《南方新高考高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一單元 第1講 物質(zhì)的組成、分類(lèi)與性質(zhì)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《南方新高考高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一單元 第1講 物質(zhì)的組成、分類(lèi)與性質(zhì)課件（35頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考綱定位選項(xiàng)示例 1.了解分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團(tuán)的定義。 2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。 3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。 4. 理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 5.了解溶液的含義、組成；了解溶解度、飽和溶液的概念。 6.理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 7.了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 8.了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系。 1.六水合氯化鈣可用作食品干燥 劑。(2015 年新課標(biāo)卷) 2.黑火藥由硫黃、硝石、木炭三 種物質(zhì)按一定比例混合制成。 (2013 年新課標(biāo)卷) 3.福爾馬林、水玻

2、璃、氨水均為 混合物。(2013 年四川卷 T2D)第一單元化學(xué)基本概念物質(zhì)的組成、分類(lèi)與性質(zhì)第1講考綱導(dǎo)視基礎(chǔ)反饋1判斷正誤，正確的畫(huà)“”，錯(cuò)誤的畫(huà)“”。(1)只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物()。(2)在化學(xué)變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分()。(3)同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子()。(4)原子與該原子形成的離子相對(duì)原子質(zhì)量幾乎相等 ()。(5)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定是由分子保持的()。(6)分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過(guò)濾都屬于物理變化()。(7)用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體()。(8)黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合而成()。答案：

3、(1) (2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)一種原子變成另一種原子；一種離子變成另一種離子；一種分子變成另一種分子；一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì)；一個(gè)質(zhì)子變成一個(gè)中子；混合物變成純凈物；有毒有污染的物質(zhì)變成無(wú)毒無(wú)污染的物質(zhì)；金屬變成非金屬。答案：考點(diǎn)一物質(zhì)的組成和分類(lèi)【知識(shí)梳理】一、物質(zhì)的組成1原子是_中的最小微粒。化學(xué)變化2分子是保持物質(zhì)_的最小微粒。3離子是_的原子或原子團(tuán)。化學(xué)性質(zhì)帶電4元素是_相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，元素的存在形式有_。質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))化合態(tài)、游離態(tài)5核素是具有一定數(shù)目_和一定數(shù)目_的一種原子。質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)單質(zhì)6具有相同_和不同_的原子互稱(chēng)為同位素。7同素異形

4、體是同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的_。二、物質(zhì)的分類(lèi)【考點(diǎn)集訓(xùn)】A測(cè)定苯甲酸的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在 115 開(kāi)始熔化，達(dá)到130 時(shí)仍有少量不熔，說(shuō)明苯甲酸不純B用蒸餾的方法分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物C石油分餾所得的各餾分都是純凈物D石油和植物油都是混合物，且屬于不同類(lèi)的有機(jī)物解析：純凈物有固定的熔點(diǎn)，A項(xiàng)正確。分離互溶且沸點(diǎn)差別較大的液體混合物可用蒸餾或分餾的方法，B項(xiàng)正確。石油分餾所得的各餾分都是在一定溫度范圍內(nèi)的各種液態(tài)混合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤。石油屬于烴類(lèi)物質(zhì)，植物油屬于酯類(lèi)物質(zhì)，D項(xiàng)正確。答案：C項(xiàng)目純凈物混合物結(jié)構(gòu)有固定的組成和結(jié)構(gòu)無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu)熔沸點(diǎn)固定不固定性質(zhì)只有一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物

5、質(zhì)各自性質(zhì)歸納總結(jié)1.純凈物和混合物的區(qū)別。2.常見(jiàn)的混合物。(1)高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)。(2)分散系(如溶液、膠體、濁液等)。(3)同分異構(gòu)體(如鄰二甲苯和間二甲苯)。(4)常見(jiàn)特殊名稱(chēng)的混合物：鹽酸、石灰石、水玻璃、氨水、氯水、王水、石油及其各種餾分、煤、漂粉精、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋼鐵、黃銅、青銅、鋁熱劑、黑火藥等。例2(2015 年石家莊質(zhì)檢)下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是()。酸性氧化物肯定是非金屬氧化物；非金屬氧化物肯定是酸性氧化物；堿性氧化物肯定是金屬氧化物；金屬氧化物都是堿性氧化物；酸性氧化物可與 H2O 反應(yīng)生成相應(yīng)的酸；與 H2O 反

