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1、專題6 元素周期律 元素周期表內(nèi)容索引考點一元素周期律元素周期表考點二元素“位構(gòu)性”關(guān)系 考點一 元素周期律元素周期表 知識梳理1 11.元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)2.元素周期律的內(nèi)容元素周期律的內(nèi)容答案項目同周期(左右)同主族(上下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸_逐漸_電子層數(shù)_逐漸_原子半徑逐漸_逐漸_離子半徑陽離子逐漸_ 陰離子逐漸_ r(陰離子)_r(陽離子)逐漸_增大增大相同增多減小增大減小減小增大答案元素性質(zhì)化合價最高正化合價由_(O、F除外)負化合價_相同 最高正化合價主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸_非金屬性逐漸_金屬性逐漸_非金屬性逐漸_離子的氧化性、還原

2、性陽離子氧化性逐漸_陰離子還原性逐漸_陽離子氧化性逐漸_陰離子還原性逐漸_氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸_逐漸_最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸_酸性逐漸_堿性逐漸_酸性逐漸_17(8主族序數(shù))減弱增強增強減弱增強減弱減弱增強增強減弱減弱增強增強減弱3.元素周期表、元素周期律的元素周期表、元素周期律的應(yīng)用應(yīng)用(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如：金屬性MgAl、CaMg，則堿性Mg(OH)2 Al(OH)3、Ca(OH)2_Mg(OH)2(填“”、“”或“”)。推測未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH

3、)2難溶，可推知Be(OH)2 溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt 穩(wěn)定，水溶液呈 性，AgAt 溶于水等。答案難不酸不(3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)半導體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。答案正誤辨析正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)元素周期表中共有18個縱行，16個族()(2)同主族元素的最外層電子數(shù)一定相同()(3)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近

4、的元素屬于過渡元素()(4)P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3酸性強()(5)O、S、P元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增()(6)同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱()(7)第2周期元素從左到右，最高正價從1遞增到7()(8)同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強()答案題組一同一主族相鄰周期元素原子序數(shù)的關(guān)系題組一同一主族相鄰周期元素原子序數(shù)的關(guān)系(或同一周期相鄰主族或同一周期相鄰主族元素元素 原子序數(shù)原子序數(shù)的關(guān)系的關(guān)系)1.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是

5、_。 題組集訓2 2解析答案解析解析因前六周期中元素的數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序數(shù)可以是x2、x8、x18、x32。 x2、x8、x18、x32(2)若甲、乙分別是同一周期的第A族和第A族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則m和n的關(guān)系為_(用m表示)。解析答案解析解析對于第2、3周期，同一周期的A族和A族 元素的原子序數(shù)只相差5，而對于第4、5周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的A族和A族元素的原子序數(shù)則相差15；而對于第6、7周期來說，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的A族和A族元素的原子序數(shù)則相差29。 nm5、nm15、nm292.(2016溫州4月模擬)

6、若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分別有m種和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，則x、y的關(guān)系為_(用m或n表示)。yxm或yxn解析答案解析解析當A、B在 A族和 A族時，yxm；當A、B在AA族時，yxn。題組二由位置判斷元素原子序數(shù)間的關(guān)系題組二由位置判斷元素原子序數(shù)間的關(guān)系3.如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為 ()A.5x10 B.5xC.5x14 D.5x16解析答案解析解析4.已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如表所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是()A.Y與Z

7、的原子序數(shù)之和可能為2aB.Y的原子序數(shù)可能為a17C.Z的原子序數(shù)可能為a31D.X、Y、Z一定為短周期元素 Y X Z 題組三用題組三用“原子序數(shù)原子序數(shù)”推導元素推導元素5.(1)56號元素位于第_周期_族。(2)114號元素位于第_周期_族。(3)25號元素位于第_周期_族。答案6A7A4B題組四元素金屬性、非金屬性的準確題組四元素金屬性、非金屬性的準確判斷判斷解題指導1.元素金屬性強弱的比較元素金屬性強弱的比較(1)結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強。 實 驗 比 較 法(3)2.元素非金屬性強弱的比較元素非金屬性強弱的比較(1)結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越多，

