《優(yōu)化探究高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件（選修3）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《優(yōu)化探究高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件（選修3）（71頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考綱要求1.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。3.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。4.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。5.能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。6.了解晶格能的概念及其對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響。 1晶體與非晶體考點(diǎn)一晶體的常識(shí)考點(diǎn)一晶體的常識(shí) 2.獲得晶體的三條途徑 (1)熔融態(tài)物質(zhì)凝固。 (2)氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)。 (3)溶質(zhì)從溶液中析出。 3晶胞 (

2、1)晶胞：晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。 (2)晶體與晶胞的關(guān)系：數(shù)量巨大的晶胞“無(wú)隙并置”構(gòu)成晶體。 (3)晶胞中粒子數(shù)目的計(jì)算均攤法：如某個(gè)粒子為n個(gè)晶胞所共有，則該粒子有 屬于這個(gè)晶胞。 1判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“” (1)固態(tài)物質(zhì)一定是晶體。() (2)冰和固體碘晶體中相互作用力相同。() (3)晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律呈周期性的排列。() (4)凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體。() (5)固體SiO2一定是晶體。() 2具有規(guī)則幾何外形的固體是否一定是晶體？ 3立方晶胞中，頂點(diǎn)、棱邊、面心依次被多少個(gè)晶胞共用？ 4六棱柱晶胞中，頂點(diǎn)、側(cè)棱、底面上的棱、面心依次被多少個(gè)晶胞共用

3、？ 提示： 1(1)(2)(3)(4)(5) 2不一定，如玻璃屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，沒有固定的熔點(diǎn)。 3立方晶胞中，頂點(diǎn)、棱邊、面心依次被8、4、2個(gè)晶胞共用。 4六棱柱晶胞中，頂點(diǎn)、側(cè)棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2個(gè)晶胞共用。 1下圖為離子晶體空間構(gòu)型示意圖：(陽(yáng)離子，陰離子)以M代表陽(yáng)離子，以N表示陰離子，寫出各離子晶體的組成表達(dá)式： A_、B_、C_。 答案：MNMN3MN2晶胞中粒子個(gè)數(shù)的計(jì)算晶胞中粒子個(gè)數(shù)的計(jì)算 2.如圖所示晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的壓電、光電等功能的晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元(晶胞)。晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是(各元素所帶電荷均已略

4、去)() A8；BaTi8O12 B8；BaTi4O9 C6；BaTiO3 D3；BaTi2O3 答案：C 3.硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀(jì)錄。右圖所示為該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元；鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為() AMg2B3 BMgB2 CMg2B DMg3B2答案：答案：B 4.某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是() A3 9 4 B1 4 2 C2 9 4 D3 8 4答案：答案：B 5.如圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中R為2價(jià)，G為2價(jià)

5、，則Q的化合價(jià)為_。答案：答案：3價(jià)價(jià) 6如圖是金屬原子M和非金屬原子N構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，則其分子式為_。 解析：由于M、N原子并不存在共用關(guān)系，而是形成一個(gè)獨(dú)立的氣態(tài)團(tuán)簇分子，其分子式可由原子個(gè)數(shù)來(lái)確定，而不能用均攤法。 答案：M14N13 晶胞組成的計(jì)算方法分割法 7ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm，密度為_gcm3(列式并計(jì)算)，a位置S2離子與b位置Zn2離子之間的距離為_pm(列式表示)。計(jì)算晶胞中粒子間距及晶胞體積計(jì)算晶胞中粒子間距及晶胞體積 8.(2013年高考新課標(biāo)全國(guó)卷節(jié)選)前四周期原子序數(shù)依

6、次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且A和B的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。 A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。 (1)該化合物的化學(xué)式為_；D的配位數(shù)為_。 (2)列式計(jì)算該晶體的密度_gcm3。 9(2014年高考新課標(biāo)全國(guó)卷)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)_方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。 (2)基態(tài)Fe原子有_個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3的電子排布式

7、為_?？捎昧蚯杌洐z驗(yàn)Fe3，形成的配合物的顏色為_。 (3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_，1 mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為_。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是_。 Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有_個(gè)銅原子。 (4)Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a0.405 nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_。列式表示Al單質(zhì)的密度_gcm3(不必計(jì)算出結(jié)果)。 晶體微粒與M、之間的關(guān)系 若1個(gè)晶胞中含有x個(gè)微粒，則1 mol晶胞中含有x mol微粒，其質(zhì)量為x