6、應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物；不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)。ACBD解析：酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如Mn2O7 等，錯(cuò)誤；非金屬氧化物如NO、NO2、CO 等都不是酸性氧化物，錯(cuò)誤；金屬氧化物如Na2O2不是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，錯(cuò)誤；只有溶于水的酸性氧化物才能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，錯(cuò)誤；如3NO2H2O=2HNO3NO，但NO2 不是酸性氧化物，正確；不能與酸反應(yīng)的氧化物如H2O、NO、CO，但它們不一定就可以和堿反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案：D例3下列推斷正確的是()。ASiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)BNa2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

7、CCO和 NO都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D堿性氧化物：Na2O2、MgO、CaO、Mn2O7解析：Na2OCO2=Na2CO3,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，B錯(cuò)誤；NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)，C錯(cuò)誤；Na2O2屬于過(guò)氧化物，Mn2O7 屬于酸性氧化物，D錯(cuò)誤。答案：A易錯(cuò)警示有關(guān)氧化物概念間的相互辨析(1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物( 如Mn2O7 為酸性氧化物，Al2O3 為兩性氧化物，Na2O2為過(guò)氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。(3)酸性氧化物、堿性氧

8、化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、CuO)?？键c(diǎn)二物質(zhì)的變化與性質(zhì)沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化【知識(shí)梳理】1物質(zhì)的變化。有新物質(zhì)生成的變化(1)物理變化：_。(2)化學(xué)變化：_。2物質(zhì)的性質(zhì)。化學(xué)變化化學(xué)變化(1)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生_就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等。(2)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在_中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如可燃性、毒性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑性等。3化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)。分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)(1)從物質(zhì)種類(lèi)的變化角度分：化合反應(yīng)、_、置換反應(yīng)和_，即四大基本反應(yīng)類(lèi)型。(2)從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移的角度分：氧化還原反應(yīng)和_。(3)

9、從反應(yīng)熱效應(yīng)的角度分：放熱反應(yīng)和_。(4)根據(jù)反應(yīng)程度不同分：可逆反應(yīng)和_。(5)根據(jù)有無(wú)離子參加反應(yīng)分：離子反應(yīng)和_。非氧化還原反應(yīng)吸熱反應(yīng)不可逆反應(yīng)非離子反應(yīng)類(lèi)型 化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種 _的反應(yīng)由一種化合物 生 成 _的反應(yīng)一種單質(zhì)與一 種_反應(yīng)生成另一 種_與另一種化合物的反應(yīng)由 兩 種 _互相交換成分，生成另外兩 種 _的反應(yīng)新物質(zhì) 兩種或兩種以上物質(zhì)化合物單質(zhì)4四種基本反應(yīng)類(lèi)型?；衔锘衔?續(xù)表)ABCABCABCBACABCDADCB4HNO3(濃)類(lèi)型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)通式_舉例CaOH2O =Ca(OH)24N

10、O2O22H2OZn2HCl =ZnCl2H2BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl【考點(diǎn)集訓(xùn)】()。A用活性炭去除冰箱中的異味B用熱堿水清除炊具上殘留的污垢C用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝解析：活性炭具有較大的表面積，能夠吸附冰箱中的異味，該過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)的生成，A正確；油污的成分是油脂，在堿性條件下發(fā)生水解生成易溶于水的高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，該過(guò)程有新物質(zhì)生成，B錯(cuò)誤；乙烯具有催熟作用，為了延長(zhǎng)水果的保鮮期，用高錳酸鉀可以除掉乙烯，該過(guò)程中乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；硅膠具有吸水性，可以做干燥劑，吸收水分，屬于物理變化；鐵粉

11、具有還原性，防止食物被氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤。答案：A歸納總結(jié)根據(jù)是否有新物質(zhì)生成辨析物理變化和化學(xué)變化。應(yīng)注意：升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離等都?xì)w為物理變化，脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、電解、熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電等都?xì)w為化學(xué)變化。例5下列說(shuō)法正確的是()。A聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)B分餾、干餾是物理變化，裂化、裂解是化學(xué)變化C油脂的硬化屬于化學(xué)變化D甲烷、汽油、酒精都是碳?xì)浠衔?，都可作燃料解析：聚乙烯塑料中沒(méi)有雙鍵，它的老化是因?yàn)楸谎趸?，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；分餾是物理變化，干餾是化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；油脂

12、的硬化是指不飽和的液態(tài)油脂和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)正確；酒精是醇類(lèi)，不是碳?xì)浠衔?，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C項(xiàng)目物理變化化學(xué)變化三餾蒸餾、分餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)五解潮解分解、電解、水解、裂解十化熔化、融化鈍化、皂化、裂化、酯化、硝化、磺化、硬化、老化歸納總結(jié)物質(zhì)變化中的“三餾”“四色”“五解”“十化”歸類(lèi)例6(2015 年新課標(biāo)卷)食品干燥劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐A硅膠可用作食品干燥劑BP2O5 不可用作食品干燥劑C六水合氯化鈣可用作食品干燥劑D加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑解析：硅膠具有吸水性，無(wú)毒，則硅膠可用作食品干燥劑，故A正

