《科學(xué)中考科學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第二部分 物質(zhì)科學(xué)（二）第37課 常見的化合物（一）課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《科學(xué)中考科學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第二部分 物質(zhì)科學(xué)（二）第37課 常見的化合物（一）課件（18頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、要要 點(diǎn)點(diǎn) 梳梳 理理考點(diǎn)考點(diǎn)1 1：說出鹽酸、硫酸等常見酸的性質(zhì)和和用途：說出鹽酸、硫酸等常見酸的性質(zhì)和和用途答案答案: :紅色；無色紅色；無色 Fe2O3+3 H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ;CuO+ H2SO4 =Cu SO4+ H2O ;3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O;H2SO4 +BaCl2=BaSO4+2HCl；HCl+AgNO3=AgCl+HNO3AC C鹽酸或硝酸鹽酸或硝酸稀硫酸中的稀硫酸中的H+能使氧化銅溶解能使氧化銅溶解水分子不能使氧化銅溶解水分子不能使氧化銅溶解硫酸鈉等含有硫酸根離子的溶液或鹽酸硫酸鈉等含有硫

2、酸根離子的溶液或鹽酸稀硫酸中的稀硫酸中的H+能使氧化銅溶解，能使氧化銅溶解，H2O、SO42不能使不能使CuO溶解溶解要要 點(diǎn)點(diǎn) 梳梳 理理答案答案: :易溶于水易溶于水 放熱放熱 2NaOH+CO 2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O 吸收二氧化碳吸收二氧化碳微溶于水微溶于水 Ca(OH) Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+ H+ H2 2O O 驗(yàn)證二氧化碳驗(yàn)證二氧化碳2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O先往氫氧化化鈣溶液中滴加酚酞或紫色石蕊試液先往氫氧化化鈣溶液中滴加酚酞或紫色石蕊試液一定有碳酸鈉，可能有氫氧化

3、鈉一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉氫氧化鐵氫氧化鐵3氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣已已完全反應(yīng)完全反應(yīng)氫氧化鈣氫氧化鈣要要 點(diǎn)點(diǎn) 梳梳 理理氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子C CB B1（2013河南）河南）下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是（應(yīng)，其中合理的是（ ） A向一定量稀硫酸中滴入水向一定量稀硫酸中滴入水B向一定量純堿和燒堿的混合溶液中滴入鹽酸向一定量純堿和燒堿的混合溶液中滴入鹽酸C一定溫度時(shí)向一定量飽和石灰水中加入氧化鈣一定溫度時(shí)向一定量飽和石灰水中加入氧化鈣D向一定量二氧化錳固體中加入過氧化氫溶液向一定量二氧化

4、錳固體中加入過氧化氫溶液B B2（2013金麗）金麗）對(duì)知識(shí)的歸納和總結(jié)是學(xué)好科學(xué)的重要方法。對(duì)知識(shí)的歸納和總結(jié)是學(xué)好科學(xué)的重要方法。在學(xué)習(xí)了堿的性質(zhì)后，小紅同學(xué)總結(jié)了氫氧化鈣的四條化學(xué)性在學(xué)習(xí)了堿的性質(zhì)后，小紅同學(xué)總結(jié)了氫氧化鈣的四條化學(xué)性質(zhì)（如圖），即氫氧化鈣與圖中四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。質(zhì)（如圖），即氫氧化鈣與圖中四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（1）為了驗(yàn)證氫氧化鈣與酸堿指示劑反應(yīng)，小紅將無色酚酞）為了驗(yàn)證氫氧化鈣與酸堿指示劑反應(yīng)，小紅將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成 色。色。（2）利用氫氧化鈣與鹽反應(yīng)的性質(zhì)，）利用氫氧化鈣與鹽反應(yīng)的性質(zhì)，可以除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧可以除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質(zhì)，請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)的方化鈣雜質(zhì)，請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式程式 。紅紅NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+ 2NaOH+ 2NaOHD DD DA A