8、 M g(M為微粒的相對(duì)“分子”質(zhì)量)；1個(gè)晶胞的質(zhì)量為 a3 g(a3為晶胞的體積)，則1 mol晶胞的質(zhì)量為 a3 NA g，因此有xM a3NA。 1四類晶體的比較考點(diǎn)二四類常見晶體的比較考點(diǎn)二四類常見晶體的比較 2.晶格能(離子晶體) (1)定義：氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體 的能量；單位：_。 (2)影響因素： 離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能 。 離子的半徑：離子的半徑，晶格能越大。 對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響： 晶格能越大，形成的離子晶體越 ，且熔點(diǎn)越 ，硬度越 。釋放釋放kJmol1越大越大越小越小穩(wěn)定穩(wěn)定高高大大 1判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“” (1)在晶體中只要有

9、陰離子就一定有陽(yáng)離子() (2)在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子() (3)原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高() (4)分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低() (5)離子晶體一定都含有金屬元素() (6)金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體() 2CO2和SiO2在物理性質(zhì)上有較大差異，而在化學(xué)性質(zhì)上卻有較多相似之處，你知道原因嗎？ 提示： 1(1)(2)(3)(4)(5)(6) 2決定二者物理性質(zhì)的因素：晶體類型及結(jié)構(gòu)、微粒間的作用力，CO2是分子晶體，其微弱的分子間作用力是其決定因素，SiO2是原子晶體，其牢固的化學(xué)鍵是其決定因素。二者的化學(xué)性質(zhì)均由其內(nèi)部的化學(xué)鍵決定，而CO與S

10、iO鍵都是極性鍵，所以在化學(xué)性質(zhì)上有較多相似之處。 1下列物質(zhì)：水晶冰醋酸氧化鈣白磷晶體氬氫氧化鈉鋁金剛石過(guò)氧化鈉碳化鈣碳化硅干冰過(guò)氧化氫 (1)屬于原子晶體的化合物_。 (2)直接由原子構(gòu)成的晶體_。 (3)直接由原子構(gòu)成的分子晶體_。 (4)由極性分子構(gòu)成的晶體是_，含有非極性鍵的離子晶體是_，屬于分子晶體的單質(zhì)是_。 (5)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是_，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是_，受熱熔化后需克服共價(jià)鍵的是_。晶體類型的判斷晶體類型的判斷 解析：屬于原子晶體的化合物是：碳化硅和水晶；屬于分子晶體的有：氬(無(wú)化學(xué)鍵)、白磷(非極性分子)、干冰(極性鍵構(gòu)成的非極性分子)、過(guò)

11、氧化氫和冰醋酸(由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的極性分子)；屬于離子晶體的有：CaO(離子鍵)、NaOH(既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵)、Na2O2和CaC2(既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵)。金屬導(dǎo)電過(guò)程不發(fā)生化學(xué)變化，晶體熔化時(shí)，分子晶體只需克服分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，而原子晶體、離子晶體、金屬晶體熔化需破壞化學(xué)鍵。 答案：(1)(2)(3) (4) (5) 2有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對(duì)這三種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果見下表：(1)晶體的化學(xué)式分別為晶體的化學(xué)式分別為A_、B_、C_。(2)晶體的類型分別是晶體的類型分別是A_、B_、C_。(3)晶體中

12、微粒間作用力分別是晶體中微粒間作用力分別是A_、B_、C_。 答案：(1)NaClCHCl (2)離子晶體原子晶體分子晶體 (3)離子鍵共價(jià)鍵范德瓦耳斯力 晶體類型的5種判斷方法 1依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷 (1)離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽(yáng)離子，微粒間的作用是離子鍵。 (2)原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用是共價(jià)鍵。 (3)分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力。 (4)金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。 2依據(jù)物質(zhì)的分類判斷 (1)金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。 (2)