8、電子層數(shù)越少，非金屬性越強。 實 驗 比 較 法(3)6.(1)下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是_(填序號)。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S強HCl的穩(wěn)定性比H2S強HCl的還原性比H2S弱 HClO4的酸性比H2SO4強Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeSCl2能與H2S反應(yīng)生成S在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)還原性：ClS2解析解析元素原子得電子能力的強弱與元素氫化物的溶解性無關(guān)，所以不符合題意；氫化物的酸性強弱和元素原子得電子能力大小沒有固定的對應(yīng)關(guān)系，所以也不符合題意，其他均符合題意。 解析答案(2)有三種金屬元素A、B、C，在相同條

9、件下，B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強；若將A、C相連后投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)C表面有明顯氣泡產(chǎn)生。則這三種金屬元素的原子失電子能力由強到弱的順序是_。解析答案解析解析由金屬B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強，可判斷失電子能力：BA；又根據(jù)A與C形成原電池，C作正極，可判斷失電子能力：AC，故三種金屬元素的原子失電子能力：BAC。 BAC題組五微粒半徑大小的比較及應(yīng)用題組五微粒半徑大小的比較及應(yīng)用7.比較下列微粒半徑大小，用“”或“”填空(1)Na_Mg_Cl(2)Li_Na_K(3)Na_Mg2_Al3(4)F_Cl_Br(5)Cl_

10、O2_Na_Mg2(6)Fe2_Fe3答案8.已知短周期元素的四種離子A2、B、C3、D具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()A.原子序數(shù)：DCBAB.原子半徑：BACDC.離子半徑：C3DA2BD.氧化性：A2B，還原性：C3D解析練后反思原子序數(shù)大小應(yīng)為ABDC，A項錯誤；根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，可以判斷B正確；離子半徑應(yīng)為C3DBA2，C錯誤；還原性為C3D，D錯誤。練后反思微粒半徑大小比較方法微粒半徑大小比較方法練后反思解析題組六元素周期律的判斷題組六元素周期律的判斷9.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是()A.酸性：HClO4H3PO4H2SO4B.氫化物的穩(wěn)定性：H2SHF

11、H2OC.堿性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOHD.氧化性：F2Cl2Br2I2解析解析A項，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，元素的非金屬性：ClSP，所以酸性：HClO4H2SO4H3PO4，錯誤；B項，元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于元素的非金屬性：FOS，所以氫化物的穩(wěn)定性：HFH2OH2S，錯誤；C項，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強，元素的金屬性：NaMgAl，所以堿性：Al(OH)3Mg(OH)2ClBrI，所以單質(zhì)的氧化性：F2Cl2Br2I2，正確。10.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是(

12、)A.酸性：H2SO4H3PO4 B.非金屬性：ClBrC.堿性：NaOHMg(OH)2 D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3解析返回解析解析A項，同周期元素自左向右其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強，酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解釋；B項，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性ClBr，能用元素周期律解釋；C項，同周期元素自左向右其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱，堿性：NaOHMg(OH)2，能用元素周期律解釋；D項，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性大于其碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性，如熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，與元素周期律無關(guān)。返回考點二 元素“位構(gòu)性”關(guān)系 知識梳理1 1元素推斷題一

13、直是各類試題的熱點題型，命題落腳點是借助元素周期表的片段、短周期元素的結(jié)構(gòu)特點及這些元素形成重要化合物的特性推斷元素。利用“位構(gòu)性”關(guān)系綜合考查元素及其化合物的性質(zhì)和化學反應(yīng)原理的相關(guān)內(nèi)容。此類試題的基本特點如下圖所示。題組一表格片斷式題組一表格片斷式“位位構(gòu)構(gòu)性性”推斷推斷1.(2016金華、麗水、衢州市十二校聯(lián)考)短周期元素AE在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是() 題組集訓2 2A.原子半徑CBAB.D的最高價氧化物的水化物的酸性比E的強C.單質(zhì)的氧化性：FED.可在省略號及其對應(yīng)的族區(qū)域內(nèi)尋找各種優(yōu)良的催化劑2.(2016溫州市普通高中高三選考)W、X、Y、Z、M、N六種

