《優(yōu)化方案高中化學 第二章 化學物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 離子反應（第2課時）離子反應及其發(fā)生的條件課件 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《優(yōu)化方案高中化學 第二章 化學物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 離子反應（第2課時）離子反應及其發(fā)生的條件課件 新人教版必修1（38頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第 2 課時課時 離子反應及其發(fā)生的條件離子反應及其發(fā)生的條件 第二章化學物質(zhì)及其變化第二章化學物質(zhì)及其變化 第二章化學物質(zhì)及其變化第二章化學物質(zhì)及其變化知識點知識點一一 離子反應與離子方程式離子反應與離子方程式 閱讀教材閱讀教材 P31P33，思考并填空。思考并填空。 1離子反應離子反應 電解電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)是質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)是 1 _之間的反應。之間的反應。 例如：例如：CuSO4和和 BaCl2在溶液中的反應實質(zhì)是在溶液中的反應實質(zhì)是 2 _和和 3_之間的反應。之間的反應。 離子離子 SO24 Ba2 2離子反應的表示方法離子反應的表示方法離子方程式離子方程式 (1)概念

2、：用實際概念：用實際參加反應的參加反應的 4 _來表示反應的式子。來表示反應的式子。 (2)書寫步驟書寫步驟 離子符號離子符號 水水 電離電離 原子個數(shù)原子個數(shù) 電荷電荷 總數(shù)總數(shù) (3)意義意義 表示某一個具體的化學反應表示某一個具體的化學反應 例如：例如：BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl，離子方程式：離子方程式： 9 _。 表示同一類型的離子反應表示同一類型的離子反應 例如：例如：10_可表示可表示 NaOH 和和 HCl、NaOH 和和H2SO4、KOH 和和 H2SO4的反應。的反應。 Ba2SO24=BaSO4 HOH=H2O 沉淀沉淀 氣體氣體 2根據(jù)離子方程式的書寫步

3、驟寫出根據(jù)離子方程式的書寫步驟寫出 CaCO3與稀鹽酸反應的離與稀鹽酸反應的離子方程式。子方程式。 寫寫 化學方程式化學方程式_ 拆拆 _ 刪刪 _ 查查 電荷守恒、原子守恒電荷守恒、原子守恒 3下列能用下列能用 HOH=H2O 表示的反應有表示的反應有_。 澄清石灰水和硝酸澄清石灰水和硝酸 氫氧化鎂和鹽酸氫氧化鎂和鹽酸 氫氧化鋇和稀氫氧化鋇和稀硫酸硫酸 醋酸和氫氧化鈉溶液醋酸和氫氧化鈉溶液 氫氧化鈉溶液和稀硫酸氫氧化鈉溶液和稀硫酸 氫氧氫氧化鈉溶液和化鈉溶液和 CO2 解析：解析：HOH=H2O 表示可溶性強酸和強堿稀溶液反應生表示可溶性強酸和強堿稀溶液反應生成水且無沉淀生成的反應。成水且無

4、沉淀生成的反應。的離子方程式為的離子方程式為 Mg(OH)22H=Mg22H2O；的離子方程式為的離子方程式為 Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O；的離子方程式為的離子方程式為 CH3COOHOH=CH3COOH2O；的離子的離子方程式為方程式為 2OHCO2=CO23H2O。和和的離子方程式為的離子方程式為 HOH=H2O。故選。故選。 (4)看質(zhì)量及電荷是否守恒?？促|(zhì)量及電荷是否守恒。 例如：例如：FeCl2溶液與溶液與 Cl2反應反應，不能寫成不能寫成 Fe2Cl2=Fe3 2Cl，而應寫成而應寫成 2Fe2Cl2=2Fe32Cl。 (5)看反應物或產(chǎn)物的配比是否正確?？捶磻?/p>

5、或產(chǎn)物的配比是否正確。 例如：稀硫酸與例如：稀硫酸與 Ba(OH)2溶液反應不能寫成溶液反應不能寫成 HOHSO24Ba2=BaSO4H2O，應寫成應寫成 2H2OHSO24 Ba2=BaSO42H2O。 下列反應的離子方程式中下列反應的離子方程式中，正確的是正確的是( ) A稀硫酸滴在銅片上：稀硫酸滴在銅片上：Cu2H=Cu2H2 B稀硫酸與稀硫酸與 Ba(OH)2溶液混合：溶液混合：SO24Ba2=BaSO4 C稀硝酸滴在大理石上：稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3 D氧化鐵與稀鹽酸混合：氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O 解析解析 A 項反應不能發(fā)生項