13、大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅等)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)是分子晶體。 (3)常見的單質(zhì)類原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的化合類原子晶體有碳化硅、二氧化硅等。 (4)金屬單質(zhì)是金屬晶體。 3依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷 (1)離子晶體的熔點(diǎn)較高。 (2)原子晶體熔點(diǎn)很高。 (3)分子晶體熔點(diǎn)低。 (4)金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有少數(shù)熔點(diǎn)相當(dāng)?shù)汀?4依據(jù)導(dǎo)電性判斷 (1)離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。 (2)原子晶體一般為非導(dǎo)體。 (3)分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強(qiáng)極性非金屬氫化物)溶于水，使分

14、子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動(dòng)的離子，也能導(dǎo)電。 (4)金屬晶體是電的良導(dǎo)體。 5依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷 (1)離子晶體硬度較大、硬而脆。 (2)原子晶體硬度大。 (3)分子晶體硬度小且較脆。 (4)金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性。 注意：(1)常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于分子晶體(Hg除外)。 (2)石墨屬于混合型晶體，但因?qū)觾?nèi)原子之間碳碳共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為1.421010m，比金剛石中碳碳共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)(鍵長(zhǎng)為1.541010m)短，所以熔、沸點(diǎn)高于金剛石。 (3)AlCl3晶體中雖含有金屬元素，但屬于分子晶體，熔、沸點(diǎn)低(熔點(diǎn)190 )。 (4)合金的硬度比成分金屬大，

15、熔、沸點(diǎn)比成分金屬低。 3下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是() A金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4 CMgOH2OO2Br2 D金剛石生鐵純鐵鈉 解析：對(duì)于A選項(xiàng)，同屬于原子晶體，熔沸點(diǎn)高低主要看共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，顯然對(duì)鍵能而言，晶體硅離子晶體分子晶體，MgO(H2O、O2、Br2)，H2O(Br2、O2)，Br2O2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，生鐵為鐵合金，熔點(diǎn)要低于純鐵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B晶體熔、沸點(diǎn)高低比較晶體熔、沸點(diǎn)高低比較 4根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.SiCl4是分子晶體是分子晶體B單質(zhì)單質(zhì)B可能是原子晶體可能是原

16、子晶體CAlCl3加熱能升華加熱能升華DNaCl的鍵的強(qiáng)度比的鍵的強(qiáng)度比KCl的小的小 解析：由表中所給熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，SiCl4應(yīng)為分子晶體，A項(xiàng)正確；單質(zhì)B可能為原子晶體，B項(xiàng)正確；AlCl3的沸點(diǎn)低于熔點(diǎn)，它可升華，C項(xiàng)也正確；NaCl的熔、沸點(diǎn)高于KCl的，表明Na與Cl鍵斷裂較K與Cl鍵斷裂難，即NaCl的鍵的強(qiáng)度大于KCl的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：D 5離子晶體熔點(diǎn)的高低取決于晶體中晶格能的大小。判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序是() AKClNaClBaOCaO BNaClKClCaOBaO CCaOBaONaClKCl DCaOBaOKClNaCl 解析

17、：離子晶體中，晶格能越大，晶體熔、沸點(diǎn)越高；離子所帶電荷數(shù)越多，半徑越小，晶格能越大。 答案：C 分類比較晶體的熔、沸點(diǎn) 1不同類型晶體熔、沸點(diǎn)的比較 (1)不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低一般規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體。 (2)金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點(diǎn)很高，汞、銫等熔、沸點(diǎn)很低。 (2)離子晶體： 一般地說(shuō)，陰陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強(qiáng)，其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn)：MgOMgCl2NaClCsCl。 衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越高，硬度越大。 (3)分子晶體： 分子間作用力越大，物質(zhì)的熔

18、、沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)反常的高。如H2OH2TeH2SeH2S。 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4GeH4SiH4CH4。 組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對(duì)分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CON2，CH3OHCH3CH3。 同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。 如CH3CH2CH2CH2CH3 (4)金屬晶體： 金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn)：NaMgAl。 1常見原子晶體、分子晶體、離子晶體的模型考點(diǎn)三典型的晶體模型考點(diǎn)三典型的晶體模型 2.常見金屬晶體的原子堆積模型 1在晶體球

