：如：NAOH、KOH、

2、BA(OH)2 （1）與指示劑）與指示劑 （2）與酸性氧化物生成鹽和水）與酸性氧化物生成鹽和水 （3）與酸生成鹽和水）與酸生成鹽和水 （4）與某些鹽）與某些鹽堿的通性：堿的通性：鹽鹽：電離時生成的陽離子是金屬離子，陰離電離時生成的陽離子是金屬離子，陰離子是酸根離子的化合物。子是酸根離子的化合物。如：如：NA2CO3 、AGNO3、BACL2 （1）與某些金屬）與某些金屬 （2）與酸）與酸 （3）與堿）與堿 （4）與鹽生成另一種鹽）與鹽生成另一種鹽二、物質的轉化類型二、物質的轉化類型非金屬非金屬 酸酸 酸性氧化物酸性氧化物 另一種酸另一種酸鹽鹽 另一種鹽另一種鹽 堿堿 金屬金屬 堿性氧化物堿性氧

3、化物 另一種堿另一種堿CaCO3CaOCa(OH)2CaCaCl2P5反應特點反應特點反應類型反應類型實例實例A+B=ABAB=A+BAB+C=A+CBAB+CD=AD+CB多變一多變一一變多一變多一換一一換一相互交換相互交換化合反應化合反應分解反應分解反應置換反應置換反應復分解反應復分解反應化合價升降化合價升降氧化還原反應氧化還原反應(1)(1)根據反應中物質變化特點根據反應中物質變化特點（1）一種金屬與另一種金屬的）一種金屬與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生的置換反應的條件鹽溶液發(fā)生的置換反應的條件? （2）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復分解反應需要什么條件復分解反應需要什么條

4、件?復分解反應的條件：復分解反應的條件：置換反應的條件：置換反應的條件：金屬活動順序表：金屬活動順序表：有沉淀、氣體、或有水生成有沉淀、氣體、或有水生成排在金屬性活動順序表前的金屬可置換排在后面的金屬排在金屬性活動順序表前的金屬可置換排在后面的金屬(2)(2)根據元素化合價是否發(fā)生變化分：根據元素化合價是否發(fā)生變化分：氧化還原反應：氧化還原反應：有元素化合價發(fā)生變化有元素化合價發(fā)生變化例如：例如：Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2非氧化還原反應：非氧化還原反應：沒有元素化合價變化沒有元素化合價變化例如：例如：NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HC

5、l=NaCl+H2 2O O單質中元素化合價規(guī)定為單質中元素化合價規(guī)定為0；化合物中各元素化合價代數和為化合物中各元素化合價代數和為0；+1價：價：K+、Na+、Ag+、NH4+2價：價：Ca2+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、 Zn2+ 、Fe2+3價：價：Al3+ 、Fe3+-1價：價：F、Cl、Br、I、NO3 、OH-2價：價：O2、S2、SO42、CO32-3價：價：PO43化合價：化合價：完成完成P6 交流與討論交流與討論2、3討論： 氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系 1、有單質生成的分解反應是氧化還原 反應2、有單質參加的化合反應是氧化還原 反應3、置換反應一定是氧化還原反應4、復分解反應一定是氧化還原反應氧化還原反應氧化還原反應置換置換反應反應化合反應化合反應分解反應分解反應復分解反應復分解反應氧化還原反應與四個基本反應類型的關系：氧化還原反應與四個基本反應類型的關系：完成完成P6整理與歸納整理與歸納 小結小結