6、反應不能發(fā)生，不符合客觀事實不符合客觀事實，因為因為 Cu 的金的金屬活動性弱屬活動性弱，不能置換出氫氣；不能置換出氫氣；B 項忽視了所有陰、陽離子均項忽視了所有陰、陽離子均參加了反應；參加了反應；C 項反應生成的項反應生成的 H2CO3不穩(wěn)定不穩(wěn)定，應分解成應分解成 CO2和和 H2O；D 項正確。項正確。 4能正確表示下列化學反應的離子方程式的是能正確表示下列化學反應的離子方程式的是( ) A澄清的石灰水與鹽酸反應：澄清的石灰水與鹽酸反應：OHH=H2O B氧化鎂與稀硝酸反應：氧化鎂與稀硝酸反應：O22H=H2O C硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2SO24

7、=BaSO4 D碳酸鈣溶于稀鹽酸中：碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO232H=H2OCO2 難溶難溶 微溶微溶 氣體氣體 2思考題思考題 (1)強酸性和強堿性溶液中強酸性和強堿性溶液中，NH4、Cu2、Cl、NO3、HCO3、CO23都能都能大量共存嗎？為什么？大量共存嗎？為什么？ (2)某溶液中加入紫色石蕊試液顯紅色某溶液中加入紫色石蕊試液顯紅色，則該溶液中可能含有則該溶液中可能含有 K、CO23嗎？為什么？嗎？為什么？ 答案：答案： (1)NH4、 Cu2能與能與 OH反應反應， CO23能與能與 H反應反應， HCO3既與既與 OH反應又與反應又與 H反應反應，故只有故只有 Cl、NO3在強酸性

8、和強在強酸性和強堿性溶液中能大量共存。堿性溶液中能大量共存。 (2)可能有可能有 K， 但沒有但沒有 CO23。 溶液中加入紫色石蕊試液顯紅色。 溶液中加入紫色石蕊試液顯紅色說明溶液顯酸性說明溶液顯酸性，則不可能含則不可能含有有 CO23，因為發(fā)生反應因為發(fā)生反應 CO232H=CO2H2O。 離子共存的判斷離子共存的判斷 3在強酸性無色透明溶液中在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是下列各組離子能大量共存的是( ) AFe3、K、Cl、NO3 BAg、Na、Cl、NO3 CZn2、Al3、SO24、Cl DBa2、NH4、Cl、HCO3 解析：選解析：選 C。首先根據(jù)溶液無色透明

9、。首先根據(jù)溶液無色透明，可知可知 A 項因項因 Fe3有色有色而不符合題意；而不符合題意；B 項中因項中因 Ag與與 Cl生成生成 AgCl 沉淀而不能大沉淀而不能大量共存；從題給條件來看量共存；從題給條件來看，溶液為強酸性溶液為強酸性，D 項中的項中的 HCO3因因與與 H反應生成反應生成 CO2和和 H2O 而不能大量共存；只有而不能大量共存；只有 C 項符合項符合題意。題意。 重難易錯提煉重難易錯提煉 1.離子反應離子反應 (1)實質(zhì)：離子之間的反應。實質(zhì)：離子之間的反應。 (2)復分解離子反應發(fā)生的條件：復分解離子反應發(fā)生的條件：生成難溶物；生成難溶物；生成難生成難電離物質(zhì)；電離物質(zhì)；生成生成揮發(fā)性物質(zhì)。揮發(fā)性物質(zhì)。 2.離子方程式離子方程式 (1)書寫步驟：寫書寫步驟：寫拆拆刪刪查。查。 (2)正誤判斷正誤判斷五看五看 看是否符合客觀事實?？词欠穹峡陀^事實。 看拆分是否正確?？床鸱质欠裾_。 看是否符合原子守恒和電荷守恒?？词欠穹显邮睾愫碗姾墒睾?。 看是否漏寫離子反應?？词欠衤戨x子反應。 看是否符合題設條件?？词欠穹项}設條件。