《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 第2講 電子守恒的應(yīng)用—氧化還原配平與計(jì)算課件 舊人教版 （廣西專用）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 第2講 電子守恒的應(yīng)用—氧化還原配平與計(jì)算課件 舊人教版 （廣西專用）（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第2 2講講 描述電子守恒的應(yīng)用描述電子守恒的應(yīng)用氧化還原配平氧化還原配平編讀互動(dòng) 電子守恒的應(yīng)用，是守恒思想在高考中的重要體現(xiàn)。常電子守恒的應(yīng)用，是守恒思想在高考中的重要體現(xiàn)。常涉及的考查方式有：涉及的考查方式有：方程式的直接配平；方程式的直接配平；根據(jù)題給信息根據(jù)題給信息寫(xiě)未知方程式并配平；寫(xiě)未知方程式并配平；氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算；氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算；電化電化學(xué)的有關(guān)計(jì)算。學(xué)的有關(guān)計(jì)算。 本講在復(fù)習(xí)配平時(shí)，重點(diǎn)突出了化合價(jià)升降法的原理和本講在復(fù)習(xí)配平時(shí)，重點(diǎn)突出了化合價(jià)升降法的原理和應(yīng)用技巧。復(fù)習(xí)有關(guān)計(jì)算時(shí)，主要目標(biāo)是強(qiáng)化學(xué)生的守恒意應(yīng)用技巧。復(fù)習(xí)有關(guān)計(jì)算時(shí)，主要目標(biāo)是強(qiáng)化學(xué)生的守

2、恒意識(shí)，重在引導(dǎo)學(xué)生掌握識(shí)，重在引導(dǎo)學(xué)生掌握“電子守恒電子守恒”的使用方法和技巧。的使用方法和技巧。第第2 2講講 編讀互動(dòng)編讀互動(dòng)考點(diǎn)整合第第2 2講講 考點(diǎn)整合考點(diǎn)整合一、氧化還原反應(yīng)中的一、氧化還原反應(yīng)中的“三守恒三守恒”1質(zhì)量質(zhì)量(原子原子)守恒：與所有化學(xué)反應(yīng)一樣，各元素的原守恒：與所有化學(xué)反應(yīng)一樣，各元素的原子數(shù)目反應(yīng)前后保持不變。子數(shù)目反應(yīng)前后保持不變。2電子守恒：氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去電子守恒：氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)。從特征上表現(xiàn)為元素化合價(jià)升高總數(shù)與化合的電子總數(shù)。從特征上表現(xiàn)為元素化合價(jià)升高總數(shù)與化合價(jià)降低總數(shù)相等。價(jià)降低總數(shù)相等。3電荷守

3、恒：對(duì)于氧化還原型的離子反應(yīng)方程式，兩電荷守恒：對(duì)于氧化還原型的離子反應(yīng)方程式，兩邊電荷類型和總數(shù)相等。邊電荷類型和總數(shù)相等。 第第2 2講講 考點(diǎn)整合考點(diǎn)整合二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1依據(jù)：依據(jù)：“三守恒三守恒”。2方法：化合價(jià)升降法。方法：化合價(jià)升降法。3步驟步驟一標(biāo)：確定化合價(jià)改變的元素反應(yīng)前后的化合價(jià)；一標(biāo)：確定化合價(jià)改變的元素反應(yīng)前后的化合價(jià)；二找：找出元素化合價(jià)的變化值及最小公倍數(shù)；二找：找出元素化合價(jià)的變化值及最小公倍數(shù)；三定：用化合價(jià)升降總數(shù)相等的原則確定氧化劑、還原劑三定：用化合價(jià)升降總數(shù)相等的原則確定氧化劑、還原劑及對(duì)應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；及對(duì)

4、應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；四配：調(diào)整物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，用觀察法配平其他反應(yīng)物四配：調(diào)整物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，用觀察法配平其他反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；第第2 2講講 考點(diǎn)整合考點(diǎn)整合五查：檢查是否符合電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒等，五查：檢查是否符合電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒等，并將并將“”改為改為“=”(若為有機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式，則將若為有機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式，則將“”改為改為“”)。 第第2 2講講 考點(diǎn)整合考點(diǎn)整合用觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù)：用觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù)：2KMnO45H2C2O4_H2SO4=_K2SO4_MnSO4_CO2_H2O掌握了基本方法后，要通

5、過(guò)一定的練習(xí)，總結(jié)出常用的配平掌握了基本方法后，要通過(guò)一定的練習(xí)，總結(jié)出常用的配平技巧。詳見(jiàn)后面探究點(diǎn)一。技巧。詳見(jiàn)后面探究點(diǎn)一。831210第第2 2講講 考點(diǎn)整合考點(diǎn)整合三、三、“電子守恒電子守恒”氧化還原反應(yīng)計(jì)算的靈魂氧化還原反應(yīng)計(jì)算的靈魂計(jì)算依據(jù)：得失電子守恒，即氧化劑的物質(zhì)的量計(jì)算依據(jù)：得失電子守恒，即氧化劑的物質(zhì)的量變價(jià)變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)元素的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)的變化值還原劑的物質(zhì)的量化合價(jià)的變化值還原劑的物質(zhì)的量變變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)的變化值。化合價(jià)的變化值。常見(jiàn)題型：求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比常見(jiàn)題型：求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比；求氧化產(chǎn)

