《高考化學三輪復習簡易 通三級排查大提分 專題六 化學反應速率和化學平衡配套課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學三輪復習簡易 通三級排查大提分 專題六 化學反應速率和化學平衡配套課件（36頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查 專題六化學反應速率和化學平衡二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查 三年考向 知識點1：化學反應速率 2013廣東，31(4) 2013山東，12 2013福建，12 2013上海，3132 2013全國新課標，28 2012廣東，31 2012新課標全國，27 2012江蘇，4 2011廣東，31二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查 知識點2：化學平衡狀態(tài)和化學平衡的移動 2013廣東，31(3) 2013北京，11 2013安徽，11 2013江蘇，15 2013浙江，27 2013海南，14 2013天津，10 20

2、12山東，29 2012廣東，32 2012天津，6二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查 知識點3：化學平衡常數(shù)及化學平衡的計算 2013廣東，31(2) 2013重慶，7 2013四川，6 2013全國新課標，28 2013山東，29 2013海南，15 2012廣東，32 2012安徽，9 2012浙江，27 2011廣東，31二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查 主要考點 (說明：下列敘述中，正確的在括號內打“”，錯誤的在括號內打“”。)二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查 3.其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動；減小反

3、應物濃度，反應速率減小，平衡向逆反應方向移動。 ()。 4.壓強對化學反應速率的影響是通過對氣體反應物或生成物濃度的改變來實現(xiàn)的。 ()。二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查 7.化學平衡狀態(tài)的特征：“逆”可逆反應；“等”v正v逆0；“動”動態(tài)平衡；“定”反應混合物中各組分的質量或濃度保持一定，即在給定的條件下，反應達到了最大“限度”；“變”化學平衡是有條件的，當改變影響化學平衡的某一個條件(如溫度、壓強、濃度)時，原有的化學平衡狀態(tài)會被破壞，直至在新的條件下建立新的平衡狀態(tài)。 ()。二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查

4、8.其他條件相同時，對于有氣體參與的反應，增大壓強，反應速率加快會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，反應速率減慢，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。 ()。 9.其他條件相同時，升高溫度，吸熱反應速率增大，放熱反應速率不變，會使平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，放熱反應速率不變，吸熱反應速率減小，會使平衡向放熱反應方向移動。 ()。二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查10.其他條件相同時，使用催化劑，正反應速率和逆反應速率同倍加快，所以化學平衡不移動。()。11.在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物的濃度冪之積與反應物的濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，

5、這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù))，用符號K表示。()。 二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查 答案1.；2.；3.；4.；5.；6.；7.；8.；9.(正確為：其他條件相同時，升高溫度，吸熱反應速率增加幅度大，放熱反應速率增加幅度小，會使平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，放熱反應速率減小幅度小，吸熱反應速率減小幅度大，會使平衡向放熱反應方向移動。)10.；11.；12.；13. 二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查易錯警示(1)壓強對反應速率的影響是通過改變氣

6、體反應物或生成物的濃度實現(xiàn)的。在恒溫恒容的密閉容器中進行的合成氨反應，充入氦氣時，容器壓強增大，但v正、v逆均不變，平衡不移動。(2)其它條件不變時，增大反應物的濃度或對于有氣體參加的反應增大體系的壓強，反應物中活化分子的百分數(shù)是不變的。二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查易錯警示(1)升高溫度和使用催化劑都提高了反應物分子中活化分子的百分數(shù)。(2)催化劑參與化學反應，能改變反應的路徑。二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查易錯警示注意化學平衡狀態(tài)的“特殊”標志：壓強、氣體總質

7、量、總物質的量、密度、平均相對分子質量等對有些反應不適用。二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查易錯警示(1)書寫化學平衡常數(shù)表達式時，各物質濃度必須用平衡濃度；反應方向改變、化學計量數(shù)改變平衡常數(shù)均發(fā)生改變。(2)平衡向正反應方向移動時，反應物的濃度不一定減小、正反應速率不一定加快，反應物的轉化率不一定提高。(3)在恒溫恒容的密閉容器中進行反應2NO2N2O4達到平衡時，加入一定量的NO2，NO2的轉化率不是減小而是增大。二級排查二級排查三