14、主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，其中Y最外層電子數(shù)是次外層的一半。下列說法正確的是()A.原子半徑：YXWB.單質(zhì)的氧化性：ZMC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：MXD.根據(jù)元素周期律，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導體材料3.(2016浙江10月選考，14)W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是()解析A.W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小B.Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高C.W元素與氫元素可能會形成W2H6D.Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)解析解析根據(jù)元素在周期表中的位置，可以推斷，X為O，Y為S，Z為Cl，W為Si。A項，同周期原子半

15、徑逐漸減小，同族元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大；B項，穩(wěn)定性HClH2S；C項，由于C可形成C2H6，Si和C是同主族元素，所以Si也可能形成Si2H6；D項，Cl2Na2S=S2NaCl，反過來不能進行。題組二文字敘述題組二文字敘述“位位構(gòu)構(gòu)性性”推斷推斷4.(2016金華十校9月高三模擬)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.原子最外層電子數(shù)：XYZB.單質(zhì)沸點：XYZC.離子半徑：X2YZD.原子序數(shù)：XYZ解析解析解析短周期元素X、Z形成的最低價離子為X2、Z，Y和Z具有相同的電子

16、層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z三種元素分別處于第A、A、A族。又知X和Y處于同一周期，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，從而推知X、Y、Z分別為S、Na和F。A項，原子最外層電子數(shù)：FSNa；B項，Na單質(zhì)為金屬晶體，S、F2為分子晶體，S為固體，F(xiàn)2為氣體，顯然沸點NaSF2；C項，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Na、F具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑：FNa，S2多一個電子層，所以S2半徑最大；D項，三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為SNaF。 5.(2016金華市十校高三模擬)X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Z位于同一主族。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X原子的核外電子

17、數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是()A.原子半徑由大到小的順序為ZXYB.Z元素的氫化物是一種強酸C.元素非金屬性由強到弱的順序為XYZD.3種元素的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物還原性最強題組三半徑、化合價比較式題組三半徑、化合價比較式“位位構(gòu)構(gòu)性性”推斷推斷6.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑(1010m)1.860.99 1.43 1.600.750.74主要化合價最高正價17325最低負價132下列說法正確的是()A.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵B.X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)C.Q2比R3更容易失去電子D.M(O

18、H)2的堿性比XOH的堿性強7.(2016嘉興市高三上學期基礎(chǔ)測試)下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價。根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是()元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價2326、22A.L2與R2的核外電子數(shù)相等B.M與L形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：LMC.氫化物的穩(wěn)定性：H2TH2RD.單質(zhì)與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)的速率：QL8.(2015浙江10月選考，23)如圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分，下列說法不正確的是()A.W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍B.Z的原子半徑比X的大C.Y元素的非金屬性比Z元素的強

19、D.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強題組四高考試題匯編題組四高考試題匯編解析解析解析A項，根據(jù)“如圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分”，由周期表的結(jié)構(gòu)可知，X、Y一定位于第2周期，Z、W一定位于第3周期，如果Y的原子序數(shù)為x，則與之相鄰同主族元素W的原子序數(shù)為x8，x82x時，x8、x816，即Y、W分別為第A族的氧、硫，正確；B項，X、Z為相鄰同主族元素，根據(jù)同主族從上到下元素的原子半徑增大的規(guī)律，Z的原子半徑比X的大，正確；C項，根據(jù)同周期從左到右元素的非金屬性增強，同主族從上到下元素的非金屬性減弱，Y元素的非金屬性比Z元素的強，正確；D項，根據(jù)同周期從左到右元素的非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性增強，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性應(yīng)比W的弱，不正確；故選D。 9.(2016浙江4月選考，14)W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示。下列說法不正確的是()A.原子半徑：YZWB.單質(zhì)的還原性：XYC.溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半 導體材料 返回