13、確；P2O5吸水轉(zhuǎn)化為酸，導(dǎo)致食品變質(zhì)，則P2O5不可用作食品干燥劑，故B正確；六水合氯化鈣不能吸水，則不能作食品干燥劑，故C錯(cuò)誤；具有吸水性的植物纖維無(wú)毒，則可用作食品干燥劑，故D正確。答案：C例7下列說(shuō)法正確的是()。A鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁高B電解MgCl2溶液可獲得金屬鎂C水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品D銅具有良好的導(dǎo)電性，常用來(lái)制作印刷電路板解析：合金熔點(diǎn)一般比成分金屬低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解熔融氯化鎂才可獲得金屬鎂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水晶的成分是二氧化硅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；銅有導(dǎo)電性，可以用于制作印刷電路板，D項(xiàng)正確。答案：D考點(diǎn)三溶液、膠體和濁液【知識(shí)梳理】1分散系的相關(guān)概念。(1)分散系：一種或多

14、種物質(zhì)分散到另一種或多種物質(zhì)中所得到的體系。(2)分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)。(3)分散劑：分散或容納分散質(zhì)的物質(zhì)。2分散系的分類(lèi)。溶液膠體濁液按照分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散系分為：3膠體的性質(zhì)。膠體粒子對(duì)光線散射(1)丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束光通過(guò)膠體時(shí)，膠體內(nèi)會(huì)出現(xiàn)一條_，這是由_形成的，利用該性質(zhì)可區(qū)分膠體與溶液。(2)介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性在溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。其原因：膠體粒子所帶電荷電性_，相互排斥；膠體粒子的布朗運(yùn)動(dòng)。光亮的“通路”相同(3)聚沉：膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀，從分散劑里析出的過(guò)程。使膠體聚沉的方法：加入_；加入_；_。加熱(4)電泳：

15、在_ 作用下，膠體粒子在分散劑向電極_的現(xiàn)象。例如，在 Fe(OH)3 膠體中通直流電，帶正電荷的 Fe(OH)3 膠體粒子將向_移動(dòng)。外加電場(chǎng)作定向移動(dòng)陰極電解質(zhì)帶相反電荷的膠體4膠體的制備。飽和 FeCl3 溶液紅褐Fe(OH)3 膠體的制備：向沸水中逐滴加入_，繼續(xù)煮沸至溶液呈_色，停止加熱，即制得 Fe(OH)3 膠體?；瘜W(xué)方程式為：_。FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl5溶液。(1)概念。溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。(2)分類(lèi)。飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某溶質(zhì)時(shí)的

16、溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)時(shí)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。(3)溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶解度：_。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(4)溶解度曲線。下圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，是根據(jù)不同溫度下它們的溶解度繪制的。在一定溫度下，某溶質(zhì)在 100 g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%【考點(diǎn)集訓(xùn)】例8下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是()。A用一束平行光照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面無(wú)法看到光亮的“通路”B膠體中分散質(zhì)粒子的直徑小于 1 nmC混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如下圖所示D將 Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行滲析實(shí)驗(yàn)，發(fā)

17、現(xiàn)泥水不能通過(guò)半透膜解析：蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體分散質(zhì)粒子直徑在1100 nm之間，B項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體屬于分散系，分散系屬于混合物，包含關(guān)系，C項(xiàng)正確；泥水是懸濁液，膠體和濁液均無(wú)法通過(guò)半透膜，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：CANA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107 gB氫氧化鐵膠體是均一、穩(wěn)定的C血液透析是利用了膠體的性質(zhì)D膠體的聚沉屬于物理變化解析：由于Fe(OH)3膠體粒子是多個(gè)Fe(OH)3微粒的集合體，故NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量大于107 g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體是均一、穩(wěn)定的分散系，B項(xiàng)正確；膠體不能透過(guò)半透膜，溶液可以，因此血液透析是利用了膠體的性質(zhì)，C項(xiàng)正確；膠體的聚沉屬于物理變化，D項(xiàng)正確。答案：AAPM2.5 表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)BPM2.5 在空氣中形成氣溶膠C實(shí)施綠化工程，可以有效地防治 PM2.5 污染D研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē)，降低機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染，在某種程度上可以減少 PM2.5 污染解析：膠體分散質(zhì)粒子的直徑大小在1100 nm之間，而PM2.5的顆粒物的直徑接近于2500 nm，B錯(cuò)誤。答案：B