《山西省永濟(jì)市第三高級(jí)中學(xué)高中化學(xué) 1.1鹵族元素第一課時(shí)課件 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省永濟(jì)市第三高級(jí)中學(xué)高中化學(xué) 1.1鹵族元素第一課時(shí)課件 新人教版必修2（16頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、鹵族元素鹵族元素第一課時(shí)鹵素氟氟氯氯溴溴碘碘非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱相同點(diǎn)：相同點(diǎn)：最外層最外層7個(gè)電子個(gè)電子易得一個(gè)電子，易得一個(gè)電子，不同點(diǎn)：不同點(diǎn)：核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層排布電子層排布元素符號(hào)元素符號(hào)FClBrI91735532,72,8,72,8,18,72,8,18,18,7原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)決定具氧化性具氧化性172 8 717288ClCl0.991010 m1.811010 m+ e半徑：鹵素原子鹵素離子得到一個(gè)電子得到一個(gè)電子半徑增大半徑增大為什么

2、鹵素單質(zhì)是雙原子分子？為什么鹵素單質(zhì)是雙原子分子？鹵素原子最外層都是鹵素原子最外層都是7個(gè)電子個(gè)電子獲得一個(gè)電子才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得一個(gè)電子才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 兩個(gè)鹵素原子共用一對(duì)電子就能形成兩個(gè)鹵素原子共用一對(duì)電子就能形成 8電子電子所以鹵素單質(zhì)是雙原子分子所以鹵素單質(zhì)是雙原子分子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 保存溴時(shí)，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請(qǐng)觀察保存溴時(shí)，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請(qǐng)觀察盛溴的試劑瓶，根據(jù)現(xiàn)象，描述溴的物理性質(zhì)盛溴的試劑瓶，根據(jù)現(xiàn)象，描述溴的物理性質(zhì)溴是深紅棕色液體溴是深紅棕色液體密度比水大密度比水大有刺激性氣味有刺激性氣味可溶于水可溶于水在水中的溶解度不大在水中的溶解度

3、不大溴水呈橙色溴水呈橙色易揮發(fā)（保存用水封）易揮發(fā)（保存用水封）溴的蒸氣紅棕色溴的蒸氣紅棕色 認(rèn)真觀察老師做的碘升華實(shí)驗(yàn)后，試描述碘認(rèn)真觀察老師做的碘升華實(shí)驗(yàn)后，試描述碘的物理性質(zhì)。的物理性質(zhì)。碘是一種紫黑色固體碘是一種紫黑色固體具升華性質(zhì)具升華性質(zhì)（固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)過轉(zhuǎn)變成液態(tài)而直接變成氣態(tài)的現(xiàn)象）（固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)過轉(zhuǎn)變成液態(tài)而直接變成氣態(tài)的現(xiàn)象）碘的蒸氣呈紫色碘的蒸氣呈紫色F2Br2I2Cl2單質(zhì)單質(zhì)顏色顏色密度密度狀態(tài)狀態(tài)熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)淺黃綠色淺黃綠色黃綠色黃綠色深紅棕色深紅棕色紫黑色紫黑色氣氣 體體氣氣 體體液液 體體固固 體體增增 大大升升 高高 鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律 溴的溶解性實(shí)驗(yàn)溴

4、的溶解性實(shí)驗(yàn)CCl4Br2汽油或苯汽油或苯水水溴水溴水溴的汽油溶液溴的汽油溶液（橙色）（橙色）（橙紅色）（橙紅色）Br2水水溴水溴水溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液（橙色）（橙色）（橙紅色）（橙紅色） 碘的溶解性實(shí)驗(yàn)碘的溶解性實(shí)驗(yàn)CCl4I2汽油或苯汽油或苯 水水 碘水碘水上層：上層：碘的汽油溶液碘的汽油溶液（褐色）（褐色）（紫紅色）（紫紅色）I2水水碘水碘水下層：碘的四氯下層：碘的四氯化碳溶液化碳溶液（褐色）（褐色）（深紫色）（深紫色）水汽油（苯） 四氯化碳溴碘黃黃至至橙橙色色橙橙至至橙紅橙紅橙橙至至橙紅橙紅黃黃至至褐褐色色淡紫淡紫至至紫紅紫紅紫紫至至深紫深紫 溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（

