《優(yōu)化方案高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化鏈接高考熱點(diǎn)課件 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《優(yōu)化方案高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化鏈接高考熱點(diǎn)課件 新人教版必修1（32頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 (高考組合題高考組合題)(1)(2015高考全國卷高考全國卷)ClO2與碘化鉀與碘化鉀(含含 H2SO4)反應(yīng)生成反應(yīng)生成 I2的離子方程式為的離子方程式為_。 (2)(2014高考全國卷高考全國卷)PbO2可由可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得得，反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為_。 (3)(2014高考安徽卷改編高考安徽卷改編)Fe2(SO4)3和和 KI 溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) 的離子方程式：的離子方程式：_。 熱點(diǎn)三熱點(diǎn)三 氧化還原反應(yīng)的基本概念和基本規(guī)律及有關(guān)計(jì)算氧化還原反應(yīng)的

2、基本概念和基本規(guī)律及有關(guān)計(jì)算 熱點(diǎn)分析熱點(diǎn)分析 氧化還原反應(yīng)類試題的解法規(guī)律性較強(qiáng)氧化還原反應(yīng)類試題的解法規(guī)律性較強(qiáng)，也有一也有一定的技巧定的技巧，但因涉及知識(shí)面廣但因涉及知識(shí)面廣，會(huì)出現(xiàn)新的設(shè)問方式及題型。會(huì)出現(xiàn)新的設(shè)問方式及題型。預(yù)計(jì)今后高考對(duì)這部分內(nèi)容進(jìn)行考預(yù)計(jì)今后高考對(duì)這部分內(nèi)容進(jìn)行考查時(shí)查時(shí)， 將更多地聯(lián)系實(shí)際生， 將更多地聯(lián)系實(shí)際生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科研等。活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科研等。 解析：解析：(1)根據(jù)得失電子守恒根據(jù)得失電子守恒，1 mol KClO3變成變成 1 mol ClO2得得到到1 mol電子電子， 1 mol Na2SO3變成變成1 mol SO24失去失去2 mol

3、電子電子，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 21。 (2)溶液上層呈橙紅色溶液上層呈橙紅色， 說明說明Cl2與與NaBr反應(yīng)生成了反應(yīng)生成了Br2與與NaCl，則則 Br還原性強(qiáng)于還原性強(qiáng)于 Cl。 (3)該反應(yīng)中該反應(yīng)中 Mg 作還原劑作還原劑，其還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物其還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物 C 的還原的還原性。性。 熱點(diǎn)四熱點(diǎn)四 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算 熱點(diǎn)分析熱點(diǎn)分析 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過程中有電子的轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過程中有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移得失或偏移)， 表現(xiàn)為化合價(jià)的升降表現(xiàn)為化合價(jià)的升降， 遵循得失電子守恒規(guī)

4、律遵循得失電子守恒規(guī)律，解題時(shí)要緊抓實(shí)質(zhì)和規(guī)律。解題時(shí)要緊抓實(shí)質(zhì)和規(guī)律。 解析：選解析：選 A。A.在反應(yīng)物在反應(yīng)物 Na2S 中中 S 元素的化合價(jià)為元素的化合價(jià)為2 價(jià)價(jià)，在在SO2中中S元素的化合價(jià)為元素的化合價(jià)為4價(jià)價(jià)， 反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)Na2S2O3中中 S 元素的化合價(jià)為元素的化合價(jià)為2 價(jià)價(jià)，介介于于2 價(jià)與價(jià)與4 價(jià)之間價(jià)之間，因此因此硫元素既被氧化又被還原硫元素既被氧化又被還原，正確。正確。B.根據(jù)題意可得在溶液中發(fā)根據(jù)題意可得在溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2，在反應(yīng)中氧化劑在反應(yīng)中氧化

5、劑 SO2與還原劑與還原劑 Na2S 的物質(zhì)的量之比的物質(zhì)的量之比為為 4221，錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。C.根據(jù)上述化學(xué)方程式可知根據(jù)上述化學(xué)方程式可知，每生成每生成 3 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 8 mol 電子電子，則產(chǎn)生則產(chǎn)生 1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移83 mol 電子電子，錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。D.根據(jù)上述化學(xué)方程式可知消耗的根據(jù)上述化學(xué)方程式可知消耗的 SO2與產(chǎn)與產(chǎn)生的生的 CO2的物質(zhì)的量之比是的物質(zhì)的量之比是 41，由于在相同條件下由于在相同條件下，氣體氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積之比的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積之比，所以在相同條件下所以在相同條件下，每每吸收吸收 10 m

6、3 SO2放出放出 CO2的體積為的體積為 2.5 m3，錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 二、推導(dǎo)型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫二、推導(dǎo)型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫 1 ClO2常用于水的凈化常用于水的凈化， 工業(yè)上可用工業(yè)上可用 Cl2氧化氧化 NaClO2溶液制溶液制取取 ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：和數(shù)目：_。 答案：答案：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4 O2 答案：答案：8MnO22Li2CO3=600750 4LiMn2O42CO2O2 9聯(lián)氨聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料是航天飛船常

7、用的高能燃料，聯(lián)氨可以用尿素聯(lián)氨可以用尿素CO(NH2)2為原料制取為原料制取，方法是在方法是在 KMnO4催化劑存在下催化劑存在下，尿尿素素CO(NH2)2和次氯酸鈉、和次氯酸鈉、 NaOH溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、 Na2CO3、另一種鈉鹽和水另一種鈉鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。 答案：答案： CO(NH2)2NaClO2NaOH=KMnO4催化劑催化劑N2H4Na2CO3NaClH2O 答案：答案：1.HCO3Ca2OH=CaCO3H2O 2HCO3OH=CO23H2O 32CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOH2OCO2 4Ca2HCO3OH=CaCO3H2O 5HCO3OH=CO23H2O