6、物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比或質(zhì)量比；計(jì)算參加；求氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比或質(zhì)量比；計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量以及占反應(yīng)物的比例；確定反應(yīng)反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量以及占反應(yīng)物的比例；確定反應(yīng)前后某一元素的價(jià)態(tài)變化及確定產(chǎn)物的化學(xué)式等。前后某一元素的價(jià)態(tài)變化及確定產(chǎn)物的化學(xué)式等。要點(diǎn)探究第第2 2講講 要點(diǎn)探究要點(diǎn)探究 探究點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法與技巧探究點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法與技巧配平氧化還原反應(yīng)方程式的關(guān)鍵是確定每分子還原劑配平氧化還原反應(yīng)方程式的關(guān)鍵是確定每分子還原劑(或或氧化劑氧化劑)化合價(jià)升高化合價(jià)升高(或降低或降低)總數(shù)，這就必須弄清還原劑或氧總數(shù)，這就必

7、須弄清還原劑或氧化劑分子中有幾種元素變價(jià)，每一種元素有幾個(gè)變價(jià)原子?；瘎┓肿又杏袔追N元素變價(jià)，每一種元素有幾個(gè)變價(jià)原子。氧化還原反應(yīng)方程式配平技巧：氧化還原反應(yīng)方程式配平技巧：正向配平：反應(yīng)物分別是氧化劑、還原劑的反應(yīng)。正向配平：反應(yīng)物分別是氧化劑、還原劑的反應(yīng)。逆向配平：歧化反應(yīng)和多數(shù)分解反應(yīng)。逆向配平：歧化反應(yīng)和多數(shù)分解反應(yīng)。待定系數(shù)法配平：適用于元素化合價(jià)變化情況復(fù)雜的待定系數(shù)法配平：適用于元素化合價(jià)變化情況復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。盡可能找所含元素多的物質(zhì)，設(shè)其化學(xué)計(jì)量數(shù)，化學(xué)反應(yīng)。盡可能找所含元素多的物質(zhì)，設(shè)其化學(xué)計(jì)量數(shù)，第第2 2講講 要點(diǎn)探究要點(diǎn)探究然后依據(jù)同種元素的原子個(gè)數(shù)守恒然后依據(jù)同

8、種元素的原子個(gè)數(shù)守恒(如為離子反應(yīng)還有電荷守如為離子反應(yīng)還有電荷守恒恒)的規(guī)則將其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)表達(dá)出來(lái)，列出方程式組的規(guī)則將其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)表達(dá)出來(lái)，列出方程式組求解。求解。缺項(xiàng)配平：對(duì)化學(xué)方程式，所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水缺項(xiàng)配平：對(duì)化學(xué)方程式，所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水；如果是離子方程式，所缺物質(zhì)往往是；如果是離子方程式，所缺物質(zhì)往往是H、OH或水。可或水。可以根據(jù)質(zhì)量守恒先寫(xiě)出所缺物質(zhì)，再用守恒方法配平。如果以根據(jù)質(zhì)量守恒先寫(xiě)出所缺物質(zhì)，再用守恒方法配平。如果無(wú)法確定所缺項(xiàng)，可先依據(jù)化合價(jià)的升降將現(xiàn)有的物質(zhì)配平無(wú)法確定所缺項(xiàng)，可先依據(jù)化合價(jià)的升降將現(xiàn)有的物質(zhì)配平，然后再根據(jù)守恒法確

9、定所缺物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)計(jì)量數(shù)。，然后再根據(jù)守恒法確定所缺物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)計(jì)量數(shù)。有機(jī)反應(yīng)：可以寫(xiě)出有機(jī)物分子式，確定碳元素平均價(jià)有機(jī)反應(yīng)：可以寫(xiě)出有機(jī)物分子式，確定碳元素平均價(jià)態(tài)變化并配平。態(tài)變化并配平。 第第2 2講講 要點(diǎn)探究要點(diǎn)探究第第2 2講講 要點(diǎn)探究要點(diǎn)探究第第2 2講講 要點(diǎn)探究要點(diǎn)探究 探究點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法探究點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法 關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式求解。列出守恒關(guān)系式求解。第第2 2講講 要點(diǎn)探究要點(diǎn)探究第第2 2講講 要點(diǎn)探究要點(diǎn)探究第第2 2講講 要點(diǎn)探究要點(diǎn)探究第第2 2講講 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題成書(shū)課件中將選用部分成書(shū)課件中將選用部分2011年最新模年最新模擬試題供教師參考。擬試題供教師參考。第第2 2講講 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題第第2 2講講 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題第第2 2講講 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題