5、由稀至濃）溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（由稀至濃） 的顏色變化的顏色變化 碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。練習(xí)實(shí)驗(yàn)室洗刷儀器時(shí)，對(duì)做過碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯壁實(shí)驗(yàn)室洗刷儀器時(shí)，對(duì)做過碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯壁上殘留的碘，可用上殘留的碘，可用 洗滌；對(duì)制取氯氣洗滌；對(duì)制取氯氣用的燒瓶底部沾有的二氧化錳固體，可用用的燒瓶底部沾有的二氧化錳固體，可用 洗滌；對(duì)玻璃儀器上沾有的鐵銹，應(yīng)用洗滌；對(duì)玻璃儀器上沾有的鐵銹，應(yīng)用 洗滌。洗滌。酒精濃鹽酸稀鹽酸鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似鹵素原子的最外層均有七個(gè)電子鹵素原子的最外層均有七個(gè)電子鹵素單質(zhì)均是通過一對(duì)共用電子形成的雙原子分子鹵素單質(zhì)均是通過一對(duì)共用電子形成的雙

6、原子分子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似化學(xué)性質(zhì)相似課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式溴和鎂溴和鎂碘和鉀碘和鉀氫和氟氫和氟溴和水溴和水Mg + Br2 = MgBr22K + I2 = 2 KIH2+ F2 = 2HFBr2+ H2O = HBr + HBrO (次溴酸次溴酸)1.鹵素都跟氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫鹵素都跟氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫請(qǐng)閱讀請(qǐng)閱讀26試比較反應(yīng)的相似點(diǎn)和差異點(diǎn)，找出遞變規(guī)律。試比較反應(yīng)的相似點(diǎn)和差異點(diǎn)，找出遞變規(guī)律。H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HClH2 + Br2 = 2HBrH2 + I2 2HI冷暗處就能爆炸化合，冷

7、暗處就能爆炸化合，HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定強(qiáng)光照射爆炸化合，強(qiáng)光照射爆炸化合， HCl較穩(wěn)定較穩(wěn)定500度，較慢地化合，度，較慢地化合，HBr較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定持續(xù)加熱，緩慢化合，持續(xù)加熱，緩慢化合，HI同時(shí)分解同時(shí)分解鹵化氫鹵化氫氧化劑氧化劑反應(yīng)能力漸弱反應(yīng)能力漸弱穩(wěn)定性漸弱穩(wěn)定性漸弱可逆反應(yīng)：同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆可逆反應(yīng)：同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)反應(yīng) 方向進(jìn)行的反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)2.鹵素跟水反應(yīng)鹵素跟水反應(yīng)氟與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，生成氟化氫和氧氣。氟與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，生成氟化氫和氧氣。 請(qǐng)你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移情況，請(qǐng)你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

8、，標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移情況，指出氧化劑和還原劑。指出氧化劑和還原劑。2F2 + 2H2O = 4HF + O2氧化劑氧化劑 還原劑還原劑溴跟水反應(yīng)比氯氣跟水的反應(yīng)更弱一些溴跟水反應(yīng)比氯氣跟水的反應(yīng)更弱一些Br2 + H2O = HBr + HBrOCl2 + H2O = HCl + HClO碘跟水只有很微弱的反應(yīng)碘跟水只有很微弱的反應(yīng) （ 氟氣的特殊性）氟氣的特殊性）小 結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與水反應(yīng)，與水反應(yīng)，鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性與氫反應(yīng)的能力漸弱與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱同學(xué)們?cè)僖娡瑢W(xué)們?cè)僖?/p>