19、棍模型中，金剛石中的“棍”和干冰中的“棍”表示的意義一樣嗎？分子晶體中有化學(xué)鍵嗎？ 2試分析石墨晶體中粒子之間存在的作用力及碳原子采取的雜化方式。 3下列排列方式中，A.ABCABCABC BABABABABABCABBAABBADABCCBAABCCBA，屬于鎂型堆積方式的是_；屬于銅型堆積方式的是_。 提示： 1不一樣，金剛石中表示的是CC共價(jià)鍵，而干冰中的“棍”表示分子間作用力；分子晶體中多數(shù)含有化學(xué)鍵(如CO2中的CO鍵)，少數(shù)則無(wú)(如稀有氣體形成的晶體)。 2石墨晶體呈層狀結(jié)構(gòu)：同層內(nèi)每個(gè)碳原子與另外三個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，鍵角均為120；層與層之間存在范德瓦耳斯力。碳原子采取sp2雜

20、化。 3BA 1下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫)。依據(jù)常見晶體的晶胞判斷晶體類型依據(jù)常見晶體的晶胞判斷晶體類型 解析：冰屬于分子晶體，干冰、碘也屬于分子晶體；B為干冰晶胞，C為碘晶胞。 答案：BC 2下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是() A最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子 B最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1 2 C最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子 D存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角 解析：SiO2的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似，相當(dāng)于把金剛石中的碳原子，換成硅原子，然后在

21、兩個(gè)硅原子中間插入一個(gè)氧原子，金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)最小的環(huán)上是6個(gè)碳原子，所以SiO2晶體中最小的環(huán)上應(yīng)有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子。 答案：C對(duì)晶胞結(jié)構(gòu)的考查對(duì)晶胞結(jié)構(gòu)的考查 3鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2處于晶胞中心，O2處于晶胞棱邊中心。該化合物化學(xué)式為_，每個(gè)Ba2與_個(gè)O2配位。答案：答案：BaPbO312 4(1)將等徑圓球在二維空間里進(jìn)行排列，可形成密置層和非密置層。在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A屬于_層，配位數(shù)是_；B屬于_層，配位數(shù)是_。 (2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡(jiǎn)單

22、立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是_，平均每個(gè)晶胞所占有的原子數(shù)目是_。 (3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式。釙位于元素周期表的第_周期第_族，元素符號(hào)是_，最外電子層的電子排布式是_。 答案：(1)非密置4密置6 (2)61 (3)六APo6s26p4 5.用晶體的X射線衍射法對(duì)Cu的測(cè)定得到以下結(jié)果：Cu的晶胞為面心立方最密堆積(如右圖)，已知該晶體的密度為9.00 gcm3，晶胞中該原子的配位數(shù)為_；Cu的原子半徑為_cm(阿伏加德羅常數(shù)為NA，要求列式計(jì)算)。金屬晶胞中原子半徑的計(jì)算金屬晶胞中原子半徑的計(jì)算 晶體結(jié)構(gòu)中的有關(guān)計(jì)算 1根據(jù)晶體晶胞的結(jié)構(gòu)

23、特點(diǎn)確定晶體的化學(xué)式 晶胞中粒子數(shù)目的計(jì)算 2根據(jù)晶體晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和有關(guān)數(shù)據(jù)，求算晶體的密度或晶體晶胞的體積 對(duì)于立方晶胞，可建立如下求算途徑： 典例晶胞是晶體中最小的重復(fù)單位，數(shù)目巨大的晶胞無(wú)隙并置構(gòu)成晶體。NaCl晶體是一個(gè)正六面體(如圖一)。我們把陰、陽(yáng)離子看成不等徑的圓球，并彼此相切(已知a為常數(shù))。 請(qǐng)計(jì)算下列問(wèn)題： (1)每個(gè)晶胞平均分?jǐn)俖個(gè)Na，_個(gè)Cl。 (2)NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的最短距離為_(用a表示)。 (3)NaCl晶體為“巨分子”，在高溫下(1 413 時(shí))晶體轉(zhuǎn)變成氣態(tài)團(tuán)簇分子?，F(xiàn)有1 mol NaCl晶體，加強(qiáng)熱使其變?yōu)闅鈶B(tài)團(tuán)簇分子，測(cè)得氣體體積為11.2 L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為_。 即時(shí)訓(xùn)練金晶體是面心立方體，立方體的每個(gè)面上有5個(gè)金原子緊密堆砌(如圖)，金原子半徑為A cm，求： (1)金晶體中最小的一個(gè)立方體含有_個(gè)金原子。 (2)金的密度為_g/cm3(帶A計(jì)算式表示)。