8、級排查三級排查一級排查一級排查猜想依據(jù)(1)命題導向：化學反應速率的概念、計算及其影響因素是化學反應原理的重點，是歷年來高考考查的熱點。(2)命題角度：化學反應速率的概念及常見計算。二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查問題設計1臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.021 6 mol/L。3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查 (1)pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作

9、用的是_。 (2)在30 、pH4.0條件下，O3的分解速率為_ mol/(Lmin)。 (3)據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為_。(填字母代號) a40 、pH3.0b10 、pH4.0 c30 、pH7.0二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查 猜想依據(jù)(1)命題導向：化學平衡狀態(tài)及化學平衡移動原理是高考的必考內容，常以圖像、圖表、實驗為載體，考查勒夏特列原理的運用、圖像或圖表及數(shù)據(jù)分析處理能力、實驗分析設計能力等。(2)命題角度：考查外界條件對反應速率、化學平衡的影響。二級排查二級排查三級排查三級排查

10、一級排查一級排查二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查猜想依據(jù)(1)命題導向：化學平衡常數(shù)的影響因素、表示方法、計算及應用是高考的熱點。常以圖像、圖表、實驗數(shù)據(jù)為載體，考查化學平衡常數(shù)的計算與應用、轉化率、反應方向的判斷，有時以化工生產流程為載體，將反應速率計算及其影響因素、化學平衡狀態(tài)的建立與判斷、化學平衡的移動、化學平衡常數(shù)等綜合考查。(2)命題角度：化學平衡常數(shù)和轉化率的計算及反應方向的判斷。 二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查問題設計3某研究小組利用反應CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41.2 kJ/

11、mol，制備CO2與H2的混合氣體，并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應情況。請回答下列問題：(1)850 時，在一體積為10 L的恒容密閉容器中通入一定量的CO和H2O(g)，CO和H2O(g)的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是_(填序號)。二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查 A達到平衡時，氫氣的物質的量是0.12 mol B達到平衡時，反應體系最終會放出49.44 kJ熱量 C從第4 min開始，混合氣體的平均相對分子質量才不再變化 D第6 min時，若升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)會減小二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查

12、 (2)850 時，若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O(g)、1.0 mol CO2和x mol H2，要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是_。 (3)850 時，若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO和2.0 mol H2O(g)，達到平衡時，CO的轉化率是_(小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字)。二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查解析解析(1)CO(g) H2O(g)CO2(g) H2(g)起始濃度起始濃度(molL1) 0.200.3000轉化濃度轉化濃度(molL1) 0.120.120.120.12

13、平衡濃度平衡濃度(molL1) 0.080.180.120.12由上可知達到平衡時氫氣的物質的量是由上可知達到平衡時氫氣的物質的量是 1.2 mol，A 項錯誤項錯誤； 反反應放出的熱量為應放出的熱量為 1.2 mol41.2 kJ/mol49.44 kJ，B 項正確；項正確；題中題中 CO 和和 H2O(g)的反應是氣體分子總數(shù)不變的反應的反應是氣體分子總數(shù)不變的反應， 不管平不管平衡與否衡與否， 混合氣體的平均相對分子質量均保持不變混合氣體的平均相對分子質量均保持不變， C 項錯誤項錯誤；正反應是放熱反應，升溫時平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小正反應是放熱反應，升溫時平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，

14、 故故D 項正確。項正確。二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查(2)由由(1)可知，可知，850 時反應的平衡常數(shù)時反應的平衡常數(shù) K0.120.120.180.081，要，要使反應開始時向正反應方向進行，則使反應開始時向正反應方向進行，則 Qc0.50.5x0.51.51，解，解得得x3，則，則 x 應滿足的條件是應滿足的條件是 0 x3。(3)設設 CO 轉化的物質的量濃度為轉化的物質的量濃度為 xCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始濃度起始濃度(molL1)0.5100轉化濃度轉化濃度(molL1)xxxx平衡濃度平衡濃度(molL1) 0.5x 1xxx二級排查二級排查三級排查三級排查一級排查一級排查